初中学生学业水平考试化学模拟试题四I卷Word下载.docx
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B.元素X的核电荷数为16
C.X的原子不能直接构成物质
D.元素X位于元素周期表中的第六周期，第ⅢA族
6.（3分）下列选项符合图示从属关系的是（）
A
B
C
D
X
氧化物
纯净物
分子
化石燃料
Y
化合物
混合物
原子
天然气
A.A
B.B
C.C
D.D
7.（3分）木糖醇（C5H12O5）是一种甜度相当于蔗糖、易溶于水的白色固体。
近年来，市场上木糖醇口香糖正逐渐取代蔗糖口香糖。
下列有关它的说法不正确的是（）
A.它是由三种元素组成
B.它的相对分子质量是152
C.它是一种有机物
D.它的组成中碳、氢、氧元素的质量比为12︰1︰16
8.（3分）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）
A.参加反应的甲和乙质量比为2:
7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物
D.x的值是7
9.（3分）下列有关分子的叙述错误的是（）
A.花香四溢说明分子在不断地运动
B.热胀冷缩说明分子间间隔大小与温度有关
C.6000L氧气可以压缩至40L的钢瓶中，说明气体分子之间有较大的间隙
D.通过移走硅原子构成世界上最小的文字“中国”，说明分子在不断运动
10.（3分）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A.15℃时，a、b的溶解度均为20g
B.15℃时，将15gb放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量是65g
C.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
D.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
11.（3分）建设节约型社会人人有则。
下列节约行为中合理可行的是（）
A.直接用工厂排除的废水灌溉农田
B.吃经高温蒸煮的霉变大米
C.把用剩的药品放回原试剂瓶
D.用淘菜、洗衣服的水冲厕所
12.（3分）2KI+H2SO4+O3=O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是（）
A.H2
B.KOH
C.HI
D.I2
13.（3分）归纳推理是一种重要的化学思维方法．下列归纳推理正确的是（）
A.碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B.镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C.中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
14.（3分）某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是
A.CO32－
B.Ba2＋
C.Na＋
D.Ag＋
15.（3分）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）
选项
物质
所含杂质
所选用试剂或方法
NaOH溶液
Na2CO3溶液
稀盐酸
CaO
CaCO3
高温灼烧
CO2
CO
点燃
稀硫酸
加适量Ba（NO3）2溶液，再过滤GUOLV过滤
16.（3分）下列说法正确的是（）
A.浓盐酸、浓硫酸都能作干燥剂
B.干冰可用于人工降雨
C.pH小于7的雨水一定是酸雨
D.无色透明的液体一定是溶液
二、填空题（本大题包括6小题，共30分）（共6题；
共30分）
17.（4分）下列化学用语均有错误，请将正确的填在相应的横线上
（1）铝元素Cl________
（2）2个氢原子H2________
（3）氖气Ne2________
（4）氯化镁MgCl________
（5）亚铁离子Fe+2________
（6）硝酸根的化合价
NO32﹣________．
18.（6分）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）如图是元素周期表中钠元素的相关信息。
下列说法错误的是______。
A.钠原子的质子数为11
B.钠原子的核外电子数为113
C.钠在化学反应中易失去电子
D.钠元素在元素周期表中位于第二周期
（2）如图2所示，在盛有潮湿空气的试管中放一根洁净无锈的铁钉，用带U形管的橡胶塞塞紧，U形管内液面处于同一高度，数天后观察到U形管内的a侧液面________（填“上升”“下降”或“不变”），产生此现象的原因是________。
（3）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
________
（4）在一定质量Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，得到金属固体和滤液（不考虑过滤过程中溶液的损耗），向滤出的金属固体上滴加稀盐酸时有气泡产生。
则滤出的金属固体的成分是________，所得滤液的质量比原混合溶液的质量________（填“大”或“小”），写出一个上述在混合溶液中加入铁粉时有关反应的化学方程式________。
19.（3分）核电荷数为1﹣18的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
（1）不同种元素最本质的区别是_____（选填序号）
A.质子数不同
B.最外层电子数不同
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________；
该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________.
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：
从左到右由________元素过渡到________元素，并以稀有气体元素结尾.
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子各一个：
阳离子________，阴离子________.
20.（4.0分）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是________（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应.
（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈________色.
（3）B处溶液的溶质是________（填化学式）.
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐________
（填“增大”或“减小”或“无变化”）.
（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为________，化学方程式为________.
21.（5.0分）人类生活离不开金属．
（1）铁是生活中常用的金属．某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与________等物质共同作用考生生锈．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．
①已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A、Fe和CuSO4溶液B、Mg和MnSO4溶液C、Mn和FeSO4溶液，Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序________．
②利用下列各组药品，能完成验证锌、铁、铜活动性顺序的是________（填序号）
A．Zn、Cu、FeSO4溶液
B．Fe、Cu、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液
D．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液．
22.（8分）A，B，C，D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为________，C与D发生的化学反应________（填“是”或“不是”）置换反应。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为________，写出B→C这一反应的化学方程式________。
三、实验题（本大题包括2小题，共12分。
）（共2题；
共12分）
23.（4分）小明要配制100g溶质质量分数为18.5%的氯化钠溶液，如图是他配制该溶液的示意图．
（1）图中共有________处错误（说明：
天平的两个托盘上都垫有纸）．
（2）量取所需要的水应选择________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒．
（3）用图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
________．
（4）下列因素会使所配溶液溶质质量分数偏小的是________（填序号）
①药品和砝码放错了盘②量取水时仰视量筒刻度③所用烧杯内事先残留少量蒸馏水④将所配溶液转入试剂瓶时，不慎洒到外面少量．⑤使用粗盐代替氯化钠进行配制．
24.（8分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
（1）（探究目的）探究所得溶液的酸碱性
（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性．
（实验验证）
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变________
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈________
（2）（分析与思考）
若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是________（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：
向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为________．
（3）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：
取样，加入碳酸钠溶液，若观察到________，则所取溶液呈酸性；
若无明显现象，则呈中性．
方案二：
取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为________；
四、计算题（本大题包括1小题，共10分。
）（共1题；
共10分）
25.（10分）（2017•本溪）将12.5g含碳酸钙80%的石灰石与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参与反应）．请计算：
反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留到1%）
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
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