学年广东省揭阳市惠来一中揭东一中高一下学期期末联考化学试题解析版Word文档格式.docx

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N2O4，标准状况下，2.24LNO和足量O2反应，生成的NO2分子数小于0.1NA，故D错误。

3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。

下列反应中能设计成原电池的是

A.Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl反应

B.酸碱中和反应

C.灼热的炭与CO2反应

D.H2与Cl2的燃烧反应

【答案】D

【解析】Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl是非氧化还原反应，故A错误；

酸碱中和反应是非氧化还原反应，故B错误；

灼热的炭与CO2是吸热反应，故C错误；

H2与Cl2是放热的氧化还原反应，故D正确。

4.下列叙述正确的是

A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素

C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

【解析】试题分析：

A、得失电子能力与最外层电子数有关，故A错误；

B、放射元素U是人造元素，故B错误；

C、H2O分子中的H原子形成2电子稳定结构，故C错误；

D、例如：

HCl中间是共价键，NaCl中间是离子键，故Ｄ正确，此题选Ｄ。

考点：

考查元素周期律相关知识点

5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.必须在②③间添加吸收HCl的装置

B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可算出Na2CO3固体的纯度

【解析】若把盐酸改为稀硫酸，在②③间可以不用添加装置，故A错误；

6.下列实验能获得成功的是

A.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯

B.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

C.向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖

D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1,2-二溴乙烷

【解析】考点：

乙烯的化学性质；

苯的性质；

蔗糖与淀粉的性质实验．

专题：

有机物的化学性质及推断．

分析：

A、苯和溴水不反应，在催化剂作用下，苯和液溴能反应．

B、从乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析；

C、根据银镜反应的酸碱性环境分析；

D、根据乙烯的性质反应；

解答：

A、苯和溴水不反应，在铁作催化剂条件下，苯和液溴能发生取代反应制取溴苯，故A错误．B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，应通入溴水中除去杂质，故B错误；

C、蔗糖是在酸性条件下水解，所以水解后溶液呈酸性；

银镜反应实验是在碱性条件下进行，所以要做银镜反应实验，必须先中和酸，使溶液呈碱性，然后再做该实验，故C错误．

D、乙烯能和溴发生加成反应，所以乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷，故D正确。

故选D。

点评：

本题考查了乙烯、苯的化学性质，难度不大，注意乙烯能使溴、高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，一个是加成反应，一个是氧化还原反应。

7.化学能与热能、电能等相互转化。

下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低

C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能

D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应

A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故正确；

B、铝热反应是放热反应，根据能量守恒，反应物的总能量应大于生成物的总能量，故错误；

C、没有形成闭合回路，不属于原电池的装置，故错误；

D、反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故错误。

考查化学反应中能量的变化等知识。

8.下列实验中,所采取的分离方法与对应的原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理

A.

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B.

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C.

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D.

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；

B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；

C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；

D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。

蒸馏即可实现分离，D正确，答案选D。

9.下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是

A.双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快

C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀

D.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

【解析】二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故A正确；

锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，构成铜锌原电池，使放出H2的速率加快，故B错误；

固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水，接触面积增大，所以反应速率加快，故C错误；

KClO3分解能放出氧气，所以在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈，故D错误。

10.下列事实不能用元素周期律解释的是

A.酸性：

HClO4＞H2SO4

B.Na、Mg与水反应，Na更剧烈

C.气态氢化物的稳定性：

HF＞HCl

D.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

【解析】非金属性越强最高价含氧酸酸性越强。

不能根据盐酸酸性大于亚硫酸证明氯的非金属性大硫，故选D。

11.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是

A.一定条件下，2molSO2与足量O2反应，可制备2molSO3

B.一定条件下，1molN2与3molH2反应，可制备1.0molNH3

C.10mL18.0mol/L的H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09molSO2

D.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制备1molCl2

【答案】B

【解析】SO2与O2反应可逆，2molSO2与足量O2反应，生成2molSO3小于2mol，故A错误；

N2与3molH2反应可逆，1molN2与3molH2反应，生成NH3小于2.0mol，故B正确；

铜与稀硫酸不反应，10mL18.0mol/L的H2SO4与足量铜加热反应，生成SO2小于0.09mol，故C错误；

稀盐酸与MnO2不反应，4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2小于1mol，故D错误。

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中所处周期序数等于其族序数，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是

