届高三化学上学期开学考试试题4Word文件下载.docx
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5.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.10种B.9种C.8种D.7种
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
电解
==
A.钠与水反应:
Na+2H2O
Na++2OH—+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl–+2H2OH2↑+Cl
2↑+2OH—
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH—+H++
BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++
+OH—
CaCO3↓+H2O
7.有关铁及其化合物的说法正确的是
A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体
B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—
B.
=1×
10−12的溶液中:
K+、Na+、
、
C.c(
Fe2+)=1mol·
L−1的溶液中:
K+、
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、
9.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
10.下列三组实验进行一段时间后,溶液中均有白色沉淀生成,下列结论不正确的是
实验①
实验②
实验③
A.实验①中生成的沉淀是BaCO3
B.实验①中有气体生成
C.实验②沉淀中可能含有BaSO4
D.实验③生成沉淀的离子方程式是:
Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+
11.下列有关有机物的说法正确的是
A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴
B.分子式为C4H6Cl2O2含羧基的有机物可能有6种(不考虑立体异构)
C.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合完全燃烧消耗氧气的量均相等
D.HOCH2COOH一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同
12.离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示,则离子甲不可能是
A.HCO3-B.NH4+
C.A13+D.Mg2+
13.已知
(x)、
(y)、
(z)互为同分异构体,下列说法不正确的是
A.Z的二氯代物只有三种
B.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
C.x的同分异构体只有y和z两种
D.x、y
可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
14.用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是
A.ab段H+被还原,溶液的pH增大
B.cd段相当于电解水
C.c点时加人适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度
D.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2:
1
15.“银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的
有毒物质。
其反应原理之一为:
4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。
当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是
A.当银针变黑时,所检验的物质有毒
B.银针验毒时,Ag被氧化
C.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D.银针复原发生的反应可能为:
3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
16.由
硫铁矿(主要成分:
FeS2
和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·
7H2O)的流程如下:
下列说法不正确的是
A.过程1废气中含SO2
B.过程2试剂a
为稀硫酸
C.过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D.过程4将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
17.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2试样已变质
B
向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
甲苯发生了氧化反应
C
常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH:
Na2SiO3>Na2CO3
非金属性:
Si>C
D
将少量某无色气体通入澄清石灰水中
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
18.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是
A.等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:
I-、Fe2+、Br-
B.等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:
H+、F
e3+、Cu2+、Fe2+
C.等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入C
O2:
Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3
D.等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:
OH-、CO32-、AlO2-、Al(OH)3
19.在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3,含一半空气的HCl气体,NO2和O2的混合气体[V(NO2
)∶V(O2)=4∶1],然后分别作喷泉实验,三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为
A.2∶1∶2B.5∶5∶4C.1∶1∶1D.无法确定
20.在某稀硝酸中加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,则所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为
A.3∶2B.2∶1C.1∶1D.4∶1
21.中国第二化工设计院提出,用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过),下列相关判断正确的是
A.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42—+2H2O=N2+4HSO3—
B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动
C.电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e—=2OH—+H2↑
D.每处理1molNO,电解池质量减少16g
22.已知:
还原性HSO3—>
I—,氧化性IO3—>
I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说
法不正确的是
A.0~a间发生反应:
3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+
B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C.b~c间反应:
I2仅是氧化产物
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.1mol
