学年年福建省届普通高中毕业班单科质量检查化学试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx
《学年年福建省届普通高中毕业班单科质量检查化学试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年年福建省届普通高中毕业班单科质量检查化学试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.足量的O2与1molNa充分反应,转移的电子数为NA
D.25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数为0.2NA
5.洗涤下列仪器时,选用的试剂(括号中的物质)不正确的是()
A.做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)
B.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)
C.做过碘升华实验的试管(酒精)
D.沾有油污的烧杯(纯碱溶液)
6.青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示,下列说法正确的是()
青蒿素双氢青蒿素
A.双氢青蒿素属于酯类物质
B.青蒿素的分子式为C15H21O5
C.青蒿素环上的一氯取代物有11种
D.青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素
7.下列操作正确且能达到实验目的的是()
A.验证化学能转化为电能B.制备无水氯化镁
C.制备Fe(OH)2D.配制一定物质的量浓度的溶液
8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
下列说法一定正确的是()
A.最高正化合价:
Z>X
B.X、Y、Z的单质中,Z的熔点最高
C.若X为非金属元素,则离子半径:
Xn—>Ym—>Zm—
D.x、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强
9.下列离子方程式正确的是()
A.硫酸镁溶液加氨水:
Mg2++2NH3·
H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+
B.碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热:
NH4++OH—
H2O+NH3↑
C.钠与水反应:
Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑
D.氧化亚铁溶于稀硝酸:
FeO+2H+==Fe2++H2O
10.镁—空气电池的工作原理如右图所示。
下列说法不正确的是()
A.工作一段时间后,c(Na+)变大
B.气体X中N2的百分含量与空气相同
C.电池工作时,OH—向a极移动
D.电池总反应为2Mg+O2+2H2O==2Mg(OH)2
11.已知电离常数:
K(NH3·
H2O)=1.8×
10—5;
K1(H2C2O4)=5.9×
10—2,K2(H2C2O4)=6.4×
10—5。
A.(NH4)2C2O4溶液中,c(NH4+)=2c(C2O42—)
B.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
C.pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈酸性
D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中
c(NH4+)=2c(C2O42—)+c(HC2O4—)
12.均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右下图所示。
A.W可能是非金属元素
B.X可能是氧化物
C.Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应
D.Y和Z在溶液中反应可能生成X
13.甲、乙两个密闭容器中均发生反应:
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H>0。
有关实验数据如下表所示:
容器
容积/L
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
平衡常数
C(s)
H2O(g)
H2(g)
甲
2
T1
4
3.2
3.5
K1
乙
1
T2
1.2
3
K2
A.T1<
T2B.K2=1.35mol·
L—1(或K2=1.35)
C.混合气体的密度始终保持不变
D.乙容器中,当反应进行到1.5min时,n(H2O)=1.4mol
14.20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:
g·
L—1)如右下图所示。
下列叙述正确的是()
A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大
B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题:
本题包括4小题,均为必考题,每个试题考生都必须作答。
15.(16分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
查阅资料,有关信息如下:
①制备反应原理:
C2H5OH+4Cl2—→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应:
C2H5OH+HCl—→C2H5CI+H2O
CCl3CHO+HClO—→CCl3COOH+HCl
(三氯乙酸)
②相关物质的部分物理性质:
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5CI
熔点/℃
—114.1
—57.5
58
—138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
微溶于水,可溶于乙醇
(1)仪器a中盛放的试剂是;
装置B的作用是。
(2)若撤去装置C,可能导致装置D中副产物(填化学式)的量增加;
装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有。
(4)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。
你认为此方案是否可行,为什么?
答:
。
(5)测定产品纯度:
称取产品0.30g配成待测溶液,加入0.1000mol·
L—1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol·
L—1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行平行实验后,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
则产品的纯度为。
(CCl3CHO的相对分子质量为147.5)
滴定的反应原理:
CCl3CHO+OH—==CHCl3+HCOO—
HCOO—+I2==H++2I—+CO2↑I2+2S2O32—==2I—+S4O62—
(6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。
16.(14分)
W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。
(1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛。
则W
为(填化学式)。
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象。
往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl4,振荡,静置,下层溶液呈紫红色;
往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为。
②上述实验中,W与足量氯水反应的离子方程式为。
(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为。
②1molW与足量水充分反应,转移电子的物质的量为mol。
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一种二元弱酸。
①B在元素周期表中的位置为。
②如果常温下W为气体,W所形成的二元弱酸溶液中,含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示,该微粒的化学式为;
该二元弱酸的一级电离常数为Ka1,则pKa1=—lgKa1≈。
③如果A元素的周期序数是B元素的两倍,W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为。
17.(14分)
脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。
(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在金属催化剂作用下,用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知:
4NH3(g)+5O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=—905.5kJ·
mol—1
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ·
完成该方法中主要反应的热化学方程式:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=。
②该方法应控制反应温度在315~400℃之间,反应温度不宜过低也不宜过高的原因是。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。
350℃时,只改变氨气的投放量,反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示,则X是(填化学式)。
氨氮比由0.5增加到1.0时,脱硝主要反应的平衡将向方向移动。
当n(NH3)/n(NO)>1.0时,烟气中NO浓度反而增大,主要原因是。
(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。
用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸,再将吸收液导入电解槽电解,使之转化为硝酸。
电解装置如右下图所示。
①图中b应连接电源的(填“正极”或“负极”)。
②将石墨电极设置成颗粒状的目的是。
③阳极的电极反应式为。
18.(14分)
某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。
已知:
KSP[Cr(OH)3]=6.3×
10—31KSP[Fe(OH)3]=2.6×
10—39
KSP[Fe(OH)2]=4.9×
10—17
(1)步骤Ⅰ中,发生的反应为:
2H++2CrO42—Cr2O72—+H2O,B中含铬元素的离子有(填离子符号)。
(2)步骤Ⅱ中,发生反应的离子方程式为。
(3)当清液中Cr3+的浓度≤1.5mol·
L—1时,可认为已达铬的排放标准。
若测得清液的pH=5,清液尚不符合铬的排放标准,因为此时Cr3+的浓度=
mg·
L—1。
(4)所得产品中除Cr2O3外,还含有的主要杂质是。
(5)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。
①若用FeSO4·
7H2O作还原剂,步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有(填离子符号)。
②若用铁屑作还原剂,当铁的投放量相同时,经计算,c溶液的pH与c(Cr2O72—)
的对应关系如下表所示。
有人认为pH=6时,c(Cr2O72—)变小的原因是Cr2O72—基本上都已转化为Cr3+。
这种说法是否正确,为什么?
