二轮复习第二部分专题一题型分类突破与答题技巧Word格式.docx
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）：
从题眼”出发，（3）析（推）：
从“题眼”出发，联系新信息及所）学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
推理，初步得出结论。
验证确认，将结果放入原题检验，（4）验：
验证确认，将结果放入原题检验，完全符）合条件才算正确。
合条件才算正确。
按题目的要求写出答案。
（5）答：
按题目的要求写出答案。
）?
结构特征?
?
审析?
明显条件?
找关键?
反应特征?
推断?
即：
推断题（?
隐蔽条件?
突破口）现象特征?
突破口）?
其他特征?
检验结论作答。
4
分类例析
题型一例1从特征颜色和状态寻找突破口的推断如下图，、、、、是五种常见单质是五种常见单质，如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其
为气体。
在常温下呈液态，为黑中A、G为气体。
化合物在常温下呈液态，F为黑、为气体化合物R在常温下呈液态色晶体，为淡黄色粉末图中部分生成物已略去。
为淡黄色粉末,图中部分生成物已略去色晶体，H为淡黄色粉末图中部分生成物已略去。
5
试回答下列问题：
（1）H的电子式为的电子式为。
（2）写出反应①的化学方程式：
写出反应①的化学方程式：
写出反应。
。
（3）C与T溶液反应的化学方程式为与溶液反应的化学方程式为。
解析由题意可知，A、G为常见气体单质，且它们能由题意可知，、为常见气体单质为常见气体单质，相互化合生成R（液态，分别为H相互化合生成液态），则R为H2O；
A、G分别为2和液态为；
、分别为O2中的一种，再结合“G＋B（单质―→H（淡黄色粉单质）―中的一种，再结合“＋单质淡黄色粉依次为H末）”可推知、B、G、H依次为2、Na、O2、Na2O2,”可推知A、、、依次为、T为NaOH。
由D（单质分别能与为单质）分别能与。
单质分别能与G（O2）、R（H2O）反应都、反应都可生成F（黑色晶体可知可生成黑色晶体）可知，D为Fe，F为Fe3O4。
由C（单黑色晶体可知，为，为单
6
能与T（NaOH）反应可知，M必反应可知，必质）＋G（O2）―→M，且M能与＋―，能与反应可知为酸性氧化物或两性氧化物。
再结合为酸性氧化物或两性氧化物。
再结合F（Fe3O4）与C生成与生成M（C的氧化物的反应可知该反应为铝热反应，故可推的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应的氧化物的反应可知该反应为铝热反应，依次为Al、知C、M、N依次为、Al2O3、NaAlO2。
、、依次为
答案
（1）
高温
（2）3Fe＋4H2O（g）=====Fe3O4＋4H2＋=========（3）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑＋===＋==
7
相关知识
具有特征颜色和状态的常见物质
1．（淡）黄（棕）色固体：
Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；
黑．淡黄棕色固体色固体：
、色固体：
色固体：
MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；
紫（黑）色固、、、黑色固红色固体：
；
绿色固体：
体：
KMnO4、I2；
红色固体：
Cu；
Cu2（OH）2CO3。
2．有色气体：
NO2（红棕色、F2（浅黄绿色、Cl2（黄绿．有色气体：
红棕色）、浅黄绿色浅黄绿色）、红棕色黄绿色）；
无色刺激性气体：
SO2、NH3、HX（X为F、Cl、；
为、、Br、I）；
无色无味气体：
H2、N2、O2、CO2、CO、、；
、CH4、NO。
8
3．常温下呈液态的特殊物质：
Br2（非金属单质、．常温下呈液态的特殊物质：
非金属单质）、非金属单质Hg（金属单质、H2O、H2O2等。
金属单质）、金属单质、4．易升华的物质：
I2。
．易升华的物质：
5．溶液中的有色离子：
Cu2＋（蓝色、Fe2＋（浅绿色、蓝色）、浅绿色）、．溶液中的有色离子：
蓝色浅绿色
－Fe3＋（黄色、MnO4[紫（红）色]。
黄色）、黄色紫红色。
＋＋
6．Br2在水中显黄橙）色，在有机溶剂中显橙红）色；
．在水中显黄（橙色在有机溶剂中显橙（红色I2在水中显黄褐）色，在有机溶剂中显紫红）色。
在水中显黄（褐色在有机溶剂中显紫（红色7．有色沉淀：
①白色沉淀：
H2SiO3、AgCl、．有色沉淀：
白色沉淀：
、BaSO4（不溶于酸、BaSO3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、不溶于酸）、不溶于酸Al（OH）3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；
黄色沉淀：
②（浅）黄色沉淀：
AgBr、AgI、S；
③红褐色沉淀：
浅黄色沉淀、、；
红褐色沉淀：
Fe（OH）3；
④蓝色沉淀：
Cu（OH）2；
⑤砖红色沉淀：
蓝色沉淀：
砖红色沉淀：
Cu2O。
9
即时巩固1即时巩固
（2009·
海南，13）有关物质存在如图所示的转海南，有关物质存在如图所示的转海南
化关系（部分产物已省略。
通常C为气体单质为气体单质，为紫化关系部分产物已省略）。
通常为气体单质，G为紫部分产物已省略黑色固体单质。
实验室中，常用固体在的催化下加黑色固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
热制取气体单质。
10
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为反应①反应。
（2）反应②的离子方程式为反应②反应。
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式：
写出另外一种实验室制取的化学方程式：
