中考化学复习 专题二 身边的化学物质 练习Word文档格式.docx

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6、下列说法中不正确的是（）

A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化

B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温

C、碳酸钙可作补钙剂

D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用

7、用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）

A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、Ba（OH）2溶液

8、超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。

下列说法正确的是（）

①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同

②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环

③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧

④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

A.①②B.②④C.①③D.①②③④

9、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）

①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A、①④B、①②C、②③D、③④

10、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验无意义的是（）

A．观察KCl溶液没有颜色

B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

二、填空题

11、下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同，

CaO，Na2O，CO2，CuO

S，C，P，Cu

O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3

HCl，H2O，H2SO4，HNO3

（1）这四种物质依次是（填化学式）：

（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质的名称是。

12、下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

请回答：

（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类别），将其化学式分别填入对应的环内。

（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是。

13、图A中的两个圆分别表示CaC03和Na2C03的有关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。

请你在图下横线上填写与图B、图C中的

（1）、

（2）、（3）、（4）处相适应的内容（每处只要求填一点）。

14、请根据下表回答有关问题：

（除第

（2）题外，其余各小题均用序号填空）

序号

①

②

③

④

物质

醋酸

水

熟石灰

纯碱

化学式

CH3COOH

H2O

Ca（OH）2

Na2CO3

（1）表中的物质属于氧化物的是；

属于碱的是；

属于盐的是。

（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。

1电解水

2制取氢氧化钠

（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中。

①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸

15、商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。

西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。

试回答下列问题；

（1）青铜属于（填“单质”、“化合物”、

“高分子材料”、“合金”“复合材料”、中之一）

（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：

（3）上述化学反应属于反应。

16、为了获得人类生活和发展需要的各种物质，并更好地利用这些物质，化学家们通常按照某种标准，将众多的化学物质进行分类。

根据你学过的初中化学知识，按照物质的组成，将空气、硫酸铵、石墨、铜、氢气、纯碱、氧化镁、烧碱、乙醇、食盐水进行分类。

（要求用框图的形式表示，层次分明，分类精细。

三、实验与探究

17、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？

【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。

已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。

请回答下列问题：

⑴检验A装置气密性的方法是：

塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若

，说明装置不漏气。

⑵D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用是除去__________气体。

⑶实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是___________。

（填写序号）

①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大

⑷用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。

18、实验室里某小组正在探究一个问题。

根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。

然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。

（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）

Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？

Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？

（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。

小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。

同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。

请你补填下表的空缺。

实验操作

实验现象

实验结论

方案一：

取少许反应后的

溶液置于试管中，向其中加入________

小亮的观点正确

方案二：

（3）请你和全组同学一起分析以下问题。

①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。

从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_____________________________________。

②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。

从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是____________________________________。

③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是___________________________。

