上海二模化学专题资料废液缸题变质题和答案Word格式.docx

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查验标

签后确认药品没有拿错，在瓶口发现有白色粉末状物质。

猜测是氢氧化钠溶液变质了

（1）分析原因：

氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程式表示）。

（2）实验验证：

利用与上述实验不同的原理，设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液

已变质。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量氢氧化钠溶液于试管

该氢氧化钠溶液已变质

中，

滴加足量BaCl2溶液

写出上述实验中所发生反应的化学方程式

3）提出质疑：

该氢氧化钠溶液是否？

4）再次验证：

中滴加几滴试液

5）实验反思：

如何将该变质的溶液仍转化为氢氧化钠溶液？

请写出操作步

2019年上海市金山区中考化学二模

25．（9分）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图1），是NaCl、

NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变

质，进行了如下的究活动：

查阅资料】

Ⅰ．BaCl2溶液呈中性；

Ⅱ．常温下，有关物质的相关信息如表：

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的溶解度（g/100g

36

109

21.5

9.6

水）

常温下稀溶液的pH

7

13

11

9

进行实验】

1取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是

2另取样品又进行了如下实验，实验过程如图2：

生成白色沉淀A的化学方程式。

通过实验可以判断样品原无色溶液中含有的溶质有。

列试剂能替代上述实验中无色酚酞试液检验的是。

（填序号）

Ⅰ．FeCl3Ⅱ．HNO3Ⅲ．CO2Ⅳ．CuO

获得结论】实验完成后，最终得到的结论：

原瓶中的溶质是，且已变质；

变质

的原因是（用化学方程式表示）。

2019年上海市闵行区中考化学二模

25．（11分）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。

现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸，为了鉴别它

们，同学们设计了如下实验方案：

先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实

验。

请将横线部分填写完整：

方案加入的试剂现象结论

方案1二氧化碳A中出现白色浑浊，B中无明显现象A是溶液，

方案2碳酸钠溶液B是另一种溶液。

方案3试剂X⋯⋯

【方案1】写出方案1中发生反应的化学方程式。

【方案2】小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：

将反应后的A、B溶液混合（固体不倒入），可能会出现以下三种情况：

1当混合物C中有白色沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式，反应的

基本类型是。

2当混合物C中有气泡冒出时，则溶液A反应后的上层清液中含有的溶质是。

3当混合物C无明显现象时，混合物C中一定含有的溶质是。

【方案3】完成方案3：

请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别这两种物质的

试剂（填序号）。

①酚酞溶液②pH试纸③铁片④稀硝酸⑤氧化铜

【拓展】请选择与上述三种方案中不同类别的物质来鉴别这两种物质。

你选择的试剂

是（写化学式）。

2019年上海市浦东新区中考化学二模

CO2与

25．（10分）学习小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度，验证

NaOH溶液发生了反应。

【查阅资料】

Ⅰ．常温下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精。

Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，CO2不溶于酒精也与酒精不反应。

【实验探究】（相关装置气密性良好，省略夹持仪器）

①实验一：

振荡后，两个软塑料瓶中变瘪程度更大的是（选填“A”或“B”）。

②实验二：

D中滴入酚酞后呈色，证明B瓶溶液中NaOH已反应完了。

若C中不加BaCl2溶液，直接滴入酚酞试液，能否达到实验目的？

理由是。

3实验三：

关闭止水夹a，注入足量饱和的NaOH的酒精溶液，振荡后观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。

