高考北京卷化学试题含答案和解析Word格式.docx

1、nC.热稳定性：AsH3 PH3 D.非金属性 AsCl5 F列说法正确的是A.冋温同压下，。2和Co2的密度相同B.质量相同的HzO和DzO （重水）所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D.室温下，PH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6.下列方程式与所给事实不相符的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4（S） + COr CaCO3（S） + SOrB.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3CI2 +1 + 3H2O = 6C+ IO；+ 6H+C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2A1 Fc2O3 Al2O5 2FcD淡黄色的过

2、氧化钠敞口放賈变成白色：2Na2O22CO2 = 2Na2CO3 + O2. 2H2O = 4NaOH 十 O218淀粉在人体内的变化过程如下: A. n 2H+= H2O CO2112.依据图示关系，下列说法不正确的是D化学反应只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关13.高分子M广泛用于牙音、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下:F列说法不正确的是 A.试剂a是甲醇 B化合物B不存在顺反异构体C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D合成M的聚合反应是缩聚反应14.某同学进行如下实验:实验步骤实验现象I将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的PH试纸置于试管口，试管口略向下倾 斜,对试管底

3、部进行加热试纸颜色变化：黃色T蓝色（pH10） 黃色-红色（PHQ2）;试管中部有 白色固体附着将饱和NH4Cl溶液滴在PH试纸上黄色T橙黄色（PHa5） A.根据I中试纸变蓝，说明NII4Cl发生了分解反应B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C I中试纸变成红色，是由于NHqCl水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3第二部分本部分共5题，共58分。15.（10 分）H2O2是一种垂要的化学品，其合成方法不断发展。（1）早期制备方法Ba（NO3）2 加热 A BaO BaO, 盐酸 A 滤液减压蒸馅 A H,02I Il III

4、IV V1I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 02II为可逆反应，促进该反应正向进行的揩施是 O3III中生成H2O2,反应的化学方程式是 Q4减压能够降低蒸憎温度。从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馆的原因: 。（2）电化学制备方法已知反应2H2O2 = 2H2O + O2 t能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由HzO和02为原料制备H2O2O下图为制备装置示意图。a极的电极反应式是 02下列说法正确的是 。A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b连接电源负极C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价,对环境友好等优点16. （

5、12 分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如下:已知, 11.书钠R5CR4 + R5COOR6 R3COOR6 + R5COOR4（I）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是 （2）BfC的反应类型是 0（3）E的结构简式是 。（4）JfK的化学方程式是 o（5）己知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200 OCa G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70。C左右蒸馆出 （填物质名称）来促进反应。（6）奥昔布宁的结构简式是 o17（12分）用如下方法回收废旧CPU中的单质AU （金）、Ag和CUO已知：浓硝酸不能单独将AU溶解。 HAUCi4 = II* + AUC1：（1） 酸

6、溶后经 操作，将混合物分离。（2） 浓、稀HNOs均可作酸溶试剂。溶解等量的CU消耗HNO3的物质的塑不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：（3） HNO3-NaCI与王水X浓硝酸）：X浓盐酸）= 1:3溶金原理相同。1将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+ NaCl+ HNO3 = HAuCl4 + + + NaNO32关于溶金的下列说法正确的是 。.用到了 HNO3的氧化性B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C.用浓盐酸与NaNO3也可使AU溶解（4） 若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol.（5） 用适当浓度的盐酸、

7、Naa溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回 收CU和Ag （图中标注的试剂和物质均不同试剂1是 ，物质2是 18.（12 分）MnO2是重要化工原料，由软镭矿制备MnO2的一种工艺流程如下：软猛矿衬竺彎犒护込 Mn”溶出液 Mn*纯化液 MnO2资料：软猛矿的主要成分为MnO2,主要杂质有AI2O3和SiO29金属离子沉淀的PHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，Mno2与H2SO4不反应（1） 溶岀1溶出前，软犠矿需研磨。目的是 O2溶出吋，Fe的氧化过程及得到Mi?+的主要途径如图所示。MnO2 M

