氧化还原强化训练Word文档格式.docx
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Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·
2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4→Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
A．反应
（1）和
（2）均为氧化还原反应B．反应
（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·
Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应
（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
8．在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（）
A．1∶5B．5∶1C．6∶1D．1∶6
9．赤铜矿的主要成分是
辉铜矿的主要成分是
将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:
关于该反应的说法中,正确的是（）
A.该反应的氧化剂只有
B.
在反应中既是氧化剂,又是还原剂
C.
既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2
反应中转移1.8
电子
10．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：
Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）
A．2︰3B．3︰1C．2︰1D．1︰2
11．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO2
nCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl（g）+O2
2Cl2+2H2O（g）
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A.O2MnO2KMnO4B.KMnO4MnO2O2C.MnO2KMnO4O2D.O2KMnO4MnO2
12．下列反应中水只表现还原性的是（）
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．2H2O
2H2↑+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2↑
13．
离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为
，若反应后
离子变为
离子，
又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（
）
A.1
B.2
C.3
D.4
14．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋Z===X＋Z2＋；
Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合（ ）
A.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
15．下列说法正确的是（）
A．HD、CaCl2、NaOH、HCl四种物质都属于化合物
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
16．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是（）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．还原产物为NH4＋
C．若有1molNO3-参加还原反应,转移8mole-D．该反应中H2O是反应物之一
17．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。
A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B．氧化铝中的微粒半径：
r（Al3+）＞r（O2-）
C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性D．1mol
氧化铁参加反应转移电子数约为4×
6.02×
1023
18．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）
A．氯酸钾是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:
1
C．3mol氯气生成是有10摩尔电子转移D．硫酸既不是氧化剂又不是还原剂
19．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（ ）。
A．2molB．3molC．4molD．6mol
20．人们常用NH4Cl溶液来处理NaNO2的废液，使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：
第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2，第二步NH4NO2
N2+2H2O；
下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（）
1第一步反应不是氧化还原反应②第二步反应中NH4NO2只做还原剂
③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应④两步反应中都是氮元素的化合发生了变化
A．①③B．②④C．③④D．①②
21．有下列三个反应①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2，下列说法正确的是（）
A．①中氧化产物和还原产物的质量之比为1：
B．根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序：
Cl2>
Br2>
Fe2+
C．根据以上方程式一定可推知：
Br2+2I-=2Br-+I2
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
22．“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2（OH）2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是 （ ）
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
23．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是（）
A．MFe2Ox是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x<
yD．MFe2Oy是还原产物
24．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（）
A．IF5+3H2O=HIO3+5HFB．3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3
C．BrCl的氧化性强于I2D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐
25．次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2－+Cu2++X－→PO43－+Cu+H2O（未配平），下列有关说法正确的是（）
A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性
B．该反应每消耗3molX－，转移电子的物质的量为2mol
C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层
D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
26．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（）
A．该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物
B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成
C．标准状况下，每生成22.4LO2，则有4molNa2O2被还原
D．若有4molNa2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子
27．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：
NH3+NO
N2+H2O（未配平）。
在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶6
28．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。
下列有关该反应的说法正确的是（）
A.H2C2O4是氧化剂B.KClO3是还原剂
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
29．根据以下四个反应，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）
⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HI
Cl2B．Cl2>
Fe3+>
I2>
H2SC．Fe3+>
Cl2>
H2S>
I2D．Cl2>
H2S
30．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．NaOH+HCl==NaCl+H2OB．H2CO3==H2O+CO2C．2FeCl2+Cl2==2FeCl3D．NH3+HCl==NH4Cl
31．我国古代有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是（）
A.Ag得到电子B.X为AgSC.O2被还原D.每生成1mo1X转移电子数4NA
32．在一定条件下，RO
和F2可发生如下反应：
RO
＋F2＋2OH－=RO
＋2F－＋H2O，从而可知在RO
中，元素R的化合价是（）
A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价
33．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）
A．浓硫酸的体积增大B．氢氧化钠的表面发生潮解
C．澄清的石灰水变浑浊D．铝的表面生成致密的薄膜
34．下列说法中,正确的是（）
A．物质得电子的反应是氧化反应
B．氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物
C．氧化剂是在反应中失电子（或电子对偏离）的反应物
