高考北京卷化学试题含答案和解析Word格式.docx
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n
C.热稳定性：
AsH3<
PH3D.非金属性^As<
Cl
5∙F列说法正确的是
A.冋温同压下，。
2和Co2的密度相同
B.质量相同的HzO和DzO（重水）所含的原子数相同
C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D.室温下，PH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
6.下列方程式与所给事实不相符的是
A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
CaSO4（S）+COr—CaCO3（S）+SOr
B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
3CI2+1'
+3H2O=6CΓ+IO；
+6H+
C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：
2A1÷
Fc2O3≡Al2O5÷
2Fc
D・淡黄色的过氧化钠敞口放賈变成白色：
2Na2O2÷
2CO2=2Na2CO3+O2.
2H2O=4NaOH十O21
8∙淀粉在人体内的变化过程如下:
••••
A.n<
mB・麦芽糖属于二糖
C.③的反应是水解反应D∙④的反应为人体提供能量
9・硫酸盐（含SO：
、HSO；
）气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒
中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下:
A.该过程有比0参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键
10.一定温度下，反应I2⅛）+H2（g）=2HI（g）⅛密闭容器中达至g平衡时∙，WSC（12）=≈0.11mmob17\c（H2）=0.11mmol∙I7∖C（Hl）=O.78mmol∙U1β相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是
A
B
C
D
c（∑2）/mmol∙I7,
1.00
0.22
0.44
0」1
c（J⅛）∕mmol∙L"
1
C（Hl）/mmol∙L
LOO
1.56
4.00
（注：
1mmol∙L^1=10^3mobLrl）
11.室温下，对于1LOjmOlL-I醋酸溶液，下列判断正确的是
A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×
IO22
B.加入少SCH3COONa固体后，溶液的PH降低
C・滴加NaOH溶液过程中，λ（CH3COO*）与M（CH3COOH）之和始终为0.1mol
D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为Cor>
2H+=H2O÷
CO21
12.依据图示关系，下列说法不正确的是
D∙化学反应只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
13.
高分子M广泛用于牙音、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下:
F列说法不正确的是
・••
A.试剂a是甲醇B∙化合物B不存在顺反异构体
C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D・合成M的聚合反应是缩聚反应
14.某同学进行如下实验:
实验步骤
实验现象
I
将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的
PH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热
试纸颜色变化：
黃色T蓝色（pH~10）∙→黃色-÷
红色（PHQ2）;
试管中部有白色固体附着
π
将饱和NH4Cl溶液滴在PH试纸上
黄色T橙黄色（PHa5）
•・•
A.根据I中试纸变蓝，说明NII4Cl发生了分解反应
B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C∙I中试纸变成红色，是由于NHqCl水解造成的
D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（10分）
H2O2是一种垂要的化学品，其合成方法不断发展。
（1）早期制备方法
Ba（NO3）2•加热ABaOBaO,•盐酸A滤液•减压蒸馅AH,02
IIl■IIIIVV
1I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。
该反应的化学方程式
是0
2II为可逆反应，促进该反应正向进行的揩施是O
3III中生成H2O2,反应的化学方程式是Q
4减压能够降低蒸憎温度。
从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馆的原
因:
。
（2）电化学制备方法
已知反应2H2O2=2H2O+O2t能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可
以实现由HzO和02为原料制备H2O2O下图为制备装置示意图。
a极的电极反应式是0
2下列说法正确的是。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价,
对环境友好等优点
16.（12分）
奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如下:
已知,
••
11.
书钠
R5C∞R4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4
△
（I）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是
（2）BfC的反应类型是0
（3）E的结构简式是。
（4）JfK的化学方程式是o
（5）己知：
G、L和奥昔布宁的沸点均高于200OCaG和L发生反应合成奥昔布宁时，通
过在70。
C左右蒸馆出（填物质名称）来促进反应。
（6）奥昔布宁的结构简式是o
17・（12分）
用如下方法回收废旧CPU中的单质AU（金）、Ag和CUO
已知：
①浓硝酸不能单独将AU溶解。
②HAUCi4=II*+AUC1：
・
（1）酸溶后经操作，将混合物分离。
（2）浓、稀HNOs均可作酸溶试剂。
溶解等量的CU消耗HNO3的物质的塑不同，写出消
耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：
（3）HNO3-NaCI与王水［X浓硝酸）：
X浓盐酸）=1:
3］溶金原理相同。
1将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+□NaCl+□HNO3==HAuCl4+□+□+□NaNO3
2关于溶金的下列说法正确的是。
Λ.用到了HNO3的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO3也可使AU溶解
（4）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol<
.
