届天津滨海新区高三份统考化学试题解析版Word文件下载.docx

1、，其链节应该是，D错误；故选A。点睛A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小是否符合实际情况；简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物的通式，以及减氢原子的规律。3.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ）A. 晶体硅可做光导纤维 B. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品C. SiO2可与水反应制备硅胶 D. SiO2可做计算机芯片答案B详解A. 二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；B. 玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原

2、料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；C. SiO2可与水不反应，C项错误；D. 半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；答案选B。4.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是（ ）A. SSO2CaSO4B. SiSiO2SiCl4C. FeFe2O3Fe（OH）3D. NaNaOH（aq） NaHCO3（aq）答案D解析A. 二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3，A错误；B. 二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C. Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成Fe3O4，Fe2O3与H2O不

3、反应，不能生成Fe（OH）3，C错误；D. Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反应生成NaHCO3，D正确；答案选D.点睛：Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3。5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A. 在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2详解A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白

4、色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；6.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ）A. FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B. Fe粉

5、（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，过滤C. NH3（H2O）：用浓H2SO4洗气D. MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干分析除杂要遵循一个原则：既除去了杂质，又没有引入新的杂质。详解A因铁粉能与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁粉不能与FeSO4反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除来去，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；B用NaOH溶液溶解后，铝会溶解，铁不会溶解，过滤即可除去杂质铝，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；C浓H2SO4有吸水性，可以干燥气体，但浓H2SO4具有强氧化性，NH3会与其发生氧化还原反应，达不到除杂的目的，C错误；DMnO2

6、不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，过滤得到MnO2、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确；答案选。7.在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液来制备化工产品Co（NH3）6Cl3，下列表述正确的是（ ）A. 中子数为 32，质子数为 27 的钴原子:B. H2O2 的电子式：C. NH3 和 NH4Cl 化学键类型相同D. Co（NH3）6Cl3 中 Co 的化合价是+3详解A质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：，A错误；BH2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；CNH

7、3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；DCo（NH3）6Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；故答案选D。8.下列各组性质比较中，正确的是（ ）沸点：离子还原性：酸性：金属性：气态氢化物稳定性：半径：A. B. C. D. 详解.HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为 ，故错误；.元素的非金属性，对应离子还原性，故错误；.非金属性 ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：，故正确；.同主族从上到下，金属性增强：，同周期从左到右，金属性减弱，即 ，即

8、金属性：.元素的非金属性，气态氢化物稳定性.电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即，故正确。故选B。9.下列有关说法正确的是（ ）A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B. 石油经过蒸馏、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等C. 根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它们都是蛋白质D. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性详解A糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B石油经过分馏、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；C蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；D酒精

9、能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；答案选D。点睛油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。10.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A. 第一电离能：B. 价电子数：C. 电负性：D. 质子数：分析根据三种基态原子的电子排布式：1s22s22p5可判断、分别代表的元素为：S、P、F。详解A同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能ClPS；同主族自上而下第一电离能减弱，故FCl，故第一电离能FPS，即，A正

10、确；BS、P、F价电子数分别为：6、5、7，即，B错误；C根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以FSP，C错误；DS、P、F的质子数分别为：16、15、9，即，D错误；答案选A。11.高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有关说法正确的是（ ）A. KO2中只存在离子键B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O2C. 晶体中与每个K距离最近的O2有6个D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合详解A、K+离子与O2-离子形成离子键，O2-离子中O原子间形成共价键，故A错误；B、K

11、+离子位于顶点和面心，数目为81/8+61/2=4，O2-离子位于棱心和体心，数目为121/4+1=4，即每个晶胞中含有4个K+和4个O2-，故B错误；C、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的O2-有4个，上方和下方各有一个，共有6个，故C正确；D、O原子间以共价键结合，故D错误。故选C。点睛易错点为C项，由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的O2-有4个，上方和下方各有一个。12.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B. 0

12、.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X）D. 浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）详解A、正确关系为c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3），因为由一个CO32水解生成H2CO3，同时会产生2个OH，故A错误；B、NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故B错误；

13、C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2 c（K）= c（HX）+c（X），故C正确；D、浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c（Na）+ c（H）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3），故D错误；综上所述，本题正确答案为C。点睛本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法。第II卷非选择题（64分）1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2.本卷共4题，共64分。13.现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL-1的NaOH溶液

14、，乙为0.1molL-1的HCl溶液，丙为0.1molL-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH=_。（2）丙溶液中存在的电离平衡为_（用电离平衡方程式表示）。（3）常温下，用水稀释0.1molL-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是_（填序号）。n（H） c（H） c（OH-）（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）最大的是_。（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=_。（6）图_（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。（7）图2中a点对应的溶液pH=8，原因是

15、_（用离子方程式表示）。答案（1）. 13 （2）. CH3COOHCH3COO-H，H2OOH-H （3）. （4）. 丙 （5）. 20.00 （6）. 2 （7）. CH3COO-H2OOH-CH3COOH详解（1） 氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是1 x10-13mol/L，则溶液的pH=13；（2）醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH3COOHCH3COO-H+，H2OOH-H+；（3） 常温下，用水稀释0.1molL-1的CH3COOH溶液，促进反应CH3COOHCH3COO-H+向右移动，所以n（H+）变大，但是体积增大的程度大于氢离子增加的程度，所

