高二化学学业水平测试选择题400练Word格式.docx
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C、8克氦气所含有的分子数为NA
D、16克O3和16克O2含有原子数均为NA
8、NA表示阿伏加德罗常数,以下对0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中,正确的选项是
A、1L溶液中含有0.3NA个钾离子B、1L溶液中含有0.9NA个离子
C、2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD、2L溶液中含0.6NA个离子
9、以下有关说法中,错误的选项是
A、硫酸的摩尔质量为98克
B、1L1mol/L的氯化钙溶液中,氯离子的浓度为2mol/L
C、假设NA表示阿伏加德罗常数的值,那么标准状况下11.2LH2所含氢原子数为NA
D、从1mol/L的氯化名优溶液中倒出5mL溶液,Na+的浓度为1mol/L
10、NA表示阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是
A、标准状况下,22.4L水含有的水分子数为NA
B、常温常压下,0.62克氧化钠含有的Na+数为0.02NA
C、通常状况下,11.2L二氧化碳的分子数为0.5NA
D、物质的量浓度为0.5mol/L的氯化镁溶液中,氯离子的个数为NA
11、NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是
A、0.36克水中所含有的中子数一定为0.2NA
B、4.48LN2与CO的混合物所含有分子数一定为0.2NA
C、6.4克S6与S8的混合物中所含有S原子数一定为0.2NA
D、0.1mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+数为0.02NA
12、将标准状况下11.2L的氯化氢气体全部被水吸收后,稀释成500mL溶液,那么所得溶液中溶质的物质的量浓度是
A、1×
10-3mol/LB、1mol/LC、2mol/LD、22.4mol/L
13、在实验室中,对以下实验、事故或药品的处理正确的选项是
A、加热试管的试管口不能对着自己或别人
B、金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽中,用水冲入下水道
14、以下实验方法或实验表达正确的选项是
A、将PH试纸直接放入某溶液中,测定溶液的PH值
B、某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有SO42-
C、过滤操作时,漏斗下部的尖嘴不能紧靠烧杯的内壁
D、配制100mL1mol/L碳酸钠溶液时,需10.6克碳酸钠固体
15、以下黄色不是因为化学反应而产生的是
A、无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B、久置的碘化钾溶液呈黄色
C、鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色
D、在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色
16、现有三组溶液,汽油和氯化钠溶液;
乙醇和四氯化碳溶液的混合物;
氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上混合物的正确方法依次是
A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液
17、以下分离或提纯的方法中正确的选项是
A、分离碘水中的碘——升华
B、分离白酒中的酒精和水——分液
C、除去海盐中的硫酸盐——溶解后加硝酸钡
D、分离海水中的水——蒸馏
18、以下除杂质方法〔括号内为杂质〕中,所有试剂或操作不正确的选项是
A、Na2CO3(NaHCO3):
加热B、SiO2(CaCO3)加入盐酸后再过滤
C、NH3(H2O)通过浓硫酸D、Fe2O3(Al2O3)加入氢氧化钠溶液后再过滤
19、区别以下有关物质的描述不正确的选项是
A、用溴水区别甲烷和乙烯B、用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C、用金属钠区别乙醇和乙酸乙酯D、用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
20、现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液,可用一种试剂将它们区别开来,该试剂是
A、纯水B、盐酸C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液
21、以下有关表达正确的选项是
A、用湿润的PH试纸测定某盐酸的PH
B、氯化氢气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C、使湿润的品红试纸褪色的气体必定是二氧化硫
D、氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
22、以下有关离子的检验方法一定正确的选项是
A、向某溶液中滴加稀氯化钡溶液,以检验硫酸根离子的存在
B、向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,以检验氯离子的存在
C、向某溶液中滴加KSCN溶液,以检验Fe2+的存在
D、用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色,以检验K+的存在
23、对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是
A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
24、关于钠原子和钠离子,以下表达错误的选项是
A、它们的化学性质相似B、它们相差一个电子层
C、钠原子半径比钠离子半径大D、钠原子、钠离子均为同一元素
25、将一小块钠投入以下溶液中,既能产生气体,又能生成白色沉淀的是
A、稀硫酸B、氢氧化钠C、硫酸铜D、氯化镁
