浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总之化学实验word版无答案Word下载.docx

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14．（18年2月金华十校）仪器名称为“干燥管”的是

A．

B．C．D．

15．（18年2月温州六校）下列仪器名称为“分液漏斗”的是

16．（18年2月绍兴上虞调测）下列仪器名称为“冷凝管”的是

C．

17．（18年2月名校协作体）下列仪器名称为“蒸发皿”的是

B．

18．（18年2月新高考联盟）下列实验操作中，不．用于物质分离的是

19．（18年3月台州评估）下列仪器名称为“干燥管”的是

Ⅱ基础操作

1．（17年9月宁波十校）下列说法不不正确的是

A．铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟

B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验

C．用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同

D．可以用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值

2．（17年9月温州适应）下列说法不正确的是

A．新制氯水保存在棕色细口瓶中

B．鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法

C．做焰色反应实验时，不能用铁丝代替铂丝

D．可用10mL量筒量取6.2mL的稀硫酸

3．（17年9月绍兴诊断）下列实验操作说法不不正确的是

A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．用分液漏斗分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液

C．浓硫酸溅到皮肤上时，马上用NaOH溶液中和

D．碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存

4．（17年9月金丽衢十二校）下列实验操作或方法中，正确的是

A．将NaOH溶液储

B．检验试液中NH+

C．干燥SO2

气体D．收集HCl气体

4

存在玻璃滴瓶中

的存在

5．（17年10月浙江五校）下列实验操作正确的是

①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹

③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

A．①④B．③④C．②④D．①③

6．（17年12月金丽衢十二校）下列说法正确的是

A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯

B．用饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

C．用蒸发结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

D．裂化汽油不能使溴水褪色

7．（17年12月七彩阳光）下列说法正确的是

A．pH试纸在检测气体时必须先湿润

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用

C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热

8．（17年12月9＋1联盟）下列说法不不正确的是

A．碳酸钠溶液用带橡胶塞的试剂瓶保存B．用分液漏斗分离苯和CCl4混合物C．蒸馏前应向蒸馏烧瓶内加入少量沸石D．容量瓶经蒸馏水洗净后未干燥就用于配制一定物质的量浓度的溶液

9．（17年12月重点热身）下列有关说法不不正确的是

A．漂白粉比氯水稳定，因此可以直接暴露在空气中保存

B．分液漏斗和容量瓶使用前都需要进行检漏

C．用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH时不影响测定结果

D．可以用焰色反应鉴别KOH固体和NaOH固体

10．（18年1月宁波十校）下列实验装置设计正确且能达到目的的是

A．实验I：

可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B．实验Ⅱ：

静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验Ⅲ：

配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．实验Ⅳ：

海水的淡化

11．（18年1月台州评估）下列方法（必要时刻加热）不．合理的是

A．用氧化铜鉴别乙醇和乙酸

B．用NaOH溶液鉴别FeCl2和FeCl3

C．用Ba（OH）2溶液鉴别SO2和CO2

D．用紫色石蕊溶液鉴别久置氯水和新制氯水

12．（18年2月湖衢丽质检）下列说法正确的是

A．钠着火用泡沫灭火器来灭火

B．用澄清石灰水可以鉴别二氧化硫和二氧化碳

C．某物质焰色反应中火焰显黄色，则该物质一定没有钾元素

D．可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较Mg和Al的金属性强弱

13．（18年2月金华十校）下列说法正确的是

A．制硝基苯时，将浓硝酸沿内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤

C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中

D．根据火焰所呈现的特征焰色，用来检验金属或金属离子的存在

14．（18年2月温州六校）下列实验操作合理的是

A．配制1mol·

Lˉ1的硫酸铜溶液200mL，需要称取胆矾晶体40g

B．蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低C．焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

15．（18年2月绍兴上虞调测）下列说法正确的是

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：

取样→浸泡→过滤→萃取

B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

D．做蒸馏实验时，开始时应先打开水龙头再点燃酒精灯，实验结束后应先熄灭酒精灯再关水龙头

16．（18年2月名校协作体）下列说法不正确的是

A．用蒸馏的方法可以分离水和汽油（沸点20～200℃）B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验

C．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤

D．检验SO2气体需通入品红溶液，再加热，看品红是否先褪色后复原

17．（18年2月新高考联盟）下列叙述不正确的是

A．苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存

B．用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿

C．除去Fe粉中混有的I2：

加热使I2升华

D．乙酸丁酯（乙酸）：

加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

18．（18年3月台州评估）下列说法不正确的是

A．混合物的分离是依据混合物中各组分的性质差异进行的

B．含有少量氯化钠的硝酸钾粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯

C．用红外光谱仪可确定物质中含有哪些金属元素

D．粗产品蒸馏提纯时，如果温度计的水银柱的位置低于蒸馏烧瓶的支管口，可能会导

致收集到的产品中混有低沸点杂质

Ⅲ应用型实验题

1．（17年9月宁波十校）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%

的CuS。

某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。

采用的实验方案如下：

己知：

1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应

2．滤渣2的主要成分是SiO2和S

下列说法不正确的是

A．步骤①，最好在通风橱中进行

B．步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C．步骤③，涉及的离子反应为CuS＋H2O2＋2H+===Cu2+＋S＋2H2OD．步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

