高考无机推断题完整版Word文件下载.docx

高考无机推断题完整版Word文件下载.docx

《高考无机推断题完整版Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考无机推断题完整版Word文件下载.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

⑷0.1mol·

L－1的X溶液和0.1mol·

L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_____________（用离子方程式说明）。

8.（12分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化（所加过量试剂不予考虑）。

（1）气体A和B的化学式：

A，B。

（2）A、B混合溶液中溶质A和B的物质的量nA和nB必须满足的条件是。

（3）写出下列反应方程式：

①D生成A的离子方程式。

②X生成B的离子方程式。

③D与X反应的化学方程式。

9.12分）物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：

试回答：

（1）写出C、D和H的化学式：

C：

；

D：

H：

。

（2）写出反应①②③的化学方程式：

11.以下框图中A→M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

（1）C的电子式为_____________，C物质中所含化学键类型_________________。

（2）引发D、E反应的操作是，

化学反应方程式为___________________________________________________________。

（3）反应①的离子方程式是：

__________________________________________________。

（4）反应②的化学方程式为：

（5）写出B与G溶液反应的离子方程式_________________________________________。

（6）在I溶液中通入过量CO2反应的化学方程式___________________________________。

13.在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体。

请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：

（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D。

C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性，则A与B反应的离子方程式是。

（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物。

①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素X在周期表中的位置是；

若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的浓溶液反应的离子方程式是。

②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是。

（3）已知

（1）中的B溶液中的阴离子M与

（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，当100mL0.5mol/L的M与100mL0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为akJ，则该反应的热化学方程式为。

17.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.

A:

B:

C:

D:

X:

34.下图所示转化关系中的物质都是中学化学的常见物质，其中C、D、E、F为气体，C、D、H为单质。

1molFeC2O4在反应①中转移1mol电子。

转化关系中有部分反应中的生成物已略去。

（1）写出下列物质的化学式：

A_________、E_________、I_________。

（2）写出反应②的化学方程式___________________。

（3）写出反应③的离子方程式_________________。

37.下列框图表示电解A的稀溶液以及一些常见物质间的转化关系，图中所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，C、D、E、F、I均为单质，其中C、D、E为气体，J为淡黄色固体，O为红褐色固体，L分子式为N2H4。

（1）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤。

反应⑦。

（2）N2H4是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如

N2H4

（1）+2H2O2

（1）=N2（g）+4H2O（g）

kJ／mol

因此，N2H4可以作为火箭的推进剂。

据此，你认为在常温下，氮气和水蒸气（填“能”或“不能”）自发反应生成N2H4

（1）和H2O2

（1），原因是。

（3）电解A溶液的过程中，如在阳极产生C、E气体的体积均为2．24L（标准状况），则在阴极产生气体的体积（标准状况）为。

39.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验,（部分产物略去）:

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）

（2）Z为一种或两种气体

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中生成的气体与a反应

的化学方程式是_________________________________________________

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符

号）_________________________________________________________________

（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色

沉淀生成．当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，

则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）

40.（8分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：

钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧，他们好奇地对钠在CO2气体中燃烧进行了实验：

【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件：

（2）要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是。

（A）水（B）干沙子（C）二氧化碳（D）四氯化碳

【探究问题】燃烧后瓶壁附着的白色物质是什么？

【提出假设】①白色物质是Na2O；

②白色物质是Na2CO3；

③白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究：

实验步骤

实验现象

①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全

部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

出现白色沉淀

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

无明显现象

【思考讨论】①通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。

②钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。

③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是。

【拓展思维】

（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明，请将下面表格里补写完整尚缺的②、⑤两个步骤所用的试剂及实验操作。

所用试剂及实验操作

①

取少量样品放入试管甲中，加入蒸馏水并振荡

②

③

过滤，将少量滤液盛在试管乙中

④

滴入几滴酚酞试液

⑤

⑥

向溶液里滴入硝酸银溶液

42.（8分）下图的各方框表示有关的物质在一定条件下的相互转化关系（某些条件和反应物质可能已经略去），请在下列空白处填写相应物质的化学式或名称。

甲

（1）若甲在常温下是气态物质，则：

甲：

__________；

乙：

___________；

丙：

丁：

_____________。

（2）若甲在常温下为固态物质，则：

47.（13分）绿矾（化学式FeSO4·

7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1吨钛白粉，副产4.5～5.0吨绿矾，目前全国每年约副产绿矾75万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。