16、以c（H）变小，但是，常温下Kw不变，根据Kw= c（H+） c（OH-）不变，所以c（OH-）变大；温度不变，Ka= 不变，而c（H）变小，所以变小；（4）酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子或OH-浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、两三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙甲=乙；（5）盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以根据酸碱的浓度以及盐酸的体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00ml，即a = 20.00ml；（6） 图2中V（NaOH）=0时，pH大于1，可知0.1mol/L该溶液的pH大于1，所以图2应该表示甲溶液（Na

17、OH溶液）滴定丙溶液（CH3COOH溶液）的曲线；（7） 图2中a点对应的溶液pH=8，是因为此时刚好生成醋酸钠，醋酸根水解：CH3COO-H2OOH-CH3COOH。14.化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图：（1）化合物A中的含氧官能团为_和_（填官能团名称）。（2）反应的反应类型是_，反应方程式_。（3）B的分子式_，1molB与足量的银氨溶液反应，最多能产生_gAg。（4）检验D中卤原子种类，所需的试剂有_。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。a分子中含有两个苯环；b.分子中有7种不同化学环境的氢；c.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但

18、水解产物之一能发生此反应。答案 （1）. 羟基 （2）. 醛基 （3）. 取代反应 （4）. +HCl （5）. C14H12O2 （6）. 216 （7）. NaOH水溶液（或NaOH醇溶液）、稀硝酸、硝酸银溶液 （8）. （或）详解（1）由图中A的结构简式可知，化合物A中的含氧官能团为羟基和醛基；（2）反应为+ HCl，属于取代反应；（3）B的分子式为C14H12O2，B分子中含有一个醛基，1mol B与足量的银氨溶液反应能生成2mol的Ag，所以反应最多能产生Ag的质量为：2mol108g/mol=216g；（4）检验D中卤原子为氯原子，检验其存在时，所需的试剂有NaOH水溶液（或NaO

19、H醇溶液）、稀硝酸、硝酸银溶液；（5）同时满足A分子中含有两个苯环；B分子中有7种不同化学环境的氢；C不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应这几个条件的B的同分异构体的结构简式为：）。15.含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是_，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：_、制消毒液：_。此方法获得的消毒液的有效成分是_（填名称）。（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是_。（3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是_。a.可以用于衣物消毒b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒c.可以用

20、于皮肤消毒d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_L，该过程中电子转移的总数为_个。II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50的加热方法是_，写出该反应的化学方程式_。（6）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。如图所示

21、，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。答案（1）. 分液漏斗 （2）. 4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O （3）. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （4）. 次氯酸钠 （5）. 除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解 （6）. B （7）. 22.4L （8）. 3NA（或者1.8061024） （9）. 水浴加热 （10）. 2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O （11）. Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+详解（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，图为实验室制氯气

22、法，其化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，此方法获得的消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）；（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解；（3）A此消毒液氧化性强，不可以用于衣物消毒，容易造成衣物损坏、褪色等问题，A错误；B此消毒液可以用于瓷砖、大理石地面的消毒，B正确；C可以用于皮肤消毒，此消毒液氧化性强，容易损伤皮肤，C错误；D与洁厕灵（含盐酸）混合使用时会发生氧化还原反应，2H+ClO-+Cl-=Cl2+H2O，生成有毒的氯气，易使人中毒，不安全，D错误；（4

23、）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯气反应时，转移的电子为6mol。若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为：1.5mol322.4L/mol=11.2L，该过程中电子转移的总数为：3NA；（5）对于温度低于100的恒温条件，常采用水浴加热的方法控制温度，氯酸钠与盐酸在50的条件下反应得到二氧化氯和氯气的化学方程式为：2NaClO3 + 4HCl2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O；（6）根据离子的阴阳相吸以及钠离子移动的方向可知，通入水的那一极为电解池的阴极，通入饱和氯化钠溶液的那一极为阳极，则阳极产生ClO2的电极反应式为：Cl-5e-+2

24、H2O = ClO2+4H+。16.合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。（1）已知，5.6LCH4（标况下数据）与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ热量，请写出该反应的热化学方程式_；（2）在150时2L的密闭容器中，将2molCH4和2molH2O（g）混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率v（H2）=_。该反应的平衡常数表达式K=_。下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是_A.v（H2）逆=3v（CO）正B.密闭容器中混合气体的密度不变C.密闭容器

25、中总压强不变D.c（CH4）=c（CO）平衡时容器中CH4的体积分数_。答案（1）. CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=+206.0kJ/mol （2）. 0.12molL-1min-1 （3）. K= （4）. AC （5）. 12.5%详解（1）标况下，5.6LCH4物质的量n=5.6L/（22.4Lmol-1）=0.25，吸收51.5KJ的热量，则1mol甲烷反应吸收热量为：51.5KJ0.25mol = 206KJ/mol，热化学方程式为: CH4（g）+ H2O（g）= CO（g） + 3H2（g） H = +206 KJ/mol；（2） 在150时2L的密闭

26、容器中，将2molCH4和2molH2O（g）混合，经过15min达到平衡，此时CH4的转化率为60%，从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率；该反应的平衡常数表达式为K=A反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（H2）逆=3v（CO）正= v（H2）正，说明氢气正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，A正确；B密闭容器中混合气体的质量和体积不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C反应前后气体物质的量增加，气体压强之比等于气体物质的量之比，密闭容器中总压强不变，说明反应达到平衡状态，C正确；D浓度关系和消耗量、起始量有关，c（CH4）=c（CO）不能说明反应达到平衡状态，D错误；平衡时容器中CH4的体积分数