二轮复习第二部分专题一题型分类突破与答题技巧Word格式.docx

1、 ）：从 题眼”出发， （3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所 ） 学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、 学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思 横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、 维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、 推理，初步得出结论。 推理，初步得出结论。 验证确认，将结果放入原题检验， （4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符 ） 合条件才算正确。 合条件才算正确。 按题目的要求写出答案。 （5）答：按题目的要求写出答案。 ） ?结构特征? ? 审析?明显条件? 找关键 ?反应特征? 推断 ? 即：推断题 （ ?隐蔽条件? 突破口） 现象特征?

2、突破口） ?其他特征? 检验 结论 作答 。 4 分类例析 题型一 例1 从特征颜色和状态寻找突破口的推断 如下图， 、 、 、 、 是五种常见单质 是五种常见单质， 如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其 为气体。 在常温下呈液态， 为黑 中A、G为气体。化合物 在常温下呈液态，F为黑 、 为气体 化合物R在常温下呈液态 色晶体， 为淡黄色粉末 图中部分生成物已略去。 为淡黄色粉末,图中部分生成物已略去 色晶体，H为淡黄色粉末 图中部分生成物已略去。 5 试回答下列问题： （1）H的电子式为 的电子式为 。 （2）写出反应的化学方程式： 写出反应的化学方程式： 写出反应 。 。 （3）

3、C与T溶液反应的化学方程式为 与 溶液反应的化学方程式为 。 解析 由题意可知，A、G为常见气体单质，且它们能 由题意可知， 、 为常见气体单质 为常见气体单质， 相互化合生成R（液态 ， 分别为H 相互化合生成 液态），则R为H2O；A、G分别为 2和 液态 为 ； 、 分别为 O2中的一种，再结合“GB（单质 H（淡黄色粉 单质） 中的一种，再结合“ 单质 淡黄色粉 依次为H 末）”可推知 、B、G、H依次为 2、Na、O2、Na2O2, ”可推知A、 、 、 依次为 、 T为NaOH。由D（单质 分别能与 为 单质）分别能与 。 单质 分别能与G（O2）、R（H2O）反应都 、 反应都

4、可生成F（黑色晶体 可知 可生成 黑色晶体）可知，D为Fe，F为Fe3O4。由C（单 黑色晶体 可知， 为 ， 为 单 6 能与T（NaOH）反应可知，M必 反应可知， 必 质）G（O2）M，且M能与 ， 能与 反应可知 为酸性氧化物或两性氧化物。再结合 为酸性氧化物或两性氧化物。再结合F（Fe3O4）与C生成 与 生成 M（C的氧化物 的反应可知该反应为铝热反应，故可推 的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应 的氧化物 的反应可知该反应为铝热反应， 依次为Al、 知C、M、N依次为 、Al2O3、NaAlO2。 、 、 依次为 答案 （1） 高温 （2）3Fe4H2O（g）=Fe3O44H2

5、= = （3）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 = = 7 相关知识 具有特征颜色和状态的常见物质 1（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑 淡 黄 棕 色固体 色固体： 、 色固体： 色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫（黑）色固 、 、 、 黑 色固 红色固体： ；绿色固体： 体：KMnO4、I2；红色固体：Cu； Cu2（OH）2CO3。 2有色气体：NO2（红棕色 、F2（浅黄绿色 、Cl2（黄绿 有色气体： 红棕色）、 浅黄绿色 浅黄绿色）、 红棕色 黄绿 色）；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、 ； 为 、

6、、 Br、I）；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、 、 ； 、 CH4、NO。 8 3常温下呈液态的特殊物质：Br2（非金属单质 、 常温下呈液态的特殊物质： 非金属单质）、 非金属单质 Hg（金属单质 、H2O、H2O2等。 金属单质）、 金属单质 、 4易升华的物质：I2。 易升华的物质： 5溶液中的有色离子：Cu2（蓝色 、Fe2（浅绿色 、 蓝色）、 浅绿色）、 溶液中的有色离子： 蓝色 浅绿色 Fe3（黄色 、MnO4 紫（红）色。 黄色）、 黄色 紫红色。 6Br2在水中显黄 橙）色，在有机溶剂中显橙 红）色； 在水中显黄（橙 色 在有机溶剂中显橙（红 色 I2在水中显