8、n2+Fe j_*Fe2+ Fe3+i.II是从软猛矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 。ii.若Fe2+全部来自于反应Fe + 2H+= Fe2* + H2 ,完全溶出MnX所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值（0.9）小于2,原因是 。（2） 纯化Mn2的氧化性与溶液PH有关。纯化时先加入MIIo2,后加入NH3 H2O, 调溶液PH心5。说明试剂加入顺序及调节PH的原因：（3） 电解Mn2+纯化液经电解得MnO2o生成MnO2的电极反应式是 。（4） 产品纯度测定向ag产品中依次加入足MbgNa2C2O4和足量稀H2SO4,加热至充分反应，再 用Cmob I7l

9、KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d Le （已知:MnO2及Mn0；均被还原为M+.相对分子质遁：MnO2 86.94； Na2C2O4 134.0） 产品纯度为 （用质量分数表示）。19.（12 分）探究NazSOg固体的热分解产物。 4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO42Na2S能与S反应生成Na2S, Na2S与酸反应生成S和H2Se3BaS易溶于水.隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黃色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。1）检验分解产物NazS取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液，产生

10、黑色沉淀，证实有S。反应的离 子方程式是 o（2） 检验分解产物Na2SO4取少最溶液B,滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验 该沉淀含S）,同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S）。由于沉淀増多对检验造成干扰, 另取少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后， （填操作和现象）,可证实分解产物中含有S0；（3） 探究（2）中S的来源來源1：固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与NazS反应生成S。来源2：溶液B中有NazSp加酸反应生成S。针对来源1进行如下实验：实验可证实来源1不成立。实验证据是 2不能用盐酸代替硫酸的原因是 。3写出来源2产生S的反应的离子

11、方程式： o（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性： Oi（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）化学第9页（共9页）机密启用前化学参考答案第一部分共14小题，每小题3分，共42分。L.2.3 A4.5. C6.7.8. A9.10.12.13 D14.第二部分共5小题，共58分。15. （10 分）（1） 2Ba（NO3）2亠 2BaO + 4NO2 t +O2t2增大O2浓度3BaO2 + 2HC1 = H2O2 + BaCl24防止血。2分解（2）（DO22H+ + 2c = H2O2AC16.（12 分

12、）（1）-0H或羟基（2）取代反应（3）/八 浓H2SO4（3）HCCCH2OH CH3COOH A 亠 HC三CCH2OOCCH3 + H2O（4）乙酸甲酯化学参考答案第1页（共2页）（1）过滤2） 3Cu + 8HNO3 = SCu（NO3）2 + 2N0 t + 4H2O（3） Au + 4NaCl + 51INO3 = HAuCl4 + NOt+ 2H2O十4NaNO5（4）2（5）NaCl 溶液 Cu、Fe（1）増大反应物接触面积，加快Mn2十溶出速率 i. MnO2 + 2Fe2+ 4H+=Mn2+ 2Fe3+ 2H2Oii. Fe?+主要来自于反应Fe2Fe3+ = 3Fe2从而

13、提高了 Fe的利用率（2）先加MnO2,可利用溶液的酸性将Fe?十全部氧化为Fe?,再加氨水调溶液pH5,将 Fi+和AlH沉淀除去（3）Mn2+ - 2c + 2H2O = MnO2 + 4H+（4）86.94（b134.0 - 2.5cd）a1） CU2+ + S2-CuS（2）取上层清液，加入Bael2溶液，产生白色沉淀（3）向溶液2中加入少量KMnO4溶液，紫色不褪，证明无SO,2盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰SO,检验3S+ 2H+ = （-l）S + H2S 1（4）Na2SO3热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有Na2SO4,降价产物有S是合理的。化学参考答案第2页（共2页）