九年级化学上册全一册知识点打包22套新版新人教版Word格式文档下载.docx
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化学变化
定义
没有生成其他物质的变化叫物理变化
生成其他物质的变化叫化学变化
常见现象
物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象的出现
颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等
本质区别
是否有新物质生成
实质
构成物质的分子是否发生变化
联系
发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化、“水滴石穿”、木柴燃烧、钢铁生锈、食物腐败、酿酒（醋）、
呼吸作用、光合作用、中毒、生米煮成熟饭等都是化学变化、
●“日照香炉生紫烟（光现象），遥看瀑布挂前川”、“冰雪融化”、汽油挥发、铁水铸成铁锅、蜡烛受热熔化，木已成舟、日光灯通电发光等指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
1、列表法比较物理性质与化学性质
物理性质
化学性质
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实例
颜色、状态、气味；
硬度、密度、熔点、沸点、
溶解性（易溶、可溶、微溶、不溶……）、挥发
可燃性、助燃性、不助（阻）燃性、氧
化性、还原性、稳定性、不稳定性（受
性、导电性、有……光泽、导电性、延展性、导磁性、吸附性等
热、见光或者高温条件下易分解）、活泼性、酸性、碱性、毒性、着火点等
区别
这种性质是否需要经过化．学．变．化．才能表现出来
2、说明：
物质的性质不一定非得通过物质发生变化才能表现出来。
例如：
氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）；
物理变化定义中“不需要发生化学变化”应该理解为2层意思：
①在物理变化中表现出来的性质，如蔗糖易溶于水，碘易溶于酒精等；
②物质不需要发生变化，直接由感觉器官感知的如，直接能看出来水是无色、透明、液体。
3、描述物质的时候要注明条件，常见描述性质的词语有：
“（具）有”、“是”、“会”、“易”、“能”、“会”、“可以”及相应的反义词，等等。
4、实验1-2需要注意的内容a、闻气体气味的正确做法b、氧气（O2）与二氧化碳（CO2）的比较——色、味、态【物理性质】；
助燃性（O2）与阻燃
性（CO2）
【化学性质，要学会与可燃性区别】；
O2能使带火星木条复燃【检验O2的存在】、CO2能使澄清石灰石变浑浊【检验CO2的存在】
5、物质的性质决定用途，请举例说明。
三、物质的性质与物质的变化的区别与联系
1、区别——通过寻找是否有描述性质的特征词语来进行区别
2、联系——性质决定着变化，而变化又表现出性质
【例】酒精是一种无色、透明的、具有特殊气味的液体；
易挥发；
能与水以任意比互溶；
并能溶解碘、酚酞等多种物质。
酒精易燃烧，因此，常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，是一种绿色能源。
当点燃酒精灯时，酒精先在灯芯上汽化；
随即燃烧，燃烧后生成了水和二氧化碳。
请体会上述中有关物质的变化和性质，或者其他？
课前介绍：
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1、古代炼丹术士、炼金术士对化学实验的贡献a、发明了实验器具；
b、发明了合成物质的方法；
c、也找到了一些常用于物质分离的方法——过滤、蒸馏等。
2、科学探究的一般步骤：
提出问题——猜想与假设——制定计划（设计方案）——进行实验——收集证据（观察现象）——解释与结论——反思与评价——表达与交流
一、对蜡烛燃烧的探究
简单介绍蜡烛燃烧的大致过程：
1、点燃前
●白色或红色；
状态为固体；
形状一般为圆柱体；
用手划（掐）留下印迹，说明质软、硬度小；
●有轻微气味；
小刀切下蜡片，浮于水面，说明石蜡不溶于水，且石蜡密度小于水。
2、点燃蜡烛时
（1）现象产生黄白色火焰，火焰分三层（外焰、内焰、焰心），外层最明亮，内层最暗；
边烧边熔化，蜡油顺着蜡烛流下；
放出热量；
有时候伴随黑烟；
（2）探究蜡烛燃烧各火焰层温度高低实验
【实验方案】用一火柴梗平．放．入火焰中，
【实验现象】发现两端最先变黑（碳化），内层最后碳化（甚至不碳化）
【实验结论】外焰温度最高（因为外焰的石蜡蒸汽与空气接触最充分）。
（3）验证蜡烛完全燃烧后的产物（也即生成物）
①验证蜡烛燃烧生成了水用一个干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；
②验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳
取另一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明蜡烛燃烧产
生了CO2；
【此步骤也可接①后，向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，也能证明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。
】
3、熄灭蜡烛
熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
能被重新点燃。
【能成功点燃的要领：
速度快、顺着白烟方向点燃……】
4、几点说明：
a、蜡烛完全燃烧的文字表达式：
石蜡+氧气
二氧化碳+水
b、“白烟”是石蜡蒸汽遇冷冷凝的固．体．石．蜡．小．颗．粒．，．不．是．石．蜡．蒸．汽．；
．
c、描述实验现象时，不能出现生成物的名称；
【例】有关酒精燃烧，下列进行实验现象描述，其中错误的一项是【】A、火焰分三层，外焰最明亮；
B、罩在火焰上方的烧杯内壁出现小水珠（水雾）；
C、用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊；
D、生成了H2O和CO2等。
d、物质燃烧产生火焰的原因是：
可燃物以气体的形式在燃烧（燃烧时的温度高于可燃物的沸点）；
e、焰心隐约能见到淡蓝色火焰的原因——起初不完全燃烧产生的CO气体继续燃烧。
f、“烟”与“雾”的区别：
“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的现象；
“雾”是指液体小液滴分散在空气中的现象二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
1、排水集气法
A、原理（条件）：
用于收集难溶于水（不溶于水），且不与水反应的气体B、实验仪器：
水槽、集气瓶、玻璃片、导气管（也可以是其他器材）C、实验过程：
装→盖→推→倒→插→吹→盖→正放
2、三种气体成分比较的方法——重点在于体会对比（对照）实验【自己叙述现象与结论】
A、O2用两根燃着的小木条（燃烧情况大致相同）分别伸入等体积的空气样品和呼出气体的样品中
想一想：
为什么不用带火星的木条检验两种气体成分中氧气含量的多少？
。
B、CO2向等体积的空气瓶和呼出气体瓶中各滴入相同滴数的澄清石灰水，充分振荡想一想：
为什么不用燃着的木条检验两种气体成分中二氧化碳含量的多少？
。
C、H2O取2片干燥的玻璃片，一片放在空气中，然后对着另一片玻璃片哈气
一、托盘天平的使用
第一单元走进化学世界
课题3走进化学实验室
、托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2、托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3、物理使用方法（给物体测质量）：
