高考无机推断题完整版Word文件下载.docx

1、0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈 _性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_ _（用离子方程式说明）。8.（12分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化（所加过量试剂不予考虑）。（1）气体A和B的化学式：A ，B 。（2）A、B混合溶液中溶质A和B的物质的量nA和nB必须满足的条件是 。（3）写出下列反应方程式：D生成A的离子方程式 。 X生成B的离子方程式 。 D与X反应的化学方程式 。9.12分）物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：试回答

2、：（1）写出C、D和H的化学式： C： ；D：H： 。（2）写出反应的化学方程式：11.以下框图中AM是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。（1）C的电子式为_，C物质中所含化学键类型_。（2）引发D、E反应的操作是 ，化学反应方程式为_。（3）反应的离子方程式是：_。（4）反应的化学方程式为：（5）写出B与G溶液反应的离子方程式_。（6）在I溶液中通入过量CO2反应的化学方程式_。13.在一定条件下，物质AE相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体。请根据条件回答下列问题（填写化学用

3、语）：（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D。C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性，则A与B反应的离子方程式是 。（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物。若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素X在周期表中的位置是 ；若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的浓溶液反应的离子方程式是 。若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是 。（3）已知（1）中的B溶液中的阴离子M与（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100m

4、L 0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为 。17.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A: B: C: D: X: 34.下图所示转化关系中的物质都是中学化学的常见物质，其中C、D、E、F为气体，C、D、H为单质。1 mol FeC2O4在反应中转移1 mol电子。转化关系中有部分反应中的生成物已略去。（1）写出下列物质的化学式：A_、E_、I_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出反应的离子方

5、程式_。37.下列框图表示电解A的稀溶液以及一些常见物质间的转化关系，图中所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，C、D、E、F、I均为单质，其中C、D、E为气体，J为淡黄色固体，O为红褐色固体，L分子式为N2H4。（1）写出下列反应的化学方程式：反应 。反应 。（2）N2H4是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）kJmol因此，N2H4可以作为火箭的推进剂。据此，你认为在常温下，氮气和水蒸气 （填“能”或“不能”）自发反应生成N2H4（1）和H2O2（1），原因是 。（3）电解A溶液的过程中，如在阳极产生C、E气体的体积均为22

6、4 L（标准状况）， 则在阴极产生气体的体积（标准状况）为 。39.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验, （部分产物略去）: （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） （2）Z为一种或两种气体 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中生成的气体与a反应 的化学方程式是_ 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 （3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符 号）_（4）取Y中的溶液，调p

7、H约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色 沉淀生成当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 （5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生Y中的红色固体， 则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） 40.（8分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧，他们好奇地对钠在CO2气体中燃烧进行了实验：【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验

8、，说明可燃物燃烧的条件：（2）要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是 。（A）水 （B）干沙子 （C）二氧化碳 （D）四氯化碳【探究问题】燃烧后瓶壁附着的白色物质是什么？【提出假设】白色物质是Na2O；白色物质是Na2CO3；白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究：实验步骤实验现象取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考讨论】通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。丙同学认为

9、白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是 。【拓展思维】（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明，请将下面表格里补写完整尚缺的、两个步骤所用的试剂及实验操作。所用试剂及实验操作取少量样品放入试管甲中，加入蒸馏水并振荡过滤，将少量滤液盛在试管乙中滴入几滴酚酞试液向溶液里滴入硝酸银溶液42.（8分）下图的各方框表示有关的物质在一定条件下的相互转化关系（某些条件和反应物质可能已经略去），请在下列空白处填写相应物质的化学式或名称。甲（1）若甲在常温下是气态物质，则：甲：_；乙：_；丙：丁：_。

10、（2）若甲在常温下为固态物质，则：47.（13分）绿矾（化学式FeSO47H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1吨钛白粉，副产4.55.0吨绿矾，目前全国每年约副产绿矾75万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某研究者提出如下图所示的绿色工艺流程。其中A是碳铵，B是氯化物，C是不含氯的优质钾肥，D是一种氮肥，E是红色颜料，F是常见的气体化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94% 以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。9-1 写出B、C、D、E、F的化学式。9-2 写出反

