中考化学复习 专题二 身边的化学物质 练习Word文档格式.docx

1、6、下列说法中不正确的是（ ） A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温C、碳酸钙可作补钙剂D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 7、用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba（OH）2溶液8、超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（ ）超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧

2、超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A. B. C. D.9、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）Cu、Zn、FeSO4溶液 Cu、Fe、ZnSO4溶液 Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、 B、 C、 D、10、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl离子造成的，下列实验无意义的是（ ）A观察KCl溶液没有颜色 B向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失CFeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅二、填空题11、下列各组物质中

3、均有一种物质的类别与其他三种物质不同， CaO，Na2O，CO2，CuO S，C，P，CuO2，MgCl2，Na2SO4，KNO3 HCl，H2O，H2SO4，HNO3（1）这四种物质依次是（填化学式）： （2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质的名称是 。12、下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答：（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类别），将其化学式分别填入对应的环内。（2）“五连环”中物质间发生的反应，没

4、有涉及的基本反应类型是 。13、图A中的两个圆分别表示CaC03和Na2C03的有关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。请你在图下横线上填写与图B、图C中的（1）、（2）、（3）、（4）处相适应的内容（每处只要求填一点）。14、请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）序 号物 质醋酸水熟石灰纯碱化学式CH3COOHH2OCa（OH）2Na2CO3（1）表中的物质属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。1 电解水 2 制取氢氧化钠 （3）若要

5、测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中 。无色酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸15、商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的淮南万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；（1）青铜属于 （填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”“复合材料”、中之一）（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：（3）上述化学反应属于 反应。16、为了获得人类生活和发展需要的各种物质，并更好地利用这些物质，化学家们通常按照某种标准，将众多的化学物质进行分类。根据你学过的初中化学知识，按照物质的组成，将空气、

6、硫酸铵、石墨、铜、氢气、纯碱、氧化镁、烧碱、乙醇、食盐水进行分类。（要求用框图的形式表示，层次分明，分类精细。三、实验与探究17、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 。【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。请回答下列问题： 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 D是连接在装置

7、A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去_气体。 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是_。（填写序号） 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。18、实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。（1）他们探究的问题是_（填或）酚酞溶液遇酸、碱溶液能显

8、示不同颜色吗？酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是_。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。实验操作实验现象实验结论方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入_小亮的观点正确方案二： （3）请你和全组同学一起分析以下问题。稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_。锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是_。通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是_。四、计算

9、19、镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表。（重复实验三次）。第一次实验第二次实验第三次实验所取海水质量kg100生成沉淀质量kg0.280.290.30试计算海水中镁元素的质量分数。（假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰）。专题二 身边的化学物质B1、在阳光下的松林中，部分氧气转变成臭氧，下列有关说法正确的是（ ）A、

10、这一变化属于物理变化 B、氧气和臭氧是同一种物质C、这一变化是化学变化 D、空气中的氧气和生成的臭氧质量相等2、已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。按理论计算爆炸最猛烈的可能是（ ）A、氢气占10% B、氢气占29% C、氢气占50% D、氢气占70%3、下列各种说法中，错误的是（ ）、空气成分中，以氮气的体积分数最大、地壳中所含硅元素的质量分数最大、常温下，氢气是最轻的气体 、白磷在空气中由于缓慢氧化而易自燃4、欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸气、氧气、二氧化碳，应通过

11、下列哪组物质（ ）A、加热的铜丝网，浓硫酸，氢氧化钠溶液B、氢氧化钠溶液，浓硫酸，加热的铜丝网C、浓硫酸，氢氧化钠溶液，加热的铜丝网D、加热的铜丝网，氢氧化钠溶液，浓硫酸5、把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10克，则原混合气体中一氧化碳质量为（ ）A、4.4克 B、15.6克 C、7.8克 D、无法计算6、有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，常温下两两温混合，共能发生的化学反应有（ ）A、4个 B、5个 C、6个 D、7个7、下列物质中与某些酸、碱、盐都能起反应的是（ ）A、碳酸钙 B、碳酸钠 C、稀硫酸 D、氢氧化钠8、下列物质能同时共存