7、黄 褐）色，在有机溶剂中显紫 红）色。 在水中显黄（褐 色 在有机溶剂中显紫（红 色 7有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、 有色沉淀： 白色沉淀： 、 BaSO4（不溶于酸 、BaSO3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、 不溶于酸）、 不溶于酸 Al（OH）3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等； 黄色沉淀： （浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀： 浅 黄色沉淀 、 、 ； 红褐色沉淀： Fe（OH）3；蓝色沉淀：Cu（OH）2；砖红色沉淀： 蓝色沉淀： 砖红色沉淀： Cu2O。 9 即时巩固1 即时巩固 （2009海南，13）有关物质存在如图所示的转 海南

8、， 有关物质存在如图所示的转 海南 化关系（部分产物已省略 。通常C为气体单质 为气体单质， 为紫 化关系 部分产物已省略）。通常 为气体单质，G为紫 部分产物已省略 黑色固体单质。实验室中，常用固体 在 的催化下加 黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加 热制取气体单质H。 热制取气体单质 。 10 请回答下列问题： （1）反应的化学方程式为 反应 反应 。 （2）反应的离子方程式为 反应 反应 。 （3）写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式： 写出另外一种实验室制取 的化学方程式： （4）D 溶液与 Pb（NO3）2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 溶液混合可形成沉淀， Ksp

9、=7.010-9。 将等体积的 D 溶液与 Pb（NO3）2 溶液混 合 ， 若 D 的浓度为 1 10-2 mol/L，则生成沉淀所需 ， Pb（NO3）2 溶液的最小浓度为 。 11 首先得破框图， 为紫黑色固体单质， 解析 首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可 预测为碘单质，可推得C物质为氯气， 为盐酸、 预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B 为二氧化锰； 在二氧化锰的催化下制取H 为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯 酸钾、 为氧气、 为氯化钾；于是D一定为碘化钾。 酸钾、H为氧气、F为氯化钾； 答案 （1）4HCl（浓）+MnO2 浓 MnCl2 +Cl2

10、+2H2O （2）6I-+ ClO-3+ 6H+=3I2+Cl-+ 3H2O = （3）2H2O2 2H2O + O2（也可用高锰酸钾加热分解 也可用高锰酸钾加热分解） 也可用高锰酸钾加热分解 （4） 5.610-4 mol/L 12 题型二 例 2 以实验现象和实验结论为依据的推断 实验室常用如下反应制备少量纯净的氮气： 实验室常用如下反应制备少量纯净的氮气 ： NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。已知： = = 。 C、D、J、L 为常见的单质；A 中含氧阴离子的电 、 、 、 为常见的单质； 子总数为 24；B、K 进行焰色反应，B 的焰色为黄 ； 、 进行焰色反应， 无明显现象

11、； 为气体，不活泼； 色，K 无明显现象；J 为气体，不活泼；L 为常见 金属； 既能与强酸反应，又能与强碱反应； 、 金属；G 既能与强酸反应，又能与强碱反应；E、F 为金属氧化物， 中的金属元素化合价有 ， 为金属氧化物，且 E 中的金属元素化合价有2， 3。它们之间的转换关系如下图所示 部分产物已 。它们之间的转换关系如下图所示（部分产物已 经略去）： 经略去 ： 13 请按要求填空： （1）写出下列物质的化学式：A： 写出下列物质的化学式： ： 写出下列物质的化学式 E： （2）写出 的电子式： 写出J的电子式 写出 的电子式： （3）反应的化学方程式为： 反应的化学方程式为： 反应