26、以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质表达中,正确的选项是
A、在水中的溶解性:
碳酸钠小于碳酸氢钠
B、热稳定性:
碳酸钠大于碳酸氢钠
C、与酸反应的速率:
D、碳酸钠不能转化为碳酸氢钠,而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
27、以下除杂质的选择不正确的选项是
A、碳酸氢钾中混有碳酸钾〔二氧化碳〕B、氢氧化钠中混有氧化钠〔水〕
C、碳酸钠中混有碳酸氢钠〔氯化钙〕D、硝酸钾中混有碳酸氢钾〔硝酸〕
28、加热纯碱和小苏打的混合物20克,至质量不再变化为止,冷却后称量其固体质量是13.8克,那么原混合物中纯碱的质量分数是
A、84%B、8.4%C、1.6%D、16%
29、以下关于铝的表达中不正确的选项是
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、铝的抗腐蚀性能好,原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触
C、铝是一种活泼的金属,在化学反应中常作还原剂
D、铝制餐具能用于蒸煮,或长时间存放碱性食物,但不适宜存放酸性食物
30、铝有较强的抗腐蚀性能,主要是因为
A、与氧气在常温下不反应B、铝性质不活泼
C、铝表面形成了一层致密的氧化膜D、铝耐酸耐碱
31、以下物质可以用铝制容器存放的
A、浓硝酸B、稀硝酸C、浓盐酸D、浓氢氧化钠溶液
32、向一定量以下物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。
这种物质是
A、硫酸镁B、偏铝酸钠C、氯化铝D、氯化铁
33、只用氢氧化钠溶液不能除去以下各组物质中的杂质〔括号中是杂质〕的是
A、Mg(Al2O3)B、MgCl2(AlCl3)C、Mg(Al)D、MgO(Al2O3)
34、以下各组物质能相互反应得到氢氧化铝的是
A、铝与氢氧化钠溶液B、硝酸铝与过量的氢氧化钠溶液
C、氧化铝与热水D、硫酸铝溶液与过量的氨水
35、以下物质,只能跟氢氧化钠溶液反应,不能跟盐酸反应的是
A、氯化铝B、氧化镁C、氢氧化铝D、氧化铝
36、取等物质的量的镁粉和铝粉混合,再将混合物平分为四份,分别加入足量的以下溶液中,充分反应后放出氢气最多的是
A、3mol/L的盐酸B、4mol/L的硝酸
C、8mol/L的氢氧化钠溶液D、18mol/L的硫酸
37、称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱溶液,假设生成的氢气质量相同,那么两份铝粉的质量比为
A、1:
1B、3:
2C、2:
3D、1:
6
38、将镁、铝各0.3mol分别放入足量的1mol/L盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是中n值为
A、4B、5C、6D、7
50、有0.4克铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中,得到0.75克固体沉淀物,这种铁的氧化物质化学式是
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeOFe2O3
51、公元二世纪,我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写道:
“金入于猛火,色不夺精光。
”这句话是指黄金的性质在强热条件下
A、很稳定B、很活泼C、易氧化D、易还原
52、以下说法中不正确的选项是
A、人类历史上使用最早的合金是青铜
B、司母戊鼎是青铜制品
C、目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D、目前世界上用途最广的合金是钢
53、铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一南昌严加控制。
铝在以下使用场合中,必须加以控制的是
A、制造电缆B、制防锈油漆C、制饮料罐D、炼铝厂制造铝锭
54、关于二氧化硅,以下说法中不正确的选项是
A、二氧化硅可用于制造光导纤维
B、二氧化硅不溶于水,也不能跟水反应生成酸
C、二氧化硅是一种酸性氧化物,它不跟任何酸发生反应
D、二氧化硅与二氧化碳在物理性质上差别很大
55、以下物质中不能与二氧化硅反应的是
A、氢氧化钠溶液B、生石灰
C、氢氟酸D、硫酸
56、生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅,要检验这两种杂质是否存在,选用的试剂最好是
A、稀盐酸B、水C、烧碱溶液D、稀硫酸
57、以下实验室中保存试剂的方法中有错误的选项是
A、氢氟酸保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
B、纯碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C、金属钠保存在煤油中
D、硅酸钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
58、以下物质中,在一定条件下能与二氧化硅反应的是
①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④氧化钙⑤浓硝酸
A、①②B、②③C、①③④D、全部
59、以下反应不能通过一步反应制得的是
①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3
④CuOCu(OH)2⑤Na2ONa2SO4
A、①②B、③④C、②③④D、②③④⑤
60、以下物质中,按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是
A、硅石B、碳化硅C、硅酸钠D、二氧化硅
61、以下物质的用途错误的选项是
A、硅是制太阳能电池的常用材料
B、硅是制造光导纤维的主要材料
C、水玻璃可用作木材防火剂
D、碳化硅可做砂纸、砂轮的磨料
62、以下物质中主要成分属于硅酸盐的是
A、烧碱B、水泥C、石灰石D、胆矾
63、石榴石是石榴石族矿物的总称,颜色随成分的不同而变化,其组成可以表示为
A3B2〔SiO4〕3,式中A、B均为金属元素,那么A、B对应的化合价依次是
A、+2,+3B、+3,+2C、+2,+2D、+3,+3
