届高考化学二轮复习专练十五元素周期表及元素周期律新人教版Word文件下载.docx

1、C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。3【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点：WC化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：Y【答案】D【解析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al（OH

2、）3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。4【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是5【2017天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3S

3、iH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C6【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 r（X） r（Y） r（Z） O，A错误；BW的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C氮气的氧化性比氧气弱，C错误；DH、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。7【2016课标卷】短周期元素W、X、

4、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXXCY的氢化物常温常压下为液态 DX的最高价氧化物的水化物为强酸则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。因此X是碳元素，Y是氧元素。A根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小WYX，错误；B同周期元素，随着原子序

5、数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性YX，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的非金属性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性ZX，氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等，氯元素显正价，氧元素显负价，由此可判断非金属性YZ，因此元素的非金属性YZX，错误；CY元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；DX的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。8【2016课标卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价

6、均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A9【2016年全国卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。A简单离子半径：Z BW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：Y D最高价氧化物的水化物的酸性：【解析】由题知X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为钠元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，且Z的原子序数大于X，则XZ为氯化钠，Z为氯元

7、素，则推出Y为硫元素，W为氧元素。Na、O2电子层结构相同，核电荷数越大，其离子半径越小，故离子半径NaS，气态氢化物的稳定性H2OH2S，C项错误；非金属性ClS，最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4，D项错误。10【2016江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）1【2017河北张家口模拟】下列有关元

8、素的性质或递变规律的说法正确的是 A第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强【解析】第A族为H和碱金属元素，第A族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量

9、越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如A沸点HFHIHBrHCl，HF、NH3、H2O在同族氢化物中沸点反常，因分子间有氢键，C错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误。2【2017届江西崇义模拟】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A元素形成的简单离子的半径ZAl3，A项错误；非金属性NSi，故酸性HNO3H2SiO3，B项正确；非金属性SiO，故氢化物稳定性SiH4H2O，C项正确；Z为氧元素，位于元素周期表中第2周期第A族，D项正确。3【2017届郑州一中调研】根据下表中部分短周期元

10、素的原子半径及主要化合价信息：元素代号LQRT原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价236、22请判断以下叙述正确的是 A氢化物的沸点为H2TH2S，A项错误；L2核外有10个电子，R2核外有18个电子，二者核外电子数不相等，B项错误；金属性L强于Q，与同浓度盐酸反应Q比L慢，C项错误；M与T形成的化合物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，D项正确。4【2017届河南安阳一中模拟】Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电

11、子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，下列说法正确的是 A元素Q所形成的氧化物只有一种B元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D氢化物的稳定性：Q【解析】短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为6，N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数13625，则M为N元素；Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为C元

12、素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为S元素，故C为Mg；M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数2653，则D为Al。Q为碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A错误；M为N元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故B正确；元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故C错误；氢化物稳定性与非金属性强弱一致，N元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故D错误。5【2017届湖北省黄石市调研】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r（C）r（D）r（B

13、）r（A）。B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。A工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同DA、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01 mol/L，则常温下其pH为12【解析】B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可推知B为O元素。短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径r（C）r（A），表明C、D位于第三周期，A为第一周期，A为H元素，A与C同主族，则C为Na元素。D原子的核电荷数等于A、C原子核

14、电荷数之和，则D为Mg元素。工业上常用电解熔融MgCl2来制备Mg单质，A项错误；钠燃烧的产物Na2O2能够与CO2反应生成O2，灭火时，不能用泡沫灭火器，镁能与CO2反应生成MgO和碳，也不可以用泡沫灭火器灭火，B项错误；H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，二者所含化学键类型不完全相同，C项错误；NaOH为强碱，0.01 mol/L的NaOH溶液，常温下其pH为12，D项正确。6【2017届江西余江一中模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结

15、构，W与X同主族，下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素，W与X同主族，则W是Si元素。短周期元素Z2与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，则Z为Mg元素。Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故A错误；Y分

16、别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，B项错误；C和Si同主族，非金属性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，C项错误；Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故H2O的热稳定性大于SiH4，D项正确。7【2017湖北省武昌区高三5月调研考试】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是A m、n、q一定是非金属元素 B氢化物的沸点：qnmC离子半径的大小：qnp Dm与q形成的二元化合物一定是共价化合物【解析】m、n、p、q为原子序

