人教版初中化学九年级下册学案练习试题全册精品版Word下载.docx
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（5）硬度最高的金属（6）熔点最高的金属
（7）熔点最低的金属（8）密度最大的金属
（9）密度最小的金属
4．讨论
①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
②银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
③为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？
如果用锡制会出现什么情况？
④为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？
如果镀金怎么样？
讨论：
物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？
物质的
在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。
在考虑物质的用途时，还需要虑
、
、是否美观。
使用是否便利，废料是否易于
和
等多种因素。
二.合金
1、合金定义：
铁的合金包括和，它们的不同，因而性能不同。
（1）合金一定是
物；
（2）合金性能较纯金属：
硬度
、熔点
，性能更好，应用更广泛。
（3）.和被认为是21世纪的重要金属材料
2、优点：
（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好，用途：
课堂小结：
这节课你学到了什么？
课题2金属的化学性质第1课时
1.通过对金属与氧气反应的学习，知道金属不但能与氧气反应，而且还知道金属与氧气发生反应的剧烈程度不同，金属的活泼性不同，培养学生对实验现象的观察与分析能力。
2.通过对金属与酸反应的实验探究，知道在相同条件下金属与酸反应的快慢，说明金属的活泼性有强有弱。
1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。
2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。
3.掌握置换反应的类型。
【情境创设】
在考古挖掘中，为什么出土文物中金、银器保存的比较完整而铁器大都锈蚀的很厉害呢？
一、金属和氧气的反应
表1—金属与氧气反应的条件和剧烈程度
金属
反应条件
反应剧烈程度
空气中点燃
氧气中点燃
空气中高温加热
燃烧
不燃烧
镁（Mg）
铁（Fe）
铜（Cu）
金（Au）
小结：
通过四种金属与O2反应的难易程度，能推测出其活动性由强到弱顺序为：
，说明不同的金属其活泼性。
思考：
为什么铝比铁活泼，可是铁比铝更容易生锈？
二、比较镁、锌、铁、铜四种金属活泼性强弱。
我们已经知道实验室是用锌和稀硫酸制取氢气，那么镁、锌、铁、铜是否也能与稀硫酸反应产生氢气呢？
（能否根据不同金属和酸反应的剧烈程度来比较他们的活动性呢？
）
表2—金属与酸的反应现象
稀盐酸
稀硫酸
（实验现象）
有关化学方程式
（1）能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：
_______________________________；
不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有:
_______________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：
________________________。
三．置换反应：
它们都是由一种______与一种_____反生成另一种______与另一种_______。
____________________________________________________叫做置换反应。
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。
因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。
我们可以用哪些方法来区分真假黄金呢？
通过这节课的学习你有哪些收获？
随堂达标检测
1、下列反应中，属于置换反应的是（）
A.2H2O2MnO22H2O+O2↑
B.CuO+CO加热Cu+CO2
C.H2+CuO加热Cu+H2O
D.CO2+H2O＝H2CO3
2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
其主要原因是（）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
3、下列反应属于置换反应的是（）
①H2+CuO加热Cu+H2O
②2CO+O2高温2CO
③Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
④Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
A、①④B、②③C、①③D、②④
4、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
步骤
现象和结论
方案一
方案二
方案三
课题2金属的化学性质第2课时
1.通过实验让学生会判断金属的活泼程度。
2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。
3.知道在相同条件下金属与酸反应的快慢，判断金属的活动性的强弱，学会控制变量法，并懂得控制变量法在化学实验拆穿中的重要作用。
4.通过金属与金属化合物溶液的对比实验，培养学生仔细观察实验现象的习惯，分析得出实验结论的意识。
金属活动性顺序
1.对金属活动性顺序的初步探究。
2.金属活动性顺序的应用。
回顾：
镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应的现象是怎样的？
演示实验：
现象
结论
稀盐酸+锌
浓盐酸+铁
总结：
金属与酸反应时，影响速度快慢的因素有很多，如、、等都会对反应速度产生较大影响。
所以，判断金属的活动性时，应该在条件相同的情况下，如果条件不相同，则没有可比性。
有没有更好的方法判断金属活动性呢？
探究：
如何比较铝、铜、银的活动性呢？
请用铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2（SO4）3溶液等药品，设计实验来探究铝、铜、银的活动性。
实验
化学方程式
金属活动性
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
根据金属能否与金属化合物溶液反应，将以上金属按活动性排序：
得到判断金属活动性的方法三：
如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性
金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由（）逐渐（）
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。
3、在金属活动性顺序里，位于的金属能与位于的金属的化合物溶液反应。