③用铁屑作还原剂时,为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低,需要控制的条件有。
2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查
化学试题答案及评分说明
总说明:
1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用,考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分。
2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错,不得分;
化学式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的,每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题3分,共42分)
1.D2.D3.C4.C5.A6.D7.C
8.C9.A10.B11.D12.C13.B14.B
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4题,共58分)
15.(16分)
(1)浓盐酸(1分)
(说明:
写浓HCl溶液也可得分;
只写“盐酸”不得分)
除去氯化氢(2分)
(2)Cl3CCOOH(2分)
多答“C2H5Cl”不扣分;
只答“C2H5Cl”未答“Cl3CCOOH”不得分)
水浴(1分)
答“油浴”或“恒温加热仪”等也得分;
答“酒精灯”等明火加热方法不得分)
(3)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OH++OH-==H2O(各2分,共4分)
(4)不行,三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛(2分)
只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。
判断正确,理由错误,不得分;
答“三氯乙酸的产量少”不得分)
(5)88.5%(2分)
只有前三位数字完全相符才得分;
有效数字不规范,暂不扣分)
(6)分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小(2分)
“测定等物质的量浓度的两种酸溶液的pH”、“测定等物质的量浓度的两种酸的强碱盐溶液的pH”等其他合理答案均得分;
未说明“等物质的量浓度”不得分;
只回答“三氯乙酸与醋酸钠溶液反应生成乙酸”不得分)
(1)SiO2(1分)
(2)①Fe2+(1分)
答“亚铁离子”也得分)
②3Cl2+4I-+2Fe2+==2I2+6Cl-+2Fe3+(2分)
多写“5Cl2+I2+6H2O==10Cl-+12H++2IO3-”不扣分)
(3)①(1分)
②1(2分)
(4)①第2周期ⅥA族(1分)
(说明:
答“第2周期第六主族”或“第2周期Ⅵ族”,不得分)
②HSO3-(2分)
1.91(2分)
③H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O(2分)
答“SeO2+H2O2=H2SeO4”也可得分)
(1)①-1625.5kJ·
mol-1(2分)
未写单位不得分)
②温度过低,反应速率小;
温度过高,使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动,脱硝率降低(各1分,共2分)
答“温度过低,催化剂活性降低;
温度过高,使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动,氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分)
③NH3(1分)
正反应(2分)
答“正”、“右”也得分)
过量氨气与氧气反应生成NO(2分)
(2)①负极(1分)
②增大吸收液与电极的接触面积,提高电解反应的效率(2分)
③H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+(2分)
答“NO2-+H2O-2e-=NO3-+2H+”也得分)
(1)CrO42-、Cr2O72- (各1分,共2分)
多写“Cr3+”不扣分)
(2)5H++Cr2O72-+3HSO3-==2Cr3++3SO42-+4H2O (2分)
答“7H++2CrO42-+3HSO3-==2Cr3++3SO42-+5H2O”也得分)
(3)32.76(2分)
答“32.8”也得分)
(4)CaSO4 (2分)
答“CaO”也得分,答“Cr(OH)3”不得分,多写“Na2SO4”不得分也不扣分)
(5)①Cr3+、Fe3+、H+ (2分)
少写一种离子扣1分,最多扣2分。
多写“Fe2+”不得分也不扣分)
②不正确,c(H+)减小,化学平衡2H++CrO42-
Cr2O72-+H2O向逆反应方向移动,
溶液中Cr(VI)主要以CrO42-形式存在 (2分)
(说明:
只答“不正确”得1分。
理由答“以CrO42-形式存在”即可得分)
③铁屑过量;
将溶液的pH控制在使Cr(OH)3完全沉淀而Fe(OH)2不沉淀的范围内(2分)
只答“铁屑过量”或“控制溶液的pH”得1分;
答案与“铁”“Fe(OH)2”无关的,均不得分