安徽省舒城千人桥中学届高三上学期自主学习训练试题二化学Word下载.docx

1、A6 B7C8D94下列有关金属的说法中，正确的是 （ ）纯铁较生铁不易生锈 冶炼铝和钠都可以用电解法KSCN溶液可以检验Fe3+离子 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金 铜与硫反应，生成黑色的CuS 千中高三化学 第1页 （共8页）A BC D5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ）A标况下，11.2L氟化氢中含有的分子数目为0.5NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NAC室温下，2L 0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NAD22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA6所谓

2、合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点，根据以下数据判断其中不能形成合金的是 （ ）NaCuAlFe熔点（）97.51 0836601 535沸点（）8832 5952 2003 000ACu和Na BFe和Cu CFe和Al DAl和Na7下列说法不正确的是 （ ）A胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小在1-100 nm之间B可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液C胶体均能发生布朗运动和电泳现象D胶体在一定条件下能稳定存在8下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 （ ）A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu

3、2+B碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO424HCNH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4+OH=NH3H2OD向一定量KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：Al32SO422Ba24OH=AlO22BaSO42H2O9下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）ANaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）BCuCl2Cu（OH）2CAlNaAlO2（aq） NaAlO2（s）DMgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）10二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应

4、生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：千中高三化学 第2页 （共8页）SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O；Se+4HNO3（浓）=SeO2+4NO2+2H2O；下列有关叙述正确的是 （ ）A氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I2B反应中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中生成0.6mol I2，转移的电子数目为2.4NAD反应中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2:111通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）。下列说法不正确的是 （ ）C（s） +

5、H2O（g）CO（g） + H2 （g） H1 = akJmol1CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2 （g） H2 = bkJCO2 （g） + 3H2 （g）CH3OH（g） + H2O（g） H3 = ckJ2CH3OH（g）CH3OCH3 （g） + H2O（g） H4 = dkJA反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH（g）CH3OCH3 （g） +H2O（l）的H =kJD反应2CO（g） + 4H2 （g）CH3OCH3 （g） + H2O（g）的H = （ 2b + 2c + d ） kJ12K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2

6、O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验,下列说法不正确的是 （ ）A 中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色13A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（ ）A若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应的离子方程式为： A13+4NH3H2O=AlO2+ 4NH4+2H2OB若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应的离子方程式为: 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OC若A为Na

7、OH溶液，B可能为CO2，可用Ca（OH）2溶液鉴别C、D溶液D若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH314现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是（ ）A当a = 1/3n时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化时，溶液中c（Fe3+）: c（Br）:c（Cl） 1:1:3D当0a1/2n时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）c（Cl）+c（Br）+

8、c（OH）15CO2与H2的混合气体5g，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的质量分数为 （ ）A25%B75%C88%D32%16用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 （ ）A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：D硫酸根离子在电千中高三化学 第3页 （共8页）千中高三化学 第4页 （共8页）解过程中向阳极移动17全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极

9、a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是 （ ）A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多18雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO

10、2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是 （ ）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4第II卷（共46分）二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19（12分）已知某混合物含有A单质与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化。（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式_。（2）反应的化学方程式_。（3）溶液E中通入过量二氧化碳的离子方程式_。（4）用化学反应方程式和简洁的语言解释图中溶液K制取化合物C的过程：_。（5）若要保存F溶液，应向溶液中加入两种物质为：_、_（填化学

11、式）。20（14分）炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于乙醇。金属离子Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+Cd2+开始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请回答下列问题：（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）_。（2）滤液I中有少量的AsO33，AsO33与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_。向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应，完

12、成该反应的离子方程式：_Fe2+_AsO33+_MnO4+_=_Mn2+_FeAsO4+_， 判断该滴定终点的现象是_。（3）流程中调节pH时可以选用的试剂为_，滤渣的主要成份为_。（4）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为 （ ） A水 B乙醇 C 饱和千中高三化学 第5页 （共8页）硫酸锌溶液 D稀硫酸21（8分）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。【査阅资料】隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。【实验探究】某化学小

13、组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。所选用装置的正确连接顺序为 （ ）AA-B-C-D BA-C-B-D CA-D-B-C DA-D-C-B取A中残留固体，加入适量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪组实验能够证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4 （ ）A向溶液B中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色B向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色C向溶液B中通入足量氯气，加入硫氰酸钾溶液变红色D向溶液B中加入铁氰化钾溶液，无现象（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置AEFB进行实验。实验过程中观察到：E中没有明

14、显现象，F中溶液褪色，据此得出该硫化物是_。实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_。22（12分） 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（2）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧

15、化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解一段时间后，c（OH）降低的区域在_（填“阴极室”或“阳极室”）。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：_。千中高三化学 第7页 （共8页）班级： 姓名： 学号： 装订线 千中高三化学答题卷 第1页 （共2页）千中高三化学答题卷 第2页 （共2页）化学答题卷第卷（选择题54分）题号2456789答案101112131415161718第卷（填空题46分）19.（12分）（1）_ （2分）（2）_（2分）（3） _（2分）（4） _ （2分） _（2分）（5） _ _（2分）20.（14分）（1）_（2分）（2）_ （2分） _ （2分） _（2分）（3）_ （2分） _（2分）（4）_（2分）21.（8分）（1）_（2分）_（2分）（2）_（2分）_（2分）22.（12分）（1）_ （2分） _（3分）（2）_ （2分） _（2分）_（3分）