2．（17年9月温州适应）NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～

5倍。

工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下：

冷的NaOH溶液

↓

ClO2发生器——→吸收器—→NaClO２

↑↑空气双氧水

已知：

NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·

3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

下列说法不不正确的是

A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：

2ClO2＋2OHˉ＋H2O2===2ClO2ˉ＋O2＋2H2O

B．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

3．（17年9月绍兴诊断）黄钾铁矾渣（含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等）是冶炼厂一种废

渣，为了综合利用减小污染，可用于制备锰锌铁氧体，设计如下流程：

锰锌铁氧体和MgF2均难溶于水。

下列说法不正确的是A．步骤①中的硫酸可用浓硫酸并加热来加快反应速率

B．步骤②中Fe粉主要用于滤液中的Fe3+、Cu2+的还原，同时不能用NH3·

H2O替换NH4F

C．步骤③涉及的离子反应为氧化还原反应

D．步骤④将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得（NH4）2SO4晶体

4．（17年9月金丽衢十二校）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取：

3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，下列有关说法错误的是

A．步骤X的目的是氧化Iˉ

B．步骤Y中应控制NaOH溶液的浓度和体积C．步骤Y中NaOH溶液可以由乙醇代替D．操作Z的名称是过滤

5．（17年9月台州评估）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备

PFS的具体工艺流程如下：

A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

B．步骤③，可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+

C．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则Fe3+水解程度太弱，若pH

偏大时则形成Fe（OH）3沉淀

D．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解

6．（17年10月浙江五校）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）

为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工艺流程如下：

净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不不正确的是

A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为

MnO2＋2Fe2+＋4H+===2Fe3+＋Mn2+＋2H2OC．副产品A的化学式（NH4）2S

D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

7．（17年12月金丽衢十二校）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。

制备流程图如下：

A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污和溶解镀锌层

B．调节溶液A的pH的目的是产生Zn（OH）2沉淀

C．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是防止Fe2+被氧化

D．生成的Fe3O4胶体粒子可用减压过滤实现固液分离

8．（17年12月七彩阳光）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）

下列有关说法不正确的是

A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

C．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OHˉ===TeO32ˉ＋H2O

D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg阳极泥至少需标况下SO220.16L

9．（17年12月9＋1联盟）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁可作补血剂，氧化铁可作颜料。

某学生兴趣小组利用硫酸厂产生的炉渣（主要含有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）尝试制备FeCO3。

其制备流程如下：

A．操作l、操作2、操作3是过滤，操作4是洗涤、灼烧

B．固体1的主要成分是SiO2，液体2的主要成分是FeSO4

C．若固体2的组成是FeS2、S，则向液体1中加入FeS2后发生的离子反应可能有：

FeS2＋2Fe3+===3Fe2+＋2S

煅烧

D．在空气中煅烧FeCO3转化为Fe2O3的方程式：

4FeCO3＋O2=====2Fe2O3＋4CO2

10．（17年12月重点热身）分析硫铁矿FeS2的含量（不考虑杂质的反应，所加试剂均足量），

某研究性小组设计了如下四种实验方案：

下列有关说法不．正．确．的是

A．①方案合理，气体通入H2O2溶液的离子反应方程式为：

SO2＋H2O2＝2H+＋SO2ˉ

B．②方案合理，若将BaCl2溶液改为Ba（OH）2溶液，不影响测定结果C．若③方案中，FeS2酸性氧化后全部转化Fe3+、SO2ˉ，则该方案也合理D．④方案中，酸性氧化时加入过量的酸和氧化剂。

确保FeS2全部转化Fe3+、SO2ˉ，则

该方案也合理

11．（18年1月宁波十校）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、（NH4）2SO3等物质，流程如下：

氨水CaCO3空气焦炭

↓↓↓↓

（NH4）2SO3·

H2O←反应Ⅱ←SO2尾气→反应Ⅰ→CaSO4→反应Ⅲ→CaS

下列说法不．正．确．是

↓↓

CO2CO

A．反应Ⅰ的化学方程式为：

2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2

B．生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；

向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性的物质，其目的是防止（NH4）2SO3被氧化

C．将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得（NH4）2SO3·

H2OD．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

12．（18年2月湖衢丽质检）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常见的滴定剂和重要化工原料。

