届一轮复习人教版 分子结构与性质 作业 4Word文件下载.docx

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下面对分子极性的判断正确的是（）

A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

B．只有④为非极性分子，其余为极性分子

C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子

8.下列物质的酸性强弱比较正确的是（　　）

A．HBrO4<

HIO4B．H2SO4<

H3PO4C．HClO3<

HclOD．H2SO4>

H2SO3

9.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是（　　）

A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2

10.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（）

A．它们互为等电子体B．CO2为直线形而CS2为V形

C．它们分子中的化学键类型不同D．CS2比CO2稳定

11.已知[Co（NH3）6]3＋呈正八面体结构：

各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。

若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co（NH3）4Cl2]＋的同分异构体的种数有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

12.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（　　）

A．H—FB．H—NC．H—CD．H—S

13.碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在

下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是（　　）

①金刚石　②晶体硅　③碳化硅

A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③

14.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是（　）

A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2

15.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>

z>

y>

x；

该规律是（　　）

A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越小D．成键时电子对越偏移，键能越大

二、填空题

16.如图是甲烷（CH4）和白磷（P4）分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的虚线改为实线（在图上改即可），把碳原子涂成实心小圆点。

甲烷分子是________（填“左”、“右”）图。

从图中看出，每个甲烷分子中有________对共用电子，而白磷分子中形成______个共价键，键角为________。

甲烷是由________键（填“极性”或“非极性”，下同）形成的________分子，白磷是由________键形成的________分子。

17.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。

（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________（填序号）。

①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键

（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________（填“＝”、“＞”或“＜”）120°

，出现该现象的主要原因是____________________________________________。

18.“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。

已知三聚氰胺的结构简式如图所示。

三聚氰胺是氰胺（H2N—C≡N）的三聚体，请回答下列问题：

（1）写出基态碳原子的电子排布式______________。

（2）氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是__________、__________、__________。

（3）一个三聚氰胺分子中有______个σ键。

（4）三聚氰胺与三聚氰酸

分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。

三聚氰酸分子中C原子采取________杂化。

该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是__________（填选项）。

A．2个σ键B．2个π键C．1个σ键，1个π键

19.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。

（1）水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为__________________。

（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋而形成水合氢离子（H3O＋）。

对上述过程的下列描述不合理的是________。

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成________键，水分子间还存在________，1molH2O中含________mol氢键。

（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。

请写出生成此配位离子的离子方程式：

__________________。

20.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO（次氟酸）。

（1）HFO的电子式为________。

（2）HFO与水反应得到物质A（结构如图所示），写出HFO与水反应的化学方程式________________。

（3）分子A中存在________键。

A．仅有σ键

B．仅有π键

C．同时含有σ键、π键

D．同时存在极性键和非极性键

三、推断题

21.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。

回答下列问题：

（1）a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____________________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。

b的化学式为________。

人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为____________________________________________________________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________________________________________。

c分子中所含共价键的类型为____________（填“极性键”或“非极性键”）。

c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是______________________________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为____________________________________________；

d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；

σ键与π键的强度大小关系为σ______π（填“>

”、“<

”或“＝”），原因是________________________________

________________________________________________________________________。

22.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。

（2）Fe元素位于周期表的________分区；

Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为________；

已知：

原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________（填化学式）。

（3）在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。

（4）根据VSEPR理论预测ED

离子的立体构型为____________________。

B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为____________________（写2种）。

答案解析

1.【答案】A

【解析】A．[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Zn（NH3）4]2+，故A错误；

B．锌离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故B正确；

C．该配合物中，锌离子提供空轨道，所以锌离子是中心离子，故C正确；

D．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，故D正确；

2.【答案】C

【解析】甲醛分子（CH2O）中的中心C原子采取的是sp2杂化，3个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与1个H原子的s轨道形成C—Hσ键，另1个sp2杂化轨道与O原子的p轨道形成1个σ键，C原子中未用于杂化的一个p轨道与O原子的p轨道形成1个π键。

3.【答案】C

【解析】PCl3分子的价电子对数

，因此PCl3分子中P原子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道。

sp3杂化所得到空间构型应为四面体，如甲烷分子。

但是如果杂化轨道被孤对电子占据，则构型将发生变化，如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V型。

PCl3分子中一对孤对电子占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥型（如图所示）。

4.【答案】C

【解析】PtCl4·

2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；

加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；

配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。

5.【答案】A

【解析】NO3﹣中有4个原子，5+6×

3+1=24个价电子，

A，SO3中有4个原子，6+6×

3=24个价电子，与NO3﹣是等电子体，故A正确；

B，PCl3中有4个原子，5+7×

3=26个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故B错误；

C，CH4中有4个原子，4+1×

4=8个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故C错误；

D，NO2中有3个原子，5+6×

2=17个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故D错误；

6.【答案】C

【解析】A，苯的分子结构可知无机苯的结构

，该分子结构中只含有极性键，故A错误；

B，无机苯的结构和性质与苯相似，能发生加成反应和取代反应，故B错误；

C，苯分子中的环上六个碳原子均是等效的，而无机苯中的环上三个B原子是等效的，三个N原子又是等效的，所以该环上共有两种等效氢，故其二氯代物中，两个氯原子分别处在邻位或对位时各一种，而处在间位时，有两种，故其二氯代物的异构体有四种，故C正确；