12、于水中的是（ ）A、氯化钙和碳酸钠 B、硫酸钾和氯化钡 C、盐酸和熟石灰 D、硫酸铜和氯化镁9、下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是（ ）A、 用铁和稀硫酸制取硫酸铁 B、用氧化铜和水制取氢氧化铜C、用铜和稀盐酸制取氯化铜 D、用生石灰和水制取熟石灰10、某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是（ ）A、 一定是硫酸或硫酸盐溶液 B、肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液C、可能是硫酸或硫酸盐溶液 D、以上都不是1、铁在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是_（写化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是_，反应的化学方程式 _；

13、过一会儿，又看到有_，这是因为_（有化学方程式表示）。2将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数的变化_，溶液的PH会_（填“变大”“变小”“不变”）。3、无色混合气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氢气。当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，也没有出现明显变化，但气体体积减少一半；点燃导出的尾气，将燃烧产物通过无水硫酸铜不变色，却能使澄清石灰水变浑浊。则混合气体中肯定有_，肯定没有_。4、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出反应的化学方程式，并说明反应类型。（1）_（ ）（2）_（ ）（3）_（ ）5、现有一氧化碳和二氧化碳的混合气

14、体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到_气体；若将此混合气体通过灼热的木灰，可得到_气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到_气体。（以上若有反应，均设为完全反应）三、实验探究题1、有标号为1、2、3、4、5的五瓶无色溶液，仅知它们可能为AgNO3、HCl、BaCl2、NaNO3、Na2CO3中的一种，现将它们两两混合，观察到的现象如下表：实验顺序1+22+31+32+53+53+4现象放出气体产生沉淀无明显现象据此推断：1_ 2_ 3_ 4_ 5_2、某固体混合物可能由碳酸钠、硝酸钡、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜中的几种物质组成，现做如下实验：（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶

15、液。（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。（3）过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推断：原混合物中一定存在的物质有_，一定不存在的物质是_,判断的理由是_。3、 为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样干燥所得气体用NaOH溶液吸收气体根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示：（1） A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是_ （2） A中发生反应化学方程式_（3） B中所盛的试剂是_ （4）根

16、据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是_ 实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气进入C装置的气体中还混有少量HCl气体气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是_（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为_四、计算题为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不反应）放

17、出气体，烧杯内物质质量变为159.4克求（1）石灰石中碳酸钙的质量分数。（2）盐酸中溶质的质量分数。参考答案：1、B 2、C 3、C 4、D 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、D11、（1）CO2 Cu O2 H2O （2）铜绿或碱式碳酸铜12、（1）或（2）分解反应14、（1）（每空1分，共3分）； （2）（每个方程式2分，共4分） 2H2O 2H2+ O2 Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3+2NaOH （3）（1分） 15、（1）合金（2）Fe+CuSO4 = Cu + FeSO4（其他合理答案也给分）（3）置换16、17、 漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再

18、变化或漏斗中的液（水）面不再下降 a，氯化氢或HCl； ； 过滤18、（1）（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4 和H2SO4）（2）溶液置于试管中，向其中加入_碳酸钠（或氧化铁）产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）溶液置于试管中，向其中加入_锌（或石蕊溶液）产生气泡（或溶液显红色）（3）氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子）19、0.12%答案：4、 一、1C 2. D 3. B 4. B 5. B 6. C 7.B 8.D 9.D 10二、1、Fe2O3,铁锈消失，Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O,有气泡产生，Fe+2HCl=FeCl2+H22、变小、变大3、一氧化碳、氯化氢、氢气；水蒸气、二氧化碳；4、CaCO3=CaO+CO2（分解反应） CaO+H2O=Ca（OH）2（化合反应）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、二氧化碳;一氧化碳；三、1、HCl、Na2CO3、BaCl2、NaNO3、AgNO32、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡； 硫酸铜3、（1）广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）（2）CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 （3）浓硫酸 （4）（5）可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收 （6）82%四、90%；10%