高中化学《盐类的水解》教案3 苏教版选修4Word下载.docx
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上面探究过的两个反应就是盐类的水解反应，以合作小组为单位总结归纳两个反应的共性，用自己的语言给盐类的水解反应下一个定义。
从两个具体的例子中抽象概括出盐类水解反应的定义，使学生的认知水平达到更高的层次。
6、探究活动设计五：
盐溶液酸碱性的判断
结合教材80页教材“活动探究”的结果，及探究二、探究三的探究过程，同时考虑生成盐的酸和碱的强弱，借用分类的方法，尝试讨论分析什么样的盐溶液显酸性？
什么样的显碱性？
什么样的显中性？
提示学生借用分类的方法，使学生能够将盐分成不同的三类，从而为进一步判断盐溶液的酸碱性搭设了探究的台阶）
7、阅读课本，升华认识
回归课本，使学生对本节课的知识有更细致的认识，包括了解若离子的水解程度大小及多元弱酸根离子的分步水解问题。
8、课堂小结：
以合作小组为单位，讨论后谈谈这节课的收获。
进一步理清本节课所学的重要知识点，同时使学生在学完这节课后，能像认识盐溶液的酸碱性一样，学会辨证的来分析，认识问题。
9、课堂练习：
结合学生的具体情况，选择2-3道合适的题目，检测教学效果。
四、课后反思：
本节课的教学内容非常适合与开展探究性学习活动。
这节课的设计思路就是充分利用了教学内容的这个特点。
在教学过程中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。
从而使学生不但经历了知识的生成过程，体会到了“发现”知识的乐趣，而且自主学习的能力和科学的探究精神也得到了提高和培养。
教师对探究活动的精心设计与引导是探究性教学成功的一个关键因素，在这一方面，教师应该不断努力来提升自身的素质。
2019-2020年高中化学《盐类的水解》教案4新人教版选修4
[教学目的]
1．使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。
2．培养学生正确书写盐类水解方程式。
[教学重点]盐类水解的本质
[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析
[教学过程]
思考1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性？
2、盐CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性？
结论：
强碱弱酸盐水溶液呈，
强酸弱碱盐水溶液呈，
强酸强碱盐水溶液呈。
[引入]酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液是否都呈中性？
实验：
把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：
醋酸钠：
显碱性
氯化钠：
显中性
氯化铵：
显酸性
[思考]：
我们知道盐是由酸碱中和反应生成的,为了研究问题的方便,我们可以据酸碱强弱不同把盐分为几类?
[提问]盐分为哪几类：
正盐、酸式盐、碱式盐、络盐
强酸弱碱盐（氯化铵）如:
NH4Cl.Al2（SO4）3.
正盐：
强碱弱酸盐（醋酸钠）如:
CH3COONa.Na2CO3
强酸强碱盐（氯化钠）如:
NaCl.KNO3
弱酸弱碱盐（醋酸铵）如:
CH3COONH4.
介绍强酸弱碱盐（如NH4Cl）和强碱弱酸盐（如CH3COONa）等概念。
[设问]酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？
那么水中加入盐,盐对水的电离平衡有没有影响呢?
盐溶液是否都显中性呢?
[讨论]:
测定盐溶液酸碱性的方法.
[复习]:
PH试纸使用方法.
实验【3—1】
演示：
用pH试纸检验NH4Cl、Na2CO3和NaCl溶液的酸碱性。
（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）
学生实验：
用pH试纸检验Al2（SO4）3、CH3COONa和KNO3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性和生成该盐的酸碱的强弱有什么关系?
[学生小结]:
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系？
[板书]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液显碱性.CH3COONapH>
7[OH-]>
[H+]
强酸弱碱盐的水溶液显酸性.NH4ClpH<
7[H+]>
[OH-]
强碱强酸盐的水溶液显中性.NaClpH=7[H+]=[OH-]
下面我们分别研究不同类型的盐的水溶液酸碱性不同的原因.
醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。
而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<
[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>
[OH-].