（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的溶液混合可形成沉淀，Ksp=7.0×
10-9。
×
将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1×
10-2mol/L，则生成沉淀所需×
，Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。
11
首先得破框图，为紫黑色固体单质，解析首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，为盐酸、预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；
在二氧化锰的催化下制取H为二氧化锰；
E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、为氧气、为氯化钾；
于是D一定为碘化钾。
酸钾、H为氧气、F为氯化钾；
答案
（1）4HCl（浓）+MnO2浓MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）6I-+ClO-3+6H+===3I2+Cl-+3H2O===（3）2H2O22H2O+O2↑（也可用高锰酸钾加热分解也可用高锰酸钾加热分解）也可用高锰酸钾加热分解
（4）5.6×
10-4mol/L×
12
题型二例2
以实验现象和实验结论为依据的推断
实验室常用如下反应制备少量纯净的氮气：
实验室常用如下反应制备少量纯净的氮气：
△NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋N2↑＋2H2O。
已知：
=========＋。
C、D、J、L为常见的单质；
A中含氧阴离子的电、、、为常见的单质；
子总数为24；
B、K进行焰色反应，B的焰色为黄；
、进行焰色反应，无明显现象；
为气体，不活泼；
色，K无明显现象；
J为气体，不活泼；
L为常见金属；
既能与强酸反应，又能与强碱反应；
、金属；
G既能与强酸反应，又能与强碱反应；
E、F为金属氧化物，中的金属元素化合价有＋，为金属氧化物，且E中的金属元素化合价有＋2，＋3。
它们之间的转换关系如下图所示部分产物已。
它们之间的转换关系如下图所示（部分产物已经略去）：
经略去：
13
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A：
写出下列物质的化学式：
：
写出下列物质的化学式E：
（2）写出的电子式：
写出J的电子式写出的电子式：
（3）反应①的化学方程式为：
反应①的化学方程式为：
反应。
反应②的离子方程式为：
14
解析
为气体单质，不活泼，J为气体单质，不活泼，则J可能为N2；
B、K
进行焰色反应，的焰色为黄色，B为钠的化合物，进行焰色反应，的焰色为黄色，说明B为钠的化合物，也为钠的化合物，A也为钠的化合物，由于A中含氧阴离子的电子总数为24，24，则说明它为NO2，由此可知A为NaNO2；
要能够生成氮气，应是一种含氮的低价化合物，成氮气，K应是一种含氮的低价化合物，结合题给信息为氯化铵；
为常见金属，可能为镁，知K为氯化铵；
为常见金属，L可能为镁，则为Mg3N2，M则为一水合氨；
显两性，且可分解生成氧化物，N则为一水合氨；
G显两性，且可分解生成氧化物，则为氢氧化铝，为氧化铝；
G为氢氧化铝，F为氧化铝；
E中金属元素化合价有变为四氧化三铁，为铝；
为氯化钠，价，E为四氧化三铁，D为铝；
B为氯化钠，电解所得产物氯气与铝反应生成氯化铝，产物氯气与铝反应生成氯化铝，氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。
生成氢氧化铝。
15
答案
（1）NaNO2
（2）
Fe3O4
（3）Mg3N2+8HCl===3MgCl2+2NH4Cl=====3NH3·
H2O+Al3+===Al（OH）3↓+3NH4===
+
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常见的特征反应现象
1．燃烧：
H2＋Cl2（苍白色火焰，C2H2（C6H6）＋O2（明．燃烧：
苍白色火焰），苍白色火焰＋明亮火焰，大量黑烟），＋耀眼白光耀眼白光），＋白亮火焰，大量黑烟，Al＋O2（耀眼白光，Mg＋O2（白色固体生成），金属焰色反应。
色固体生成，金属焰色反应。
2．淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
．淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
3．使湿润红色石蕊试纸变蓝的是3，使品红溶液褪．使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH色石蕊试纸变蓝的是色的是Cl色的是2、SO2。
4．在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。
．在空气中由无色变为红棕色气体的是。
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5．Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇．生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，SCN－显血红色。
显血红色。
6．Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿．生成白色沉淀，无明显变化，色，最后变成红褐色；
Fe2＋遇SCN－无明显变化，在通最后变成红褐色；
后溶液显血红色。
入Cl2后溶液显血红色。
7．与碱反应产生气体的溶液中一般含NH4。
．与碱反应产生气体的溶液中一般含＋8．受热分解、冷凝又化合成原物质的是．受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。
