北京市房山区学年高二下学期期末检测化学试题Word格式文档下载.docx

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+H2O⇌CO

+H3O+

7．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A．c（SO2）：

c（O2）：

c（SO3）=2：

1：

2

B．容器内的压强不再改变

C．SO2的转化率不再改变

D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等

8．对于处于化学平衡状态的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）∆H=-197kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2的转化率，下列措施中可行的是

A．减小SO3浓度B．增大体系压强

C．升高温度D．使用合适的催化剂

9．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的

A．溶液中不存在难溶电解质离子

B．沉淀的速率和溶解的速率相等

C．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

D．一定条件下可以转化为更难溶的物质

10．下列与电化学相关的叙述中正确的是

A．原电池中正极发生氧化反应

B．电解池中与电源负极相连的是阳极

C．电镀液中应含有镀层金属阳离子

D．电解氯化钠溶液可制备金属钠

11．锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是

A．电子从锌片流向铜片

B．盐桥中K+向负极移动

C．锌电极上发生的反应：

Zn−2e-=Zn2＋

D．该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

12．已知：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。

下列说法中不正确的是

A．反应的ΔH<

B．过程b使用了催化剂

C．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

D．使用催化剂可以降低反应活化能，提高SO2的平衡转化率

13．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：

HUr（aq）+Na+（aq）⇌NaUr（s）+H+（aq）ΔH＜0，下列说法不正确的是

A．炎热的夏季更易诱发关节疼痛

B．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

C．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸（HUr）的食物

D．大量饮水使

增大，痛风病发作的可能性减小

14．CH4-CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247kJ·

mol−1，同时存在以下反应：

积碳反应：

CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）ΔH＝+75kJ·

mol−1，消碳反应：

CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）ΔH＝+172kJ·

mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。

下列说法正确的是

A．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

B．增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳

C．升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

D．温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少

15．为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。

下列说法不正确的是

A．CO2过量排放是导致温室效应的原因之一

B．过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应

C．过程③中的反应可表示为：

CO2+O2-=CO32-

D．CO2最终转化为C和O2

16．探究浓度对2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2的影响，进行如下实验：

A．Ⅱ中加入的SCN-结合Fe3+使平衡向左移动

B．Ⅲ中含有I2

C．比较水溶液中的c（I-）：

II>

Ⅳ

D．比较水溶液中的c（Fe3+）：

Ⅳ>

I

二、填空题

17．回答下面问题：

（1）在①KNO3②K2CO3③（NH4）2SO4三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____（填序号），显酸性的原因是_____（用化学用语表示）。

（2）将三氯化锑（SbCl3）固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液pH<

7，则配制SbCl3溶液的正确方法是_____

（3）某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则c（Ag+）_____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp_____。

18．工业合成氨技术反应原理为：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·

mol-1

（1）T℃时，反应达到平衡，测得υ（NH3）＝0.12mol·

L-1·

min-1

①υ（N2）＝____mol·

②化学平衡常数表达式K＝_____

（2）在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。

L表示______，其中X1______X2（填“>

”或“<

）

三、实验题

19．某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。

（实验一）测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。

用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，3次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

实验次数

1

3

消耗NaOH溶液的体积/mL

20.05

20.00

19.95

（1）量取20.00mL醋酸溶液所用的仪器是_____（填字母）

a

b

c

d

（2）以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为_____

（实验二）探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

浓度/（mol·

L-1）

0.2000

0.1000

0.0100

pH

2.83

2.88

3.38

（3）根据表中数据可知CH3COOH是_____电解质（填“强”或“弱”）得出此结论的依据是_____

（4）写出CH3COOH的电离方程式_____

四、原理综合题

20．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4是常用的火箭推进剂，常温下，1mol液态C2H8N2与2mol液态N2O4完全反应，生成CO2、N2、H2O三种无污染气体的同时释放出高达2250kJ的热量。

（1）偏二甲肼与N2O4反应的热化学方程式为_____

（2）反应中的氧化剂是_____

（3）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：

N2O4⇌2NO2当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为_____热反应（填“吸”或“放”）

（4）现将1molN2O4充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明N2O4⇌2NO2达到平衡状态的是_____（填字母）

