届高考化学二轮复习专练十五元素周期表及元素周期律新人教版Word文件下载.docx
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C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,属于弱碱,故C错误;
D、同主族从上到下非金属性减弱,因此S的氧化性比氧气弱,故D错误。
3.【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A.氢化物沸点:
W<
ZB.氧化物对应水化物的酸性:
Y>
C.化合物熔点:
Y2X3<
YZ3D.简单离子的半径:
Y<
【答案】D
【解析】设W原子的最外层电子数为x,由图表可知,四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21,解得x=5,则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
A.NH3分子间有氢键,其沸点比HCl高,故A错误;
B.Al(OH)3显两性,N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,故B错误;
C.Al2O3是离子晶体,高熔点,而AlCl3是分子晶体,熔点低,故C错误;
D.Al3+和O2-离子结构相同,核电荷数大,离子半径小,故D正确。
答案选D。
4.【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”,tiá
n),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是
5.【2017天津卷】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.图1所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文“
”(à
o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
6.【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
r(X)<
r(Y)<
r(Z)<
r(W)
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【解析】地壳中含量最多的是氧,Z为O元素,所以Y为N元素;
钠是短周期金属性最强的元素,W是Na;
X原子序数最小且不与Y、Z同周期,所以X是H元素。
A.原子半径N>
O,A错误;
B.W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠,是强碱,B错误;
C.氮气的氧化性比氧气弱,C错误;
D.H、N、O可以组成HNO3等共价化合物,也可以组成NH4NO3等离子化合物,D正确。
7.【2016课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·
L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小W<
X<
YB.元素的非金属性Z>
X>
C.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。
因此X是碳元素,Y是氧元素。
A.根据元素周期律的原子半径变化规律:
同一周期的元素,原子序数越大原子半径越小,同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,则原子半径的大小W<Y<X,错误;
B.同周期元素,随着原子序数的增大,自左向右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性Y>X,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,相应元素的非金属性越弱,高氯酸的酸性大于碳酸的酸性,则非金属性Z>X,氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等,氯元素显正价,氧元素显负价,由此可判断非金属性Y>Z,因此元素的非金属性Y>Z>X,错误;
C.Y元素的氢化物有H2O和H2O2,二者在常温常压下都为液态,正确;
D.X的最高价氧化物的水化物是碳酸,该物质是二元弱酸,不是强酸,错误。
8.【2016课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
9.【2016年全国Ⅲ卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
A.简单离子半径:
ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
YD.最高价氧化物的水化物的酸性:
【解析】由题知X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X为钠元素,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,且Z的原子序数大于X,则XZ为氯化钠,Z为氯元素,则推出Y为硫元素,W为氧元素。
Na+、O2-电子层结构相同,核电荷数越大,其离子半径越小,故离子半径Na+<
O2-,A项错误;
氧和钠形成的化合物为Na2O或Na2O2,其水溶液中溶质均为NaOH,水溶液呈碱性,B项正确;
非金属性O>
S,气态氢化物的稳定性H2O>
H2S,C项错误;
非金属性Cl>
S,最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>
H2SO4,D项错误。
10.【2016江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
1.【2017·
河北张家口模拟】下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是
A.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第三周期主族元素从左到右,氧化物对应的水化物酸性依次增强
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,对应的简单氢化物沸点越高
D.同周期金属元素的主族序数越大,其原子失电子能力越强
【解析】第ⅠA族为H和碱金属元素,第ⅦA族元素为卤族元素,H与卤族元素形成共价化合物,碱金属元素与卤族元素形成离子化合物,A正确;
第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,B错误;
同主族元素的简单阴离子还原性越强,元素非金属性越弱,对应简单氢化物的稳定性越弱。
沸点与分子间作用力有关,结构相似的分子晶体相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,如ⅦA沸点HF>
HI>
HBr>
HCl,HF、NH3、H2O在同族氢化物中沸点反常,因分子间有氢键,C错误;
同周期金属元素主族序数越大,金属性越弱,越难失去电子,如第三周期中,Na比Al容易失去电子,D错误。
2.【2017届江西崇义模拟】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A.元素形成的简单离子的半径Z<
M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
【解析】根据元素在周期表中的位置可知,Y、Z处于第二周期,M、X处于第三周期,只有M为金属元素,则M为Al元素,则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素。
离子电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小,所以离子半径O2->
