安徽省舒城千人桥中学届高三上学期自主学习训练试题二化学Word下载.docx
《安徽省舒城千人桥中学届高三上学期自主学习训练试题二化学Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省舒城千人桥中学届高三上学期自主学习训练试题二化学Word下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．6
B．7
C．8
D．9
4．下列有关金属的说法中，正确的是（）
①纯铁较生铁不易生锈
②冶炼铝和钠都可以用电解法
③KSCN溶液可以检验Fe3+离子
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS
千中高三化学第1页（共8页）
A．①②③④⑤
B．②③④⑤⑥
C．①③④⑤
D．①②③④⑤⑥
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）
A．标况下，11.2L
氟化氢中含有的分子数目为0.5NA
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA
C．室温下，2L0.05mol/L
的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA
D．22.4LCl2
与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA
6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点，根据以下数据判断其中不能形成合金的是（）
Na
Cu
Al
Fe
熔点（℃）
97.5
1083
660
1535
沸点（℃）
883
2595
2200
3000
A．Cu和Na
B．Fe和Cu
C．Fe和Al
D．Al和Na
7．下列说法不正确的是（）
A．胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小在1-100nm之间
B．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．胶体均能发生布朗运动和电泳现象
D．胶体在一定条件下能稳定存在
8．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．碘水中通入适量的SO2：
I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42−＋4H＋
C．NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：
NH4++OH－=NH3·
H2O
D．向一定量KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：
Al3＋＋2SO42−＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2−＋2BaSO4↓＋2H2O
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．NaCl（aq）
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
B．CuCl2
Cu（OH）2
C．Al
NaAlO2（aq）
NaAlO2（s）
D．MgO（s）
Mg（NO3）2（aq）
Mg（s）
10．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程中涉及如下化学反应：
千中高三化学第2页（共8页）
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
③Se+4HNO3（浓）=SeO2+4NO2↑+2H2O；
下列有关叙述正确的是（）
A．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA
D．反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2:
1
11．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。
下列说法不正确的是（）
①C（s）+H2O（g）
CO（g
）+H2（g）ΔH1=akJ·
mol−1
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ·
③CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=ckJ·
④2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4=dkJ·
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+
H2O（l）的ΔH=
kJ·
D．反应2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ·
12．K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72−（橙色）+H2O
2CrO42−（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验,下列说法不正确的是（）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72−被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
13．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（）
A．若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为：
A13++4NH3·
H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
B．若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为:
3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca（OH）2溶液鉴别C、D溶液
D．若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3
14．现有铁粉和Br2物质的量都为nmol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入amolCl2。
下列叙述不正确的是（）
A．当a=1/3n时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．当a=3/2n时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
C．若溶液中Br－有一半被氧化时，溶液中c（Fe3+）:
c（Br－）:
c（Cl－）＝1:
1:
3
D．当0＜a＜1/2n时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（Br－）+c（OH－）
15．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的质量分数为（）
A．25%
B．75%
C．88%
D．32%
16．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质
溶液一般为
混合溶液。
下列叙述错误的是（）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：
D．硫酸根离子在电
千中高三化学第3页（共8页）
千中高三化学第4页（共8页）
解
过程中向阳极移动
17．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：
16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。
下列说法错误的是（）
A．电池工作时，正极可发生反应：
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
18．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O
3NH3↑+8AlO2－
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
第II卷（共46分）
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19．（12分）已知某混合物含有A单质与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化。
（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式_____________________________。
（2）反应②的化学方程式_____________________________。
（3）溶液E中通入过量二氧化碳的离子方程式_______________________________。
（4）用化学反应方程式和简洁的语言解释图中溶液K制取化合物C的过程：
_________________________________________________________________________。
（5）若要保存F溶液，应向溶液中加入两种物质为：
_________、________（填化学式）。
20．（14分）炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。
对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4‧7H2O实现资源的再利用。
其流程图如下。
已知FeAsO4难溶于水；
ZnSO4‧7H2O易溶于水，难溶于乙醇。
金属离子
Fe3+
Zn2+
Mn2+
Cu2+
Cd2+
开始沉淀pH
2.7
6.5
7.7
5.2
6.9
沉淀完全pH
3.2
8.0
9.8
6.4
9.4
请回答下列问题：
（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。
（2）滤液I中有少量的AsO33－，AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。
向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应，完成该反应的离子方程式：
___Fe2++
___
AsO33－+___MnO4－+
___□=
___Mn
2++___FeAsO4↓+___□，
判断该滴定终点的现象是_____________________________________
。
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。
（4）制得的ZnSO4‧7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为（）
A．水B．乙醇C．饱和
千中高三化学第5页（共8页）
硫酸锌溶液D．稀硫酸
21．（8分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为（）
A．A-B-C-DB．A-C-B-DC．A-D-B-CD．A-D-C-B
②取A中残留固体，加入适量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪组实验能够证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含
FeO
或
Fe3O4（）
A．向溶液B中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色
B．向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色
C．向溶液B中通入足量氯气，加入硫氰酸钾溶液变红色
D．向溶液B中加入铁氰化钾溶液，无现象
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到：
E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出该硫化物是__________。
②实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_____________________________________________。
22．（12分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：
____________。
（2）化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：
Fe+2H2O+2OH−
FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：
_____________。
千中高三化学第7页（共8页）
班级：
姓名：
学号：
………………………………… 装 ………………………………… 订 ……………………………… 线………………………………………………
千中高三化学答题卷第1页（共2页）
千中高三化学答题卷第2页（共2页）
化学答题卷
第Ⅰ卷（选择题54分）
题号
2
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
第Ⅱ卷（填空题46分）
19.（12分）
（1）_____________________________________（2分）
（2）__________________________（2分）
（3）__________________________（2分）
（4）__________________________（2分）__________________________（2分）
（5）____________________________________________________（2分）
20.（14分）
（1）____________________________________（2分）
（2）_______________________（2分）_____________________________（2分）
____________________________________（2分）
（3）____________________（2分）_______________________________（2分）
（4）____________________________________（2分）
21.（8分）
（1）①_________________（2分）②____________________________________（2分）
（2）①_________________（2分）②____________________________________（2分）
22.（12分）
（1）________________________（2分）____________________________________（3分）
（2）①___________________________（2分）
②____________________________________（2分）
③____________________________________（3分）
升级会员 