届天津滨海新区高三份统考化学试题解析版Word文件下载.docx

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，其链节应该是

，D错误；

故选A。

『点睛』①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小是否符合实际情况；

②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物的通式，以及减氢原子的规律。

3.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是（）

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiO2可与水反应制备硅胶D.SiO2可做计算机芯片

『答案』B

『详解』A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；

B项正确；

C.SiO2可与水不反应，C项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

4.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是（）

A.S

SO2

CaSO4

B.Si

SiO2

SiCl4

C.Fe

Fe2O3

Fe（OH）3

D.Na

NaOH（aq）

NaHCO3（aq）

『答案』D

『解析』A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3，A错误；

B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；

C.Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成Fe3O4，Fe2O3与H2O不反应，不能生成Fe（OH）3，C错误；

D.Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反应生成NaHCO3，D正确；

答案选D.

点睛：

Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3。

5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2

『详解』A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；

C.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：

CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；

D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

6.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）

A.FeSO4（CuSO4）：

加足量铁粉后，过滤

B.Fe粉（Al粉）：

用NaOH溶液溶解后，过滤

C.NH3（H2O）：

用浓H2SO4洗气

D.MnO2（KCl）：

加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

『分析』除杂要遵循一个原则：

既除去了杂质，又没有引入新的杂质。

『详解』A．因铁粉能与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁粉不能与FeSO4反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除来去，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；

B．用NaOH溶液溶解后，铝会溶解，铁不会溶解，过滤即可除去杂质铝，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；

C．浓H2SO4有吸水性，可以干燥气体，但浓H2SO4具有强氧化性，NH3会与其发生氧化还原反应，达不到除杂的目的，C错误；

D．MnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，过滤得到MnO2、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确；

答案选Ｃ。

7.在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品『Co（NH3）6』Cl3，下列表述正确的是（）

A.中子数为32，质子数为27的钴原子:

B.H2O2的电子式：

C.NH3和NH4Cl化学键类型相同

D.『Co（NH3）6』Cl3中Co的化合价是+3

『详解』A．质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：

，A错误；

B．H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；

C．NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；

D．『Co（NH3）6』Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；

故答案选D。

8.下列各组性质比较中，正确的是（）

①沸点：

②离子还原性：

③酸性：

④金属性：

⑤气态氢化物稳定性：

⑥半径：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③​④D.①③​④⑤⑥

『详解』①.HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为

，故错误；

②.元素的非金属性

，对应离子还原性

，故错误；

③.非金属性

，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：

，故正确；

④.同主族从上到下，金属性增强：

，同周期从左到右，金属性减弱，即

，即金属性：

⑤.元素的非金属性

，气态氢化物稳定性

⑥.电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即

，故正确。

故选B。

9.下列有关说法正确的是（）

A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B.石油经过蒸馏、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等

C.根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它们都是蛋白质

D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

『详解』A．糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；

B．石油经过分馏、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；

C．蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；

D．酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；

答案选D。

『点睛』油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。

10.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）

A.第一电离能：

③＞②＞①

B.价电子数：

C.电负性：

D.质子数：

『分析』根据三种基态原子的电子排布式：

③1s22s22p5可判断①、②、③分别代表的元素为：

S、P、F。

『详解』A．同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；

同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，A正确；

B．S、P、F价电子数分别为：

6、5、7，即③＞①＞②，B错误；

C．根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以F＞S＞P，③＞①＞②，C错误；

D．S、P、F的质子数分别为：

16、15、9，即①＞②＞③，D错误；

答案选A。

11.高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

则下列有关说法正确的是（）

A.KO2中只存在离子键

B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C.晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

『详解』A、K+离子与O2-离子形成离子键，O2-离子中O原子间形成共价键，故A错误；

B、K+离子位于顶点和面心，数目为8×

1/8+6×

1/2=4，O2-离子位于棱心和体心，数目为12×

1/4+1=4，即每个晶胞中含有4个K+和4个O2-，故B错误；

C、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的O2-有4个，上方和下方各有一个，共有6个，故C正确；

D、O原子间以共价键结合，故D错误。

故选C。

『点睛』易错点为C项，由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的O2-有4个，上方和下方各有一个。

12.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.1mol/LK2CO3溶液：

c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）

B.0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系：

c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

2c（K＋）=c（HX）+c（X－）

D.浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：

c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）

『详解』A、正确关系为c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3），因为由一个CO32－水解生成H2CO3，同时会产生2个OH－，故A错误；

B、NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：

c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B错误；

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正确；

D、浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：

c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

『点睛』本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法。

第II卷非选择题（64分）

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。

2.本卷共4题，共64分。

13.现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·

L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·

L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·

L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=_____。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为________________________________________________（用电离平衡方程式表示）。

（3）常温下，用水稀释0.1mol·

L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是_______（填序号）。

①n（H＋）②c（H＋）③

④c（OH-）

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）最大的是_____。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=_______。

（6）图___（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。

（7）图2中a点对应的溶液pH=8，原因是_____________________（用离子方程式表示）。

『答案』

（1）.13

（2）.CH3COOH

CH3COO-＋H＋，H2O

OH-＋H＋（3）.①④（4）.丙（5）.20.00（6）.2（7）.CH3COO-＋H2O

OH-＋CH3COOH

『详解』

（1）氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是1x10-13mol/L，则溶液的pH=13；

（2）醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH3COOH

CH3COO-＋H+，H2O

OH-＋H+；

（3）常温下，用水稀释0.1mol·

L-1的CH3COOH溶液，促进反应CH3COOH

CH3COO-＋H+向右移动，所以n（H+）变大，但是体积增大的程度大于氢离子增加的程度，所以c（H＋）变小，但是，常温下Kw不变，根据Kw=c（H+）·

c（OH-）不变，所以c（OH-）变大；

温度不变，

Ka=

不变，而c（H＋）变小，所以

变小；

（4）酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子或OH-浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。

