浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总之化学实验word版无答案Word下载.docx

1、14（18 年 2 月金华十校）仪器名称为“干燥管”的是A B C D15（18 年 2 月温州六校）下列仪器名称为“分液漏斗”的是16（18 年 2 月绍兴上虞调测）下列仪器名称为“冷凝管”的是 C17（18 年 2 月名校协作体）下列仪器名称为“蒸发皿”的是 B18（18 年 2 月新高考联盟）下列实验操作中，不用于物质分离的是19（18 年 3 月台州评估）下列仪器名称为“干燥管”的是 基础操作1（17 年 9 月宁波十校）下列说法不 不正确的是 A铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟 B铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 C用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同 D可以用 pH 试纸

2、测定二氧化硫水溶液的 pH 值2（17 年 9 月温州适应）下列说法不正确的是 A新制氯水保存在棕色细口瓶中 B鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法 C做焰色反应实验时，不能用铁丝代替铂丝 D可用 10 mL 量筒量取 6.2 mL 的稀硫酸3（17 年 9 月绍兴诊断）下列实验操作说法不不正确的是 A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B用分液漏斗分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C浓硫酸溅到皮肤上时，马上用 NaOH 溶液中和 D碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存4（17 年 9 月金丽衢十二校）下列实验操作或方法中，正确的是A将 NaOH 溶液储B检验试液中 N

3、H+C干燥 SO2气体 D收集 HCl 气体4存在玻璃滴瓶中的存在5（17 年 10 月浙江五校）下列实验操作正确的是称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却 水一段时间A B C D6（17 年 12 月金丽衢十二校）下列说法正确的是 A用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯 B用饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 C用蒸发结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D裂化汽油不能使溴水褪色7（17 年 12 月七彩阳光）下列说法正确的

4、是ApH 试纸在检测气体时必须先湿润B容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用 C用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热8（17 年 12 月 91 联盟）下列说法不不正确的是A碳酸钠溶液用带橡胶塞的试剂瓶保存 B用分液漏斗分离苯和 CCl4 混合物 C蒸馏前应向蒸馏烧瓶内加入少量沸石 D容量瓶经蒸馏水洗净后未干燥就用于配制一定物质的量浓度的溶液9（17 年 12 月重点热身）下列有关说法不不正确的是A漂白粉比氯水稳定，因此可以直接暴露在空气中保存B分液漏斗和容量瓶使用前都需要进行检漏C用湿润的 pH 试纸测定 NaCl 溶液的 pH 时不影响测

5、定结果D可以用焰色反应鉴别 KOH 固体和 NaOH 固体10（18 年 1 月宁波十校）下列实验装置设计正确且能达到目的的是A实验 I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：海水的淡化11（18 年 1 月台州评估）下列方法（必要时刻加热）不合理的是A用氧化铜鉴别乙醇和乙酸B用 NaOH 溶液鉴别 FeCl2 和 FeCl3C用 Ba（OH）2 溶液鉴别 SO2 和 CO2D用紫色石蕊溶液鉴别久置氯水和新制氯水12（18 年 2 月湖衢丽质检）下列说法正确的是A钠着火用泡沫灭火器来灭火 B用澄清石灰水可以鉴别二氧

6、化硫和二氧化碳 C某物质焰色反应中火焰显黄色，则该物质一定没有钾元素D可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较 Mg 和 Al 的金属性强弱13（18 年 2 月金华十校）下列说法正确的是 A制硝基苯时，将浓硝酸沿内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 B用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤 C实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中 D根据火焰所呈现的特征焰色，用来检验金属或金属离子的存在14（18 年 2 月温州六校）下列实验操作合理的是A配制 1 molL1 的硫酸铜溶液 200 mL，需要称取胆矾晶体 40 gB蒸馏实验时若温度计的水