下面我们分别研究不同类盐的水溶液的酸碱性不同的原因。
一、盐类的水解：
强酸强碱盐（如NaCl）不水解，溶液呈中性。
难溶盐不水解
1．强碱弱酸盐的水解——呈碱性
讨论：
（1）CH3COONa溶液中存在哪几种离子？
（2）哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么CH3COONa溶液呈碱性？
分析：
（1）有CH3COO—、Na+、H+和OH—
（2）CH3COONa===CH3COO—+Na+
+
H2OH++OH—
⇋
CH3COOH
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
或CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—
CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO—和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，促进水的电离，产生更多的OH—，建立新平衡时，c（OH—）>
c（H+），从而使溶液显碱性。
这种在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
那么，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？
[板书]NaAc===Na++Ac-
H2O===OH-+H+
Hac
CH3COO-+H2O====CH3COOH+OH-
NH4Cl===NH4++OH-
NH3.H2O
NH4Cl+H2O====NH3.H2O+HCl
以上两种溶液都并存着两个平衡
[提问]上述两种盐溶液与水反应的实质是什么？
醋酸钠与水反应的实质是：
醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反应的实质是：
氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
[板书]盐类的水解：
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
水解的结果：
生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸+碱====盐+水
1.
强碱弱酸盐的水解：
（如：
醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。
平衡时，氢氧根离子浓度>
氢离子浓度。
例如：
Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行（强调多元弱酸根离子应分步水解）。
第一步，生成酸式盐和碱
Na2CO3===2Na++CO32-
H2O=====OH-+H+
HCO3-
离子方程式：
CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）
第二步，水解生成酸和碱
NaHCO3====Na++HCO3-
H2O======OH-+H+
H2CO3
HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）
说明：
碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。
[板书]Na2CO3的水解：
第一步：
CO+H2OHCO+OH-（主要）
第二步：
HCO+H2OH2CO3+OH-（次要）
注：
（1）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（2）盐类水解是可逆反应，反应方程式中一般要写“⇋”号。
（3）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，故在书写水解方程式时一般不标“↑”或“↓”。
（4）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH—结合生成弱电解质。
（5）多元弱酸根阴离子水解方程式应分步写，而多元弱碱阳离子水解方程式应一步写到底：
如Al3++3H2O⇋Al（OH）3+3H+
学生分析强酸弱碱盐（如NH4Cl）的水溶液显酸性以及强酸强碱盐（如NaCl）的水溶液显中性的原因。
弱酸的阴离子+水====弱电解质+氢氧根离子
结果：
氢氧根离子浓度>
氢离子浓度溶液呈碱性。
[总结]盐类水解规律：
谁弱谁水解，谁强显谁性，
两强不水解，溶液呈中性。
作业：
课本P69一、1，2，二、
课本P70三、
第三节盐类水解（第2课时）
[教学目的]常识性介绍盐类水解的利用，并能用水解原理解释一些简单问题。
[教学重点难点]“双水解”的应用
[复习]上节课学习了盐类的水解，请回忆一下什么是盐类的水解？
2．强酸弱碱盐的水解——呈酸性
NH4Cl+H2ONH3NH3·
H2O+HCl
NH+H2ONH3·
H2O+H+
实质：
组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
结果：
氢离子浓度>
氢氧根离子浓度，溶液显酸性。
AlCl3====Al3+3Cl-
3H2O===3OH-+3H+
Al（OH）3
Al3++3H2O===Al（OH）3+3H+
NH4++H2O===NH3.H2O+H+
Fe3++3H2O===Fe（OH）3+3H+
弱碱阳离子+水====弱电解质+氢离子
氢氧根离子浓度，显酸性。
3.
弱酸弱碱盐的水解：
醋酸铵）
NH4Ac===NH4++Ac-
++
H2O===OH-+H+
NH3.H2OHac
NH4++Ac-+H2O===NH3.H2O+Hac
由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
[设问]硫化铝在水溶液中不存在，这是为什么？
[分析]Al2S3+6H2O==2Al（OH）3+3H2S
如果水解生成的酸碱是极弱的，并且是难溶物和气体，水解程度趋于完全。
如：
碳酸铵等。
4.