（5）在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是_____

21．电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。

I．制备氯气

工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。

（1）此过程中能量转化形式为_____转化为_____（填“化学能”或“电能”）

（2）电极乙为_____（填“阴极”或“阳极”），A口生成的气体是_____

（3）电解饱和食盐水的离子方程式是_____

（4）下列有关氯气的说法中正确的是_____

a．实验室常用排饱和食盐水法收集

b．可使碘化钾溶液变蓝

c．转化为NaClO、ClO2等含氯化合物可用于杀菌消毒

II．金属防护

某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：

将饱和食盐水与琼脂（凝固剂，不参与反应）的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe（CN）6溶液，混合均匀。

分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。

（5）被腐蚀的是包裹_____的铁钉（填“锌片”或“铜片”）

（6）结合电极反应式解释i中现象产生的原因_____

（7）结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议_____

参考答案

1．C

【详解】

废旧铅蓄电池主要由极板、隔板、壳体、电解液、铅连接条、极柱等构成，铅为重金属、硫酸具有强烈的腐蚀性，若随意处理，会造成环境的污染，不能会污染水源，还会污染土壤等，所以废旧铅蓄电池属于有害垃圾。

故选C。

2．D

【分析】

由图可知，反应物的能量小于生成物的能量，该反应为吸热反应。

A.甲烷燃烧的反应为放热反应，故A错误；

B.食物腐败变质为缓慢氧化过程，缓慢氧化为放热反应，故B错误；

C.氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液为中和反应，中和反应为放热反应，故C错误；

D.八水氢氧化钡与氯化铵反应制冷属于吸热反应，故D正确；

故选D。

3．B

在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。

A.NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，A不符合题意；

B.NH3·

H2O在水中部分电离，是弱电解质，B符合题意；

C.H2SO4在水中完全电离（在熔融状态下不导电），是强电解质，C不符合题意；

D.NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，D不符合题意；

答案选B。

4．D

A．盐酸为强酸，发生完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，A正确；

B．水为弱电解质，只发生部分电离，电离方程式为H2O

OH-+H+，B正确；

C．一水合氮为弱碱，在水溶液中发生部分电离，电离方程式为NH3·

+OH-，C正确；

D．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，所以碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++

，D不正确；

5．C

A.醋酸的电离是吸热的，升高温度促进醋酸的电离，电离程度增大，故A不选；

B.加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，故B不选；

C.加少量醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C选；

D.加入氢氧化钠固体，氢氧化钠电离产生的氢氧根离子与氢离子反应，使得电离平衡正向移动，电离程度增大，故D不选；

故选：

C。

6．B

A.HCOOH⇌HCOO-+H+为弱酸甲酸的电离方程式，A不符合题意；

B.HCO

+H2O⇌H2CO3+OH-，为HCO

的水解离子方程式，属于水解反应，B符合题意；

C.NH3·

+OH-为弱碱氨水的电离方程式，C不符合题意；

D.HCO

+H2O⇌CO

+H3O+为HCO

的电离方程式，D不符合题意；

【点睛】

在判断反应为电离还是水解时，要注意不要被H2O迷惑。

7．A

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变。

A.c（SO2）：

c 

（O2）：

c（SO3 

） 

=2：

2，只能说明某一时刻各物质的浓度之间的关系，不能说明各物质的物质的量浓度不变，A错误；

B.该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，容器内的压强不再改变时，说明气体的物质的量也不再发生变化，反应达平衡状态， 

B 

正确；

C.SO2的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，C正确；

D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态， 

D正确；

答案选A。

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

8．B

A.减小SO3浓度化学平衡正向移动，可以提高二氧化硫的产率，但会降低反应速率，故A不符合题意；

B.增大体系压强可能提高反应速率，该反应正向气体体积减小，增大压强平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，故B符合题意；

