届一轮复习人教版 分子结构与性质 作业 4Word文件下载.docx

1、下面对分子极性的判断正确的是（ ）A 为极性分子，为非极性分子B 只有为非极性分子，其余为极性分子C 只有是极性分子，其余为非极性分子D 只有是非极性分子，其余是极性分子8.下列物质的酸性强弱比较正确的是（）A HBrO4HIO4 B H2SO4H3PO4 C HClO3H2SO39.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是（）A CH4与NH3 B C2H6与C2H4 C H2与Cl2 D Cl2与N210.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（ ）A 它们互为等电子体 B CO2为直线形而CS2为V形C 它们分子中的化学键类型不同 D CS2比CO2稳定11.已知Co（NH3）63呈正八面体

2、结构：各NH3分子间距相等，Co3位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl取代，所形成的Co（NH3）4Cl2的同分异构体的种数有（ ）A 2种 B 3种 C 4种 D 5种12.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（）A HF B HN C HC D HS13.碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是（）金刚石晶体硅碳化硅A B C D 14.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 （ ）A CO2与SO2 B CH4与NH3 C BeCl2与BF3 D C2H4与C2H215.从实验测得不同物质

3、中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为wzyx；该规律是（）A 成键的电子数越多，键能越大 B 键长越长，键能越小C 成键所用的电子数越少，键能越小 D 成键时电子对越偏移，键能越大二、填空题 16.如图是甲烷（CH4）和白磷（P4）分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的虚线改为实线（在图上改即可），把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是_（填“左”、“右”）图。从图中看出，每个甲烷分子中有_对共用电子，而白磷分子中形成_个共价键，键角为_。甲烷是由_键（填“极性”或“非极性”，下同）形成的_分子，白磷是由_键形成的_分子。17.如图是甲醛

4、分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，作出该判断的主要理由是_。（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_（填序号）。单键 双键 键 键 键和键（3）甲醛分子中CH键与CH键间的夹角_（填“”、“”或“”）120，出现该现象的主要原因是_。18.“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺（H2NCN）的三聚体，请回答下列问题：（1）写出基态碳原子的电子排布式_。（2）氰胺中CN中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原

5、子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是_、_、_。（3）一个三聚氰胺分子中有_个键。（4）三聚氰胺与三聚氰酸分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取_杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是_（填选项）。A2个键 B2个键 C1个键，1个键19.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。（1）水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为_。（2）水分子在特定条件下容易得到一个H而形成水合氢离子（H3O）。对上述过程的下列描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变（3）在冰晶体中，每

6、个水分子与相邻的4个水分子形成_键，水分子间还存在_，1mol H2O中含_mol氢键。（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：_。20.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO（次氟酸）。（1）HFO的电子式为_。（2）HFO与水反应得到物质A（结构如图所示），写出HFO与水反应的化学方程式_。（3）分子A中存在_键。A仅有键B仅有键C同时含有键、键D同时存在极性键和非极性键三、推断题 21.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形

7、分子。回答下列问题：（1）a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式_。c分子中所含共价键的类型为_（填“极性键”或“非极性键”）。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是_。（4）d是四核化合物，其结构式为_；d分子内所含共价键有_个键，_个键；键与键的强度大小关系为_（填“”、“”或“”），原因是_。22.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布

8、式为_。（2）Fe元素位于周期表的_分区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_（填化学式）。（3）在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。（4）根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为_。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_（写2种）。 答案解析1.【答案】A【解析】AZn（NH3）4SO4中外界是SO42，內界是Zn（NH3）42+，故A错误；B锌

9、离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故B正确；C该配合物中，锌离子提供空轨道，所以锌离子是中心离子，故C正确；D该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，故D正确；2.【答案】C【解析】甲醛分子（CH2O）中的中心C原子采取的是sp2杂化，3个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与1个H原子的s轨道形成CH 键，另1个sp2杂化轨道与O原子的p轨道形成1个键，C原子中未用于杂化的一个p轨道与O原子的p轨道形成1个键。3.【答案】C【解析】PCl3分子的价电子对数，因此PCl3分子中P原 子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形

10、成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到空间构型应为四面体，如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤对电子占据，则构型将发生变化，如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V型。PCl3分子中一对孤对电子占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥型（如图所示）。4.【答案】C【解析】PtCl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。5.【答案】A【解析】NO3中有4个原子，5+63+1=24个价电子，A，S

11、O3中有4个原子，6+63=24个价电子，与NO3是等电子体，故A正确；B，PCl3中有4个原子，5+73=26个价电子，与NO3不是等电子体，故B错误；C，CH4中有4个原子，4+14=8个价电子，与NO3不是等电子体，故C错误；D，NO2中有3个原子，5+62=17个价电子，与NO3不是等电子体，故D错误；6.【答案】C【解析】A，苯的分子结构可知无机苯的结构，该分子结构中只含有极性键，故A错误；B，无机苯的结构和性质与苯相似，能发生加成反应和取代反应，故B错误；C，苯分子中的环上六个碳原子均是等效的，而无机苯中的环上三个B原子是等效的，三个N原子又是等效的，所以该环上共有两种等效氢，故其