强酸强碱盐不水解。
强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，所以，溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变，没有破坏水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。
影响水解的因素：
（1）
内因：
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
（2）
外因：
（一）温度：
由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。
所以，升高温度会使盐的水解程度增大。
（二）浓度：
溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。
（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。
例题1.
判断溶液的pH值：
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。
2.
如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。
已知；
酸性HX》HY》HZ
如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。
将氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么
[板书]与盐类水解有关的应用
明矾的净水作用
热碳酸钠溶液的洗涤力强
制备氢氧化铁胶体
氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气
5.
蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁
6.
焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈
7.
配制氯化铁溶液时需加少量盐酸
8.
泡沐灭火器的反应原理
9.
比较盐溶液的PH值大小
10.判断溶液中离子浓度大小
11.例如：
相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
12.
判断离子是否共存
13.
酸式盐溶液酸碱性的判断
某些肥料不宜混合使用。
草木灰、碳酸铵、重钙等）
下列盐中能发生水解的用水解方程式和离子方程式表示，并说明其溶液的酸碱性。
1·
K2CO3和BaCO32·
Cu（NO3）2和Na2S3·
（NH4）2SO4和Ba（NO3）2
学生书写，然后纠正错误。
[引入]盐能否水解及水解的程度，是由盐的本性决定的，而影响盐类的水解因素又有哪些呢?
二、影响盐类水解的因素：
【补充】3mLCH3COONa溶液加热第一只试管后与第
+一分为二二只试管比较，冷却后
2滴酚酞试液再与第二只试管比较。
根据实验，升高温度，促进盐类的水解，请解释一下原因。
（中和反应是放热反应，所以水解反应必为吸热反应，故升高温度，平衡右移，溶液碱性增强，颜色变深。
1．温度升高促进盐的水解
如KNO3溶液中含Fe3+加热生成Fe（OH）3沉淀而除去。
讲解：
稀溶液有利于盐的水解（采用极端法：
假设溶液中只有一个CO全部水解，水解率100%，若有许多CO，只有部分水解，水解率小于100%）
2．盐溶液越稀越易水解
设问：
在CH3COONa溶液中，滴入稀HCl或稀NaOH溶液，对盐的水解有何影响？
（根据CH3COO—+H2O⇋CH3COOH+OH—分析）
3．增减溶液pH可以抑制或促进盐的水解
盐的水解程度除由盐的本性决定外，还受到外界条件的影响。
我们可以通过改变外界条件促进或抑制盐类的水解，以达到为人类所利用的目的。
三、盐类水解的利用：
学生阅读课本P69二、盐类水解的利用，自学，然后回答下列问题。
1．实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物？
如何克服？
2．为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去油污？
热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？
3·
相同温度、相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪一种盐的pH大？
4．要使CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）应采取什么措施？
为什么？
5．泡沫灭火器是用Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合产生大量CO2来灭火。
分析产生CO2的原理。
分析:
5.Al3++3HCO=Al（OH）3↓+CO2↑（双水解）
配易水解的强酸弱碱盐溶液时，需加入少量相应的酸抑制水解：
如配FeCl3溶液需加HCl，配CuSO4溶液需加H2SO4
2·
泡沫灭火器原理——双水解
Al2（SO4）3溶液：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
NaHCO3溶液：
3HCO+3H2O3H2CO3+3OH-
总反应：
Al3++3HCO=Al（OH）3↓+CO2↑
当阴阳离子均能水解，且产物中有↓或↑生成时，二者可相互促进，水解程度大，总反应要用“=”、“↓”或“↑”，配平时可根据电荷守恒法进行配平。
再如干法制Al2S3，否则将发生双水解：
2Al3++3S2--+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
解释明矾（KAl（SO4）2·
12H2O）、FeCl3等净水的原因：
Al3++3H2O⇋Al（OH）3（胶体）+3H+（胶体表面积大，吸附能力强）
4·
解释加热FeCl3溶液得不到FeCl3·
6H2O晶体：
Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3HCl↑（加热促进水解，且HCl易挥发）
5·
判断盐溶液的酸碱性：
如一定温度下，0.1mol/L的NH4Cl、NaHCO3、NaCl和Na2CO3四种盐溶液，pH由小到大的顺序是NH4Cl<
NaCl<
NaHCO3<
Na2CO3
6·
判断某些酸的强弱：
如物质的量浓度相同的三种盐：
NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性HX>
HY>
HZ。
7·
判断盐溶液中离子种类及各离子浓度大小的顺序：
如0.1mol/LCH3COONa溶液中：
c（Na+）>
c（CH3COO--）>
c（OH--）>
c（H+）
0.1mol/LNH4Cl溶液中c（Cl--）>
c（NH）>
c（H+）>
c（OH--）
*第课时*
第三节盐类水解（第3课时）
1.理解盐类水解的实质,初步掌握据盐的组成判断盐溶液的酸碱性.
