届中考化学专项突破复习《化学实验》专练Word文档下载推荐.docx
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将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；
铁钉上有气泡产生
证明铁发生析
氢腐蚀
测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；
盐酸pH小于醋酸pH
证明盐酸酸性比醋酸强
硅酸钠溶
液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失
证明非金属性：
Cl>
Si
2012丰台二模-8．下列实验方案不能达到预期目的的是
实验方案
预期目的
将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验X溶液中是否含有SO42-
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深
证明盐类的水解是吸热的
向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
除去苯中的苯酚
2012海淀二模-10．孔雀石的主要成分为xCuCO3·
yCu（OH）2·
zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是
A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg
B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg
C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得bmL气体
D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
2012-顺义二模-8．下列说法不正确的是
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁
B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气
C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性
D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯
2012-顺义二模-10.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
将SO2通入KMnO4（H+）溶液中
验证SO2具有漂白性
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中
检验产物是乙烯气体
在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
除去粗盐中的SO42—、Ca2+
在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾
检验淀粉水解生成葡萄糖
2012海淀二模-27.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
操作
I
先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II
先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液
滴加KSCN溶液后，溶液变成红
色；
滴加KI溶液后，红色无明显变化
①实验I的现象为。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。
改进后的
实验操作和现象如下：
III
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL
0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；
滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简
明的文字说明他得出上述结论的理由。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。
请补全下表中
的实验方案。
预期现象及结论
IV
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL
0.1mol/LFeCl3溶液，
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知，参加反
应的Fe3+与I-的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入
KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为
。
（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分）
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）
（3）
再
滴加淀粉溶液（或CCl4；
或铁氰化钾溶液）
（1分）
预期现象：
溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；
或生成蓝色沉淀），结论：
Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）
（现象、结论各1分）
（其他合理答案可酌情给分）
（4）2Fe3++2I-
2Fe2++I2（3分，不写可逆符号扣2分）
2012海淀二模-
28.（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具
有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、
电解
阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：
2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，
模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）
气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。
电极反应如下：
阳极：
①4OH--4e-==O2↑+2H2O
②
阴极：
①
②CH3CHO+2e-+2H2O==CH3CH2OH+2OH-
（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶
液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与
CH3COOH的物质的量相同。
下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法
正确的是（填字母序号）。
a.c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
b.c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
c.c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
d.c（Na+）>
c（CH3COOH）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）
（5）已知：
乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。
从电解后阴极区的溶液中分离
出乙醇粗品的方法是。
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。
若在两极区分别注入1m3
乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小
数点后1位）。
（1）CH4
（2）CH3CHO-2e-+H2O==CH3COOH+2H+
4H++4e-==2H2↑或4H2O+4e-==2H2↑+4OH-
（写成“2H++2e-==H2↑”不扣分）
（3）不变
（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）
（5）蒸馏
（6）1.9
2012-顺义二模-26.（14分）硫酸铝铵常用于水的净化以
及工业水的处理。
硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；
随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。
工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：
部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
3.8
2.7
9.4
完全沉淀pH
5.2
3.2
12.4
请回答下列问题：
（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是。
（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是。
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用。
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
浓度均为0.1mol/L
硫
酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+）较大的是（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液。
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是。
（6）步骤⑦的操作方法包括。
（1）取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；
若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全。
………………（2分）
（2）Al3+﹢3OH－＝Al（OH）3↓………………………………………………（2分）
（3）由于
硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解。
………
………………………………………………………（2分）
（4）Al3+﹢3H2O
Al（OH）3﹢3H+；
NH4++H2O
NH3·
H2O+H+………（2分）
硫酸铝铵………………………………………………………………（2分）
（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；
所以
温度控制在90—100℃之间。
（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥………………………………………………（2分）
2012-顺义二模-27．（14分）某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。
已知：
①沸点：
SO2－10℃，SO345℃；
②SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾。
③98.3%H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
提供的药品：
Na2SO3固体、10mol/LH2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4固体、蒸馏水、0.5mol/LBaCl2溶液、98.3%H2SO4、2.0mol/LNaOH溶液、品红溶液等。
（1）该小组同学用Na2SO3固体与10mol/LH2SO4混合制取SO2。