23.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种,取100mL该溶液,向其中不断滴加NaOH溶液,产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示,则下列叙述不正确的是
A.该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+,且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1
C.所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/L
D.a点到b点,发生的化学反应:
NH4++OH—=NH3·
H2O
24.取Cu、Cu2O和CuO固体混合物,将其分成两等份,一份用足量的氢气还原,反应后固体质量减少6.40g,另一份加入1000mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,收集到标准状况下NO气体4.48
L,所用硝酸的物质的量浓度为
A.3.2mol/LB.1.6mol/LC.0.9mol/LD.无法判断
25.在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是
A.n≥1B.1<n<2C.2≤n<4D.n≥4
二、填空题(本题包括4小题,共50分)
26.(共6分)
I.写出下列反应的离子方程式:
(1)将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
(2)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
(3)FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应
Ⅱ.除去括号中的杂质(填试剂)
(1)CuCl2溶液(FeCl3)
(2)Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)
27.(共14分)含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。
请按要求回答下列问题。
N在元素周期表中的位置:
______________。
元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是:
____________.(填化学式)
I.氨气应用于侯德榜制碱工艺,原理如下图所示:
(1)过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。
(2)过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。
(3)制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。
但直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率很低,原因是(用化学方程式表示)_________________。
而采用在N2氛围中,将MgO与NH4Cl混合加热至300℃,可获得高产率的NH3,该反应的化学方程式为____________。
Ⅱ.电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下:
(1)溶液A具有的性质是(填“氧化性
”或“还原性”)_______.C的化学式为:
______。
(2)反应②可将CN一转化为无害物质,其离子方程式为:
_____________。
28
.(共15分)实验室以绿矾(FeSO4·
7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]有关物质性质如下:
甘氨酸(NH2CH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物
易溶于水和乙醇,有强酸性和还原
性
易溶于水,难溶于乙醇
实验过程:
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3:
向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200mL1.1mol·
L-1NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:
实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
(1)实验I中:
实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为_______(写化学式)。
再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。
(2)实验II中:
生成沉淀的离子方程式为__________________________。
(3)实验Ⅲ中:
①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。
②装置A中所盛放的药品是___________________。
(填序号)
A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4C.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是________________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是___________________。
A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。
29.(共15分)芳香烃X,相对分子质量为92。
以X为初始原料合成E,路线如下(部分产物和反应条件已略去)。
(1)有机物X的结构简式为。
(2)A→B的反应条件为。
(3)C→D转化中
的化学方程式为。
(4)下列关于B的说法正确的是。
a.核磁共振氢谱有5个峰b.能发生消去反应和还原反应
c.能与钠反应放出氢气d.能和NaOH溶液反应
(5)E有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有种。
①遇NaHCO3溶液有气体放出
②芳香族化合物
其中不含甲基的有机物的结构简式为。
(6)有机物X可通过三步合成W,W是高分子化合物的单体。
已知:
Ⅰ.苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基
Ⅱ.苯环侧链的
硝基可被Fe/HCl还原为氨基,苯环侧链的氨基易被氧化
①F的结构简式为,试剂a为。
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为
。
化学答案
选择题
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.(共6分,每空1分)I.
(1)HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(2)AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
(3)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
Ⅱ.
(1)CuO[或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](其他合理答案均可)
(2)H2O2(其他合理答案均可)
(3)CO2(其他合理答案均可)
27.(共14分)I.第二周期VA族(1分)NH3(1分)
(1)先通NH3,后通CO2(1分)
(2)NH4Cl(s)
NH4+(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促进NH4Cl析出(2分)
(3)NH3+HCl=NH4Cl(2分)MgO+2NH4Cl
2NH3↑+MgCl2+H2O↑(2分)
Ⅱ.
(1)还原性(1分)CuCN(2分)
(2)2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O(2分)
28.(共15分)
(1)Fe(2分)防止Fe2+水解(2分)
(2)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
(3)①滴液漏斗(1分)②C(1分)③D中澄清石灰水变浑浊(2分)
④防止二价铁被氧化(2分)⑤B(1分)⑥85(2分)
29.(共15分)
(1)
(2分)
(2)NaOH水溶液加热(1分)
(3)C6H5-CHO+2Ag(NH3)2OH→H2O+2Ag+3NH3+C6H5-COONH4(条件:
加热)(2分)
(4)ac(2分)
(5)14种(2分)(1分)
(6)①(1分)酸性KMnO4(2分)
②
(2分)