河南省信阳一高学年高二下期暑假化学自学自测考点专练无机非金属材料解析版Word格式文档下载.docx
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B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量
D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg
7、下列说法中正确的是（）
A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等
B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用
C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐
D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要
8、下列说法正确的是（）
A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料
B．汽油、乙烯均为石油分馏产品
C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂
D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料
9、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）
材料
主要化学成分
A.
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B.
大理石、石灰石
碳酸钙
C.
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D.
沙子、石英
二氧化硅
【解析】考查常见无机非金属材料及其主要化学成分。
A项中的金刚石的成分为碳，而不是三氧化二铝。
10、以下4种有机物：
A．①③④B．①②③
C．①②④D．②③④
【答案】D
【解析】高分子链节的特点是，主链上有6个碳原子，碳碳键中有1个是双键；
支链上有1个—CH3和1个—CN并且不在同一个碳原子上，还有2个
。
这些特点跟4种有机物小分子进行综合分析可知，答案应该是D。
此题的解决还可根据高聚物先找出单体，再与给出的4种有机物对照，找出答案。
11、下列说法不正确的是：
（）
A．硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅
B．水泥、普通玻璃都是混合物
C．纯二氧化硅可用于制造光导纤维
D．用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
【答案】A
12、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（）
【答案】C
【解析】玛瑙、水晶、光导纤维的主要成分均是SiO2。
13、专家们预言：
随着新陶瓷技术的发展，人类将重返“石器时代”，不过是个全新的石器时代。
新型无机非金属材料碳化钛、碳化硼、氮化硅等称为非氧化物陶瓷。
合成这些物质需要在高温条件下进行。
在合成工艺中必须注意（ ）
A．通入足量的氧气B．避免与氮气接触
C．可在氮气气氛中合成D．通入少量的氧气
【解析】这些物质的合成原料在高温条件下容易被氧气氧化，所以在合成工艺中必须注意隔绝氧气，通常在氮气保护下合成。
14、“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辨出0.001℃的温差，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．“红外眼睛”对热非常敏感
B．“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区
C．“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化
D．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同
【解析】从题给信息，可知A、B、C项均正确。
红外眼睛与人眼工作原理明显不同，倒是与响尾蛇眼睛工作原理相同，靠温差发现目标，所以该导弹由此得名。
15、2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。
从制作原料或成分上看：
笔（主要是动物毛发）、墨（炭墨烟和动物胶）、纸（植物纤维）、砚（主要成分是硅酸盐），下列说法中不正确的是（ ）
A．纸的主要成分属于糖类
B．笔和墨的原料中都存在蛋白质
C．文房四宝中只有砚的成分中存在无机物
D．笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质类别
【解析】文房四宝中墨中的炭墨烟和砚的成分都是无机物。
16、近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上制漂白粉有以下工序：
（1）海水晒盐。
（2）粗盐提纯：
粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：
①试剂1～试剂3依次为：
．．。
②沉淀C含有BaSO4、Mg（OH）2还有（用化学式表示）。
（3）电解法制氯气：
观察下图，回答：
①通电后，（填a或b）侧产生氢气。
②此电解反应的化学方程式为。
（4）制取漂白粉：
将氯气通入消石灰（Ca（OH）2）中反应，化学方程式为：
。
（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。
①若有8.7克的MnO2被还原，则有molHCl被氧化。
②在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：
（顺序错误不得分）
【答案】
（2）①BaCl2、NaOH、Na2CO3。
（合理顺序即可）
②Fe（OH）3，BaCO3（用化学式表示）。
（2分）⑶①a②2NaCl＋2H2O
NaOH＋H2↑＋Cl2↑⑷2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O⑸①0.2②fbcdeihg
【解析】①BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOHBaCl2Na2CO3（合理顺序即可）BaCl2除去SO42―,NaOH除去Mg2＋,Fe3＋，Na2CO3除去过量的Ba2＋，沉淀C含有BaSO4、Mg（OH）2还有Fe（OH）3，BaCO3；
⑶①通电后，a为阳极，a侧产生氢气，②此电解反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O
NaOH＋H2↑＋Cl2↑⑷制取漂白粉2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O⑸①MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2＋2H2O,每有1molMnO2反应，就有4molHCl反应，但只有2molHCl被氧化，若有8.7克的MnO2被还原，则有0.2molHCl被氧化②f（制Cl2）bc（除HCl）de（干燥）ih（收集）g处理尾气。
17、羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料。
其常用的制备方法有两种：
方法A：
用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；
在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。
方法B：
剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3·
H2O=Ca5（PO4）3OH↓++
②5Ca（OH）2+3H3PO4=
（2）与方法A相比，方法B的优点是。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。
结合化学平衡移动原理，分析其原因。
【答案】
（1）①10NH4NO33H2O②Ca5（PO4）3OH↓+9H2O
（2）唯一副产物为水，工艺简单
（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
（4）Ca5（PO4）3OH
（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：
Ca5（PO4）3OH（s）
5Ca2+（aq）+3
（aq）+OH－（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿
【解析】本题是一道化学平衡与难溶电解质的溶解平衡的综合题。
据反应前后质量守恒配平未知量。
5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3·
H2O===Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O；
Ca（OH）2+3H3PO4===Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；
方法A与方法B比较，方法B的优点是工艺简单，只有一种副产物H2O。
若反应滴加H3PO4过快，Ca5（PO4）3OH与H3PO4反应生成CaHPO4。
Ca5（PO4）3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：
5Ca2+（aq）+3PO
（aq）+OH－（aq），酸性溶液中平衡向右移动，使Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿。