一段时间后，注入足量的稀盐酸，打开止水夹a，观察到的现象是。

4

实验四：

向瓶中分别加入等体积的蒸馏水和NaOH溶液，用传感器测得瓶中气压变

化的图象，如图所示。

分析上述图象，能否证明CO2与NaOH溶液发生了反应？

理由是

总结归纳】

以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO2发

生了反应的实验是（选填“一”、“二”、“三”或“四”）。

2019年上海市青浦区中考化学二模

28．（7分）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应。

内容

无色

将实验一、二、三结束后的上层澄清溶液倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下

图：

I．无色溶液B的pH7（填“<

”、“>

”或“＝”）

II．白色沉淀A是。

III．无色溶液B中一定含有的溶质是。

2019年上海市徐汇区中考化学二模（讲义题目）

26．（10分）化学实验课上，教师让同学们用实验台上五瓶无标签的无色溶液，探究酸碱盐之间的反应。

五瓶无标签的无色溶液是：

Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、

Ca（OH）2溶液、稀盐酸。

（1）甲同学用A、B、C、D、E给五瓶无标签的无色溶液编号，做两两混合实验，E

与其他四种物质混合的实验现象记录如表：

A

B

C

D

E无现象

白色沉淀

无色气泡

无现象

由此实验确定E是

（写化学式），

还能确定

，不能确定的无色溶液可用

试剂鉴别。

（2）乙同学探究酸碱盐之间反应的实验如图所示。

实验①中观察不到明显现象，不能判断反应有没有发生，乙同学是如何改进该实验

的？

，当观察到时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式。

根据②③实验，结合①的改进实验，可得出酸碱盐之间如果发生反应，要有生成。

（3）实验后，丙同学将①②③实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，观察到先有气泡产

生，后有白色沉淀，过滤得到无色溶液。

则无色溶液中一定含有的溶质是；

可

能含有的溶质是；

为确定可能含有的溶质，简单的实验方案设计是。

2019年上海市杨浦区中考化学二模

33．（7分）兴趣小组对硫酸铜溶液进行相关实验。

实验步骤实验现象回答问题

实验

（1）该反应的化学方程式。

（2）

（2）a点时，溶液的溶质是。

3）b点的意义是

4）c点时，观察到的现象

实验三

（1）从溶液颜色判断加入

BaCl2溶液的量。

A．过量B．少量C．无法判

（2）将反应后溶液由蓝色转变成其他颜色，可加入的固体单质X是。

沉淀的化学式是

26．【解答】解：

［问题猜想］：

氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，所以碱石灰样品中还可能含有氢氧化钙；

氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，所以吭含有碳酸钠；

故填：

Ca（OH）2；

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

［实验探究］：

①因为氧化钙与水反应放热、氢氧化钠溶于水放热，而实验中烧杯底不热，说明原样品中一定不含氧化钙和氢氧化钠；

CaO、NaOH；

2因为碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以得到白色滤渣不一定说明原物质中含有碳酸钙；

Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；

3碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以向滤液中加入过量的

BaCl2溶液，搅拌，会观察到有白色沉淀产生，碳酸钠溶液显碱性，所以加过量BaCl2溶液的作用是检验滤液中的Na2CO3并除去Na2CO3，防止其对步骤④的检验产生干扰；

故填：

有白色沉淀生成；

检验滤液中的Na2CO3并除去Na2CO3，防止其对步骤④的检

验产生干扰；

4上述实验已经将碳酸钠除尽，向③所得清液中滴加无色酚酞试液说明溶液显碱性，即含有碱性物质，即含有氢氧化钙；

一定。

25．【解答】解：

（1）氢氧化钠长期暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；

（2）氢氧化钠变质后溶液中含有碳酸钠，滴加足量BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钠会反

应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；

（3）由于氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，因此提出质疑该氢氧化钠溶液是否完全；

（4）足量的氯化钡除去了溶液中的碳酸钠，滴加酚酞溶液，如果溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠是部分变质，如果溶液不变红，说明氢氧化钠完全变质；

（5）将该变质的溶液转化为氢氧化钠溶液，需要除去碳酸根离子引入氢氧根离子，具体的方法是取该变质溶液，向其中加入足量的Ca（OH）2溶液，过滤，滤液为氢氧化钠

溶液；

故答案为：

（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；

（2）有白色沉淀生成；

Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；

（3）完全变质；

（4）酚酞；

溶液变红（无明显现象）；

部分变质（完全变质）；

（5）取该变质溶液，向其中加入足量的Ca（OH）2溶液，过滤，滤

液为氢氧化钠溶液；

【查阅资料】；

通常情况下，饱和碳酸氢钠溶液溶质质量分数＝×

100%＝8.8%，因此猜

想Ⅳ一定错误。

通常情况下，碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数小于10%；

1这是因为氯化钠溶液显中性，pH＝7。

2生成白色沉淀A是碳酸钙，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：

Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCll，通过实验可以判断，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，B溶液中加入酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，因此原无色溶液中含有的溶质有碳酸钠、氢氧化钠。

实验②中检验无色溶液B时，可以代替酚酞溶液的试剂（或试纸）是FeCl3溶液，这是

因为氢氧化钠和其反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。

①NaCl；

②Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；

碳酸钠、氢氧化钠；

Ⅰ；

【获得结论】

实验完成后，最终得到的结论：

原瓶中的溶质是NaOH，且已变质；

变质的原因用化学方程式表示为2NaOH+CO?

＝Na2CO?

+H2O。

NaOH；

2NaOH+CO?