64、随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是
A、无水硫酸铜、蔗糖B、硅胶、硫酸亚铁
C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐
65、在反应SiO2+3C===SiC+2CO中,还原剂与氧化剂的质量比是
A、2:
1B、1:
2C、1:
3D、2:
3
66、不能用单质与氯气直接化合制取的物质是
A、NaClB、FeCl2C、FeCl3D、CuCl2
67、将氯气通过软管灌入田鼠洞中,可以消灭田鼠,这是利用了氯气以下性质中的
①黄绿色②密度比空气大③强刺激性、有毒④较易液化⑤能溶于水
A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤
68、以下物质中,最易跟氢气反应的是
A、O2B、N2C、F2D、Cl2
69、漂粉粉的有效成分是
A、Ca(OH)2B、Ca(ClO)2C、CaCl2D、Ca(ClO)2CaCl2
70、以下物质属于纯净物的是
A、液氯B、漂白粉C、新制氯水D、水玻璃
71、以下关于新制氯水和久置氯水的说法中不正确的选项是
A、新制氯水呈黄绿色,久置氯水无色
B、新制氯水漂白能力强,而久置的氯水几乎无漂白作用
C、新制的氯水所含有微粒种类多,而久置氯水所含微粒种类少
D、新制的氯水中无氯离子,而久置的氯水中那么含有氯离子
72、以下实验现象,与新制氯水中的某些成分〔括号内物质〕没有关系的是
A、将碳酸氢钠固体加入新制氯水有无色气泡产生〔H+〕
B、使红色布条褪色〔HCl〕
C、向氯化亚铁溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2)
D、滴加硝酸银溶液生成白色沉淀(Cl-)
73、以下反应的离子方程式中正确的选项是
A、氯气与水反应:
Cl2+H2O==2H+
+Cl-+ClO-
B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
2Cl2+2OH-==3Cl-
+ClO-+H2O
C、氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D、少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
74、以下关于用氯气消毒自来水的说法错误的选项是
A、氯乞可与水反应B、自来水中的次氯酸可消毒杀菌
C、自来水中没有氯分子D、往少量自来水中加入硝酸银溶液会有白色沉淀
75、以下反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是
A、MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O
B、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
C、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
D、2HCl==H2↑+Cl2↑
76、以下物质敞口放置不会对空气造成污染的是
A、食盐B、浓盐酸C、苯D、浓硝酸
77、某气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复为原来颜色。
该气体是
A、SO2B、O2C、CO2D、H2
78、将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液逐渐褪色,这是因为二氧化硫具有
A、漂白性B、氧化性C、还原性D、酸性
79、银耳本身为淡黄色,不法商人生产出一种雪耳,颜色洁白如雪。
其制作过程如下:
将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内,在棚的一端置一口锅,锅内放硫横,加热使锅内硫磺熔化并燃烧,两天左右,雪耳就制成了。
这种雪耳对人体有害。
银耳从淡黄色变成雪耳的直接原因是
A、S的还原性B、S的氧化性C、SO2的还原性D、SO2的漂白性
80、关于以下褪色现象原理是否相同的认识中,正确的一组是
①二氧化硫使品红溶液褪色②活性炭使红墨水褪色③氯水使红色布条褪色
A、①和②原理相同B、①和③原理相同
C、②和③原理相同D、①②③原理各不相同
81、试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤:
3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O,该反应中,被氧化与被还原的硫原子个数比为
2B、2:
1C、1:
1D、3:
2
82、铵盐说法正确的选项是
①一般都溶于水②都是离子化合物③均受热易爆④大多数铵盐是常用的氮肥⑤与强碱混合加热都有氨气放出
A、①②③④B、①②④⑤C、①②③⑤D、②③④⑤
83、以下物质放置在空气中,质量增加但不变质的是
A、浓盐酸B、固体氧化钙C、浓硫酸D、澄清石灰水
84、以下方法不能鉴别稀硫酸和浓硫酸的是
A、加硫酸铜晶体,看蓝色是否变成白色B、加金属铁,看有没有气体生成
C、加水,看是否放出大量的热D、加氯化钡溶液,看是否出现白色沉淀
85、以下关于浓硫酸的表达正确的选项是
A、浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
86、根据以下反应原理都可制得硝酸铜,假设从经济效益和环境保护角度考虑,大量制取硝酸铜最适宜采取的是
A、Cu+4HNO3〔浓〕===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B、3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
D、2Cu+O2==2CuO;
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O
87、以下关于浓硝酸和浓硫酸的表达错误的选项是
A、和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
B、分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都降低