9．遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：
．遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：
CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2。
＋－
＋
－
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10．既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：
．既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：
Al、弱酸的铵盐碳酸铵、硫化铵等、弱酸的酸式铵盐、弱酸的铵盐（碳酸铵硫化铵等）、碳酸铵、（碳酸氢铵、硫氢化铵等）。
碳酸氢铵、硫氢化铵等。
碳酸氢铵11．燃烧能生成烟：
Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe或．燃烧能生成烟：
在氯气中燃烧生成白烟在氯气中燃烧生成白烟，或Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟，Mg在空气中燃烧生成在氯气中燃烧生成棕黄色烟，在空气中燃烧生成在氯气中燃烧生成棕黄色烟白烟。
白烟。
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即时巩固2即时巩固
某些物质的转化关系如下图所示。
其中
甲可由两种单质直接化合得到；
乙为金属单质，甲可由两种单质直接化合得到；
乙为金属单质，常温下，它在的浓溶液中不溶解的浓溶液中不溶解；
的溶液中只含有温下，它在G的浓溶液中不溶解；
F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，一种溶质有的反应可能在水溶液中进行，有的反应有的反应可能在水溶液中进行的生成物未全部给出，反应条件也未注明。
的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。
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（1）若用两根玻璃棒分别蘸取、G的浓溶液并使它们若用两根玻璃棒分别蘸取A、的浓溶液并使它们若用两根玻璃棒分别蘸取接近时，有大量白烟生成，甲为一种淡黄色固体，接近时，有大量白烟生成，甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。
、的溶液均呈碱性的溶液均呈碱性。
①写出B与甲反应的化学方程式写出与甲反应的化学方程式。
②1.7gA与氧气反应生成气态的和C放出与氧气反应生成气态的放出22.67kJ的与氧气反应生成气态的B和放出的热量，写出该反应的热化学方程式：
热量，写出该反应的热化学方程式：
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（2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶若为红棕色固体为红棕色固体，能使品红试液褪色能使品红试液褪色，的水溶液中加入HNO3酸化的酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液有白色沉淀生成，液中加入中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。
溶液，向F中加入过量的中加入过量的溶液有沉淀产生。
①D和乙反应的化学方程式是和乙反应的化学方程式是。
②B、D、F中含有同一种元素，写出由为原料，得中含有同一种元素，为原料，、、中含有同一种元素写出由B为原料到该元素单质的化学方程式。
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的浓溶液接近时，解析
（1）由“A、G的浓溶液接近时，有大量白烟生由、的浓溶液接近时或硝酸与氨气的反应，成”可知是HCl或硝酸与氨气的反应，反应Ⅰ应为氨的可知是或硝酸与氨气的反应反应Ⅰ催化氧化反应，所以为为水，为催化氧化反应，所以A为NH3，B为水，C为NO，E为为水，为NO2，G为HNO3。
“甲为一种淡黄色固体”且能与水甲为一种淡黄色固体”为反应，所以甲为过氧化钠，为反应，所以甲为过氧化钠，D为NaOH。
能与。
能与NaOH溶溶液反应的金属只有Al，所以乙为Al。
液反应的金属只有，所以乙为。
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（2）由“B为红棕色固体，C能使品红试液褪色”可由为红棕色固体，能使品红试液褪色能使品红试液褪色”为红棕色固体反应Ⅰ应为工业制硫酸的第一步反应，为知，反应Ⅰ应为工业制硫酸的第一步反应，A为FeS2，B为Fe2O3，C为SO2，则E为SO3，G为H2SO4。
为为为为的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色由“D的水溶液中加入的水溶液中加入酸化的沉淀生成”可知中有－，由此可推知甲为盐酸，D中有Cl由此可推知甲为盐酸，沉淀生成”可知D中有为FeCl3，常温下不溶于浓硫酸的金属只有铝和铁，且常温下不溶于浓硫酸的金属只有铝和铁，又要与FeCl3反应，所以乙为铁，F为FeCl2。
反应，所以乙为铁，为又要与
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答案
（1）①2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑①＋===＋
===②4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）＋==＋?