D，无机苯的结构和性质与苯相似，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误．

7.【答案】A

【解析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。

但再形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。

CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子。

NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；

BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。

8.【答案】D

【解析】同一主族从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，A项错；

同一周期从左到右非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，所以B项错；

同一元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，所以C项错，D项正确。

9.【答案】A

【解析】A项中全是spσ键；

B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；

C项中H2中的键为ssσ键，Cl2中的键为ppσ键；

D项与B项类似。

10.【答案】A

【解析】CO2与CS2的分子中原子总数相同，价电子总数也相同，互为等电子体；

二者结构相似，都为直线形的分子。

在CO2分子中，C原子与每个O原子均形成两个共价键，一个σ键，一个π键，同样CS2分子中，C原子与每个S原子也形成双键，一个σ键，一个π键，键角都是180°

，但由于C=O键长比C=S键长短，C=O键能比C=S键能大，所以CO2比CS2稳定。

11.【答案】A

【解析】Co（NH3）4Cl2]＋的同分异构体的种数有2种，见下图

12.【答案】A

【解析】F、N、C、S四种原子中，F原子半径最小，故H—F键键长最短，键最稳定。

13.【答案】A

【解析】　这三种晶体属同种类型，熔化时需破坏共价键，①金刚石中为C—C键，②晶体硅中为Si—Si键，③SiC中为Si—C键，由原子半径可知Si—Si键键长最大，C—C键键长最小，

键长越短共价键越稳定，破坏时需要的热量越多，故熔点从高到低顺序为①③②。

14.【答案】B

【解析】　

15.【答案】B

【解析】研究表中数据发现，键能大者键长短。

按此规律，O

中O—O键长比O

中的长，所以键能要小。

按键长由短到长的顺序为（O—O）O

<

O2<

O

，键能为w>

x。

故B正确，A不正确。

这些微粒都是由相同的原子组成，电子对无偏移，D不正确；

对于这些微粒，在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点，C不正确。

16.【答案】如图所示：

左　4　6　60°

　极性　非极性　非极性　非极性

【解析】物质的性质是分子结构的外在体现。

甲烷分子是正四面体结构，这种分子的碳原子位于正四面体的中心，与它相同的还有NH4＋，CCl4等。

白磷分子中的共价键易答错，原因是易混淆这两种不同的分子结构。

17.【答案】

（1）sp2　甲醛分子的空间构型为平面三角形

（2）②⑤　（3）＜　碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强

【解析】

（1）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。

由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化。

（2）醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。

一般来说，双键是σ键和π键的组合。

（3）由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°

。

18.【答案】

（1）1s22s22p2

（2）sp　sp2　sp3

（3）15

（4）sp2　C

（2）—C≡N中的N原子、环上的N原子、—NH2中的N原子分别形成1、2、3个σ键且均有一对未成键电子，所以分别采取sp、sp2、sp3杂化。

（3）除每个双键上有1个π键外，其余均为σ键，共15个。

（4）由于该分子中C与O形成双键，则应采取sp2方式成键，sp2杂化的C原子与氧原子间有1个σ键、1个π键。

19.【答案】

（1）2s22p4　

（2）A　（3）氢　范德华力　2

（4）Cu2＋＋4H2O===[Cu（H2O）4]2＋

【解析】H2O分子的O原子采取sp3杂化，呈V形，H3O＋中的O原子也是采取sp3杂化，呈三角锥形。

水分子之间既有氢键也有范德华力。

每个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，1个氢键被2个水分子共用，平均1molH2O中含2mol氢键。

20.【答案】　

（1）

（2）HFO＋H2O===HF＋H2O2　（3）AD

（1）HFO是F的含氧酸，因此它的分子结构是F原子与一个羟基相连。

由此可以推出HFO的电子式。

分子中，中心原子为氧原子，氧与氢共用的电子对偏向氧，氧和氟共用的电子对偏离氧。

（2）物质A由H、F、O三种元素中的一种或两种组成，由原子守恒可知，除了生成HF外，还有H2O2。

（3）H2O2分子中仅有单键，所以应全为σ键。

存在的化学键有H—O键和O—O键，即分别为极性键和非极性键。

21.【答案】

（1）1s22s22p63s23p2　

（2）CO　CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力　（3）N⋮⋮N　非极性键　N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固

（4）H—C≡C—H　3　2　>

　形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强

【解析】由题意知，a是单原子分子，含14个电子，是Si，Si可作半导体材料；

b是两个原子的化合物，根据其物理性质：

无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；

c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价三键键能很大，所以N2分子很稳定；

d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。

22.【答案】

（1）4s24p1　

（2）d　0　N2　CN－　（3）CH4、CH3OH　（4）正四面体形　CO2、NCl，CCl4（任写2种即可）

【解析】配合物Fe（CO）5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0价。

10个价电子的双原子分子、离子分别是N2，CN－。

CO的结构式与N2相似。

形成4个单键的C原子采取sp3杂化。

由A，B，C，D，E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H，C，N、O，Cl。

ClO

中1个Cl原子结合4个氧原子，是正四面体形。

B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2，NCl3，CCl4等。