11、应、的化学方程式。9-3 指出反应需要加入DFA（一种有机溶剂）的理由。9-4 判断DFA是否溶于水。1.B 3.（1）氧化铝 （1分） 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3 +3NaCl（2分） （2）铝热（1分） 加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2分） （3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O4Fe（OH）3（2分） （4）Al2O3 + 2OH2 AlO2+ H2O （2分） （5）Al3+ 3H2OAl（OH）3（胶体）+ 3H+（2分）5.8.（12分）（1）A：Na2S、B：Na2SO3；（4分） （2）2nAnB；（2分）（3）H2S + 2OH-

12、 = S2- +H2O；SO2 + 2OH-= SO32- + H2O；2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O；（6分）9.（12分） （1）Fe NO Mg （2）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O 3Fe（NO3）2+4HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO+2H2O 2Mg+CO2 2MgO+C 11.（1） （1分） 离子键与共价键 （2分）（2）加入适量 KClO3，插上镁条并将其点燃 （2分） 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（2分）（3）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（2分） （4）4Fe（OH）2+O2+2 H2O4Fe（OH）3（2分）（

13、5）Al2O3+ 2OH2AlO2+ H2O （2分） （6）CO2+ 2H2O+NaAlO2Al（OH）3+NaHCO3（2分）13.（1）Cl2+2OH- = Cl- +ClO- +H2O （2分）（2）第三周期第VIA族 （2分） Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2O （2分） （2分）（3）H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l） H= -20a kJ/mol（2分）17.A:NaOH B:NaNO3 C:Ba（NO3）2 D: HNO3 X:MgSO4 34.（1）H2O2 CO2 Fe3O4 （2）4HCl+MnO2MnCl2 + Cl2+2H2O （3）2

14、Fe3+ Fe = 3 Fe2 35.（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O（2）2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O，2KOH+SiO2=K2SiCO3+H2O（3）阴极：2H+2e=H2 阳极：2MnO42-2e=2MnO4 KOH（4） 3 K2MnO4+ 2 CO2= 2 KMnO4+ 1 MnO2+ 2 K2CO3 66.7%，产率更高、KOH循环利用36.（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O; Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（2）Cu、Fe2O3、SiO2 ； SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）洗涤 m（Fe2O3）:m（Cu

15、）:m（SiO2）=3.2:2.88:3.037.（1） NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O（2分） 4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+8NaCl+O2（2分）（2）不能（1分） N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的逆反应的、，反应不能自发进行（1分）（3）67 L（2分）39.（15分）（1）Al （2）SO2 +NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 NO. CO2 （3）Fe3+ Cu2+ H+ （4） 2Fe2+4I- +3H2O2=2Fe（OH）+ 2I 2 （5） CuO C Fe2O3 CuO C40.（1）一是与

16、助燃物接触，二是可燃物必须达到着火点（2）BD（3）假设 4Na+3CO22Na2CO3+C由实验、可知（或反应物中无氢元素、或违背质量守恒定律）（4）滴加稍过量的Ba（NO3）2溶液滴加稍过量的稀硝酸42.（1）若甲在常温下是气态物质，则：_N2_；_NH3_；_NO_；_NO2_。_S_；_H2S_；_SO2_；_SO3_。其他合理答案亦可。47.9-1 B：KCl C：K2SO4 D：NH4Cl E：Fe2O3 F：CO2（各1分）9-2 （mn）FeSO42（mn）NH4HCO3Femn（OH）2n（CO3）m（mn）（NH4）2SO4（2nm）CO2mH2O（2分） 4Femn（OH）2n（CO3）m（mn）O2（3mn）H2O2（mn）Fe（OH）32mCO2（2分） （NH4）2SO42KClK2SO42NH4Cl（2分，必需写上DFA）9-3 降低K2SO4的溶解度，使之结晶析出，促使平衡向右进行。（1分）9-4 能溶于水。