7、银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低 C焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别15（18 年 2 月绍兴上虞调测）下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样浸泡过滤萃取B金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、 干燥的方法D做蒸馏实验时，开始时应先打开水龙头再点燃酒精灯，实验结束后应先熄灭酒精灯 再关水龙头16（18 年 2 月名校协作体）下列说法不正确的是A用蒸馏的方法可以分离水和汽油（沸点 20200） B铁丝能代替铂丝

8、来做焰色反应实验 C做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤D检验 SO2 气体需通入品红溶液，再加热，看品红是否先褪色后复原17（18 年 2 月新高考联盟）下列叙述不正确的是A苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存 B用红色石蕊试纸检测 NH3 时，需先用蒸馏水润湿 C除去 Fe 粉中混有的 I2：加热使 I2 升华 D乙酸丁酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液18（18 年 3 月台州评估）下列说法不正确的是A混合物的分离是依据混合物中各组分的性质差异进行的 B含有少量氯化钠的硝酸钾粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯 C用红外光谱仪可确定物质中含有哪些金属元素 D粗产品蒸馏提纯时，如果温度计

9、的水银柱的位置低于蒸馏烧瓶的支管口，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质 应用型实验题1（17 年 9 月宁波十校）某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：己知：1步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应2滤渣 2 的主要成分是 SiO2 和 S 下列说法不正确的是 A步骤，最好在通风橱中进行B步骤和，说明 CuS 不溶于稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸C步骤，涉及的离子反应为 CuSH2O22H+=Cu2+S2H2O D步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质2（17 年

10、9 月温州适应）NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的 45 倍。工业上用 ClO2 气体制 NaClO2 的工艺流程如下： 冷的NaOH溶液ClO2发生器 吸收器 NaClO 空气 双氧水已知：NaClO2 饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2。 下列说法不不正确的是A吸收器中生成 NaClO2 的离子方程式：2ClO22OHH2O2=2ClO2O22H2O B流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 C提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率 D发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱

11、赶出 ClO2，使其被充分吸收3（17 年 9 月绍兴诊断）黄钾铁矾渣（含 ZnO、Fe2O3 及少量 CuO、MgO 等）是冶炼厂一种废渣，为了综合利用减小污染，可用于制备锰锌铁氧体，设计如下流程：锰锌铁氧体和 MgF2 均难溶于水。 下列说法不正确的是 A步骤中的硫酸可用浓硫酸并加热来加快反应速率B步骤中 Fe 粉主要用于滤液中的 Fe3+、Cu2+的还原，同时不能用 NH3H2O 替换 NH4F C步骤涉及的离子反应为氧化还原反应 D步骤将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得（NH4）2SO4 晶体4（17 年 9 月金丽衢十二校）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取：3I26NaO

12、H=5NaINaIO33H2O，下列有关说法错误的是A步骤 X 的目的是氧化 IB步骤 Y 中应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 C步骤 Y 中 NaOH 溶液可以由乙醇代替 D操作 Z 的名称是过滤5（17 年 9 月台州评估）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS 的具体工艺流程如下：A步骤，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 B步骤，可选用 H2O2、Cl2、KMnO4 等氧化剂将 Fe2+转化为 Fe3+ C步骤，加稀硫酸调节 pH 在一定范围内，若 pH 偏小则 Fe3+水解程度太弱，若 pH偏大时则形成 Fe（OH）3 沉淀D步骤，减

13、压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解6（17 年 10 月浙江五校）工业上可用软锰矿（主要成分是 MnO2）和黄铁矿（主要成分是 FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工艺流程如下：净化工序的目的是除去溶液中的 Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2 难溶）。 下列说法不不正确的是 A研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率 B除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH 前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO22Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O C副产品 A 的化学式（NH4）2SD从沉锰工序中得到纯净 MnCO3 的操作方法是过滤、洗涤、干燥7（17