所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、两三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙>

甲=乙；

（5）盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以根据酸碱的浓度以及盐酸的体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00ml，即a=20.00ml；

（6）图2中V（NaOH）=0时，pH大于1，可知0.1mol/L该溶液的pH大于1，所以图2应该表示甲溶液（NaOH溶液）滴定丙溶液（CH3COOH溶液）的曲线；

（7）图2中a点对应的溶液pH=8，是因为此时刚好生成醋酸钠，醋酸根水解：

CH3COO-＋H2O

OH-＋CH3COOH。

14.化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图：

（1）化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团名称）。

（2）反应⑤的反应类型是_______________，反应方程式_______________________________________________。

（3）B的分子式_______，1molB与足量的银氨溶液反应，最多能产生_____gAg。

（4）检验D中卤原子种类，所需的试剂有_________________。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

___________。

a分子中含有两个苯环；

b.分子中有7种不同化学环境的氢；

c.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

『答案』

（1）.羟基

（2）.醛基（3）.取代反应（4）.

+HCl（5）.C14H12O2（6）.216（7）.NaOH水溶液（或NaOH醇溶液）、稀硝酸、硝酸银溶液（8）.

（或

）

『详解』

（1）由图中A的结构简式可知，化合物A中的含氧官能团为羟基和醛基；

（2）反应⑤为

+HCl，属于取代反应；

（3）B的分子式为C14H12O2，B分子中含有一个醛基，1molB与足量的银氨溶液反应能生成2mol的Ag，所以反应最多能产生Ag的质量为：

2mol×

108g/mol=216g；

（4）检验D中卤原子为氯原子，检验其存在时，所需的试剂有NaOH水溶液（或NaOH醇溶液）、稀硝酸、硝酸银溶液；

（5）同时满足

A．分子中含有两个苯环；

B．分子中有7种不同化学环境的氢；

C．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应

这几个条件的B的同分异构体的结构简式为：

）。

15.含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。

I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：

_____________________________________、制消毒液：

___________________________。

此方法获得的消毒液的有效成分是_________（填名称）。

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是___________________________________。

（3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是_______。

a.可以用于衣物消毒

b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒

c.可以用于皮肤消毒

d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。

化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：

3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_______L，该过程中电子转移的总数为_______个。

II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。

控制50℃的加热方法是_______，写出该反应的化学方程式___________________________________。

（6）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。

写出阳极产生ClO2的电极反应式：

_____________________________。

『答案』

（1）.分液漏斗

（2）.4HCl（浓）+MnO2

Cl2↑+MnCl2+2H2O（3）.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（4）.次氯酸钠（5）.除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解（6）.B（7）.22.4L（8）.3NA（或者1.806×

1024）（9）.水浴加热（10）.2NaClO3+4HCl

2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O（11）.Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+

『详解』

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，图为实验室制氯气法，其化学方程式为：

4HCl（浓）+MnO2

Cl2↑+MnCl2+2H2O；

制消毒液的方程式为：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，此方法获得的消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）；

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是：

除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解；

（3）A．此消毒液氧化性强，不可以用于衣物消毒，容易造成衣物损坏、褪色等问题，A错误；

B．此消毒液可以用于瓷砖、大理石地面的消毒，B正确；

C．可以用于皮肤消毒，此消毒液氧化性强，容易损伤皮肤，C错误；

D．与洁厕灵（含盐酸）混合使用时会发生氧化还原反应，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气，易使人中毒，不安全，D错误；

（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯气反应时，转移的电子为6mol。

若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为：

1.5mol÷

3×

22.4L/mol=11.2L，该过程中电子转移的总数为：

3NA；

（5）对于温度低于100℃的恒温条件，常采用水浴加热的方法控制温度，氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的化学方程式为：

2NaClO3+4HCl

2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；

（6）根据离子的阴阳相吸以及钠离子移动的方向可知，通入水的那一极为电解池的阴极，通入饱和氯化钠溶液的那一极为阳极，则阳极产生ClO2的电极反应式为：

Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+。

16.合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。

（1）已知，5.6LCH4（标况下数据）与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ

热量，请写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________；

（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2molCH4和2molH2O（g）混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。

回答下列问题：

①从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率v（H2）=_____________。

②该反应的平衡常数表达式K=_______________。

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是_____

A.v（H2）逆=3v（CO）正

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变

D.c（CH4）=c（CO）

④平衡时容器中CH4的体积分数_______。

『答案』

（1）.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol

（2）.0.12mol·

L-1·

min-1（3）.K=

（4）.AC（5）.12.5%

『详解』

（1）标况下，5.6LCH4物质的量n=5.6L/（22.4L

mol-1）=0.25，吸收51.5KJ的热量，则1mol甲烷反应吸收热量为：

51.5KJ÷

0.25mol=206KJ/mol，热化学方程式为:

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol；

（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2molCH4和2molH2O（g）混合，经过15min达到平衡，此时CH4的转化率为60%，

从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率

；

②该反应的平衡常数表达式为K=

③A．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（H2）逆=3v（CO）正=v（H2）正，说明氢气正逆

反应速率相同，反应达到平衡状态，A正确；

B．密闭容器中混合气体的质量和体积不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；

C．反应前后气体物质的量增加，气体压强之比等于气体物质的量之比，密闭容器中总压

强不变，说明反应达到平衡状态，C正确；

D．浓度关系和消耗量、起始量有关，c（CH4）=c（CO）不能说明反应达到平衡状态，D错误；

④平衡时容器中CH4的体积分数