因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。

某研究者提出如下图所示的绿色工艺流程。

其中A是碳铵，B是氯化物，C是不含氯的优质钾肥，D是一种氮肥，E是红色颜料，F是常见的气体化合物。

该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94%以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。

9-1写出B、C、D、E、F的化学式。

9-2写出反应①、②、③的化学方程式。

9-3指出反应③需要加入DFA（一种有机溶剂）的理由。

9-4判断DFA是否溶于水。

1.B3.

（1）氧化铝（1分）3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl（2分）

（2）铝热（1分）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2分）

（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）

（4）Al2O3+2OH－＝2AlO2—+H2O（2分）

（5）Al3++3H2O＝Al（OH）3（胶体）+3H+（2分）

5.

8.（12分）

（1）A：

Na2S、B：

Na2SO3；

（4分）

（2）2nA＞nB；

（2分）

（3）①H2S+2OH-=S2-+H2O；

②SO2+2OH-=SO32-+H2O；

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

（6分）

9.（12分）

（1）FeNOMg

（2）①C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O

②3Fe（NO3）2+4HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O③2Mg+CO2

2MgO+C

11.

（1）

（1分）离子键与共价键（2分）

（2）加入适量KClO3，插上镁条并将其点燃（2分）2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3（2分）

（3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）

（5）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O（2分）（6）CO2+2H2O+NaAlO2＝Al（OH）3↓+NaHCO3（2分）

13.

（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）

（2）第三周期第VIA族（2分）

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

（2分）

（3）H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）ΔH=-20akJ/mol（2分）

17.A:

NaOHB:

NaNO3C:

Ba（NO3）2D:

HNO3X:

MgSO4

34.

（1）H2O2CO2Fe3O4　　

（2）4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

35.

（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O

（2）2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O，2KOH+SiO2=K2SiCO3+H2O

（3）阴极：

2H++2e—=H2↑

阳极：

2MnO42—-2e—=2MnO4—

KOH

（4）3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+1MnO2+2K2CO3

66.7%，产率更高、KOH循环利用

36.

（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

（2）Cu、Fe2O3、SiO2；

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（3）洗涤m（Fe2O3）:

m（Cu）:

m（SiO2）=3.2:

2.88:

3.0

37.

（1）⑤NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O（2分）

⑦4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑（2分）

（2）不能（1分）N2H4

（1）+2H2O2

（1）=N2（g）+4H2O（g）的逆反应的

、

，反应不能自发进行（1分）

（3）6．7L（2分）

39.（15分）

（1）Al

（2）①SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2②NO.CO2

（3）Fe3+Cu2+H+（4）2Fe2++4I-+3H2O2==2Fe（OH）+2I2

（5）CuOCFe2O3CuOC

40.

（1）一是与助燃物接触，二是可燃物必须达到着火点

（2）BD

（3）①假设②②4Na+3CO2＝2Na2CO3+C

③由实验①、②可知（或反应物中无氢元素、或违背质量守恒定律）

（4）

滴加稍过量的Ba（NO3）2溶液

滴加稍过量的稀硝酸

42.

（1）若甲在常温下是气态物质，则：

__N2__；

_NH3_；

__NO__；

____NO2_____。

__S__；

___H2S__；

__SO2__；

__SO3__。

其他合理答案亦可。

47.9-1B：

KClC：

K2SO4D：

NH4ClE：

Fe2O3F：

CO2（各1分）

9-2①（m＋n）FeSO4＋2（m＋n）NH4HCO3＝Fem＋n（OH）2n（CO3）m↓＋（m＋n）（NH4）2SO4＋（2n＋m）CO2↑＋mH2O（2分）

②4Fem＋n（OH）2n（CO3）m＋（m＋n）O2→（3m＋n）H2O＝2（m＋n）Fe（OH）3↓＋

2mCO2↑（2分）

③（NH4）2SO4＋2KCl

K2SO4＋2NH4Cl（2分，必需写上DFA）

9-3降低K2SO4的溶解度，使之结晶析出，促使平衡向右进行。

（1分）

9-4能溶于水。