A.原子最外层电子数：

Y＞X＞W＞Z

B.原子半径：

W＞Z＞Y＞X

C.元素非金属性：

Z＞W＞X

D.简单气态氢化物的稳定性：

X＞Y＞W

A、四种元素的原子最外层电子数分别是：

6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序是：

F、O、Si、Al，故A正确；

B、原子半径：

电子层数越多，半斤越大，同周期从左向右半斤依次减小（稀有气体除外），原子半径由大到小的顺序是：

Al>

Si>

O>

F，故B错误；

C、Al是金属，主要体现非金属性，故C错误；

D、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性F>

Si，氢化物稳定性：

HF>

H2O>

SiH4，故D错误。

13.下列属于油脂用途的是

①人类的营养物质②制取肥皂 

③制取甘油 

④制备高级脂肪酸 

⑤制备汽油

A.①②③B.①③⑤C.①②③④D.②③④⑤

【答案】C

【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，是重要的营养物质，油脂在氢氧化钠溶液中水解制造肥皂；

油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确。

14.下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

B.从海水制食盐主要是通过化学变化完成

C.电解氯化铝可以制得铝单质和氯气

D.从海水中提取钠单质只发生物理变化

【解析】电解熔融的氯化镁生成镁单质和氯气，故A正确；

从海水制食盐主要是通过蒸发海水完成，故B错误；

氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，不能电解氯化铝，故C错误；

从海水中提取钠单质，需要电解熔融氯化钠，属于化学变化，故D错误。

15.9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。

将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO-3的浓度为

A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L

这是一道有关电子守恒的问题。

NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等，生成0．1mol的NO气体得到0．3mol的电子，在这个过程中金属失去0．3mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟铜离子和锌离子结合的硝酸根离子的物质的量也为0．3mol。

再加上溶液中的0．1mol的硝酸，总共是0．4mol的硝酸根离子，又因为溶液的体积为IL，所以选B。

氧化还原中得失电子相等，也就是电子守恒的相关知识。

16.将①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④乙酸乙酯分别在稀硫酸存在条件下进行水解，最终产物只有1种的是

A.①②B.③C.④D.②③

【解析】①蔗糖水解为葡萄糖和果糖、②淀粉水解为葡萄糖、③纤维素水解为葡萄糖、④乙酸乙酯水解为乙酸和乙醇，故D正确。

17.5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），经如下处理，下列说法正确的是

A.V=224

B.样品中Fe的质量为2.14g

C.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%

D.样品中CuO的质量为3.52g

【解析】根据题意3.2g滤渣一定是铜；

而铜与Fe3+不共存，滤液A中只含有硫酸亚铁和硫酸，最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，；