四、计算

19、镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。

威海是一座滨海城市，海岸线长达1000km，海水资源丰富。

某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。

称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表。

（重复实验三次）。

第一次实验

第二次实验

第三次实验

所取海水质量／kg

100

生成沉淀质量／kg

0.28

0.29

0.30

试计算海水中镁元素的质量分数。

（假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰）。

专题二身边的化学物质B

1、在阳光下的松林中，部分氧气转变成臭氧，下列有关说法正确的是（）

A、这一变化属于物理变化B、氧气和臭氧是同一种物质

C、这一变化是化学变化D、空气中的氧气和生成的臭氧质量相等

2、已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。

按理论计算爆炸最猛烈的可能是（）

A、氢气占10%B、氢气占29%C、氢气占50%D、氢气占70%

3、下列各种说法中，错误的是（）

Ａ、空气成分中，以氮气的体积分数最大Ｂ、地壳中所含硅元素的质量分数最大

Ｃ、常温下，氢气是最轻的气体Ｄ、白磷在空气中由于缓慢氧化而易自燃

4、欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸气、氧气、二氧化碳，应通过下列哪组物质（）

A、加热的铜丝网，浓硫酸，氢氧化钠溶液B、氢氧化钠溶液，浓硫酸，加热的铜丝网

C、浓硫酸，氢氧化钠溶液，加热的铜丝网D、加热的铜丝网，氢氧化钠溶液，浓硫酸

5、把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10克，则原混合气体中一氧化碳质量为（）

A、4.4克B、15.6克C、7.8克D、无法计算

6、有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，常温下两两温混合，共能发生的化学反应有（）

A、4个B、5个C、6个D、7个

7、下列物质中与某些酸、碱、盐都能起反应的是（）

A、碳酸钙B、碳酸钠C、稀硫酸D、氢氧化钠

8、下列物质能同时共存于水中的是（）

A、氯化钙和碳酸钠B、硫酸钾和氯化钡C、盐酸和熟石灰D、硫酸铜和氯化镁

9、下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是（）

A、用铁和稀硫酸制取硫酸铁B、用氧化铜和水制取氢氧化铜

C、用铜和稀盐酸制取氯化铜D、用生石灰和水制取熟石灰

10、某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是（）

A、一定是硫酸或硫酸盐溶液B、肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液

C、可能是硫酸或硫酸盐溶液D、以上都不是

1、铁在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是_____（写化学式）。

将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是____________________，反应的化学方程式_______________________；

过一会儿，又看到有_________________，这是因为______________________（有化学方程式表示）。

2．将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数的变化_________，溶液的PH会_______（填“变大”“变小”“不变”）。

3、无色混合气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氢气。

当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有变化；

再通过澄清石灰水后，也没有出现明显变化，但气体体积减少一半；

点燃导出的尾气，将燃烧产物通过无水硫酸铜不变色，却能使澄清石灰水变浑浊。

则混合气体中肯定有__________，肯定没有__________。

4、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？

写出反应的化学方程式，并说明反应类型。

（1）_____________________________（）

（2）_____________________________（）

（3）____________________________（）

5、现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到________气体；

若将此混合气体通过灼热的木灰，可得到_________气体；

若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到_________气体。

（以上若有反应，均设为完全反应）

三、实验探究题

1、有标号为1、2、3、4、5的五瓶无色溶液，仅知它们可能为AgNO3、HCl、BaCl2、NaNO3、Na2CO3中的一种，现将它们两两混合，观察到的现象如下表：

实验顺序

1+2

2+3

1+3

2+5

3+5

3+4

现象

放出气体

产生沉淀

无明显现象

据此推断：

1_________2_________3_________4___________5__________

2、某固体混合物可能由碳酸钠、硝酸钡、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜中的几种物质组成，现做如下实验：

（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液。

（2）向

（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

（3）过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推断：

原混合物中一定存在的物质有______________________，一定不存在的物质是_________________,判断的理由是_______________________。

3、为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：

用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。

实验过程中所取矿样的质量为10g。

实验装置如下图所示：

（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是_____________________________

（2）A中发生反应化学方程式______________________________________

（3）B中所盛的试剂是______________________________________

（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是______________

实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气

进入C装置的气体中还混有少量HCl气体

气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收

实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体

（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是_____________________________________________________________

（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该矿样的纯度为______________

四、计算题

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不反应）放出气体，烧杯内物质质量变为159.4克

求

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数。

（2）盐酸中溶质的质量分数。

参考答案：

1、B2、C3、C4、D5、A6、D7、D8、B9、A10、D

11、

（1）①CO2②Cu③O2④H2O

（2）铜绿或碱式碳酸铜

12、

（1）

或

（2）分解反应

14、

（1）（每空1分，共3分）②；

③；

④

（2）（每个方程式2分，共4分）①2H2O

2H2↑+O2↑②Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH（3）（1分）③

15、

（1）合金

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（其他合理答案也给分）（3）置换

16、

17、⑴漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降

⑵a，氯化氢或HCl；

⑶①；

⑷过滤

18、

（1）Ⅱ

（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4和H2SO4）

（2）

溶液置于试管中，向其中加入_碳酸钠（或氧化铁）

产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）

溶液置于试管中，向其中加入__锌（或石蕊溶液）

产生气泡（或溶液显红色）

（3）①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子

②反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子

③有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子）

19、0.12%

答案：

4、一、1．C2.D3.B4.B5.B6.C7.B8.D9.D10

二、

1、Fe2O3,铁锈消失，Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O,有气泡产生，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2、变小、变大

3、一氧化碳、、氯化氢、氢气；

水蒸气、二氧化碳；

4、CaCO3=CaO+CO2↑（分解反应）CaO+H2O=Ca（OH）2（化合反应）

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

5、二氧化碳;

一氧化碳；

三、1、HCl、Na2CO3、BaCl2、NaNO3、AgNO3

2、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；

硫酸铜

3、

（1）广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）浓硫酸（4）

（5）可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收（6）82%

四、90%；

10%