18、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变，4min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
（1）计算800℃时该反应的平衡常数。
（写计算过程）
（2）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合
（1）中的计算结果判断该反应的ΔH________0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（1）求算800℃时该反应的平衡常数，可用三步法算出平衡时各物质的平衡浓度。
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
c（起始）/mol·
L－11.01.500
c（转化）/mol·
L－10.60.60.60.6
c（平衡）/mol·
L－10.40.90.60.6
则800℃时平衡常数K＝
＝
＝1。
（2）＜
19、现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。
XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。
（4）两分子X的单质可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y在常温下为液体。
（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质，用元素符号和化学式表示：
X______、Y______、Z______、XZ______、X2Y______。
【答案】 H O Cl HCl H2O
20、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素
a
g
j
b
c
f
i
l
m
e
h
k
d
（1）表中所列元素中属于主族元素的有；
属于金属元素的有；
e在元素周期表中的位置是。
（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
A．d、e、fB．b、c、iC．c、d、gD．a、g、k
（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是,
它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是;
（4）b、a与j形成原子个数比为1:
1:
1的化合物中含有的化学键类型是。
（1）a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l；
b、c、d、e、f、h；
第四周期
族
（2）AC（3））Al（OH）3（2分），Al（OH）3+OH-=［Al（OH）4］—（4）离子键和共价键
21、已知物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应：
（1）写出相应物质的名称和类别：
A
B
C
D
E
名称
类别
（2）在以上反应中（用序号填空）：
属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于分解反应的是________，属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于离子反应的是________。
（3）写出反应③的离子方程式：
___________________________。
（1）
铜
氯化铜
氢氧化铜
氧化铜
硫酸铜
单质
盐
碱
氧化物
（2）①②⑦ ①⑦ ⑥ ② ③④⑤ ③④⑤⑦
（3）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
【解析】A～E物质间的转化是常见单质氧化物、酸、碱、盐之间的转化，突破点在D物质上，能被H2还原又能和H2SO4反应，且生成的E又能和Fe发生置换反应，不难想到D是CuO；
本题的难点是B物质的确定，须突破习惯思维，加BaCl2只重视生成BaSO4沉淀，忽视可溶物质CuCl2。
22、某科研小组以难溶性钾长石（K2O？
Al2O3？
6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）煅烧过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：
．
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：
AlO2﹣+2H2O？
Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时应保持溶液呈 性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是 ．
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示） ．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水．
【答案】解：
（1）①CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑；
②Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑；
（2）碱；
提高浸取速率；
（3）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；
（4）Na2CO3；
CO2．
【解析】解：
（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑，
故答案为：
②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑，故答案为：
Al2O3+Na2CO3
（2）偏铝酸根离子是强碱弱酸盐，在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子，在中性溶液中会发生水解生成氢氧化铝，只有在碱性条件下，不反应不水解，所以在须在碱性条件下，“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率，
碱；
（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子不能拆成碳酸根离子和氢离子，离子反应方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：
HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；
（4）煅烧时需要碳酸钠，在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠，所以碳酸钠为可循环利用的物质，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循环使用的物质，
Na2CO3；
23、下列反应中属于置换反应的是，属于取代反应的是。
①Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑②2CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
③CH4+2O2→CO2+2H2O④CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr
⑤PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl⑥NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓
【答案】①②④
【解析】根据置换反应的概念，只有①属于置换反应；
根据取代反应的概念，有机物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应，叫取代反应，只有②和④属于取代反应。
24、当都市里的人们陶醉在繁华的城市生活中时，是否意识到有一支“大军”正向我们逼近，影响我们的生活，危害我们的健康。
（1）在意大利，人们家里的咖啡壶大多是用回收的可乐罐制得。
请再列举一种生活垃圾回收利用的事例：
____________________________________________________________
（2）“填埋”是目前我国处理生活垃圾的主要方法。
设计合理、清洁的填埋式垃圾处理场，不仅要能填埋垃圾，而且要防止其对周围环境和地下水源的污染。
下图是填埋坑的地下剖面示意图，图中P管设计所起的作用可能是（ ）
A.排放垃圾分解产生的气体
B.收集在底部汇聚的过滤液
C.监测垃圾是否污染周围的地下水
D.作为衬垫层，防止过滤液渗入土壤
（3）有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其流程如下图。
请将图中①、②、③所要表达的内容填在下面的横线上。
①_____________________
②_____________________
③_______________________
（1）废纸、废塑料制复合板；
有机废料炼油；
废包装纸盒造纸；
废旧服装纺纱织布等。
（2）C
（3）①垃圾（分类）收集点；
②热量（或热能、能量、电能等）；
③再利用（或制砖、制肥、建筑填料等）
（1）废弃材料的回收和再利用可以更有效地利用有限的资源，可以减少对环境的污染。
利用废纸、废包装盒生产再生纸；
利用废旧塑料、橡胶等有机废料炼制油料等都得到了实际应用。
（2）垃圾填埋后会在土壤中发生复杂的物理、化学变化，某些产物会对环境造成二次污染。
P管伸入填埋坑下的地下水里，可以及时检测到垃圾是否对地下水造成了污染。
（3）生活垃圾经过收集、分类后，能直接焚烧的垃圾进入焚烧厂。
焚烧产生的热可直接进行供暖等，也可发电提供电能。
焚烧后的固体残留物经加工后可以制各种建筑材料。
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