14、 年 12 月金丽衢十二校）利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物 ZnO。 制备流程图如下：A用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污和溶解镀锌层B调节溶液 A 的 pH 的目的是产生 Zn（OH）2 沉淀C由溶液 B 制得 Fe3O4 胶体粒子的过程中，须持续通入 N2，原因是防止 Fe2+被氧化D生成的 Fe3O4 胶体粒子可用减压过滤实现固液分离8（17 年 12 月七彩阳光）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有 质量分数为 8%的 TeO2、少量 Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知 TeO2 微溶于水，易溶于强酸

15、和强碱）下列有关说法不正确的是A将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸C“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为 TeO22OH=TeO32H2 OD若提取过程碲元素的回收率为 90%，则处理 1 kg 阳极泥至少需标况下 SO2 20.16 L9（17 年 12 月 91 联盟）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁可作补血剂，氧化铁可作颜 料。某学生兴趣小组利用硫酸厂产生的炉渣（主要含有 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2） 尝试制备 FeCO3。其制备流程如下：A操作 l、操作 2、操作 3 是过滤，操作 4 是洗涤、灼烧

16、B固体 1 的主要成分是 SiO2，液体 2 的主要成分是 FeSO4C若固体 2 的组成是 FeS2、S，则向液体 1 中加入 Fe S2 后发生的离子反应可能有：FeS22Fe3+=3Fe2+2S煅烧D在空气中煅烧 FeCO3 转化为 Fe2O3 的方程式：4FeCO3O2=2Fe2O34CO210（17 年 12 月重点热身）分析硫铁矿 FeS2 的含量（不考虑杂质的反应，所加试剂均足量），某研究性小组设计了如下四种实验方案：下列有关说法不正确的是A方案合理，气体通入 H2O2 溶液的离子反应方程式为：SO2H2O22H+SO2B方案合理，若将 BaCl2 溶液改为 Ba（OH）2 溶液

17、，不影响测定结果 C若方案中，FeS2 酸性氧化后全部转化 Fe3+、SO2，则该方案也合理 D方案中，酸性氧化时加入过量的酸和氧化剂。确保 FeS2 全部转化 Fe3+、SO2，则该方案也合理11（18 年 1 月宁波十校）以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得 到有重要应用价值的 CaS、（NH4）2SO3 等物质，流程如下：氨水 CaCO3 空气 焦炭 （NH4）2SO3H2O 反应 SO2 尾气 反应 CaSO4 反应 CaS下列说法不正确是 CO2 COA反应的化学方程式为：2CaCO32SO2O2=2CaSO42CO2B生产中反应中需鼓入足量的空气以保证 S

18、O2 充分氧化生成 CaSO4；向反应溶液 中加入适量还原性的物质，其目的是防止（NH4）2SO3 被氧化C将反应后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得（NH4）2SO3H2O D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1412（18 年 2 月湖衢丽质检）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常见的滴定剂和重要化工原料。实 验室制备硫代硫酸钠的流程如下：（已知：Na2S2O3 易溶于水，受热、遇酸均反应）Na S O 5H O下列说法不正确的是A“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，然后冷却至室温待用B为了提高硫代硫酸钠的产量，“反应”需要通入过量的 SO2C“结晶”时应小火蒸发浓缩

19、，再冷却结晶D粗产品可能含有的杂质是 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4 和 S 等其中的一种 或几种13（18 年 1 月台州评估）碳酸锂是一种微溶于水的锂盐，主要用于制备锂离子电池的正极，对碳酸锂粗品（所含杂质有 Mg2+、Ca2+、OH）的常见提纯方法包括碳化分解法与碳化沉 淀法，某实验小组采用下图流程对这两种方法进行效果比较。下列分析正确的是A通入 CO2 后得到 CaCO3 的离子反应为：Ca2+CO2H2O=CaCO32H+ B加热搅拌时控制温度 90 的目的是防止 LiHCO3 分解 C操作、都是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D若粗品中的锂元素最终全部

