届高三化学上学期开学考试试题4Word文件下载.docx

1、5分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）A10种 B9种 C8种 D7种6下列指定反应的离子方程式正确的是电解=A钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH+ H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O7有关铁及其化合物的说法正确的是A将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe（OH）3胶体BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中

2、再加水稀释 DFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI38常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=11012的溶液中：K+、Na +、Cc（Fe2+） =1molL1的溶液中：K+、D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、9汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种10下列三组实验进行一段

3、时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验实验实验A实验中生成的沉淀是BaCO3 B实验中有气体生成C实验沉淀中可能含有BaSO4D实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+11下列有关有机物的说法正确的是A苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B分子式为C4H6Cl2O2含羧基的有机物可能有6种（不考虑立体异构）C总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合完全燃烧消耗氧气的量均相等DHOCH2COOH一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同12离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是AHCO3

4、- BNH4+ CA13+ DMg2+13已知（x）、 （y）、 （z） 互为同分异构体，下列说法不正确的是AZ的二氯代物只有三种Bx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面Cx的同分异构体只有y和z两种Dx、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色14用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是Aab段H+被还原，溶液的pH增大Bcd段相当于电解水Cc点时加人适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度D原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：115 “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元

5、素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S316由硫铁矿（主要成分：FeS2和SiO2）为主要原料得到绿矾（FeSO47H2O）的流程如下：下列说法不正确的是A过程1废气中含SO2B过程2试剂a为稀硫酸C过程3离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+D过程4将溶液加热到有较多固体析出，再

6、用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾17下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A将少量Fe（NO3）2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2试样已变质B向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3Na2CO3非金属性：SiCD将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO218在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A. 等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液

7、中缓慢通入Cl2：I、Fe2+、BrB. 等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+C. 等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3D. 等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：OH、CO32、AlO2、Al（OH）319在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体V（NO2）V（O2） = 41 ，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为A. 212 B. 554 C. 111 D. 无法确定2

8、0在某稀硝酸中加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2 g，则所得溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为A32 B21 C11 D4121中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A吸收塔中的反应为2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3B电解池中质子从电极I向电极作定向移动C电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2D每处理1 mol NO，电解池质量减少16g22已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入

9、KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是A0a间发生反应：3HSO3+IO3=3SO42-+I+3H+Bab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I-与I2的物质的量之比为53时，加入的KIO3为1.1mol23某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且

10、三者物质的量浓度之比为111 C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LD. a点到b点，发生的化学反应：NH4+ OH=NH3H2O24取Cu、Cu2O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为A3.2mol/L B1.6mol/L C0.9mol/L D无法判断25在密闭容器中将2molNaHCO3（s）和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是A. n

11、1 B. 1n2 C. 2n4 D. n4二、填空题（本题包括4小题，共50分）26（共6分）I写出下列反应的离子方程式：（1）将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 （2）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体（3）FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应除去括号中的杂质（填试剂）（1） CuCl2溶液（FeCl3） （2） Fe2（SO4） 3溶液（ FeSO4） （3） NaHCO3溶液（Na2CO3） 27（共14分）含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：_。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是: _.（填化学式） I氨气应

12、用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是_。（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl（s）的原因是_。（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为_。电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”） _. C的化学式为：_。（2）反应 可将CN一转化为无害物质，其离子方程式为：_。28（共15分）实验室以绿矾（FeSO4

13、7H2O）制备补血剂甘氨酸亚铁（NH2CH2COO）2Fe 有关物质性质如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备（NH2CH2COO）2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热

14、。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_（写化学式）。再滴加少量稀硫酸的作用是_。（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为_。（3）实验中：C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为_。装置A中所盛放的药品是_。（填序号）ANa2CO3和稀H2SO4 BCaCO3和稀H2SO4 CCaCO3和稀盐酸确认C中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。A热水 B乙醇溶液 C柠檬酸溶液若产品的质量为

15、17.34g,则产率为_%。29（共15分）芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。（1）有机物X的结构简式为 。（2）AB的反应条件为 。（3）CD转化中的化学方程式为 。（4）下列关于B的说法正确的是 。a核磁共振氢谱有5个峰 b能发生消去反应和还原反应 c能与钠反应放出氢气 d能和NaOH溶液反应（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有 种。遇NaHCO3溶液有气体放出 芳香族化合物其中不含甲基的有机物的结构简式为 。（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物 的单体。已知：苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧

16、基苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化F的结构简式为 ，试剂a为 。在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为 。化学答案选择题234567891011121314151617181920212223242526.（共6分，每空1分） I（1）HCO3- + OH-+Ca2+= CaCO3+ H2O （2）AlO2-+ CO2+ 2H2O= HCO3-+Al（OH）3 （3）2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- （1）CuO或CuCO3或Cu2（OH）2 CO3（其他合理答案均可）（2）H2O2 （其他合理答案均可）（3）CO2（其他合理答案

17、均可）27（共14分）I 第二周期VA族 （1分） NH3 （1分） （1）先通NH3，后通CO2 （1分） （2）NH4Cl（s）NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促进NH4Cl析出 （2分） （3）NH3+HCl= NH4Cl （2分） MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2O （2分） （1）还原性 （1分） CuCN （2分）（2） 2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O（2分）28（共15分）（1）Fe （2分） 防止Fe2+水解 （2分）（2） Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+ H2O （2分）（3） 滴液漏斗 （1分） C （1分） D中澄清石灰水变浑浊 （2分）防止二价铁被氧化 （2分） B （1分） 85（2分）29（共15分）（1） （2分） （2）NaOH水溶液 加热（1分）（3）C6H5-CHO + 2Ag（NH3）2OHH2O+2Ag+3NH3+ C6H5-COONH4 （条件：加热）（2分）（4）ac （2分） （5）14种（2分） （1分）（6） （1分） 酸性KMnO4 （2分）（2分）