12、。 反应的离子方程式为： 14 解析 为气体单质，不活泼， J 为气体单质，不活泼，则 J 可能为 N2；B、K 进行焰色反应， 的焰色为黄色， B 为钠的化合物， 进行焰色反应， 的焰色为黄色， 说明 B 为钠的化合物， 也为钠的化合物， A 也为钠的化合物， 由于 A 中含氧阴离子的电子总数为 24， 24，则说明它为 NO 2 ，由此可知 A 为 NaNO2；要能够生 成氮气， 应是一种含氮的低价化合物， 成氮气，K 应是一种含氮的低价化合物，结合题给信息 为氯化铵； 为常见金属， 可能为镁， 知 K 为氯化铵； 为常见金属， L 可能为镁， 则为 Mg3N2， M 则为一水合氨； 显两

13、性，且可分解生成氧化物， N 则为一水合氨；G 显两性，且可分解生成氧化物，则 为氢氧化铝， 为氧化铝； G 为氢氧化铝，F 为氧化铝；E 中金属元素化合价有变 为四氧化三铁， 为铝； 为氯化钠， 价，E 为四氧化三铁，D 为铝；B 为氯化钠，电解所得 产物氯气与铝反应生成氯化铝， 产物氯气与铝反应生成氯化铝 ，氯化铝能与氨水反应 生成氢氧化铝。 生成氢氧化铝。 15 答案 （1）NaNO2 （2） Fe3O4 （3）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl = = 3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH 4 = + 16 常见的特征反应现象 1燃烧：H2Cl2（苍白色火焰

14、，C2H2（C6H6）O2（明 燃烧： 苍白色火焰）， 苍白色火焰 明 亮火焰，大量黑烟）， 耀眼白光 耀眼白光）， 白 亮火焰，大量黑烟 ，AlO2（耀眼白光 ，MgO2（白 色固体生成），金属焰色反应。 色固体生成 ，金属焰色反应。 2淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 3使湿润红色石蕊试纸变蓝的是 3，使品红溶液褪 使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH 色石蕊试纸变蓝的是 色的是Cl 色的是 2、SO2。 4在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。 在空气中由无色变为红棕色气体的是 。 17 5Fe3遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 生成红褐色沉淀，遇苯

15、酚显紫色， SCN显血红色。 显血红色。 6Fe2遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿 生成白色沉淀， 无明显变化， 色，最后变成红褐色；Fe2遇SCN无明显变化，在通 最后变成红褐色； 后溶液显血红色。 入Cl2后溶液显血红色。 7与碱反应产生气体的溶液中一般含NH4 。 与碱反应产生气体的溶液中一般含 8受热分解、冷凝又化合成原物质的是 受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。 9遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体： 遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体： CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2。 18 10既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质： 既能与酸反应又能与碱反

16、应并产生气体的物质： Al、弱酸的铵盐 碳酸铵、硫化铵等 、弱酸的酸式铵盐 、弱酸的铵盐（碳酸铵 硫化铵等）、 碳酸铵、 （碳酸氢铵、硫氢化铵等）。 碳酸氢铵、硫氢化铵等 。 碳酸氢铵 11燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe或 燃烧能生成烟： 在氯气中燃烧生成白烟 在氯气中燃烧生成白烟， 或 Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟，Mg在空气中燃烧生成 在氯气中燃烧生成棕黄色烟， 在空气中燃烧生成 在氯气中燃烧生成棕黄色烟 白烟。 白烟。 19 即时巩固2 即时巩固 某些物质的转化关系如下图所示。其中 甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质， 甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常 温