20、转移到纯品中，纯品与纯品的质量关系为 2mm14（18 年 2 月金华十校）根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO2、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH 溶液BaCl2 溶液Na2CO3 溶液过滤后加盐酸B在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C从能量转换角度看，氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程D从第步到第步的目的是富集 Br215（18 年 2 月温州六校）已知：CuCl2Cu=2CuCl（白色）该反应速率很慢2CuCl24KSCN=2CuSCN（白色）（SCN）24KCl该反应速率很快（SCN）2，

21、拟卤素，化学性质和氯气相似。Cu（过量）与 FeCl3 溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。 请你判断下列说法正确的是A白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2 与 Cu 反应生成B红色物质是 Fe（SCN）3，主要原因是溶液中的 Fe2+被空气中的 O2 氧化成 Fe3+C红色迅速褪去原因是振荡溶液时（SCN）2 把 Fe（SCN）3 漂白了D用 KSCN 溶液检验 Fe3+时，Cu2+存在会产生干扰16（18 年 2 月绍兴上虞调测）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS

22、、 SiO2 等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式为Fe2（OH）n（SO4）30.5nm，制 备过程如图所示。A溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，pH 偏小将导致聚铁中铁的质量分数偏大B气体 M 的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C向溶液 X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾D炉渣中 FeS 与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS3O212H+=4Fe3+4S6H2O17（18 年 2 月名校协作体）某工业废渣的主要成分为 SiO2、FeO、MgO，对其进行处理以回收废渣 中的金属元素。25时

23、，金属离子的物质的量 浓度的负对数（lg c）与溶液 pH 的关系如图所 示（一般离子浓度 c105 molL1 时，即认为 该离子在溶液中不存在）。A分离废渣中的 SiO2，可以用过量的盐酸 充分反应后过滤B可以用氯水将 Fe2+氧化成 Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离C沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素D用 NaOH 调节 pH 沉淀铁元素时，pH 应控制在 3.7 左右18（18 年 2 月新高考联盟）以电石渣主要成分为 Ca（OH）2 和 CaCO3为原料制备 KClO3 的流程如下： 滤渣下列说法不正确的是 A氯化过程中主反应为：6Ca（OH）26Cl2=Ca（ClO3）

24、25CaCl26H2O B适当减缓通 Cl2 速率，充分搅拌浆料，加水使 Ca（OH）2 完全溶解，均有利于氯气的吸收C滤液中 Ca（ClO3）2 与 CaCl2 的物质的量之比 nCa（ClO3）2nCaCl215D向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca（ClO3）2 转化为 KClO3，通过蒸发浓缩、冷却 结晶的方法析出 KClO3 晶体19（18 年 3 月台州评估）某兴趣小组查阅资料得知，食用加碘盐是将 KIO3 或 KI 按一定比例加入食盐中配制而成。氧化性 IO3I2。A以 KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上， 试纸会变蓝B以 KIO3

25、作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解C以 KI 作为加碘剂时，为了提高加碘盐的稳定性，可加入 Na2CO3 作为稳定剂以减少 碘的损失D某地的食盐中含少量的 Fe2+，宜选用 KI 作为加碘剂 综合实验题1（17 年 9 月宁波十校）某实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究 小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。（s） Fe（OH）3（s）请回答：（1） 步骤用到的主要玻璃仪器是 。（2） 步骤的实验现象是 。（3） 设计一个实验方案，验证步骤中所加硫酸溶液已经过量 。2（17 年 9 月温州适应）实验室常用下列图装

26、置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1） 图装置中的收集装置 B 应连接图中的 （填“a”或“b”）进口。（2） 用此装置制 SO2 与将铜片直接加入试管 A 加热反应相比，其优点主要是 。（3） 下列叙述中，描述正确的是 。AA 试管中发生了 Cu 与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性 B熄灭酒精灯后，因为 A 试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸 CC 试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3DD、E 试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同3（17 年 9 月绍兴诊断）右图为乙醇催化氧化实 验的改进装置：操作步骤：打开止水夹 a，给 C 中的氧化 铜加热一分钟左右。用针管 B 向试管中推入少量（23 滴）乙醇。撤离酒精灯，用针 管 A