实验室制备硫代硫酸钠的流程如下：

（已知：

Na2S2O3易溶于水，受热、遇酸均反应）

NaSO·

5HO

下列说法不．正．确．的是

A．“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，然后冷却至室温待用

B．为了提高硫代硫酸钠的产量，“反应”需要通入过量的SO2

C．“结晶”时应小火蒸发浓缩，再冷却结晶

D．粗产品可能含有的杂质是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4和S等其中的一种或几种

13．（18年1月台州评估）碳酸锂是一种微溶于水的锂盐，主要用于制备锂离子电池的正极，

对碳酸锂粗品（所含杂质有Mg2+、Ca2+、OH‾）的常见提纯方法包括碳化分解法与碳化沉淀法，某实验小组采用下图流程对这两种方法进行效果比较。

下列分析正确的是

A．通入CO2后得到CaCO3的离子反应为：

Ca2+＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H+B．加热搅拌时控制温度90℃的目的是防止LiHCO3分解C．操作①、②、③都是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．若粗品中的锂元素最终全部转移到纯品中，纯品Ⅰ与纯品Ⅱ的质量关系为2mⅠ＝mⅡ

14．（18年2月金华十校）根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不．正．确．的是

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO2ˉ、Ca2+），加入的药品顺序为：

NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·

6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度看，氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

D．从第④步到第⑤步的目的是富集Br2

15．（18年2月温州六校）已知：

①CuCl2＋Cu===2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢

②2CuCl2＋4KSCN===2CuSCN↓（白色）＋（SCN）2＋4KCl——该反应速率很快

③（SCN）2，拟卤素，化学性质和氯气相似。

Cu（过量）与FeCl3溶液反应，静置后取上．层．清．液．，小明将KSCN溶液滴加到混合液中，

他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；

振荡试管，红色又迅速褪去。

请你判断下列说法正确的是

A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2与Cu反应生成

B．红色物质是Fe（SCN）3，主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+

C．红色迅速褪去原因是振荡溶液时（SCN）2把Fe（SCN）3漂白了

D．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+存在会产生干扰

16．（18年2月绍兴上虞调测）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·

7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，制备过程如图所示。

A．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，pH偏小将导致聚铁中铁的质量分数偏大

B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤等步骤得到绿矾

D．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：

4FeS＋3O2＋12H+===4Fe3+＋4S↓＋6H2O

17．（18年2月名校协作体）某工业废渣的主要成分

为SiO2、FeO、MgO，对其进行处理以回收废渣中的金属元素。

25℃时，金属离子的物质的量浓度的负对数（－lgc）与溶液pH的关系如图所示（一般离子浓度c≤10ˉ5mol·

Lˉ1时，即认为该离子在溶液中不存在）。

A．分离废渣中的SiO2，可以用过量的盐酸充分反应后过滤

B．可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离

C．沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素

D．用NaOH调节pH沉淀铁元素时，pH应控制在3.7左右

18．（18年2月新高考联盟）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的

流程如下：

↓滤渣

下列说法不．正．确．的是A．氯化过程中主反应为：

6Ca（OH）2＋6Cl2===Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2OB．适当减缓通Cl2速率，充分搅拌浆料，加水使Ca（OH）2完全溶解，均有利于氯气的

吸收

C．滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]＝1∶5

D．向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出KClO3晶体

19．（18年3月台州评估）某兴趣小组查阅资料得知，食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比

例加入食盐中配制而成。

氧化性IO3ˉ＞I2。

A．以KIO3作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝

B．以KIO3作为加碘剂时，碘不易损失，说明KIO3稳定，在高温时不会分解

C．以KI作为加碘剂时，为了提高加碘盐的稳定性，可加入Na2CO3作为稳定剂以减少碘的损失

D．某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂

Ⅳ综合实验题

1．（17年9月宁波十校）某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（s）Fe（OH）3（s）

请回答：

（1）步骤①②④用到的主要玻璃仪器是。

（2）步骤③的实验现象是。

（3）设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液已经过量。

2．（17年9月温州适应）实验室常用下列图Ⅰ装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）图Ⅰ装置中的收集装置B应连接图Ⅱ中的（填“a”或“b”）进口。

（2）用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比，其优点主要是。

（3）下列叙述中，描述正确的是。

A．A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性B．熄灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸C．C试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了H2SO3

D．D、E试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同

3．（17年9月绍兴诊断）右图为乙醇催化氧化实验的改进装置：

操作步骤：

①打开止水夹a，给C中的氧化铜加热一分钟左右。

②用针管B向试管中推

入少量（2～3滴）乙醇。

③撤离酒精灯，用针管A