发生装置应该选用下图中装置（填字母）。
（2）若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是。
（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：
①b中发生反应的化学方程式是 。
②c中盛放的试剂是；
e中盛放的试剂是，其作用是。
③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；
若不可行，简述其理由。
（1）c……………………………………………………………………………………（2分）
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
…………………………………（2分）
（3）①2SO2+O22SO3………………………………………………（2分）
②0.5mol/LBaCl2溶液………………………………………………………（2分）
品红溶液（或KMnO4溶液）……………………………………………………（2分）
检验和除去SO2气体………………………………………………………（2分）
③虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。
…………………………………………………………（2分）
2012西城二模-26．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下：
TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。
（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。
（5）步骤④的离子方程式是。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·
7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。
若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·
7H2O的质量分数为（用a表示）。
（1）过滤
（2）TiOSO4+（x+1）H2O==TiO2•xH2O↓+H2SO4（写可逆号也得分）
（3）1:
4（4）FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32-（aq）CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
（5）Fe2++2HCO3—==FeCO3↓+H2O+CO2↑（6）防止Fe2+被氧化（7）13.9/a
2012
昌平区二模-26．（14分）某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
实验室用下图模拟工艺流程，利用常用的酸、碱和废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
氢氧化钠溶液
搅拌
铁红
过量甲
过程Ⅰ
金
工业废水
稀硫酸
过程Ⅱ
（1）甲的化学式是 ，乙的化学式是 ，G的化学式是 。
（2）过程Ⅰ中共发生了个化学反应，写出其中不属于置换反应的离子方程式 。
（3）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、
Ⅳ中均进行的实验操作的名称是。
（4）过程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是。
（5）由A生成D的实验现象是。
（6）由D生产铁红的化学方程式是。
（1）Fe（1分）HNO3（1分）CuO（1分）
（2）4（1分）2Fe3++Fe＝3Fe2+
（3）过滤（4）除去过程Ⅰ中加入的过量铁粉；
使Fe2+循环利用
（5）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（6）2Fe（OH）3＝Fe2O3+3H2O
2012昌平区二模-27.（16分）某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）
实验操作及现象：
Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触
产生气体
Ⅱ.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
Ⅲ.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热
装置A中产生无色气体;
装置
E中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ.用F向E中鼓入空气
烧瓶E内气体颜色逐渐加深
Ⅴ.一段时间后
C中白色沉淀溶解
试回答：
（1）操作Ⅰ中产生气体的化学式为__________________________。
（2）操作Ⅰ的目的是。
（3）C中白色沉淀的化学式是，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是。
（4）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是。
（5）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是。
（6）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）。
（7）D装置的作用是____________________________________。
（1）CO2
（2）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气
（3）CaCO3防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应
（4）
（5）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多N
O2生成，所以红棕色加深
（6）HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO+3O2+2H2O=4HNO3）
（7）平衡压强，吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气
2012朝阳二模-27.（16分）氯化铁是实验室中的重要试剂。
某同学用mg含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3·
6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·
6H2O晶体。
（1）A中发生的置换反应
的化学方程式是。
（2）操作Ⅱ中“……”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是
、。
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·
6H2O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）。
（4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反
应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg。
由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）。
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）当A中固体完全消失；
无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2
2H2O+O2↑
（3）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3。
（4）Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少。
（5）
2012房山区二模-27．（15分）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。
此时装置C中发生的现象是。
（2）反应进
行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为。
（3）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹
簧夹，停止通入空气。
①该过程中发生反应的离子方程式是、；
②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。
a.对A装置加热b.向A内加入少量Fe2O3c.向A内加入少量CuO
d.增大空气通入量e.向A内加入少量FeSO4f.向A内加入少量H2O
（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是。
（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是，其具体操作步骤可续写为：
（1）水面下
降，水顺长导管排入D中（2分）
（2）88.8%（2分）
（3）①4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2分）
②abde
（4）Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++F
e（OH）3↓+CO2↑（2分,分两步写正确给分）
（5）测定沉淀法（1分），将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（2分）
2012丰台二模-26．（14分）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）
制备高锰酸钾的一种工艺流程。
H2SO4
过量FeSO4
空气
滤渣
H2O
过滤
酸浸
软锰矿
K2MnO4
熔融
粉碎
KOH
滤液...
高纯MnO2
石灰苛化操作I
母液
CO2
KMnO4
K2CO3
操作I
MnO2
晶体
粗晶体
干燥
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与______相同（填字母）。
a.NaClO溶液b.双氧水c.苯酚d.75%的酒精
（2）操作Ⅰ的名称是_____________；
硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为。
（3）上述流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。
若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得__________molKMnO4。
（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+。
为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是（填字母）。
A.MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B.MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
C.MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红
（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是____。
（1）ab（2分）
（2）过滤（2分）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O（2分）
（3）KOH、MnO2（2分）2/3（2分）
（4）C（2分）（5）反应中，生成的Mn2+起催化作用（2分）
2012丰台二模-27.（16分）氢化钙（CaH2）固体是登山运
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