九年级化学上册全一册知识点打包22套新版新人教版Word格式文档下载.docx

1、化学变化定 义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能 有发光、放热等现象的出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸 热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实 质构成物质的分子是否发生变化联 系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变 化。 石墨变金刚石的变化是化学变化、“水滴石穿”、木柴燃烧、钢铁生锈、食物腐败、酿酒（醋）、呼吸作用、光合作用、中毒、生米煮成熟饭等都是化学变化、 “日照香炉生紫烟（光现象），遥看瀑布挂前川”、“冰雪融化”、汽油挥发、铁水铸成铁锅、 蜡烛受热熔化，木已成舟、日光灯通电

2、发光等指的是物理变化。二、物理性质和化学性质1、列表法比较物理性质与化学性质物理性质化学性质物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性 质物质在化学变化中表现出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、熔点、沸点、溶解性（易溶、可溶、微溶、不溶）、挥发可燃性、助燃性、不助（阻）燃性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性（受性、导电性、有光泽、导电性、延展性、 导磁性、吸附性等热、见光或者高温条件下易分解）、活泼 性、酸性、碱性、毒性、着火点等区 别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来2、说明：物质的性质不一定非得通过物质发生变化才能表现出来。例如：氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变

3、化，但利用了它们的化学性质（稳 定性）；物理变化定义中“不需要发生化学变化”应该理解为 2 层意思：在物理变化中表现出来 的性质，如蔗糖易溶于水，碘易溶于酒精等；物质不需要发生变化，直接由感觉器官感知的如， 直接能看出来水是无色、透明、液体。3、描述物质的时候要注明条件，常见描述性质的词语有：“（具）有”、“是”、“会”、“易”、“能”、 “会”、“可以”及相应的反义词，等等。4、实验 1-2 需要注意的内容 a、闻气体气味的正确做法 b、氧气（O2）与二氧化碳（CO2）的比较色、味、态【物理性质】；助燃性（O2）与阻燃性（CO2）【化学性质，要学会与可燃性区别】；O2 能使带火星木条复燃【检

4、验 O2 的存在】、CO2 能 使澄清石灰石变浑浊【检验 CO2 的存在】5、物质的性质决定用途，请举例说明。三、物质的性质与物质的变化的区别与联系1、区别通过寻找是否有描述性质的特征词语来进行区别2、联系性质决定着变化，而变化又表现出性质【例】酒精是一种无色、透明的、具有特殊气味的液体；易挥发；能与水以任意比互溶；并能溶解 碘、酚酞等多种物质。酒精易燃烧，因此，常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，是一种绿色能源。 当点燃酒精灯时，酒精先在灯芯上汽化；随即燃烧，燃烧后生成了水和二氧化碳。请体会上述中有 关物质的变化和性质，或者其他？课前介绍：课题 2 化学是一门以实验为基础的科学1、古代炼丹术士、

5、炼金术士对化学实验的贡献 a、发明了实验器具； b、发明了合成物质的方法；c、也找到了一些常用于物质分离的方法过滤、蒸馏等。2、科学探究的一般步骤：提出问题猜想与假设制定计划（设计方案）进行实验收集证据（观察 现象）解释与结论反思与评价表达与交流一、对蜡烛燃烧的探究简单介绍蜡烛燃烧的大致过程：1、点燃前 白色或红色；状态为固体；形状一般为圆柱体；用手划（掐）留下印迹，说明质软、硬 度小； 有轻微气味；小刀切下蜡片，浮于水面，说明石蜡不溶于水，且石蜡密度小于水。2、点燃蜡烛时（1）现象 产生黄白色火焰，火焰分三层（外焰、内焰、焰心），外层最明亮，内层最暗；边烧边熔化， 蜡油顺着蜡烛流下；放出热量

6、；有时候伴随黑烟；（2）探究蜡烛燃烧各火焰层温度高低实验【实验方案】用一火柴梗平放入火焰中，【实验现象】发现两端最先变黑（碳化），内层最后碳化（甚至不碳化）【实验结论】外焰温度最高（因为外焰的石蜡蒸汽与空气接触最充分）。（3）验证蜡烛完全燃烧后的产物（也即生成物）验证蜡烛燃烧生成了水 用一个干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳取另一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明蜡烛燃烧产生了 CO2；【此步骤也可接后，向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，也能证明蜡烛燃烧产生 了二氧化碳。】3、熄灭蜡烛熄灭蜡烛时产生的白烟