17、数依次增大的短周期主族元素 n3-与p2+具有相同的电子层结构，所以n、p分别是氮、镁 。又由于四种原子最外层电子教之和为17，可得m、q原子最外层电子教之和为10，所以m、q分别是碳、硫。A. m、n、q分别是碳、氮、硫，都是非金属元素 ，故A正确；B. 由于n的氢化物分子间可形成氢键，所以n的氢化物的沸点最高，故B错误；C. n、p离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：np ，q离子电子层较多，半径较大，总之，离子半径的大小：qnp ，故C正确。D. m与q形成的二元化合物二硫化碳是共价化合物，故D正确。故选B。8【2017山西省实验中学高三下学期模拟】已知有

18、A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是AB元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性BB、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应C元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键D最高价氧化物对应水化物的碱性:CD【解析】已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，则A为H元素，B为N元素；C

19、元素原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2倍，则C为Na元素；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，E为Cl元素，D是同周期中单核离子半径最小的元素，则D为Al元素。A.氨气与氯化氢化合，生成氯化铵，氯化铵属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A正确；B. N、Na、Cl最高价氧化物对应的水化物溶液为强酸或强碱，均能与氧化铝反应，故B正确；C. 元素N、Cl分别与元素H构成的含有18个电子的分子分别为肼和氯化氢，氯化氢中不存在非极性共价键，故C错误；D. 元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性:氢氧化钠氢氧化铝，故D正确；故选C。9【2017江苏省东台市高三5月模拟】已知W、X

20、、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是AW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强B原子半径：XYZWCW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【解析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种；AW的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2H3

21、PO4，故A错误；B同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大所以原子半径：XYZW，故B正确；C元素的非金属性WY，所以气态氢化物的稳定性WY，故C错误；D若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；10. （2017河北省衡水中学高三下学期猜题卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.010-10。上述物质的转化关系如图所示，下

22、列说法不正确的是WZBW，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： WCZ2Y和ZX都只存在离子键Dv能抑制水的电离，u能促进水的电离【解析】25 ，0.01 mol/L的v溶液中：10-10，说明v是一元强碱，v是NaOH；u为葡萄酒中的抑菌成分，u是SO2；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素；简单离子半径：S2-O2-Na+H+，故A正确；H2O的沸点大于H2S，故B正确；Na2O、NaH只存在离子键，故C正确；二氧化硫的水溶液是亚硫酸，能抑制水的电离，故D错误。11【2017黑龙江省哈尔滨市第九中学高三下学期第四次模拟考试】原子序数依次增大的

23、短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族且只有一种金属，D的单质可与热水发生置换反应，所得溶液只能使酚酞变为浅红色；X、Y、Z是由A、B、C组成的二元化合物，其中X常温为液体，且Z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，（条件为点燃，为高温、催化剂）下列说法不正确的是AD单质着火不可以用泡沫灭火器灭火B化合物Y和Z均为空气质量日报的主要污染物C原予半径：DB C AD化合物W化学式为B2A4，在一定条件下W可以与X发生反应【解析】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族且只有一种金属，D的单质可与热水发生置换反应，所得溶液只能使酚酞变为浅红色，D为Mg元素；X、Y、Z

24、是由A、B、C组成的二元化合物，其中X常温为液体，X为H2O，且Z可用于配制碳酸饮料，Z为CO2，A为H元素，B为C元素，C为O元素，H2OCOCO2H2。A、Mg着火不能用泡沫灭火器灭火，2MgCO2=2MgOC，故A正确；B、CO不是空气质量日报的主要污染物（二氧化硫 二氧化氮 pm2.5等微尘），故B错误；C、原予半径：A,即MgOH，故C正确；D、C2H2在一定条件下可与H2发生加成反应，故D正确。12【2017陕西省师范大学附属中学高三下学期第十一次模考】己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数

25、的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。BBA、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强CC与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同DB的单质比A的单质更易与氢气化合【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，则A为C；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6，所以B为O；D与A同主族，则D为Si；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，所以C为Na，E为Cl。A、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径为CDAB，选项A错误；B、A、D、E的最高价氧化物对应水化物H2CO3、H2SiO3、HClO4的酸性强弱为： HClO4H2CO3H2SiO3，选项B错误；C、C与B形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠均属于离子化合物，但过氧化钠含有共价键氧化钠不含，化学键类型不完全相同，选项C错误；D、氧气比碳更易与氢气化合，选项D正确。13【2017四川省德阳市高三三诊】有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。下列说法中正确的是A简单离子半径:B上述