Al3+,A项错误;
非金属性N>
Si,故酸性HNO3>
H2SiO3,B项正确;
非金属性Si<
O,故氢化物稳定性SiH4<
H2O,C项正确;
Z为氧元素,位于元素周期表中第2周期第ⅥA族,D项正确。
3.【2017届郑州一中调研】根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息:
元素代号
L
Q
R
T
原子半径/nm
0.130
0.118
0.090
0.102
0.073
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
请判断以下叙述正确的是
A.氢化物的沸点为H2T<
H2RB.L2+与R2-的核外电子数相等
C.与稀盐酸反应单质Q比单质L快D.M与T形成的化合物具有两性
【解析】根据所给元素的原子半径及主要化合价信息可知,L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。
H2O分子间有氢键,氢化物的沸点H2O>
H2S,A项错误;
L2+核外有10个电子,R2-核外有18个电子,二者核外电子数不相等,B项错误;
金属性L强于Q,与同浓度盐酸反应Q比L慢,C项错误;
M与T形成的化合物为Al2O3,Al2O3为两性氧化物,D项正确。
4.【2017届河南安阳一中模拟】Q、M两元素相邻,M、C、N原子的最外层电子数之和为13,N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和,短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增,下列说法正确的是
A.元素Q所形成的氧化物只有一种
B.元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D.氢化物的稳定性:
Q>
【解析】短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增,N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍,则M只能有2个电子层,处于第二周期,故N原子最外层电子数为6,N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍,则C原子最外层电子数为2,M、C、N原子的最外层电子数之和为13,则M原子最外层电子数=13-6-2=5,则M为N元素;
Q、M两元素相邻,Q原子序数小于M,则Q为C元素,结合原子序数可知,C、D、N只能处于第三周期,故N为S元素,故C为Mg;
M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和,则D原子最外层电子数=2+6-5=3,则D为Al。
Q为碳元素,形成的氧化物有CO、CO2等,故A错误;
M为N元素,其最高价氧化物对应水化物为硝酸,硝酸属于强酸,故B正确;
元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸,氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应,故C错误;
氢化物稳定性与非金属性强弱一致,N元素非金属性强于碳,故氨气的稳定性较强,故D错误。
5.【2017届湖北省黄石市调研】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,原子半径r(C)>
r(D)>
r(B)>
r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,A与C同主族。
A.工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
B.单质C、D着火,灭火时C不能用泡沫灭火器,但D可以用泡沫灭火器灭火
C.化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同
D.A、B、C组成的化合物,若溶液浓度为0.01mol/L,则常温下其pH为12
【解析】B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,可推知B为O元素。
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,原子半径r(C)>
r(A),表明C、D位于第三周期,A为第一周期,A为H元素,A与C同主族,则C为Na元素。
D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,则D为Mg元素。
工业上常用电解熔融MgCl2来制备Mg单质,A项错误;
钠燃烧的产物Na2O2能够与CO2反应生成O2,灭火时,不能用泡沫灭火器,镁能与CO2反应生成MgO和碳,也不可以用泡沫灭火器灭火,B项错误;
H2O2中含有极性共价键和非极性共价键,Na2O2中含有离子键和非极性共价键,二者所含化学键类型不完全相同,C项错误;
NaOH为强碱,0.01mol/L的NaOH溶液,常温下其pH为12,D项正确。
6.【2017届江西余江一中模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X是C元素,Y是地壳中含量最高的元素,则Y为O元素,W与X同主族,则W是Si元素。
短周期元素Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,电子层结构与Ne相同,则Z为Mg元素。
Mg和Si、C和O同周期,C和Si同主族,同周期自左到右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,因此原子半径r(Mg)>
r(Si)>
r(C)>
r(O),故A错误;
Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2,MgO中含有离子键,SiO2中含有共价键,化学键类型不同,B项错误;
C和Si同主族,非金属性C>
Si,因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性,C项错误;
Si,元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,故H2O的热稳定性大于SiH4,D项正确。
7.【2017湖北省武昌区高三5月调研考试】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素.四种原子最外层电子教之和为17,n3-与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述中错误的是
A.m、n、q一定是非金属元素B.氢化物的沸点:
q>n>m
C.离子半径的大小:
q>n>pD.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素.n3-与p2+具有相同的电子层结构,所以n、p分别是氮、镁。
又由于四种原子最外层电子教之和为17,可得m、q原子最外层电子教之和为10,所以m、q分别是碳、硫。
A.m、n、q分别是碳、氮、硫,都是非金属元素,故A正确;
B.由于n的氢化物分子间可形成氢键,所以n的氢化物的沸点最高,故B错误;
C.n、p离子的电子层结构相同,离子半径随着核电荷数增大而减小,所以离子半径:
n>p,q离子电子层较多,半径较大,总之,离子半径的大小:
q>n>p,故C正确。
D.m与q形成的二元化合物二硫化碳是共价化合物,故D正确。
故选B。
8.【2017山西省实验中学高三下学期模拟】已知有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性,C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的