样品中O元素共5.76g-2.24g-3.2g=0.32g；

O元素物质的量是

；

而铜与Fe3+不共存，滤液A中只含有硫酸亚铁和硫酸，根据铁元素守恒，硫酸亚铁的物质的量为

，参加反应是硫酸是0.04mol，所以生成氢气的体积是

根据以上分析，生成氢气448mL，故A错误；

样品中Fe的质量为2.24g，故B错误；

未氧化前Fe元素的质量分数约为

，故C正确；

样品中的氧元素不可能都生成氧化铜，CuO的质量小于3.52g，故D错误。

18.下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是

①含金属元素的化合物一定不是共价化合物

②共价化合物中一定只含有共价键

③共价化合物中一定不含离子键

④含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑤离子化合物中可能含有共价键

A.②③⑤B.②③④⑤C.②③④D.①②③⑤

【解析】①含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故①错误；

②只含有共价键的化合物是共价化合物，故②正确；

③共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，故③正确；

④只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故④错误；

⑤离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，故⑤正确；

选A。

19.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；

将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；

将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；

将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。

据此判断它们的活动性顺序是

A.d＞c＞a＞bB.d＞a＞b＞cC.d＞b＞a＞cD.b＞a＞d＞c

【解析】将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a，a是负极，b是正极，所以活泼性a>

b；

将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，活泼性d>

a；

将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，活泼性Cu>

将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，活泼性所以Cu<

c，所以d＞a＞b＞c，故B正确。

20.如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图。

A.断开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量

B.由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量

C.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l），共吸收484kJ能量

D.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量。

错误。

B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出热量1852kJ能量。

C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l），共放出大于484kJ能量。

D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量。

正确。

考查物质含有的能量、键能与反应热的关系的知识。

第Ⅱ卷

二、非选择题：

本题包括5小题，共60分。

21.A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10电子化合物；

B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。

回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是_______________。

（2）化合物Y2X2的电子式为____________，含有的化学键类型有________（填选项字母）。

A.离子键 

B.极性共价键 

C.非极性共价键 

D.氢键

（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是________（填化学式），原因是___________。

（4）A与X、A与Z均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为______________________________________。

（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极的电极反应式为_________________________________。

【答案】

（1）.第二周期第ⅥA族

（2）.

（3）.AC（4）.H2O（5）.水分子间存在氢键（6）.H2O2+H2S═S↓+2H2O（7）.H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

（1）O在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；

（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键；

（3）O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高；

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物分别为H2O2和H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成H2O和S，反应的方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓。

（5）氢氧燃料电池的负极反应式为：

H2–2e-+2OH-="

="

2H2O

考查元素推断

22.海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求。

各物质的密度、沸点如下表所示，图1为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程。

物质

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘（晶体）

密度/g•cm﹣3

0.789

1.595

0.71～0.76

4.93

沸点/℃

78.5

76.8

25～232

184.35

（1）实验室焙烧海带时，用不到的仪器有________ 

（填选项字母）。

A.泥三角　B.三脚架　C.烧杯 

D.坩埚 

E.蒸发皿　F.酒精灯

（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时，发生反应的离子方程式为___________。

（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________。

（4）试剂A的名称为________ 

（从上表给出的试剂中选择）。

（5）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少的玻璃仪器的名称是_____________。

（6）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是________ 

A.氧化性：

I2＞Cl2

B.每生成1molKIO3，转移5mole-

C.该反应是置换反应

D.反应物和生成物中均含有共价键

【答案】

（1）.CE

（2）.2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O（3）.烧杯、漏斗（4）.四氯化碳（5）.温度计、锥形瓶（6）.A

（1）灼烧海带需要的仪器有：

酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚；

（2）浸取液中主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，反应中I元素的化合价升高，O元素的化合价降低；

（3）分离不溶性固体和液体的方法是过滤，所以操作①为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；

（4）操作②为萃取分液，萃取剂的选取标准是：

溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；

（5）根据蒸馏操作方法判断需要仪器名称，然后找出还缺少的玻璃仪器名称；

（6）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，结合氧化还原反应中的基本概念判断。

解析：

（1）灼烧海带用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，无需用到的仪器有烧杯、蒸发皿；

（2）焙烧所得的紫菜灰主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，方程式为：

2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；

（3）操作①为过滤，过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，所以除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗；

（4）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂；

（5）蒸馏操作中用到的仪器有：

酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少的玻璃仪器为：

温度计、锥形瓶；

（6）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，

A．元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，非金属性：

Cl＞I，则氧化性：

Cl2＞I2，故A错误；

B．由反应可知，每生成1molKIO3转移的电子数为（5-0）=5mole-，故B正确；

C．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则该反应是置换反应，故C正确；

D．KClO3和KIO3中含有离子键和共价键，故D正确；

点睛：

萃取剂的选择要符合：

①和原溶液中的溶剂互不相溶；

②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；

③要不易于挥发；

④ 

萃取剂不能与原溶液的溶剂反应。

23.从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

（1）海水淡化的方法主要有________（填一种）。

（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的是_______（填选项字母）。

A.液溴B.食盐C.氢气D.淡水

（3）从海水中提取溴和镁的流程如下：

①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式。

步骤I的化学方程式：

______________________。

步骤Ⅲ的离子方程式：

_____________________。

步骤Ⅳ的化学方程式：

②操作A是________，操作B是________，从步骤Ⅱ得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有萃取、________、蒸馏。

【答案】

（1）.蒸馏法

（2）.BD（3）.SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4（4）.Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O（5）.MgCl2（熔融）

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