7、是凝固的石蜡蒸气。能被重新点燃。【能成功点燃的要领：速度快、顺着白烟方向点燃】4、几点说明：a、蜡烛完全燃烧的文字表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水b、“白烟”是石蜡蒸汽遇冷冷凝的固体石蜡小颗粒，不是石蜡蒸汽；c、描述实验现象时，不能出现生成物的名称；【例】有关酒精燃烧，下列进行实验现象描述，其中错误的一项是【 】 A、火焰分三层，外焰最明亮； B、罩在火焰上方的烧杯内壁出现小水珠（水雾）； C、用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊； D、生成了 H2O 和 CO2 等。 d、物质燃烧产生火焰的原因是：可燃物以气体的形式在燃烧（燃烧时的温度高于可燃物的沸点）； e、焰心隐约能见到

8、淡蓝色火焰的原因起初不完全燃烧产生的 CO 气体继续燃烧。 f、“烟”与“雾”的区别：“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的现象； “雾”是指液体小液滴分散在空气中的现象 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1、排水集气法A、原理（条件）： 用于收集难溶于水（不溶于水），且不与水反应的气体 B、实验仪器： 水槽、集气瓶、玻璃片、导气管（也可以是其他器材） C、实验过程： 装盖推倒插吹盖正放2、三种气体成分比较的方法重点在于体会对比（对照）实验 【自己叙述现象与结论】A、O2 用两根燃着的小木条（燃烧情况大致相同）分别伸入等体积的空气样品和呼出气 体的样品中想一想：为什么不用带火星的木条检验两

9、种气体成分中氧气含量的多少？ 。 B、CO2 向等体积的空气瓶和呼出气体瓶中各滴入相同滴数的澄清石灰水，充分振荡 想一想：为什么不用燃着的木条检验两种气体成分中二氧化碳含量的多少？ 。C、H2O 取 2 片干燥的玻璃片，一片放在空气中，然后对着另一片玻璃片哈气一、托盘天平的使用第一单元 走进化学世界 课题 3 走进化学实验室、托盘天平的精确度是 0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。2、托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。3、物理使用方法（给物体测质量）：天平平放，游码移到零，调螺母至平衡；左物右码，砝码镊子取砝码，先放大砝码，后方小砝码；。质量关系：左

10、 = 右 + 游，称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回 0 处。4、化学使用方法（给定质量取物体，也即定量称量）：天平平放，游码移零，调螺母至平衡。如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、 质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡， 这样就不用记录它们的质量）用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等 于要称量的药品的质量。在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左 盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码 移回 0 处。【例 1】称量时，左盘放 5g 砝码，右盘放物体，然后移动游码至 0

11、.4g 处，天平达平衡，则 此物体的质量为 。【例 2】某同学欲准确称量 5.0gNaCl，一开始的操作过程均正确，已经到了需要在左盘添 加 NaCl 这一步骤，假如该同学在添加一定量的 NaCl 后指针偏左，则他下一步应 该 。二、实验室药品取用规则1、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。（“三不” 原则）2、注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该 按最少量（12mL）取用液体【1ml 的量约为 20 滴】。固体只需盖满试管底部。“节 约”原则3、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放

12、入指定的 容器内。三、固体药品的取用1、固体药品通常保存在广口瓶里。2、固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部， 然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）3、块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再 把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、 二放、三慢竖”）4、用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 四、液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气 密性。1、取用不定量（较多）液体直接倾倒使用时的注意事项（括号内为操作的目的）

13、：a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变 质】。2、取用不定量（较少）液体使用胶头滴管a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后应保持滴管的橡胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡 胶帽】c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。3、取用一定量的液体使用量筒

14、使用时的注意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需 刻度b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视， 则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高】或【倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液 体时俯视，则量取的液体偏少】。五、物质的加热酒精灯的使用方法1、用前要检查灯芯是否平整和酒精量是否合适，用后要用灯帽盖灭，使用时有以下注意事 项：a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内

15、酒精燃烧，发生危险】；d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于酒精灯容量的 2/3。2、用于加热的仪器介绍（加粗且有着重号的可被直接加热，未列举的玻璃仪器一般不能被 加热）液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。3、酒精灯失火的处理方法：给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热小量液体时要用试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在 距试管口近 1/3 处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄

16、上；c. 如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面约成 45角。d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的 1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的 部位加热【防止试管因受热不均而炸裂】。f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】；特别说明：如果给试管内固体加热，不论是用试管夹还是铁架台上的铁夹夹持试管，都 应该夹在距离试管口 1/3 处，且一定要使试管口略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管