1/2,D是同周期中单核离子半径最小的元素,E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是
A.B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合,生成物的水溶液呈酸性
B.B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C.元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:
C>
D
【解析】已知有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性,则A为H元素,B为N元素;
C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2倍,则C为Na元素;
E元素的最高正价与最低负价的代数和为6,E为Cl元素,D是同周期中单核离子半径最小的元素,则D为Al元素。
A.氨气与氯化氢化合,生成氯化铵,氯化铵属于强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,故A正确;
B.N、Na、Cl最高价氧化物对应的水化物溶液为强酸或强碱,均能与氧化铝反应,故B正确;
C.元素N、Cl分别与元素H构成的含有18个电子的分子分别为肼和氯化氢,氯化氢中不存在非极性共价键,故C错误;
D.元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性:
氢氧化钠>
氢氧化铝,故D正确;
故选C。
9.【2017江苏省东台市高三5月模拟】已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是
A.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
B.原子半径:
X>Y>Z>W
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
【解析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,则同主族元素W与Z都是非金属,可能分别为N、P或O、S或F、Cl,Y可能为Si或S,金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种;
A.W的含氧酸可能是HNO2、HNO3,Z的含氧酸是H3PO4,酸性HNO2<H3PO4,故A错误;
B.同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小;
同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大.所以原子半径:
X>Y>Z>W,故B正确;
C.元素的非金属性W>Y,所以气态氢化物的稳定性W>Y,故C错误;
D.若W、X原子序数相差5,如分别为O、Al,则二者形成的化合物的化学式是X2W3,故D错误;
10.(2017河北省衡水中学高三下学期猜题卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;
r、t、u是这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中的抑菌成分;
25℃,0.01mol/L的v溶液中:
=1.0×
10-10。
上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是
W>
Z>
B.W,Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点:
W
C.Z2Y和ZX都只存在离子键
D.v能抑制水的电离,u能促进水的电离
【解析】25℃,0.01mol/L的v溶液中:
10-10,说明v是一元强碱,v是NaOH;
u为葡萄酒中的抑菌成分,u是SO2;
X、Y、Z、W的原子序数依次增大,所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素;
简单离子半径:
S2->
O2->
Na+>
H+,故A正确;
H2O的沸点大于H2S,故B正确;
Na2O、NaH只存在离子键,故C正确;
二氧化硫的水溶液是亚硫酸,能抑制水的电离,故D错误。
11.【2017黑龙江省哈尔滨市第九中学高三下学期第四次模拟考试】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族且只有一种金属,D的单质可与热水发生置换反应,所得溶液只能使酚酞变为浅红色;
X、Y、Z是由A、B、C组成的二元化合物,其中X常温为液体,且Z可用于配制碳酸饮料。
它们之间有如下转化关系,(①②条件为点燃,③为高温、催化剂)下列说法不正确的是
A.D单质着火不可以用泡沫灭火器灭火
B.化合物Y和Z均为空气质量日报的主要污染物
C.原予半径:
D>
B>
C>
A
D.化合物W化学式为B2A4,在一定条件下W可以与X发生反应
【解析】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族且只有一种金属,D的单质可与热水发生置换反应,所得溶液只能使酚酞变为浅红色,D为Mg元素;
X、Y、Z是由A、B、C组成的二元化合物,其中X常温为液体,X为H2O,且Z可用于配制碳酸饮料,Z为CO2,A为H元素,B为C元素,C为O元素,H2O+CO
CO2+H2。
A、Mg着火不能用泡沫灭火器灭火,2Mg+CO2=2MgO+C,故A正确;
B、CO不是空气质量日报的主要污染物(二氧化硫二氧化氮pm2.5等微尘),故B错误;
C、原予半径:
A,即Mg>
O>
H,故C正确;
D、C2H2在一定条件下可与H2发生加成反应,故D正确。
12.【2017陕西省师范大学附属中学高三下学期第十一次模考】己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素,其中A是组成有机物的必要元素,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。
B>
B.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
C.C与B形成的两种化合物均属于离子化合物,且化学键类型完全相同
D.B的单质比A的单质更易与氢气化合
【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A是组成有机物的必要元素,则A为C;
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则电子层数为2,最外层电子数为6,所以B为O;
D与A同主族,则D为Si;
元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品,CE为NaCl,所以C为Na,E为Cl。
A、电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径逐渐减小,所以原子半径为C>D>A>B,选项A错误;
B、A、D、E的最高价氧化物对应水化物H2CO3、H2SiO3、HClO4的酸性强弱为:
HClO4>H2CO3>H2SiO3,选项B错误;
C、C与B形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠均属于离子化合物,但过氧化钠含有共价键氧化钠不含,化学键类型不完全相同,选项C错误;
D、氧气比碳更易与氢气化合,选项D正确。
13.【2017四川省德阳市高三三诊】有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。
X的一种原子常用于鉴定文物的年代,Y是地壳中含量最多的金属元素,W的原子核外某两层电子数目之比为4:
3,X和Z同族。
下列说法中正确的是
A.简单离子半径:
B.上述