九年级下学期化学人教新版第十一章盐 化肥111生活中常见的盐《讲义教师版》Word格式文档下载.docx
《九年级下学期化学人教新版第十一章盐 化肥111生活中常见的盐《讲义教师版》Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级下学期化学人教新版第十一章盐 化肥111生活中常见的盐《讲义教师版》Word格式文档下载.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
（2）过滤：
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。
过滤应注意：
①叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。
否则过滤速度过慢。
②滤纸的边缘要比漏斗口稍低；
倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
③盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；
玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
④过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
（3）蒸发：
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
操作时应注意：
①蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；
②蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；
③加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
（4）计算产率：
用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
产率偏低可能原因：
①粗盐未完全溶解；
②溶解搅拌时液滴溅出
③蒸发时溶液飞溅；
④转移固体时洒落。
注：
在粗盐提纯过程中，用到了玻璃棒，但它所起作用不同：
（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；
（2）过滤时的作用是引流；
（3）蒸发时的作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅；
（4）计算产率时的作用是转移固体。
A．过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故说法错误；
B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，说法正确；
C.蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，说法错误；
D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3，说法错误。
精盐的产率=（精盐的质量/粗盐的质量）×
100%，产率偏高只能是精盐的质量多了，或粗盐的质量少了。
A．粗盐未完全溶解，导致精盐的质量减少，产率偏低，故选项错误；
B．溶解粗盐的烧杯壁上蘸有溶液，会导致精盐的质量减少，产率偏低，故选项错误；
C.过滤时液面高于滤纸边缘，会使没有过滤的液体进入滤液，导致精盐中含有一定的杂质，而使精盐质量增加，产率偏高，故选项正确；
D.蒸发时有液滴飞溅出去，导致精盐的质量减少，故选项错误。
例3.
【答案】A
A．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，无需使用量筒，故选项正确；
B．粗盐提纯中溶解、过滤均需要使用烧杯，故选项错误；
C.蒸发操作中需使用蒸发皿，故选项错误；
D.溶解、过滤、蒸发、计算产率均需要使用玻璃棒，故选项错误。
常见的碳酸盐
1.常见的碳酸盐
生活中除食盐外，常见的盐还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙，这三者的性质及用途见下表。
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗
称
纯碱、苏打
小苏打
石灰石、大理石
物理性质
白色粉末状固体，
易溶于水
白色晶体，
白色固体
难溶于水
用
途
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
建筑材料、补钙剂
组成上共同点
含碳酸根离子或碳酸氢根离子
2.常见碳酸盐的化学性质
（1）碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：
2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2
+H2O
②高温分解：
CaCO3
CaO+CO2↑
（2）碳酸钠的化学性质：
2HCl+Na2CO3
=
2NaCl+CO2↑+H2O
②与碱溶液的反应：
Ca（OH）2
+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸氢钠的化学性质：
与酸的反应：
HCl+NaHCO3
=H2O+NaCl+CO2↑
3.CO32-
、HCO3-的检验
CO32－
无色气体
石灰水变浑浊
取少量样品于试管中，加适量稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明含CO32－或HCO3-。
4.盐的概念及分类
盐是由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子组成的一类化合物的统称。
如NaCl、Na2CO3
、NaHCO3
、CaCO3等。
根据组成盐的金属元素不同，可以把盐分为钾盐、钠盐、钙盐等；
根据组成盐的酸根不同，可以把盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
【答案】D
12.8g
CaC2O4固体完全分解，得到的碳酸钙的质量为ｘ，生产的一氧化碳质量为ｙ，CaC2O4
CaCO3+CO↑。
128
100
28
12.8
ｘ
ｙ
ｘ=10g，ｙ=2.8g，固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，设分解的碳酸钙质量为z，
CaO+CO2↑
44
z
5.0-2.8=2.2g
z=5g
A.剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故选项正确；
B．钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8×
（40÷
128）=4.0g，选项正确；
C．剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，选项正确；
D．加热生成的二氧化碳质量为2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固体，选项错误。
A.亚硫酸根离子与酸反应也能生成气体，只使用硫酸不能鉴别，故选项说法错误；