H＝－＝－906.8kJ/mol＝－
（2）①2FeCl3＋Fe===3FeCl2①=====高温=====②Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2====＋
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题型三例3
以特征反应或特殊反应类型为依据的推断
四川理综，27）已知～O分别代表一种物四川理综，已知已知A～分别代表一种物四川理综
它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略质，它们之间的转化关系如下图所示反应条件略分别是由短周期元素组成的单质。
去）。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B。
、、分别是由短周期元素组成的单质与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。
与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。
D是一种离子化合物,其阴、阳离子的个数比为2∶3，是一种离子化合物,其阴、阳离子的个数比为2∶3，其阴且能与水反应得到两种碱。
为淡黄色固体化合且能与水反应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀物，O能与的水溶液反应生成蓝色沉淀。
能与的水溶液反应生成蓝色沉淀。
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（1）组成B单质的元素位于周期表第组成第是程式：
程式：
族。
化合物C的电子式为。
27
周期，周期，。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方写出
（4）写出与足量的反应生成和F的化学方程写出D与足量的反应生成E和的化学方程写出与足量的N反应生成式：
原剂，原剂，这样的反应共有
个。
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，上图中
B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出H2，且与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出H
B为短周期元素组成的单质，说明B为镁元素。
为短周期元素组成的单质，说明B为镁元素。
是一种离子化合物，其阴、阳离子个数比为2D是一种离子化合物，其阴、阳离子个数比为2∶3，说明是由第Ⅱ族和第Ⅴ族的元素组成，明是由第ⅡA族和第ⅤA族的元素组成，D能与水反应得到两种碱，说明D反应生成Mg（OH）到两种碱，说明D为Mg3N2，Mg3N2与H2O反应生成Mg（OH）2、两种碱。
NH3·
H2O两种碱。
28
为淡黄色固体化合物，C为淡黄色固体化合物，则C为Na2O2。
O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，且N与Cu反应生成O，说明O液反应生成蓝色沉淀，为铜盐，为碱，为铜盐，G为碱，蓝色沉淀为Cu（OH）2。
NaOH，C为Na2O2，G为NaOH，则J为H2O，H为O2。
O2O2O2H2OCuO，根据IALMNO，常温下Cu与HNO3可判断ⅠNO、反应生成Cu（NO3）2，判断Ⅰ为NH3、A为N2、L为NO、M为NO2、N为HNO3。
Mg3N2与足量HNO3反应可生成Mg（NO3）2、NH4NO3两种盐，反应生成两种产物：
两种盐，Mg（NO3）2与NaOH反应生成两种产物：
Mg（OH）2、NaNO3，而NH4NO3与NaOH反应生成三种产物：
种产物：
NH3、H2O、NaNO3，判断F为NH4NO3，E、为Mg（NO3）2。
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在整个转化关系中，反应，在整个转化关系中，Na2O2与H2O反应，Na2O2既作氧反应化剂又作还原剂，反应，化剂又作还原剂，NO2与H2O反应，NO2既作氧化剂反应又作还原剂。
又作还原剂。
答案或
（2）水分子之间存在氢键而比硒化氢的分子间作用力强水分子之间存在氢键而比硒化氢的分子间作用力强（3）4NH3＋3O2（5）22N2＋6H2O（4）Mg3N2＋8HNO3===3Mg（NO3）2＋2NH4NO3===
（1）三三ⅡA
30
相关知识考题中常出现的特征反应1．既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质：
．既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质：
（1）金属单质：
Al。
金属单质：
金属单质
（2）两性物质：
两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如两Al（OH）3。
（3）弱酸弱碱盐：
如（NH4）2CO3、CH3COONH4等。
弱酸弱碱盐：
弱酸弱碱盐（4）弱酸的酸式盐：
如NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO3等。
弱酸的酸式盐：
弱酸的酸式盐
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2．固体加热后不留残渣的物质：
I2、NH4Cl、（NH4）2CO3、．固体加热后不留残渣的物质：
、NH4HCO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3。
3．常温下与水反应产生气体的物质：
Na、K、Na2O2。
．常温下与水反应产生气体的物质：
、、4．能与NaOH溶液作用产生H2的金属有Al，非金属有Si。
．
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