C.升高温度可以提高反应速率，但该反应而放热反应，升温平衡逆向移动，降低了二氧化硫的转化率，故C不合题意；

D.使用催化剂只能提高化学反应速率，对平衡无影响，故D不合题意；

B。

9．A

A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，A错误；

B.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，B正确；

C.达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，C正确；

D.更难溶的物质溶度积常数更小，更容易形成，一定条件下可以转化为更难溶的物质，D正确；

10．C

原电池中正极得到电子，发生还原反应，负极失去电子，发生氧化反应；

电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应。

A.原电池中正极得到电子，发生还原反应，A错误；

B.电解池中阴极得到电子与电源负极相连，B错误；

C.电镀液中应含有镀层金属阳离子，金属阳离子在阴极得到电子，覆盖在阴极表面，C正确；

D.电解氯化钠溶液可制备氢氧化钠溶液、氢气和氯气，得不到钠单质，D错误。

答案选C。

注意会区分原电池和电解池的原理，掌握它们的概念；

电解熔融状态下的氯化钠可制备金属钠。

11．B

由于Zn的金属性比Cu强，所以Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极。

A．由以上分析知，Zn作负极，Cu作正极，电子从负极（锌片）流向正极（铜片），A正确；

B．在正极，Cu2++2e-==Cu，正极区溶液中阳离子减少，所以盐桥中K+向正极移动，B不正确；

C．锌电极为负极，Zn失电子生成Zn2+，发生的反应为：

Zn−2e-=Zn2＋，C正确；

D．该装置中，负极Zn失电子发生氧化反应，正极Cu2+得电子发生还原反应，实现了氧化反应和还原反应分开进行，D正确；

故选B。

12．D

A.根据图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，则该反应是放热反应，即ΔH＜0，A正确；

B.根据图像可知，过程b的活化能较低，则过程b使用了催化剂，B正确；

C.过程b分为两步反应，第一步中，中间产物的总能量比反应物的总能量高，说明第一步为吸热反应，C正确；

D.使用催化剂可以降低反应活化能,加快反应速率，但对于正逆反应速率都同等程度的增加，故使用催化剂不会引起平衡的移动，不能提高SO2的平衡转化率，D错误；

13．A

A．炎热的夏季温度较高，平衡逆向移动，使人体内尿酸钠（NaUr）含量减少，有利于缓解关节疼痛，故A错误；

B．饮食中摄入过多食盐，会增大Na+的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，会加重痛风病病情，故B正确；

C．若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，故C正确；

D．假设该反应中，c（H+）=c（NaUr）=c（Na+）=1mol/L，即K=

=1，饮水将各物质浓度稀释为0.01mol/L，则Qc=

＝100＞K，

增大，则平衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低痛风病发作的可能性，故D正确；

14．B

A．反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）⇌C（s）+2H2（g），正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，可减少积碳，但CH4的平衡转化率降低，故A错误；

B．假设CH4的物质的量不变，增大CO2的物质的量，CO2与CH4的物质的量之比增大，对于反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）平衡正向移动，CH4的浓度减小，对于积碳反应：

CH4（g）⇌C（s）+2H2（g），由于甲烷浓度减小，平衡逆向移动，碳含量减少；

增大CO2的物质的量，对于消碳反应：

CO2（g）+C（s）⇌2CO（g），平衡正向移动，碳含量也减少，综上分析，增大CO2与CH4的物质的量之比，有助于减少积碳，故B正确；

C．平衡常数只与温度有关，积碳反应和消碳反应都是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即向正向移动，两个反应的平衡常数K都增大，故C错误；

D．根据图像，温度高于600℃，积碳量减少，但温度升高，存在的反应体系中反应速率都加快，故D错误；

15．B

由装置图可知，a极上，电极反应有：

4CO2+2O2-=2C2O52-，2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，总的电极反应为：

2O2--4e-=O2↑；

b极上，电极反应有：

CO2+O2-=CO32-，CO32-+4e-=C+3O2-，总的电极反应为：

CO2+4e-=C+2O2-；

熔盐电解池的总的化学方程式为：

CO2

C+O2，据此分析解答。

A．太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长波辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应，二氧化碳过量排放导致大气中二氧化碳含量过高，温度逐渐升高，形成“温室效应”，故A正确；