B.碳酸钙离子与食盐水不反应，不能鉴别，故选项说法错误；
C.硫酸根离子与石灰水反应也生成沉淀，只使用硫酸不能鉴别碳，故选项说法错误；
D.碳酸根离子与盐酸反应生成二氧化碳，无色无味气体二氧化碳使石灰水变浑浊，可鉴别，故选项说法正确。
向食用碱中加入了稀盐酸，产生了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明食用碱中含有碳酸根离子，选项中只有碳酸钠含有碳酸根离子，硫酸和盐酸不反应，氢氧化钠和盐酸反应不生成气体，二氧化碳和盐酸不反应，故选B。
盐的化学性质
1.盐与盐溶液反应
操作
现象
化学方程式
应用
向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液。
溶液产生白色沉淀
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-
向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含SO42-
2.盐的性质
（1）盐
+金属
=新盐
+新金属
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
说明：
①在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；
②盐必须是可溶性盐；
③不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属；
④铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
（2）盐
+
酸
=
新盐
+新酸
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
条件：
生成物中有沉淀或气体或水
（3）盐
碱
+新碱
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：
出现蓝色沉淀
（注：
CuSO4
溶液：
蓝色
Cu（OH）2沉淀：
蓝色）
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
现象：
出现红褐色沉淀
FeCl3溶液：
黄色
Fe（OH）3沉淀：
红褐色）
反应物两者均可溶；
生成物有沉淀或气体或水
（4）盐
盐
+新盐
Na2CO3+CaCl2
=CaCO3↓+2NaCl
（现象：
澄清石灰水变浑浊）
生成物有沉淀或气体或水
（5）某些盐受热分解
KClO3
2KCl+3O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
复分解反应
1.复分解反应定义
两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
通式可表示为：
AB+CD==AD+CB
2.
复分解反应特点
除交换成分之外，化合物中元素的化合价全是不变的。
简记为：
双交换，价不变。
3.复分解反应发生的条件
生成物必须有沉淀或气体或水生成；
反应物必须能溶于水或溶于酸。
其实质是酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
巧记：
复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成分价不变。
4.复分解反应的类型
反应类型
举例
反应条件
+碱
+水
NaOH+
HCl=
NaCl+
H2O
酸和碱至少有一种可溶；
+酸
BaCl2+H2SO4=
BaSO4↓+2HCl
酸和盐至少有一种可溶，（盐除BaSO4和AgCl外）生成物中有沉淀或气体或水
+
2NaOH+CuSO4=
Cu（OH）2↓+Na2SO4
+盐
=
=CaCO3↓+2NaCl
酸+金属氧化物=
盐+水
Fe2O3+6HCl
=2FeCl3+3H2O
酸常用HCl、H2SO4
、HNO3，金属氧化物是否可溶均可；
生成物有水生成
5.物质溶解性
（1）酸：
大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
（2）碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
（3）盐：
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
（4）物质溶解性口诀：
钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；
硫酸铅、钡沉水中，碳酸镁微溶；
溶碱有五位：
钾钠铵钙钡。
A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；
与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；
与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；
故不加其他试剂可以鉴别；
B.FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；
把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；
无法鉴别盐酸和硝酸，故不加其他试剂无法鉴别；
C.组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D.组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4与NaOH、Ba（NO3）2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
食醋显酸性，能和碳酸盐反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧化碳，所以检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的物质是石灰水和食醋．
A.加热，能够使碳酸钙分解，但现象不明显，故选项错误；
B.氧化钙、碳酸钙都能与盐酸反应，但反应时的现象明显不同；
氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以若生石灰中含有碳酸钙，则向其中滴加稀盐酸时，会产生气泡，故选项正确；
C.氧化钙能与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解是否有不溶物难以判断是否含有碳酸钙，故选项错误；
D.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能判断是否含有碳酸钙，故选项错误．
复分解反应的应用
复分解反应的应用
（1）检验离子
几种常见离子的检验方法及现象如下表所示：
离子种类
检验方法（所加试剂）
Cl－
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
SO42－
先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3
CO32－
先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生石灰水变浑浊
（2）判断物质能否在溶液中共存