2.学会正确书写盐类水解的离子方程式.
3.了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用.
4.培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质.
5.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育.
[教学重点难点]盐类水解的本质
[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析
[教学方法]启发式实验引导法.
[教学过程]
[复习]:
在水或稀溶液中,水存在极弱的电离,在此电离平衡中250C时Kw=〔H+〕［OH-］=10-14,加入不同的物质例如酸或碱,将增大［H+］或［OH-］而使水的电离平衡发生移动,［H+］≠［OH-］使酸或碱的溶液显酸性或碱性.
一.盐的水解.
1.强碱强酸盐
[结论]：
强碱强酸盐电离出的离子跟水电离的离子不结合，其水溶液显中性。
2．强碱弱酸盐的水解。
（1）碳酸钠的水解.
[可能的问题:
碳酸钠为什么叫纯碱?
碳酸钠溶液中氢氧化钠和碳酸氢钠.碳酸为什么可以共存?
]
第一步:
Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH（主要）
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
第二步:
NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH（次要）
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
[强调]:
①多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主.
②一般盐的水解程度小,不用“↑、↓”反应为可逆的用“=”。
（2）.醋酸钠的水解:
[总结]强碱弱酸盐电离出的弱酸根离子结合水电离出的氢离子,使水的电离平衡发生移动.结果[H+]<
[OH-],使溶液显碱性。
[练习]：
①判断下列盐水解显什么性？
写出水解的离子方程式
A.K2CO3.B.NaClO.
②等物质的量的浓度的碳酸钠.碳酸氢钠溶液那个碱性强?
2.强酸弱碱盐的水解.
（1）硫酸铝的水解.
[结论]:
强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子,使水的电离平衡发生移动,结果[H+]>
[OH-],使溶液显酸性.
[小结]:
①这种在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解的反应叫盐的水解.
②只有弱酸的阴离子或弱碱阳离子才能与氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,
③盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性.[使水的电离程度变大]
④盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应.水解反应为吸热反应.
⑤盐类水解是可逆反应,反应式中只写”=”,一般不用“↑,↓”[总结]:
各类盐水解的比较.（由学生后自独立填写）.
盐类
实例（任意举一例）
能否水解
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
溶液的酸碱性PH
离子反应方程式
强碱弱酸盐
Na2S、K2CO3、KHCO3、NaHS
强酸弱碱盐
NH4Cl、FeCl3、CuSO4
强酸强碱盐
NaClO、Na2SO4、KNO3、BaCl2
注意：
1、弱酸和弱碱所生成的盐也能水解、如CH3COONH4、（NH4）2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全。
水解后溶液的酸碱性由水解所生成酸碱的相对强弱决定
2、组成盐的弱碱阳离子（用M+表示）能水解显酸性，组成盐的弱酸
阴离子（用R-表示）能水解显碱性。
M++H2O==MOH+H+显酸
R-+H2O==RH+OH-显碱性
3：
弱酸酸式盐溶液酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
（1）若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4
（2）若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4
问题与讨论
1溶液中存在那些电离和电离平衡？
溶液中那些离子间相互作用使溶液呈碱性？
2溶液中存在那些电离和电离平衡？
溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？
[回顾]:
本节知识要点。
（1）水解规律：
有弱就水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性
（2）水解平衡：
盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应.为吸热反应.平衡遵守化学平衡移动规律。
（3）离子反应：
反应式中只一般写”==”,不用“↑.↓”.
[思考]
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