北京东城区学年度高三第一学期期末检测化学Word下载.docx

1、 D原子核内有8个中子的氧原子：188O3下列关于催化剂的说法不正确的是 （ ） A温度越高，催化剂的催化效果越好 B汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 C催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变 D锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂4下列说法正确的是 （ ） A光导纤维的主要成份是硅 B常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液5根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 （ ） ANa、Mg、Al的金属性依次减弱 BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C

2、HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 DLi、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强6在pH =0的溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） AFe2+、Na+、Cl-、NO-3 BK+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3 CNa+、Mg2+、NO-3、SO2-4 DBa2+、K+、Cl-、SO2-47下列叙述正确的是 （ ） A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是26.021023 B常温下，l L 0.l molL-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l C常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 D铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1

3、mol H2时，转移电子数是28由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是 （ ） ACaOCl2属于混合物 BCaOCl2的水溶液呈碱性 CCaOCl2具有较强的氧化性 DCaOCl2与硫酸反应转移l mol电子时生成71 gCl29下列有关分离和提纯的说法正确的是 （ ） A用浓溴水除去苯中混有的苯酚 B用蒸馏的方法从海水中得到淡水 C用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 D用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气10下列说法正确的是 （ ） A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，

4、能量变化均相同 B同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同 C已知：2H2（g） +O2（g） =2H2O（g） H=-a kJmol-1,2H2（g）+O2 （g）= 2H2O（1） H=-b kJmol-1，则ab D已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g） H=- 393.5kJmol-1， C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g） H=- 395.0 kJ 则C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.5 kJmol。111关于图-1中各装置的叙述不正确的是 （ ） A装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B装置中X

5、若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C装置的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯1225时，浓度均为0.1 moIL-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是 （ ） ABOH溶于水，其电离方程式是BOH=B+OH- B若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c（A）=c（B+） C在0.1 molL-lBA溶液中，c（B+）c（A一） c（OH-）c（H+） D若将0.1molL-lBOH溶液稀释至0.001molL-1，则溶液的pH=913能正确解释下列反应原理的离子方程式是 （ ） A用明矾作净水剂：Al

6、3+3H2O=Al（OH）3+3H+ B用小苏打治疗胃酸过多：CO2-3+2H+=CO2+H2O C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO2-3=CaCO3+SO2-414对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件 下反应制得。 下列有关说法不正确的是 （ ） A上述反应的原子利用率可达到100% B在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰 C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应 Dlmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH15常温时，下列关于

7、电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 BpH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多16W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 （ ） AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同 BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 D

8、工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质17某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2x（g） Y（g）+w（g）的进行情况。其中实验I、控温在Ti，实验控温在T，它们的起始浓度均是c（X）=1.0 molL-1，c（Y）=c（w）=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 （ ） A与实验I相比，实验可能使用了催化剂 B与实验I相比，实验若只改变温度，则温度T1T2，该反应是吸热反应 C在实验I、中，达到平衡状态时x的体积百分含量相同 D若起始浓度c（X）= 0.8 molL-1，c（Y）=c（w）=0，其余条件与实验l相同，则平衡浓度c（X）

9、= 0.4 molL-118如图-3所示，将铁棒和石墨棒擦入l L l molL-1食盐水中。下列说法正确的是 （ ） A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH-4e-=2H2O+O2C若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH第卷（非选择题 共58分）本卷共5小题，共58分。19（12分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/C200300400500600氨含量/%899710470264138请回答：

10、（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 。 （2）根据-4，合成氨的热化学方程式是 。 （3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应 N2+3H2 2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）= ；该温度下的平衡常数K= （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是 。 （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是 （选填序号字母） a及时分离出NH3 b升高温度 c增大压强 d使用催化剂20（11分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-

11、5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。 请回答： （1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。 （2）溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 。 （3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是 。 （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是 。21（12分）A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，

12、且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。（1）A分子的电子式是 。（2）实验室制备D的化学方程式是 ；检验D是否收集满的方法是 。（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是 。（4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+，阴极反应式是 ；已知1molS2O2-8与水反应得到C时转移了2 mole-，则该反应的离子方程式是 。22（9分）某研究性学习小组探究NO3在不同环境中的氧化性。（1）实验一：试管a、b中均

13、加入等浓度等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；向试管a中加入VmL NaOH溶液，加热，无明显现象；向试管b中加入VmL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是 。实验一的目的是 。（2）实验二：利用图-7装置探究不同浓度HNO3的氧化性。已知电流计指针偏转方向足电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做 极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是 。将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是23（14分）上海世博会英国馆种子圣殿，由六万多根透明的亚克力其分子式是（C5H8O2）。杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图-8所示：（1）原料X是 （选填序号字母）。（2）的反应条件是 ；的反应类型是 ；D中官能团的名称 。（3）的化学方程式是 。（4）C有多种同分异构体，其中分子中含有 结构的共有 种。（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线： ，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是 。