①天平平放，游码移到零，调螺母至平衡；
②左物右码，砝码镊子取砝码，先放大砝码，后方小砝码；
。
③质量关系：
左=右+游，称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
4、化学使用方法（给定质量取物体，也即定量称量）：
①天平平放，游码移零，调螺母至平衡。
②如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）③用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
④在左盘上添加药品，使天平平衡。
如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
【例1】称量时，左盘放5g砝码，右盘放物体，然后移动游码至0.4g处，天平达平衡，则此物体的质量为。
【例2】某同学欲准确称量5.0gNaCl，一开始的操作过程均正确，已经到了需要在左盘添加NaCl这一步骤，假如该同学在添加一定量的NaCl后指针偏左，则他下一步应该。
二、实验室药品取用规则
1、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
（“三不”原则）
2、注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体【1ml的量约为20滴】。
固体只需盖满试管底部。
——“节约”原则
3、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、固体药品的取用
1、固体药品通常保存在广口瓶里。
2、固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
（“一倾、二送、三直立”）
3、块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
（“一横、二放、三慢竖”）
4、用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
四、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
1、取用不定量（较多）液体——直接倾倒
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；
b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；
c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；
d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
2、取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管
a.应在容器的正上方垂直滴入；
胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；
b.取液后应保持滴管的橡胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽】
c.用过的试管要立即用清水冲洗干净；
但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
3、取用一定量的液体——使用量筒
使用时的注意事项：
a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度
b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；
读数时若俯视，则读数偏高】或【倒液体时仰视，则量取的液体偏多；
倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。
五、物质的加热——酒精灯的使用方法
1、用前要检查灯芯是否平整和酒精量是否合适，用后要用灯帽盖灭，使用时有以下注意事项：
a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；
b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；
c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；
d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
2、用于加热的仪器介绍（加粗且有着重号的可被直接加热，未列举的玻璃仪器一般不能被加热）
液体：
试．管．、蒸．发．皿．、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。
固体：
试．管．、蒸．发．皿．、燃．烧．匙．。
3、酒精灯失火的处理方法：
★给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；
b.加热小量液体时要用试管夹。
夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；
c.如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面约成45°
角。
d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；
e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热
【防止试管因受热不均而炸裂】。
f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；
g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；
h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】；
★特别说明：
如果给试管内固体加热，不论是用试管夹还是铁架台上的铁夹夹持试管，都应该夹在距离试管口1/3处，且一定要使试管口略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管
底部使试管炸裂】；
六、仪器的连接【总体原则：
先左后右，左定右动】
1、把玻璃管插入带孔橡皮塞：
先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
2、连接玻璃管和胶皮管：
先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3、在容器口塞橡皮塞：
应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
七、洗涤仪器
1、洗涤方法：
先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
2、试管刷：
刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
3、仪器洗干净的标准：
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
4、仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
★特殊情况：
如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水
冲洗。
八、装置气密性检查
1、单孔橡皮塞按照课本方法完成
2、双孔橡皮塞气密性检查
