浙江省高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律Word格式.docx
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D.元素化合价呈周期性变化
4.（2分）（2018高三上·
浙江期中）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（）
A.原子半径：
X>
Y>
W
B.简单阴离子的还原性:
Z＞W
C.气态氢化物的稳定性：
W>
Y
D.氧化物对应水化物的酸性：
Z>
5.（2分）（2015高一下·
九江期中）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）
A.最简单气态氢化物的热稳定性：
R＞Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q＜W
C.原子半径：
T＞Q＞R
D.W对应的单质只可以跟强碱反应
6.（2分）下列递变规律正确的是（）
A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B.Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强
C.O、S、Na、K的原子半径依次增大
D.KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
7.（2分）（2019高二上·
奉贤期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6，-2
-2
下列叙述错误的是（）
A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C.离子半径大小:
r（M3+）＜r（T2-）
D.L2+和X2-的电子层结构相同
二、综合题（共7题；
共37分）
8.（8分）核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）
A.
（A－N＋8）mol
B.
（A－N＋10）mol
C.（A－N＋2）mol
D.
（A－N＋6）mol
9.（5分）①H2O2、②KCl、③Na2SO4、④Na2O2、⑤HCl、⑥O2中
（1）只含极性键的是________（填序号，下同），只含非极性键的是________，既含离子键又含非极性键的是________，既极性键含又含离子键的是________．
（2）写出①的电子式________．
10.（5分）（2019高三上·
吕梁期末）氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×
10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。
工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：
（1）滤渣Ⅰ是Fe（OH）3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：
Cu2S+MnO2+H2SO4→CuSO4+S+MnSO4+H2O（未配平）；
氧化产物为：
________。
（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为________。
（3）已知：
Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
Cu（OH）2+4NH3
[Cu（NH3）4]2++2OH－。
蒸氨条件及蒸氨效果见下表：
序号
温度/℃
时间/min
压强/KPa
残液颜色
a
100
60
101.3
浅蓝色
b
40
74.6
几乎很浅
c
30
60.0
无色透明
由表中信息可知蒸氨的条件应选________（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________。
（4）反应Ⅱ的离子方程式________。
（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为
阴极：
产生无色气体；
阳极：
有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：
靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________。
②有同学提出：
淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。
（填序号）
a.容易脱水变成红色的Cu2O
B.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
C.CuOH的Ksp=2×
10-15
D.易被氧化成Cu（OH）2
11.（5分）（2019高二上·
中山期中）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑥
⑦
⑧
3
①
③
⑤
⑨
⑩
4
②
④
（1）I.这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），非金属性最强的元素是________（填元素符号）。
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。
（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。
（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________。
（5）II.下列物质中：
①N2②CO2③NH3
④Na2O
⑤Na2O2
⑥NaOH⑦NH4Cl⑧H2O2
既含有极性键又含有非极性键的是________；
（6）晶体中阳离子阴离子个数比为2:
1的有________（填序号）
（7）含有配位键的是________（填序号）
（8）非极性分子有________（填序号）
12.（5分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）
这四种元素分别是：
A________
，B________
，C________
，D________
（2）
这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________
（3）
A与B形成的三原子分子的电子式是 ________
，B与D形成的原子个数比为1：
1的化合物的电子式是________
（4）
A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________
13.（4分）（2019高一上·
临高期中）如图实验装置用于验证某些物质的性质。
在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。
试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是________。
（2）B装置的作用是________。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________。
（4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是________。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：
14.（5分）（2016高一下·
简阳月考）根据题意填空
（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：
原子的原子结构示意图________，由2个原子组成的分子是________、阴离子是________．
（2）X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W，X的原子次外层的电子数均为8．
①写出Y元素的名称________．
②写出W元素在周期表中的位置________．
③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________．
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：
________，________，________，________．
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
11-7、
11-8、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
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