（KCaNa除外）
三、【随堂达标检测】
1.判断下列物质能否发生反应？
若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液
2.判断下列物质间能不能发生置换反应
①Fe+CuSO4②Zn+Cu（NO3）2
③Cu+AgCl（不溶）④Cu+Mg（NO3）2
⑤Zn+MgCl2⑥Cu+Hg（NO3）2
3.有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是（）
A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞X
C.Y＞X＞ZD.X＞Z＞Y
4.A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
①A+B（NO3）2=A（NO3）2+B
②C+B（NO3）2=C（NO3）2+B
③A+H2SO4（稀硫酸）=ASO4+H2↑
④C+H2SO4（稀硫酸）不反应试推断三种金属的活动顺序为（）A.A＞B＞CB.A＞C＞B
C.B＞C＞AD.C＞A＞B
5.用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是（）
A.MgCl2溶液B.ZnSO4溶液
C.CuSO4溶液D.稀硫酸
6.据福建《三明日报》报道：
2006年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。
自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜（铜锌合金）与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。
诈骗三十余起，骗取金额2万余元。
请你识别真假黄金戒指。
（要求：
不少于三种方法）
第八单元金属和金属材料
课题3金属资源的利用和保护（第1课时）
1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，通过实验了解炼铁的原理和方法，认识化学原理对实际生产的指导作用。
2.通过对某些含有杂质的物质的计算，将化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起。
3.通过收集、查阅资料、讨论交流等具体探究活动养成良好学习习惯和学习方法。
铁的冶炼和有关杂质问题的计算。
含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
知识点一：
金属在自然界中的存在
【阅读】阅读教材14页—15页，完成下面空缺部分：
地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
工业上把能用来提炼金属的矿物叫做。
常见的矿石有赤铁矿（主要成分）、黄铁矿（主要成分）、菱铁矿（主要成分）、铝土矿（主要成分）、黄铜矿（主要成分）、辉铜矿（主要成分）等。
知识点二：
铁的冶炼
【思考】常见的铁矿石主要有：
赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
你认为以上矿石中最适宜炼铁的两种是，理由是。
（提示：
可考虑铁元素含量的高低及冶炼过程中对环境的影响）
【阅读】阅读教材16页，完成以下内容：
（1）炼铁的原料：
、、石灰石、空气等。
设备：
。
（2）炼铁的主要原理是：
在条件下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从中还原出来，反应方程式为，其中具有还原性。
【实验探究】
小明同学对于一氧化碳还原氧化铁的实验提出以下方案，你认为方案最好，为什么？
（考虑现实因素）
小伟同学选择甲方案，邀请我们和他一起做实验，并帮他记录完成以下问题：
【观察描述】实验现象及结论
玻璃管内
试管内
酒精灯上方
色的氧化铁变为色
澄清石灰水
导管口有色火焰
【合作交流】
（1）实验开始时，先，后；
这样做的目的是。
（2）反应结束时，先，继续，直到，目的是。
（3）导管口接一个燃着的酒精灯的目的是
【注意事项】
（2）炼铁高炉内可能发生的反应有哪些？
（用化学反应方程式）
（3）工业炼铁中是否得到纯净的铁？
知识点三：
含杂质问题的计算
【思考】在实际生产中，所用原料或产物一般都含有杂质，如何进行含杂质问题的计算呢？
【自学】阅读课本17页，尝试完成以下题目：
（1）用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁多少吨？
（2）如果炼出含铁为96%的生铁多少t？
【小结】对于含杂质的物质（不管是反应物还是生成物）必须换算成纯净物的质量才能进行计算。
（纯净物的质量＝混合物的总质量╳纯净物的质量分数）
巩固练习：
1、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％的赤铁矿石，该厂理论上可以日产Fe98％的生铁多少吨?
2、冶炼2000t含杂质3％的生铁，需要含Fe3O4的磁铁矿石多少吨?
畅谈心语分享收获
学完这节课，你有哪些收获？
还有哪些疑问？
课题3金属资源的利用和保护（第2课时）
1.通过实验学习金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
通过对矿物可供开采的年限的介绍，产生金属资源的危机意识，懂得要保护金属资源。
2.通过收集、查阅资料、讨论交流等具体探究活动养成良好学习习惯和学习方法。
3.通过学习废弃金属对环境的污染，树立环保意识，认识回收利用废旧等金属资源保护的重要性。
1.铁锈蚀的条件及其防护。
2.合理利用金属资源的意识。
对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
金属的锈蚀与防护
【情境引入】金属材料在我们生产、生活中具有广泛的用途。
一方面我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属；
另一方面，据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。
其中铁为50%。
这是多么惊人的数字呀！
防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。
探究新知：
铁制品锈蚀条件的探究
铁锈主要成分是Fe2O3·
XH2O，它是疏松多孔的物质。
那么，由铁到铁锈，它可能是和空气中的哪些成分反应？
猜想：
A可能是铁的作用B可能是铁与的作用
C可能是铁与的作用
设计探究方案：
方案一：
方案二：
方案三：
图8-23铁钉锈蚀条件的探究实验：
实验现象：
实验结论：
防止铁生锈的方法有哪些？
【小结】阅读教材17页—18页，完成下面空缺部分：
1.铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。
铁锈的主要成分是。
铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。
2.铁制品防锈的方法：
保持铁制品的，对铁制品进行防锈处理如、、镀耐磨和耐腐蚀的金属，制造耐腐蚀的合金等。
自行车的防锈措施有哪些？
想想为什么选择不同的防锈措施呢？
思考与交流