C、都可以储存于铝制槽罐中
D、都是常用的干燥剂
88、以下离子方程式书写正确的选项是
A、铝粉加入稀盐酸中:
Al+6H+==Al3++3H2↑
B、乙酸和碳酸钠溶液反应:
2H++CO32-==CO2↑+H2O
C、钠和水反应:
Na+H2O==Na++2OH-+H2↑
D、氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
89、以下离子方程式中正确的选项是
A、铁和稀硫酸反应:
Fe+2H+==Fe3++H2↑
B、氯气和水反应:
Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
D、硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-==BaSO4↓
90、以下离子方程式中正确的选项是
A、在硫酸铜溶液加入过量的氢氧化钡溶液:
B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:
CO2+CO32-+H2O==2HCO3-
C、金属钠投入水中:
Na+H2O==Na++2OH-+H2
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2O
91、以下离子方程式的书写正确的选项是
A、实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳:
B、铁和稀硝酸反应:
Fe+2H+==Fe2++H2↑
C、向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
D、用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子:
NH4++OH-==NH3+H2O
92、以下离子方程式中书写正确的选项是
A、盐酸与碳酸钡反应:
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉:
Ag++Cu==Cu2++Ag
D、铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
93、以下各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A、K+H+SO42-OH-B、Na+H+Cl-CO32-
C、Na+Ca2+CO32-NO3-D、Na+Cu2+Cl-SO42-
94、以下离子在溶液中可以大量共存的一组是
A、H+K+OH-B、H+NH+4Cl-
C、Na+H+HCO3-D、Cu2+NO3-OH-
95、以下离子在溶液中可以大量共存的一组是
A、H+Na+CO32-B、Na+OH-Cl-
C、K+H+SO32-D、Ba2+NO3-SO42-
96、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A、OH-K+Al3+B、OH-NH4+Cl-
C、Cu2+NO3-Cl-D、Mg2+K+Cl-
97、某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量共存的离子是
A、OH-B、Ba2+C、NH4+D、Ag+
98、以下化学反应中,HCl部分被氧化的是
A、NaOH+HCl==NaCl+H2O
B、4HCl+MnO2==Cl2↑+MnCl2+2H2O
C、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
D、CaO+2HCl==CaCl2+H2O
99、对于反应4HCl+MnO2==Cl2↑+MnCl2+2H2O,以下说法中不正确的选项是
A、该反应是氧化还原反应B、MnO2是氧化剂
C、HCl是还原剂D、假设生成7.1gCl2,那么转移电子0.1mol
100、以下反应属于氧化还原反应的是
A、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
B、2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O
C、NH3+HCl==NH4Cl
D、CuO+H2==Cu+H2O
101、以下反应中,氯元素被氧化的是
A、2KClO3==2KCl+3O2↑
B、2P+5Cl2==2PCl5
C、4HCl+MnO2==Cl2↑+MnCl2+2H2O
D、H2+Cl2==2HCl
102、以下反应中二氧化碳作氧化剂的是
A、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
B、CO2+C==2CO
C、2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
D、C+H2O==2H2+CO2
103、以下说法正确的选项是
A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B、还原剂是一种能够得到电子的物质
C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D、氧化反应和还原反应是同时发生的
104、以下反应电子转移发生在同种元素之间的是
A、2H2S+SO2==3S+2H2O
B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
C、2KClO3==2KCl+3O2↑
D、4HCl+MnO2==Cl2↑+MnCl2+2H2O
105、在2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是
A、FeB、BrC、FeBrD、Cl
106、以下反应中水作还原剂的是
A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
B、Cl2+H2O==HCl+HclO
C、2F2+2H2O==4HF+O2↑
D、SO2+H2O==H2SO3
107、以下变化需要加入还原剂才能实现的是
A、MnO4-→Mn2+B、HCl→Cl2
C、Fe→Fe3+D、KClO3→O2
108、在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化产物是