D．在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
35．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（）
A.+3B.+4C.+6D.+7
36．下列属于氧化还原反应的是（ ）
A.NH4Cl＋NaOH
NH3↑＋NaCl＋H2OB.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
C.C（石墨）
C（金刚石）D.MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
37．下列变化中，需加入还原剂才能实现的变化是（）
A.HCO3－→CO32－B.MnO2→Mn2+C.I－→I2D.FeO→Fe3O4
38．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
下列对该反应的说法不正确的是（）
A．IO4－作氧化剂B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
39．已知有如下反应：
①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
A.ClO3－>
BrO3－>
I2B.BrO3－>
ClO3－>
Fe3+
C.BrO3－>
I2D.BrO3－>
I2
40．通过高一化学学习，你认为下列对化学知识概括合理的
一组是（）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
③根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原。
A．只有①②③B．只有②③⑤C．只有③D．只有②④⑥
41．已知在适宜的条件下发生如下反应：
①C+CO2＝2CO②C+H2O＝CO+H2③CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）
A．CO>
C>
H2B．C>
CO>
H2C．C>
H2>
COD．CO>
C
42．Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：
湿法制备的主要反应方程为：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备的主要反应方程为：
2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有关该反应的说法错误的是（）
A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物
B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质
C．干法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4
43．亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：
MnO
＋NO
＋H＋―→Mn2＋＋NO
＋H2O（未配平），下列叙述错误的是（）
A．生成1molMn2＋，转移电子为5molB．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
44．
（1）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。
写出该反应的化学方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。
写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________。
（3）在20.00mL的0.1mol·
L－1VO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是（）a．Vb．V2＋c．VO2+d．VO2＋
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。
请再写一个离子反应方程式，说明还原性：
SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。
45．Ⅰ．有下列物质：
①Fe②CO2③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。
其中属于电解质的有，属于非电解质的有。
Ⅱ．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·
L－1，SO42－的浓度是0.7mol·
L－1。
（1）写出Al2（SO4）3电离的电离方程式：
。
（2）Al3＋浓度应等于mol·
Ⅲ．根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是，氧化产物是。
（2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。
（3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。
46．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:
1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:
___________________.
（2）已知：
Se+2H2SO4（浓）＝2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O＝Se+2SO42－+4H+
SeO2、
H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是:
_________________.
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3＝Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI
配平方程式①:
________________（只写方程式中的计量系数）.
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________.
47．已知反应：
①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_____________（填序号，下同）；
H2O被氧化的是__________。
H2O被还原的是____________。
属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______________。
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由___________价变为_________价,被___________；
__________元素的原子失去电子，被___________。
48．已知常温常压下：
①3Cl2+2NH3→N2+6HCl，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl
（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
③3Cl2+4NH3→
（2）在反应③中：
还原剂是，还原产物是。
（3）若按③反应后产生气体4.48L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是mol。
49．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________。
A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2==2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2==2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_________（填字母代号）。
（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
已知该反应中H2O2只发生了如下过程：
H2O2→O2↑。
①写出该反应的离子方程式并配平___________________________________________。
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为_________。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________________________。
50．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO
＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）
②MnO
＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是______（填字母序号）。
a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为85
c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：
Mn2＋>
Cu2S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO
和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：
H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
（2）反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为________。
（3）已知：
2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是______mol。
Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：
10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋10S＋24H2O
（4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________个。
51．已知反应：
2H2CrO4+3H2O2＝2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，该反应中H2O2只发生如下变化过程：
H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是。
（2）用单线桥法表示反应中电子转
移的方向和数目：
2H2CrO4+3H2O2＝2Cr（OH）3+3O2↑
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