17、下，它在 的浓溶液中不溶解 的浓溶液中不溶解； 的溶液中只含有 温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含有 一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行， 一种溶质 有的反应可能在水溶液中进行，有的反应 有的反应可能在水溶液中进行 的生成物未全部给出，反应条件也未注明 。 的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。 20 （1）若用两根玻璃棒分别蘸取 、G的浓溶液并使它们 若用两根玻璃棒分别蘸取A、 的浓溶液并使它们 若用两根玻璃棒分别蘸取 接近时，有大量白烟生成，甲为一种淡黄色固体， 接近时，有大量白烟生成，甲为一种淡黄色固体， D、F的溶液均呈碱性。 、 的溶液均呈碱性 的溶液均呈碱性。 写出B

18、与甲反应的化学方程式 写出 与甲反应的化学方程式 。 1.7 g A与氧气反应生成气态的 和C放出 与氧气反应生成气态的 放出22.67 kJ的 与氧气反应生成气态的B和 放出 的 热量，写出该反应的热化学方程式： 热量，写出该反应的热化学方程式： 21 （2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶 若 为红棕色固体 为红棕色固体， 能使品红试液褪色 能使品红试液褪色， 的水溶 液中加入HNO3酸化的 酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成， 溶液有白色沉淀生成， 液中加入 中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。 溶液， 向F中加入过量的 中加入过量的 溶液 有沉淀产生。 D和乙反应的化学

19、方程式是 和乙反应的化学方程式是 。 B、D、F中含有同一种元素，写出由 为原料，得 中含有同一种元素， 为原料， 、 、 中含有同一种元素 写出由B为原料 到该元素单质的化学方程式 。 22 的浓溶液接近时， 解析 （1）由“A、G的浓溶液接近时，有大量白烟生 由 、 的浓溶液接近时 或硝酸与氨气的反应， 成”可知是HCl或硝酸与氨气的反应，反应应为氨的 可知是 或硝酸与氨气的反应 反应 催化氧化反应，所以 为 为水， 为 催化氧化反应，所以A为NH3，B为水，C为NO，E为 为水 ， 为 NO2，G为HNO3。“甲为一种淡黄色固体”且能与水 甲为一种淡黄色固体” 为 反应，所以甲为过氧化钠

20、， 为 反应，所以甲为过氧化钠，D为NaOH。能与 。能与NaOH溶 溶 液反应的金属只有Al，所以乙为Al。 液反应的金属只有 ，所以乙为 。 23 （2）由“B为红棕色固体，C能使品红试液褪色”可 由 为红棕色固体， 能使品红试液褪色 能使品红试液褪色” 为红棕色固体 反应应为工业制硫酸的第一步反应， 为 知，反应应为工业制硫酸的第一步反应，A为 FeS2，B为Fe2O3，C为SO2，则E为SO3，G为H2SO4。 为 为 为 为 的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色 由“D的水溶液中加入 的水溶液中加入 酸化的 沉淀生成”可知 中有 ，由此可推知甲为盐酸，D 中有Cl 由此可

21、推知甲为盐酸， 沉淀生成”可知D中有 为FeCl3，常温下不溶于浓硫酸的金属只有铝和铁，且 常温下不溶于浓硫酸的金属只有铝和铁， 又要与FeCl3反应，所以乙为铁，F为FeCl2。 反应，所以乙为铁， 为 又要与 24 答案 （1）2H2O2Na2O2=4NaOHO2 = = 4NH3（g）5O2（g）=4NO（g）6H2O（g） = ?H 906.8 kJ/mol （2）2FeCl3Fe=3FeCl2 = = 高温 = Fe2O33CO=2Fe3CO2 = 25 题型三 例3 以特征反应或特殊反应类型为依据的推断四川理综，27）已知 O分别代表一种物 四川理综， 已知 已知A 分别代表一种物

22、 四川理综 它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略 质，它们之间的转化关系如下图所示 反应条件略 分别是由短周期元素组成的单质。 去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B 。 、 、 分别是由短周期元素组成的单质 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物,其阴、阳离子的个数比为23， 是一种离子化合物,其阴、阳离子的个数比为23， 其阴 且能与水反应得到两种碱。 为淡黄色固体化合 且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合 能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀 物，O能与 的水溶液反应生成蓝色沉淀。 能与 的水溶液反应生成蓝

