高考化学一轮复习专题3第1讲钠及其重要化合物学案新人教版.docx
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高考化学一轮复习专题3第1讲钠及其重要化合物学案新人教版
第1讲钠及其重要化合物
[考纲要求]
1．了解钠及其重要化合物的制备方法。
2.掌握钠的主要性质及其应用。
3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
钠的性质及用途
知识梳理
1.钠的物理性质
颜色：
______色，有金属光泽；
密度：
ρ（H2O）____ρ（Na）____ρ（煤油）；
熔点：
低于____℃。
2．钠的化学性质
（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应
O2
Cl2：
__________________
（2）与水反应
①离子方程式：
__________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
（3）与盐酸反应
离子方程式：
______________________。
3．钠的制取及保存
（1）制取：
化学方程式为______________。
（2）保存：
密封保存，通常保存在____________中。
4．钠的用途
（1）制取Na2O2等化合物。
（2）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。
（3）用作电光源，制作高压钠灯。
（4）冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4__________。
[回扣判断]（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化（ ）
（2）钠与CuSO4溶液的反应：
2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋（ ）
（3）1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子（ ）
（4）钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快（ ）
（5）钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑（ ）
（6）根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K（ ）
（7）实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶（ ）
[重点提醒]
钠与盐溶液（除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液）反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。
如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。
对点速练
练点一 钠的性质判断
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（ ）
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水
④Ca（HCO3）2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥D．①③④⑥
技能归纳
钠与盐溶液反应的思维流程
如：
Na与MgSO4溶液的反应，先考虑Na与水反应，再考虑MgSO4与生成的NaOH溶液反应。
练点二 钠的探究性实验
3．向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1盐酸、100mL0.01mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。
下列有关说法正确的是（ ）
A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
4．如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。
（1）写出钠与水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________（填字母）。
A．钠块始终保持在a处，直至完全消失
B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动
D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升
E．最终钠块在煤油中燃烧起来
（3）乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度________（填“是”或“否”）。
（5）按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。
取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体：
①用铝箔包住钠；②用铜箔包住钠。
在相同条件下体积的关系是________（填字母）。
a．二者收集气体一样多
b．①收集气体体积较大
c．②收集气体体积较大
钠的重要氧化物
氧化钠和过氧化钠的比较
物质
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
色态
_________________
_________________
类别
_________________
过氧化物
（非碱性氧化物）
氧的价态
_________________
_________________
电子式
Na＋[]2－Na＋
Na＋[]2－Na＋
生成条件
常温
加热或点燃
化学性质
热稳
定性
_________________
稳定
与水
反应
_________________
_________________
与CO2
反应
_________________
_________________
与酸反应
（盐酸）
_________________
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要性质
具有碱性氧化物通性
具有强氧化性
主要用途
用于制取少量Na2O2、
烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
[回扣判断]（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物（ ）
（2）1molNa2O2固体中含离子总数为4NA（ ）
（3）Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑（ ）
（4）Na2O2的电子式为Na:
:
:
Na（ ）
（5）1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA（ ）
（6）Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂（ ）
（7）Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH（ ）
（8）7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA（ ）
[重点提醒]
Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
（1）强氧化性的五个表现
（2）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
（3）遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
对点速练
练点一 钠的氧化物性质判断与计算
1．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。
下列说法正确的是（ ）
A．反应③最多能产生0.05molO2
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:
1
D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：
①>②>③
2．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是（ ）
A．0.125mol B．0.25mol
C．0.5molD．1mol
3．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
选项
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
2NA
B
22.4L
1mol
C
106g
1mol
D
106g
2NA
方法技巧
H2O、CO2与Na2O2反应的定量关系
1．物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2:
1。
2.气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2，则气体体积减少的量等于原混合气体体积的，且等于生成氧气的体积。
3．转移电子关系
2mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1mol的O2，转移2mol的电子。
练点二 钠的氧化物的探究性实验
4．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
该反应中，反应物的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
（2）装置Ⅰ中的试剂是________（填字母）。
a．稀盐酸 b．稀硫酸
c．小苏打 d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹________（填“K1”或“K2”），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：
取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________________________________________________。
5．Na2O的制取可以通过如下反应完成：
Na＋NaNO3Na2O＋N2↑（未配平）。
请回答下列问题：
（1）上述反应的氧化剂是________（写化学式）。
制取Na2O时，若金属钠与NaNO3按质量比23:
17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12m3（标准状况下），则制得的Na2O的质量为________k
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