25．【解答】解：

方案2，分别加入碳酸钠溶液，现象是：

A中有沉淀生成，B中有气泡产生；

结论A是氢氧化钙，B是稀盐酸；

A中有沉淀生成，B中有气泡产生，氢氧化钙；

【方案1】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；

Ca（OH）

2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

【方案2】小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：

将反应后的A、B溶

液混合（固体不倒入），可能会出现以下三种情况：

①当混合物C中有白色沉淀产生时，

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可，属于复分解反应；

2当混合物C中有气泡冒出时，则溶液A反应后的上层清液中含有的溶质是碳酸钠和氢氧化钠；

③当混合物C无明显现象时，混合物C中一定含有的溶质是氯化钠；

①Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，复分解反应；

②Na2CO3、NaOH；

【方案3】①酚酞溶液，②pH试纸，③铁片，⑤氧化铜，都是能鉴别这两种物质的试剂；

故答案为：

①②③⑤；

【拓展】氢氧化铜也能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸，蓝色固体溶解的是稀盐酸，不变的是氢氧化钙溶液；

Cu（OH）2等。

（合理即可）

25．【分析】①根据二氧化碳的性质进行分析解答；

②根据Na2CO3、BaCl2的性质进行分析解答；

3根据碳酸钠在乙醇中的溶解性、书写化学方程式的正确方法、碳酸钠和盐酸反应的生

成物进行分析解答；

4根据曲线Ⅰ和Ⅱ进行分析解答；

【总结归纳】根据实验的特征进行分析解答。

【解答】解：

①由于二氧化碳能溶于水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，

所以两个塑料瓶中共同的现象都会变瘪，其中二氧化碳与氢氧化钠的反应消耗二氧化碳

的量大，B瓶变化程度更大；

②氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，D中滴入酚酞后呈无色，证明B瓶溶液中

NaOH已反应完了；

碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，无法验证CO2和NaOH溶

液发生了反应；

3二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下，

气球变大；

由于碳酸钠难溶于酒精，形成沉淀析出；

发生反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，打开止水夹a，观察

到试管内澄清石灰水变浑浊；

4根据上述图象，能证明CO2与NaOH溶液发生了反应，理由是对比分析曲线Ⅱ和Ⅰ，

CO2和NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更低；

【总结归纳】

通过对以上实验进行分析可知，以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生

成角度，证明NaOH与CO2发生了反应的实验是二、三。

①B；

②无不能，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，无法验证CO2和NaOH溶液发

③气球变大，瓶内产生白色固体

生了反应；

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O试管内澄清石

18/22

灰水变浑浊；

④能，对比分析曲线Ⅱ和Ⅰ，CO2和NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更低；

【总结归纳】二、三（浦东新区二模答案）

28．【分析】实验一：

根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行分析；

实验二：

根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠

和水进行分析；

实验三：

根据稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸进行分析；

根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。

实验一：

碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方

程式：

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，

溶液颜色由红色恰好变为无色，所以溶液X是无色酚酞试液；

稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸；

I．无色溶液B中加入碳酸钠反应生成二氧化碳气体，是因为溶液B显酸性，pH小于

7；

II．白色沉淀A是钡离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钡；

III．无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是反应生成的氯化钠和盐酸。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

无色酚酞试液；

产生白色沉淀；

I．＜；

II．BaSO4；

III．NaCl、HCl。

2019年上海市徐汇区中考化学二模

（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钠、氢氧化钠不能反应，由此实验确定Na2CO3，还能确定Ca（OH）2、HCl，不能确定的无色溶液可用酚酞试液试剂鉴别，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。

（2）改进方法：

在氢氧化钠溶液中滴加适量酚酞试液，当观察到溶液由红色变成无色时，说明恰好完全反应，是因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

根据②③实验，结合①的改进实验，可得出酸碱盐之间如果发生反应，要有水，或沉淀，或气体生成。

（3）观察到先有气泡产生，后有白色沉淀，是因为稀硫酸过量，和氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙等物质反应后有剩余，再和碳酸钠反应生成二氧化碳，稀硫酸完全反应后，碳酸钠再和硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硫酸钠，则无色溶液中一定含有的溶质是硫酸钠，可能含有的溶质是碳酸钠或硫酸钙；

为确定可能含有的溶质，简单的实验方案设计：

实验步骤：

取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸或碳

酸钠溶液；

实验现象及其实验结论：

产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，反之不含有碳酸钠或产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钙，反之不含有硫酸钙。

Na2CO3；

Ca（OH）2、HCl；

酚酞试液；

在氢氧化钠溶液中滴加适量酚酞试液；

溶液由红色变成无色；

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

水，或沉淀，或气体；

碳酸钠或硫酸钙；

取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸或碳酸钠溶液；

33．【解答】解：

硫酸铜中加入氢氧化钠会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，在a

点时，硫酸铜还没有消耗完，此时溶液中溶质是硫酸铜和硫酸钠，在b点两种物质恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠，溶液和沉淀都不会再变化。

硫酸铜和绿化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，反应前后溶液颜色都是蓝色的，因此无法判断氯化钡的量，可以在溶液中加入比铜活泼的金属使溶液的颜色变化，如铁等；

加入盐酸只与银盐沉淀，而溶液中不含银离子，硫酸钡不溶于沉淀，所以最后沉淀的化学式为硫酸钡；

（1）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）CuSO4、Na2SO4

（4）蓝色沉淀无明显变化，溶液呈无色

C；

铁

BaSO4