17、底部使试管炸裂】；六、仪器的连接【总体原则：先左后右，左定右动】1、把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。2、连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3、在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进 塞子，以免压破容器。七、洗涤仪器1、洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的 1/2 的水，振荡后把水 倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。2、试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。3、仪器洗干净的标准：洗过的玻璃

18、仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表 示仪器已洗干净。4、仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。特殊情况：如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 八、装置气密性检查1、单孔橡皮塞按照课本方法完成2、双孔橡皮塞气密性检查上图中几种装置都是配双孔橡皮塞的装置，也是实验室制取气体的常用装置，这些装 置气密性的检查方法几乎年年中考必考，故请同学们认真理解记忆，A 图的检查方法是： 首先，从长颈漏斗注水直到锥形瓶内液面将长颈漏斗的导管口封住（这种情形叫“液封”），然后将导管套

19、上胶皮管，并用弹簧夹夹紧，继续向长颈漏斗注一定量的水，发现水注不进 去，在长颈漏斗中形成水柱，且高度始终不下降，说明装置气密性好。A 图也可以这样检验装置气密性：如图 A-1 当缓缓向外拉注射器的活塞时，若发现长 颈漏斗导管口冒气泡时，说明气密性好：-2 若当向内缓慢推活塞时，若看到长颈漏 斗内有液面上升，形成一段水柱，说明装置气密性良好。请同学们展开讨论，看第一幅图还有没有其他检查气密性的方法？如何检查另外几幅 图的气密性？附：几种药品的存放1. 白磷放在水中。 有人说：“因为有水，所以白磷要放在细口瓶中。”这是错误的说法。2. 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。 浓硫酸具

20、有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。3. 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。 固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的 瓶子难以打开。第二单元 我们周围的空气课题1 空气1、 拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2。2、 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实

21、验步骤】1 连接装置，并检查装置的气密性。2 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。3 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5。【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5。【注意事项】1、 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2、 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3、 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷

22、却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4、 冷却后再打开弹簧夹。否则测量结果偏小。5、 弹簧夹未要夹紧，同时塞塞子的动作要快，否则测量结果会偏大。6、 集气瓶底要加水。其目的是：吸收有毒的五氧化二磷，也为吸热防止瓶底炸裂。7、 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。8、 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。9、 不要用镁代替红磷！镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。3、 空气的成分 要求能熟

23、记氧气的体积分数，其次是氮气体积分数，详见课本P27倒数第三自然段。4、 混合物和纯净物五、空气是一种宝贵的资源详细见课本六、空气污染和防治1. 空气污染的污染物有两类，分别是：有害气体和烟尘。污染源有很多，计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。【CO2不是污染物，没有被列入到污染指数项目内】2. 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林等。 第二单元 我们周围的空气课题2 氧气

24、一、氧气的性质【物理性质】密度略空气的密度； 溶于水；气态的氧是 色 味的，液态氧和固态氧是色的。工业上和医院里存放液氧的钢瓶都涂有 色。二、氧气的检验方法：把一根（选填“带火星的木条”、“燃着的小木条”）（选填“放在”、“伸入”）集气瓶（选填“中”、“口”），如果 ，【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。证明是氧气。3、 氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）【提前熟悉】磷产生大量白 、放热，生成 固体 4P+5O2 2P2O5木炭1 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出2 放热、生成能使 变浑浊的气体。 C+O2 CO2硫

25、1 在空气中燃烧发出 火焰，在氧气中燃烧发出2 放热、生成有 气味的气体。 S+ O2 SO2氢气1 纯净的氢气在空气中燃烧，产生 火焰2 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。 2H2+O2 2H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，放热，生成 。 3Fe+2O2 Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。 4Al+3O2 2Al2O3铝在空气中与氧气发生缓慢氧化反应，表面形成致密的氧化铝薄膜。4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、产生大量白烟，最终生成白色粉末，并同时放出热量。 2Mg+O2 2MgO铜无论在空气中还是在氧气中，铜都不会燃烧起来，只会出现红色

26、的固体逐渐变成黑色现象 2Cu+O2 2CuO汞银白色液体逐渐变成红色粉末状 2Hg+O2 CO产生 火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O2 2CO2甲烷产生明亮的 火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2 CO2+2H2O蜡烛有火焰产生，且分层；在氧气中燃烧会发出白光，并放出热量，石蜡氧气 水二氧化碳4、 探究实验1. 木炭（化学式为C,黑色块状固体）燃烧实验【实验操作】用 夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有氧气的集气瓶中（由瓶口由上向下缓慢插入，目的： ），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观