12、二氯代物中，两个氯原子分别处在邻位或对位时各一种，而处在间位时，有两种，故其二氯代物的异构体有四种，故C正确；D，无机苯的结构和性质与苯相似，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误7.【答案】A【解析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但再形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子。NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵

13、消，为非极性分子，BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。8.【答案】D【解析】同一主族从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，A项错；同一周期从左到右非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，所以B项错；同一元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，所以C项错，D项正确。9.【答案】A【解析】A项中全是sp 键；B项中C2H6只存在键，而C2H4存在键和键；C项中H2中的键为ss 键，Cl2中的键为pp 键；D项与B项类似。10.【答案】A【解析】CO2与CS2的分子中原子总数相同，价电子总数也相同，互为等电子体；二者结构相似，都为直线形的分子。在CO2分

14、子中，C原子与每个O原子均形成两个共价键，一个键，一个键，同样CS2分子中，C原子与每个S原子也形成双键，一个键，一个键，键角都是180，但由于C=O键长比C=S键长短，C=O键能比C=S键能大，所以CO2比CS2稳定。11.【答案】A【解析】Co（NH3）4Cl2的同分异构体的种数有2种，见下图12.【答案】A【解析】F、N、C、S四种原子中，F原子半径最小，故HF键键长最短，键最稳定。13.【答案】A【解析】这三种晶体属同种类型，熔化时需破坏共价键，金刚石中为CC键，晶体硅中为SiSi键，SiC中为SiC键，由原子半径可知SiSi键键长最大，CC键键长最小，键长越短共价键越稳定，破坏时需要

15、的热量越多，故熔点从高到低顺序为。14.【答案】B【解析】15.【答案】B【解析】研究表中数据发现，键能大者键长短。按此规律，O中OO键长比O中的长，所以键能要小。按键长由短到长的顺序为（OO）OO2x。故B正确，A不正确。这些微粒都是由相同的原子组成，电子对无偏移，D不正确；对于这些微粒，在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点， C不正确。16.【答案】如图所示：左4660极性非极性非极性非极性【解析】物质的性质是分子结构的外在体现。甲烷分子是正四面体结构，这种分子的碳原子位于正四面体的中心，与它相同的还有NH4，CCl4等。白磷分子中的共价键易答错

16、，原因是易混淆这两种不同的分子结构。17.【答案】（1）sp2 甲醛分子的空间构型为平面三角形（2） （3）碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强【解析】（1）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化。（2）醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是键和键的组合。（3）由于碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强，所以甲醛分子中CH键与CH键间的夹角小于120。18.【答案】（1）1s22s22p2（2）spsp2sp3（3）15（4）sp2C（2）CN中的N原子、环上的N原子、NH2

17、中的N原子分别形成1、2、3个键且均有一对未成键电子，所以分别采取sp、sp2、sp3杂化。（3）除每个双键上有1个键外，其余均为键，共15个。（4）由于该分子中C与O形成双键，则应采取sp2方式成键，sp2杂化的C原子与氧原子间有1个键、1个键。19.【答案】（1）2s22p4（2）A（3）氢范德华力2（4）Cu24H2O=Cu（H2O）42【解析】H2O分子的O原子采取sp3杂化，呈V形，H3O中的O原子也是采取sp3杂化，呈三角锥形。水分子之间既有氢键也有范德华力。每个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，1个氢键被2个水分子共用，平均1mol H2O中含2mol氢键。20.【答案】 （

18、1）（2）HFOH2O=HFH2O2（3）AD（1）HFO是F的含氧酸，因此它的分子结构是F原子与一个羟基相连。由此可以推出HFO的电子式。分子中，中心原子为氧原子，氧与氢共用的电子对偏向氧，氧和氟共用的电子对偏离氧。（2）物质A由H、F、O三种元素中的一种或两种组成，由原子守恒可知，除了生成HF外，还有H2O2。（3）H2O2分子中仅有单键，所以应全为键。存在的化学键有HO键和OO键，即分别为极性键和非极性键。21.【答案】（1）1s22s22p63s23p2（2）COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力（3） NN非极性键N2分子中的共价三键键能很大

19、，共价键很牢固（4）HCCH32形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强【解析】由题意知，a是单原子分子，含14个电子，是Si，Si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为NN，为非极性键，N2分子中的共价三键键能很大，所以N2分子很稳定；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为HCCH，有两个HC 键，一个CC 键，两个键。22.【答案】（1）4s24p1（2）d0N2CN（3）CH4、CH3OH（4）正四面体形CO2、NCl，CCl4（任写2种即可）【解析】配合物Fe（CO）5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0价。10个价电子的双原子分子、离子分别是N2，CN。CO的结构式与N2相似。形成4个单键的C原子采取sp3杂化。由A，B，C，D，E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H，C，N、O，Cl。ClO中1个Cl原子结合4个氧原子，是正四面体形。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2，NCl3，CCl4等。