23、色沉淀。 26 （1）组成 B 单质的元素位于周期表第 组成 第 是 程式： 程式： 族。化合物 C 的电子式为 。 27 周期， 周期， 。 （2）J 的 沸 点 比 硒 化 氢 （H2Se） 的 沸 点 高 ， 其 原 因 （3）写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方 写出 （4）写出 与足量的 反应生成 和F的化学方程 写出D与足量的 反应生成E和 的化学方程 写出 与足量的N反应生成 式： 原剂， 原剂，这样的反应共有 个。 （5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还 上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂， 上图中 B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放

24、出H2，且 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出H B为短周期元素组成的单质，说明B为镁元素。 为短周期元素组成的单质，说明B为镁元素。 是一种离子化合物，其阴、阳离子个数比为2 D是一种离子化合物，其阴、阳离子个数比为23，说 明是由第 族和第 族的元素组成， 明是由第A族和第A族的元素组成，D能与水反应得 到两种碱，说明D 反应生成Mg（OH） 到两种碱，说明D为Mg3N2，Mg3N2与H2O反应生成Mg（OH）2、 两种碱。 NH3H2O两种碱。 28 为淡黄色固体化合物， C 为淡黄色固体化合物，则 C 为 Na2O2。O 能与 G 的水溶 液反应生成蓝色沉淀，且 N 与 Cu 反应生

25、成 O ，说明 O 液反应生成蓝色沉淀， 为铜盐， 为碱， 为铜盐 ，G 为碱，蓝色沉淀为 Cu（OH）2。 NaOH， C 为 Na2O2，G 为 NaOH，则 J 为 H2O，H 为 O2。 O2 O2 O2 H2O Cu O， 根据 I A L M N O，常温下 Cu 与 HNO3 可 判断 NO、 反应生成 Cu（NO3） 2，判断 为 NH3、A 为 N2、L 为 NO、M 为 NO2、N 为 HNO3 。 Mg3N2 与足量 HNO3 反应可生成 Mg（NO3）2、NH4NO3 两种盐， 反应生成两种产物： 两种盐 ， Mg（NO3）2 与 NaOH 反应生成两种产物 ： Mg（

26、OH）2、NaNO3，而 NH4NO3 与 NaOH 反应生成三 种产物： 种产物 ： NH3、 H2O、NaNO3，判断 F 为 NH4NO3， E 、 为 Mg（NO3）2。 29 在整个转化关系中， 反应， 在整个转化关系中，Na2O2与H2O反应，Na2O2既作氧 反应 化剂又作还原剂， 反应， 化剂又作还原剂，NO2与H2O反应，NO2既作氧化剂 反应 又作还原剂。 又作还原剂。 答案 或 （2）水分子之间存在氢键而比硒化氢的分子间作用力强 水分子之间存在氢键而比硒化氢的分子间作用力强 （3）4NH33O2 （5）2 2N26H2O （4）Mg3N28HNO3=3Mg（NO3）22N

27、H4NO3 = （1）三 三 A 30 相关知识 考题中常出现的特征反应 1既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质： 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质： （1）金属单质：Al。 金属单质： 金属单质 （2）两 性物 质 ： 两性 氧化 物 如 Al2O3 ， 两性氢 氧化 物如 两 Al（OH）3。 （3）弱酸弱碱盐：如（NH4）2CO3、CH3COONH4 等。 弱酸弱碱盐： 弱酸弱碱盐 （4）弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO3 等。 弱酸的酸式盐： 弱酸的酸式盐 31 2固体加热后不留残渣的物质：I2、NH4Cl、（NH4）2CO3、 固体加热后不留残渣的物质： 、 NH4HCO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3。 3常温下与水反应产生气体的物质：Na、K、Na2O2。 常温下与水反应产生气体的物质： 、 、 4能与 NaOH 溶液作用产生 H2 的金属有 Al，非金属有 Si。