没有沉淀、气体、水生成（三无反应：
无沉淀、无气体、无水），复分解反应不能发生，则物质能在溶液中共存。
（3）物质的推断：
根据物质的颜色、特殊实验现象、反应特殊条件，寻找突破口，结合复分解反应的发生条件推断存在哪种物质。
【答案】
HCl，复分解反应；
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（1）盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀．
B和A会生成气体，B和C会生成沉淀，所以B是碳酸钠，A是HCl，C是氢氧化钙，A与C的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以基本反应类型是复分解反应；
（2）A与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
【知识回放】
（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；
【挖掘实质】
（1）Ba2+和NO3﹣或Ba2+和2NO3﹣；
（2）2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；
【实践运用】
（1）Ba2+和SO42﹣或Ba2+和CO32﹣或H+和CO32﹣；
（2）H+、Na+、K+和NO3﹣；
溶液中可能
含有的离子
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能性一：
Ba2+
取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；
若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．
可能性二：
SO42﹣
取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42﹣；
若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42﹣．
可能性三：
Ba2+或SO42﹣
取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42﹣．
【知识升华】
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．
（1）酸和见生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有硫酸是酸，氢氧化钠是碱，化学方程式为：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；
（1）钠元素是+1价，氢氧根是﹣1价，电离后生成Na+和OH﹣，硝酸钡中钡显+2价，硝酸根显﹣1价，解离的离子是：
Ba2+和NO3﹣；
（2）中和反应的实质是：
H++OH﹣=H2O，会生成二氧化碳的只有硫酸和碳酸钾，反应实质为：
2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；
（1）在溶液中H+和OH﹣生成水不能大量共存，溶液中Ba2+和SO42﹣生成硫酸钡沉淀不能大量共存，Ba2+和CO32﹣生成碳酸钡沉淀不能大量共存，H+和CO32﹣生成水和二氧化碳不能大量共存；
（2）上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子为H+、Na+、K+和NO3﹣，可能含有①Ba2+，②SO42﹣，③Ba2+或SO42﹣；
为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计实验进行验证；
【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是：
当堂练习
单选题
练习1.
①碳酸钙中含有钙，可以用作补钙剂，故①正确；
②碳酸氢铵可以与酸反应，用于焙制糕点的发酵粉，故②正确；
③浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故③错误；
④熟石灰具有碱性，能用于中和酸性废水，故④正确.
练习2.
A.操作①和⑤分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；
搅拌，防止液体飞溅；
玻璃棒的作用是不完全相同的，故选项说法错误；
B.粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：
计算、称量（量取）、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作①，故选项说法正确；
C.甲实验在操作⑤时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；
D.乙实验在操作③时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
练习3.
A.
过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误；
B.
蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；
C.
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；
在这些操作中需要的仪器：
托盘天平.药匙.量筒.胶头滴管.烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误；
D.
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解.装瓶存放，故选项说法正确。
练习4.
练习5.
A.滴加稀盐酸，根据信息知亚硝酸钠放出红棕色气体，而氯化钠不反应，所以A正确；
B．加热，根据题干知亚硝酸加热会分解，且放出有臭味的气体，而氯化钠受热不会反应，所以B正确；
C．滴加硝酸银溶液，根据题中所给信息知和亚硝酸钠反应生成浅黄色沉淀，而和氯化钠反应生成白色沉淀，所以C正确；
D．加水，二者都是钠盐易溶于水，没有明显现象，没法进行区别，所以D不正确．
练习6.
A.氯化钠溶液和硝酸钾不发生反应，故A错；
B.碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故B错；
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，质量不变，故C正确；
D.硝酸银和氯化铁反应生成氯化银沉淀，溶液质量减小，故D错．
练习7.
A.由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故是否有沉淀生成需要考虑，故选项错误；
B.由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故是否有气体生成需要考虑，故选项错误；
C.由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故是否有水生成需要考虑，故选项错误；
D.由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故金
升级会员 