B．根据分析，过程②中，a极的电极反应为：

2C2O52−−4e−=4CO2↑+O2↑，该电极反应为氧化反应，故B错误；

C．根据题中信息，可以推出过程③中的反应可表示为：

CO2+O2-=CO32-，故C正确；

D．根据分析，熔盐电解池的总的化学方程式为：

C+O2，故D正确；

16．D

实验目的是探究浓度对平衡的影响，Ⅰ中发生反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2并达到化学平衡，Ⅱ中加入饱和KSCN溶液，KSCN结合Fe3+使Fe3+浓度减小，平衡往左向移动，从而I2的量减小，故Ⅲ中萃取出来的I2较少，颜色较浅。

A.Ⅱ中加入的SCN-结合Fe3+，Fe3+浓度减小，平衡向左移动，A正确；

B.Ⅲ中CCl4萃取出来的液体显极浅的紫色，说明含有少量的I2，B正确；

C.II中加入饱和KSCN溶液，KSCN结合Fe3+使Fe3+浓度减小，平衡往左向移动，c（I-）相较于Ⅰ增大，Ⅳ中加入CCl4萃取I2，则水溶液中I2的量减少，平衡向右移动，c（I-）相较于Ⅰ减小，故水溶液中的c（I-）：

Ⅳ，C正确；

D.Ⅳ中加入CCl4萃取I2，则水溶液中I2的量减少，平衡向右移动，c（Fe3+）相较于Ⅰ减小，故水溶液中的c（Fe3+）：

Ⅳ<

I，D错误；

答案选D。

17．③NH

+H2O

NH3∙H2O+H+先将SbCl3加入到较浓的盐酸中，搅拌溶解，再稀释成需要的浓度减小不变

（1）①KNO3是强酸强碱盐，呈中性，②K2CO3是强碱弱酸盐，呈碱性，③（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，呈酸性，所以呈酸性的是③，显酸性的原因NH

水解，水解方程式为NH

NH3∙H2O+H+；

（2）三氯化锑（SbCl3）固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液pH<

7，是由于三氯化锑发生了水解，可以加入盐酸抑制水解的发生，则配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3加入到较浓的盐酸中，搅拌溶解，再稀释成需要的浓度；

（3）在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq），当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小；

AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。

18．0.06

压强<

（1）①根据速率之比等于化学计量数之比，可知：

υ（N2）＝

υ（NH3）＝

，

故答案为：

0.06;

②化学平衡常数等于生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，则该反应的平衡常数表达式为K=

；

（2）若X代表温度，L代表压强，由图像可知随横坐标压强的增大X曲线呈增大趋势，可知平衡正向移动，该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动与图像吻合；

若X代表压强，L代表温度，则随温度的升高，氮气的转化率增大，平衡正向移动，而该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，与图像不符，故X代表温度，L代表压强；

由图像可知当压强一定时，温度X1对应的氮气转化率大于温度X2对应的氮气转化率，由此可知温度由X2到X1的过程平衡正向移动，而该反应放热，温度降低时平衡正向移动，因此X1小于X2；

压强；

<

19．c0.2000mol/L弱c（CH3COOH）为0.1000mol/L时pH＞1，即c（H+）＜0.1000mol/L，说明CH3COOH未完全电离（或c（CH3COOH）由0.1000mol/L变为0.01mol/L时pH变化小于1，说明醋酸未完全电离）。

CH3COOH

CH3COOˉ+H+

（1）醋酸溶液显酸性，所以量取20.00mL醋酸溶液需要用酸式滴定管，所以选c；

（2）醋酸和NaOH的反应方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，消耗的NaOH溶液的平均体积为

=20.00mL，所以c（CH3COOH）=

=0.2000mol/L；

（3）c（CH3COOH）为0.1000mol/L时pH>

1，即c（H+）＜0.1000mol/L，说明CH3COOH未完全电离，即醋酸为弱电解质。

（或c（CH3COOH）由0.1000mol/L变为0.01mol/L时pH变化小于1，说明醋酸未完全电离）；

（4）CH3COOH的电离方程式为CH3COOH

CH3COOˉ+H+。

20．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250kJ/molN2O4吸c单位质量释放能量高、产物环保，反应可控

（1）1mol液态C2H8N2与2mol液态N2O4完全反应，生成CO2、N2、H2O三种无污染气体的同时释放出2250kJ的热量，据此可知该反应的热化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H