（5）用适当浓度的盐酸、Naa溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收CU和Ag（图中标注的试剂和物质均不同
试剂1是，物质2是
18.（12分）
MnO2是重要化工原料，由软镭矿制备MnO2的一种工艺流程如下：
软猛矿衬竺彎犒护込Mn”溶出液~Mn*纯化液—MnO2
资料：
①软猛矿的主要成分为MnO2,主要杂质有AI2O3和SiO29
②金属离子沉淀的PH
Fe3+
Al3+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
③该工艺条件下，Mno2与H2SO4不反应・
（1）溶岀
1溶出前，软犠矿需研磨。
目的是O
2溶出吋，Fe的氧化过程及得到Mi?
+的主要途径如图所示。
MnO2Mn2+
Fe—j_*Fe2+→Fe3+
i.II是从软猛矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是。
ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2*+H2↑,完全溶出MnX所需Fe与
MnO2的物质的量比值为2。
而实际比值（0.9）小于2,原因是。
（2）纯化
Mnθ2的氧化性与溶液PH有关。
纯化时先加入MIIo2,后加入NH3H2O,调溶液PH心5。
说明试剂加入顺序及调节PH的原因：
（3）电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2o生成MnO2的电极反应式是。
（4）产品纯度测定
向ag产品中依次加入足MbgNa2C2O4和足量稀H2SO4,加热至充分反应，再用CmobI7lKMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为dLe（已知:
MnO2及Mn0；
均被还原为M√+.相对分子质遁：
MnO286.94；
Na2C2O4134.0）产品纯度为（用质量分数表示）。
19.（12分）
探究NazSOg固体的热分解产物。
①4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4β
2Na2S能与S反应生成Na2Sχ,Na2Sχ与酸反应生成S和H2Se
3BaS易溶于水.
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。
黃色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
<
1）检验分解产物NazS
取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S'
。
反应的离子方程式是o
（2）检验分解产物Na2SO4
取少最溶液B,滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S）,同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S）。
由于沉淀増多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，（填操作和现象）,
可证实分解产物中含有S0；
\
（3）探究
（2）中S的来源
來源1：
固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与NazS反应生成S。
来源2：
溶液B中有NazSp加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验：
①实验可证实来源1不成立。
实验证据是
2不能用盐酸代替硫酸的原因是。
3写出来源2产生S的反应的离子方程式：
o
（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。
运用氧化还原反应规律分
析产物中S产生的合理性：
Oi
（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）
化学第9页（共9页）
机密★启用前
化学参考答案
第一部分共14小题，每小题3分，共42分。
L.
2∙.
3∙A
4.
5.C
6.
7.
8.A
9.
10.
12.
13∙D
14.
第二部分共5小题，共58分。
15.（10分）
（1）®
2Ba（NO3）2亠2BaO+4NO2t+O2t
2增大O2浓度
3BaO2+2HC1=H2O2+BaCl2
4防止血。
2分解
（2）（DO2÷
2H++2c'
=H2O2
②AC
16.（12分）
（1）-0H或羟基
（2）
取代反应
（3）
/八浓H2SO4
（3）HC≡CCH2OH÷
CH3COOH・A亠HC三CCH2OOCCH3+H2O
Δ
（4）
乙酸甲酯
化学参考答案第1页（共2页）
（1）过滤
2）3Cu+8HNO3=SCu（NO3）2+2N0t+4H2O
（3）®
Au+4NaCl+51INO3=HAuCl4+NOt+2H2O十4NaNO5
（4）2
（5）NaCl溶液Cu、Fe
（1）①増大反应物接触面积，加快Mn2十溶出速率
②i.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
ii.Fe?
+主要来自于反应Fe÷
2Fe3+=3Fe2∖从而提高了Fe的利用率
（2）先加MnO2,可利用溶液的酸性将Fe?
十全部氧化为Fe?
"
再加氨水调溶液pH~5,将Fi+和AlH沉淀除去
（3）Mn2+-2c+2H2O=MnO2+4H+
（4）86.94（b∕134.0-2.5cd）∕a
1）CU2++S2'
-CuS∣
（2）取上层清液，加入Bael2溶液，产生白色沉淀
（3）①向溶液2中加入少量KMnO4溶液，紫色不褪，证明无SO,
2盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰SO,检验
3SΓ+2H+=（χ-l）S∣+H2S1
（4）Na2SO3热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有Na2SO4,降价产物
有S是合理的。
化学参考答案第2页（共2页）
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