某同学晚上帮妈妈做饭，切完菜的刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈了。
问：
（1）菜刀上是否发生了化学反应？
（2）菜刀为什么会生锈？
（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该如何做？
金属资源保护
【阅读】课本18页—19页内容，完成以下题目：
保护金属资源的途径主要有：
（1）防止金属的；
（2）对废旧金属进行；
（3）有、地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱；
（4）寻找金属的。
废弃金属的回收有什么意义？
1.下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在呈酸性的土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中D.在含沙粒较多，潮湿透气的土壤中
2.有关金属资源的叙述错误的是（）
A.地球上的金属资源大多以化合物形式存在
B.目前世界上年产量最高的金属是铁
C.地球的金属资源是有限的，而且不能再生
D.保护金属资源的唯一途径是不开采
3.很多同学家里都有一些铁质劳动工具，如铁锹、坝土曼、锄头、镰刀等，不用时若保管不当，他们很容易生锈，请你思考一下，回答以下问题：
（1）铁质劳动工具为什么容易生锈？
（2）请说出一种除锈的方法。
（3）若要防止铁质劳动工具生锈，作为家庭，一般可采取哪些措施？
实验活动4金属的物理性质和化学性质导学案
实验目的：
1、巩固和加深对金属性质的认识
2、培养实验设计能力
3、通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
4、培养学生敢于质疑、勤于动手动脑的科学探究精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
实验重点：
（1）金属的物理性质
（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。
实验难点：
金属活动性强弱的探究
实验用品：
试管、试管夹，酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：
实验步骤：
1、金属的物理性质
我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，它们也是用金属材料制成的。
下面我为大家准备一些材料，请同学们4人一组认真地完成以下实验.注意仔细观察，重点记录，准确描述，深入探讨。
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（3）探究金属的导电性，导热性和延展性。
请你根据已有的物品设计实验。
根据实验可知，金属的物理性质有
。
2、金属的化学性质
（1）、用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
请学生写出化学方程式
（2）、向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸或稀硫酸（酸有腐蚀性，你要小心点），观察并记录实验现象。
提问：
a.上面实验中生成的是什么气体？
反应物
反应现象
反应方程式
稀硫酸或盐酸
镁
锌
铁
铝
小提示：
向试管中加入酸的顺序是：
Cu、Fe、Zn、Mg，加入酸的体积约为试管的1/4。
b.请学生写出反应的化学方程式
c.通过自己观察，说一说这几种金属的活动性强弱
（3）、请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤
现象
结论
学生板演化学方程式
问题与交流：
铁是银白色金属。
在上述实验中，你观察到的铁丝和铁粉是什么颜色的？
你有什么问题？
查阅资料，与同学交流。
1、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？
是假？
实验小结：
这节课你收获了什么？
第八单元金属和金属材料复习课
【复习目标】
1、了解常见金属和合金的性质与用途以及金属资源的保护措施。
2、通过对真假黄金的鉴别，掌握金属的化学性质。
3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
4、通过典型习题的练习、交流，提高解答综合题的能力。
【预习定标】
请回顾课本内容，完成下列问题。
、金属材料包括__________和________两类。
、用化学符号回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素是______，目前世界年产量最高的金属是______。
（2）导电性在金属中仅次于银，广泛应用于制造电线，电缆和各种电器的是；
日常生活中接触到的易拉罐上的金属是；
体温计中填充的金属是。
3、将铁制成铁锅，体现了铁具有、等性质。
4、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属，熔点一般比它们的纯金属____；
抗腐蚀性要。
5、
（1）生铁和钢都是的合金，但钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁（填“高”或“低”）。
（2）被认为是21世纪的重要金属材料。
6、铁矿石冶炼铁的反应原理方程式为。
7、铁生锈的主要条件是铁与和直接接触，防锈的方法有许多例如：
、
牛刀小试：
1、（2014．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（）
A．不锈钢B．玻璃C．铝合金D．铜线
2、下列与金属有关的说法正确的是（）
A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
3、（2015·
苏州）下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
4、（2014．佛山市）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）
A．①② B．①③ C．②③D．①②③
【合作探标分组展标】
黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。
你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
操作步骤
化学方程式
金属的化学性质：
（写出化学方程式，并回忆反应的现象）
金属的化学性质
举例
1、金属与反应
与氧气可以反应，
现象，
化学方程式。
2、金属与反应
与盐酸可以反应，
3、金属与反应
与AgNO3溶液可以反应，
金属活动性顺序表：
KCaNaSnPb（H）PtAu
【拓展延标】
1、下列物质哪些能两两发生化学反应？
能反应的请写出相应的化学方程式。
FeCuO2稀盐酸（HCl）硫酸铜溶液（CuSO4）硝酸银溶液（AgNO3）
2、科学探究：
小刚同学为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性，设计了如下实验
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