秋季高一期中化学考试Word文档格式.docx

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A．HCO

→CO2　　　　　　B．MnO

→Mn2＋

C．FeO→Fe3O4　　　　　　D．Zn→Zn2＋

2、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）

①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥一元酸　⑦化合物　⑧混合物

A．①②③④⑤⑥⑦　　　　B．①④⑥⑦

C．①⑧　　　　　　　　　D．①④⑤⑥

3、下列四类反应：

①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。

其中一定不是氧化还原反应的是（）

A．只有②　　　　　　　　B．只有②③

C．②③④　　　　　　　　D．①②③④

4、下列关于胶体的说法中正确的是（）

A．胶体外观不均匀

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．能透过滤纸，属最稳定的分散系

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

5、进行化学实验必须注意安全。

下列做法不正确的是（）

A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

6、下列叙述正确的是（）

A．1molH2SO4的质量为98g·

mol－1

B．H2SO4的摩尔质量为98g

C．6.02×

1022个H2SO4分子的质量为9.8g

D．9.8gH2SO4含有6.02×

1023个H2SO4分子

7、下列离子方程式，书写正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO

＋2H2O

B．硝酸银溶液中加入铜粉：

Ag＋＋Cu=Cu2＋＋Ag

C．氧化铜与盐酸反应：

O2－＋2H＋=H2O

D．碳酸镁跟稀硫酸反应：

MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑

8、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－

B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－

D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

二、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

9、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

10、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液（）

A．④②⑤　　　　　　　　　B．④①②⑤③

C．②⑤④①③　　　　　　　D．①④②⑤③

11、下列离子检验的方法中正确的是（）

A．向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子

B．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子

C．向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子

D．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子

12、下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（）

13、在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．Cl－、CO32－、OH－

C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－

14、一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）

A．2.2mol/L　　　　　　　　　B．4mol/L

C．5mol/L　　　　　　　　　　D．6.25mol/L

15、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）

A．常温常压下，18gH2O所含质子数为10NA

B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA

C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子

D．常温常压下，NA个氢分子的质量为1g

16、已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推断，下列说法中错误的是（）

A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

17、体积比为1:

2:

3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（）

A．60L　　　　　　　　　B．30L

C．11.2L　　　　　　　　D．112L

18、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmoL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3表示）（）

A．ρ=（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）

B．ω=17V/（17V＋22400）

C．c=1000Vρ/（17V＋22400）

D．ω=17c/（1000ρ）

隐藏提示

提示：

　　6、C　A项错在单位不对，质量单位应为克；

B项单位应为g/mol；

D项应含有H2SO4分子6.02×

1022个。

　　7、D　A项错在澄清石灰水过量，不可能生成CO32－；

B项电荷不守恒，C项CuO不能拆开。

　　11、B　A项能使AgNO3产生白色沉淀的不一定只有Cl－，CO32－也可以；

C项能使BaCl2产生白色沉淀的不一定只有SO42－，Ag＋也可以；

D项滴加稀H2SO4生成无色气体的，除了CO32－还有HCO3－。

　　14、B　设原溶液质量为x，则有：

x·

14%=（x－100）·

28%，x=200g。

可求出nKOH=200×

40%÷

56=0.5mol，

。

　　16、D　由反应①知：

氧化性：

XO4－＞Z2；

还原性：

Z－＞x2＋；

由反应②知：

B2＞A3＋；

A2＋＞B－；

由反应③知：

Z2＞B2；

B－＞Z－。

结合①②③可知：

XO4－＞Z2＞B2＞A3＋；

A2＋＞B－＞Z－＞x2＋，结合上述结论，可知D项错误。

　　17、A　由阿伏加德罗定律可知，体积比即物质的量之比，设物质的量分别为x，2x，3x，则有28x＋64x＋132x=100g，

；

则体积为（x＋2x＋3x）·

22.4=60L。

　　18、A　A项错误，

，溶液质量可求，但体积是无法确定的，故无法求出密度。

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

三、（本题包括两小题，共18分）

19、（12分）

（1）①水银　②烧碱　③大理石　④氯化钠晶体　⑤盐酸　⑥氨气　⑦蔗糖　⑧氯气　⑨液态氯化氢　⑩硫酸溶液

　　上述物质中能导电的是__________________，属于电解质的是__________________，属于非电解质的是__________________。

（2）按要求写出下列方程式：

　　①醋酸电离的电离方程式：

____________________

　　②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：

　　③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：

____________________。

隐藏答案

　　19、（12分）

（1）①⑤⑩；

②④⑨；

⑥⑦

（2）①

　　③H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O

　　④Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

　　解析：

注意大理石是混合物，不是电解质。

20、（6分）铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是__________（用字母代号填）。

A．Fe　　　　　　　　　　B．FeCl3

C．FeSO4　　　　　　　　D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是__________nm。

　　（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：

_________________________。

　　20、（6分）

（1）C

（2）1～100

　　（3）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

四、（本题包括两小题，共20分）

21、（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是_______________________；

_______________________。

（2）A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。

　　（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是____________。

　　21、（6分）

（1）温度计插入蒸馏烧瓶中的位置（1分）；

冷凝管中自来水进入的方向（1分）

（2）蒸馏烧瓶（1分）；

冷凝管（1分）

　　（3）沸石（或碎瓷片）（1分）；

防止液体暴沸（1分）

22、（14分）某次实验需用0.4mol·

L－1NaOH溶液480mL。

配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；

　　（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

　　（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯__________次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

　　（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。

盖好瓶塞，__________________________；

　　（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

　　22、（14分）

（1）500（1分）

（2）8.0（1分）

　　（3）冷却至室温（1分）

　　（4）2—3（1分）；

一起转入容量瓶中。

（1分）

　　（5）离刻度线1～2cm（1分）；

胶头滴管（1分）；

上下颠倒混合均匀（意思相近即可）（1分）

　　（6）ADF（2分）；

EG（2分）；

BC（2分）

五、（本题包括两小题，共16分）

23、（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：

NO3＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O。

　　KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数______________________________

（2）反应中硝酸体现了________、________性质。

　　（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是__________mol。

　　（4）被1molCu2S中＋1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是__________mol

　　23、

（稀）=6Cu（NO3）2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O

　　（4分，配平。

电子转移关系各2分）

（2）酸性（1分）；

　氧化性（1分）

　　（3）0.6（2分）

　　（4）

（2分）

第（4）问中1molCu2S中＋1价亚铜离子升高到＋2价，每个Cu失1个电子共失1mol电子，而HNO3被还原到NO，依据电荷守恒可知被还原的HNO3的物质的量为

24、（6分）“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。

它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g/mol；

其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。

（写计算过程）

（1）误食0.1g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？

（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比。

　　24、

（1）4.2×

10－4mol（2分）

（2）N（C）:

N（H）:

N（O）=20:

36:

21（4分）