上图中几种装置都是配双孔橡皮塞的装置，也是实验室制取气体的常用装置，这些装置气密性的检查方法几乎年年中考必考，故请同学们认真理解记忆，A图的检查方法是：
首．
先．，．从．长．颈．漏．斗．注．水．直．到．锥．形．瓶．内．液．面．将．长．颈．漏．斗．的．导．管．口．封．住．（．这．种．情．形．叫．“．液．封．”．）．，．
然．后．将．导．管．套．上．胶．皮．管．，．并．用．弹．簧．夹．夹．紧．，．继．续．向．长．颈．漏．斗．注．一．定．量．的．水．，．发．现．水．注．不．进．去．，．在．长．颈．漏．斗．中．形．成．水．柱．，．且．高．度．始．终．不．下．降．，．说．明．装．置．气．密．性．好．。
A图也可以这样检验装置气密性：
如图A'
-1当缓缓向外拉注射器的活塞时，若发现长颈漏斗导管口冒气泡时，说明气密性好：
-2若当向内缓慢推活塞时，若看到长颈漏斗内有液面上升，形成一段水柱，说明装置气密性良好。
请同学们展开讨论，看第一幅图还有没有其他检查气密性的方法？
如何检查另外几幅图的气密性？
附：
几种药品的存放
1.白磷放在水中。
有人说：
“因为有水，所以白磷要放在细口瓶中。
”这是错误的说法。
2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。
浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。
3.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。
固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。
碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。
第二单元我们周围的空气课题1空气
1、拉瓦锡测定空气成分的实验
二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气
约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：
2Hg+O2
2HgO和
2HgO
2Hg+O2↑。
2、测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O2
2P2O5
【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】
1连接装置，并检查装置的气密性。
2点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
3待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；
②放热；
③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；
②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
1、红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2、装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3、导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4、冷却后再打开弹簧夹。
否则测量结果偏小。
5、弹簧夹未要夹紧，同时塞塞子的动作要快，否则测量结果会偏大。
6、集气瓶底要加水。
其目的是：
吸收有毒的五氧化二磷，也为吸热防止瓶底炸裂。
7、不要用木炭或硫代替红磷！
原因：
木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9、不要用镁代替红磷！
镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
3、空气的成分要求能熟记氧气的体积分数，其次是氮气体积分数，详见课本P27倒数第三自然段。
4、混合物和纯净物五、空气是一种宝贵的资源——详细见课本六、空气污染和防治
1.空气污染的污染物有两类，分别是：
有害气体和烟尘。
污染源有很多，计入空气污染指数的项目为：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
【CO2不是污染物，没有被列入到污染指数项目内】
2.空气污染的危害：
造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
防治空气污染：
加强大气质量监测；
改善环境状况；
减少使用化石燃料；
使用清洁能源；
积极植树、造林等。
第二单元我们周围的空气
课题2氧气
一、氧气的性质
【物理性质】密度略空气的密度；
溶于水；
气态的氧是色味的，
液态氧和固态氧是
色的。
工业上和医院里存放液氧的钢瓶都涂有色。
二、氧气的检验方法：
把一根
（选填“带火星的木条”、“燃着的小木条”）
（选填“放在”、“伸入”）集气瓶
（选填“中”、“口”），如果，
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
证明是氧气。
3、氧气与常见物质发生的反应
物质
反应现象
化学方程式（表达式）
【提前熟悉】
磷
产生大量白
、放热，生成固体
4P+5O2
2P2O5
木炭
1木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；
木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出
2放热、生成能使变浑浊的气体。
C+O2
CO2
硫
1
在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出
2放热、生成有气味的气体。
S+O2
SO2
氢气
1纯净的氢气在空气中燃烧，产生火焰
2放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。
2H2+O2
2H2O
铁
铁在氧气中剧烈燃烧，
，放热，生成。
3Fe+2O2
Fe3O4
铝
铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
4Al+3O2
2Al2O3
铝在空气中与氧气发生缓慢氧化反应，表面形成致密的氧化铝薄膜。
4Al+3O2=2Al2O3
镁
镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、产生大量白烟，最终生成白色粉末，并同时放出热量。
2Mg+O2
2MgO
铜
无论在空气中还是在氧气中，铜都不会燃烧起来，只会出现红色的固体逐渐变成黑色现象
2Cu+O2
2CuO
汞
银白色液体逐渐变成红色粉末状
2Hg+O2
CO
产生
火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2CO+O2
2CO2
甲烷
产生明亮的火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
CH4+2O2
CO2+2H2O
蜡烛
有火焰产生，且分层；
在氧气中燃烧会发出白光，并放出热量，……
石蜡＋氧气
水＋二氧化碳
4、探究实验
1.木炭（化学式为C,黑色块状固体）燃烧实验
【实验操作】用
夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有氧气的集气瓶中（由瓶口由上向下缓慢插入，目的：
），观察木炭在氧气里燃烧的现象。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观
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