初中化学鲁教版九年级上学期第三单元第二节溶液组成的定量表示C卷.docx

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初中化学鲁教版九年级上学期第三单元第二节溶液组成的定量表示C卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、基础巩固（共4题；共10分）

1.（2分）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（）

图一图二

A.Y的溶解度曲线为b曲线

B.降温可使X的饱和溶液变浑浊

C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大

D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

2.（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.t2℃时，50g甲物质形成的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

C.t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液

D.t2℃时，甲物质的溶解度为50g

3.（2分）在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快．现有100g溶质质量分数为27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（）

A.水

B.盐酸溶液

C.碳酸钠溶液

D.氢氧化钠溶液

4.（4分）实验室现有高锰酸钾、大理石和37%的浓盐酸，及下列仪器，请回答有关问题：

（1）指出图中仪器的名称：

①________。

（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，该反应的化学方程式为________；可选用的发生装置是________（填字母）。

（3）与装置B相比，C装置的优点是________（写一个），小明用C装置，取浓盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为________；

（查阅资料）①碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

②碳酸氢钠不与二氧化碳反应。

如果小明想制的纯净的二氧化碳气体，可将气体依次通过下列试剂________，并用上图中________收集。

（4）为了避免用浓盐酸制取二氧化碳，导致气体不纯的现象发生，现取50mL37%浓盐酸稀释成7.4%的稀盐酸，理论上需加水________mL。

二、强化提升（共4题；共20分）

5.（2分）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）

A.向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠

B.将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中

C.水的电解

D.向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

6.（2分）下列实验操作能达到实验目的是（）

选项

目的

主要操作

制取少量熟石灰

将石灰石加入足量的水中

除去氮气中少量氧气

将混合物通过灼热的木炭

比较铜、银金属活动性

取样，分别加入相同浓度的稀硫酸

区别蒸馏水和氯化钙溶液

用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧

A.A

B.B

C.C

D.D

7.（6分）为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与酸物质反应且不含铁元素），某化学小组进了如下实验：

请回答下列问题：

（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所需浓硫酸的质量是________；

（2）发生反应的化学方程式为________；

（3）根据己知条件列出求解上述反应生成水的质量（x）的比例式________；

（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为________；

（5）向所得滤液中加入34g蒸馏水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为________；

（6）现用200t此种赤铁矿石冶炼生铁，冶炼过程中损失铁元素5%，则最终可炼得含铁95%的生铁的质量为________。

8.（10分）现有一瓶久置的过氧化氢溶液（标签如图所示）。

已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。

取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g.请计算：

（1）完全反应后生成氧气的质量________。

（2）求该瓶溶液中溶质的质量分数________。

（3）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液需要加入水的质量________。

三、真题演练（共5题；共13分）

9.（2分）下列关于实验的描述错误的是（）

A.将黄铜片和紫铜片相互划，可以比较二者的硬度

B.要将硝酸钾从它的饱和溶液中析出，可用降温结晶法

C.配制100g10%的硝酸钾溶液，取水时仰视读数，则配得的溶液溶质质量分数偏大

D.向有少量碘的两支试管中，分别加入等体积的水和汽油，能说明溶解能力与溶剂种类有关

10.（2分）依据下列20℃时的实验和数据回答以下问题。

已知：

20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g；

序号

①

②

③

④

⑤

固体种类

KCl

KNO3

固体的质量/g

水的质量/g

100

（1）①～⑤所得溶液属于不饱和溶液的是

A.①②

B.②③

C.①④

D.③⑤

（2）下列关于①～⑤所得溶液的说法正确的是

A.溶质质量：

③=⑤

B.溶液质量：

③﹥②

C.溶质质量

11.（2分）向溶液中加入m克和的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。

向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是（）

A.滤液的质量是

B.混合粉末的质量范围是

C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成

D.原溶液的溶质质量分数是

12.（2分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。

据图回答：

（1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。

（2）A点表示的意义为________。

（3）50℃时，将50克乙物质放入100克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比为________（化为最简整数比）。

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是________。

13.（5分）电解水实验可以确定水的组成。

甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。

图I 图Ⅱ 图Ⅲ

【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?

【查阅资料】

图I所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。

【实验与讨论】三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后．断开电源。

（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。

说明试管①电极附近的溶液呈________性，管②附近的溶液呈________（选填“酸““碱”或“中”）性。

（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒人烧杯中，发现红色立刻消失。

乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。

经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸________。

（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒人自己实验的烧杯中，观察现象：

甲同学的溶液仍为无色。

乙同学的溶液中红色仍不消失。

丙同学的溶液中红色________。

（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：

甲同学用________来测定溶液，原因________。

乙同学向溶液中滴加________，使溶液中红色刚好褪去。

因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是________

（5）【解释与结论】

用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。

【交流与反思】

甲同学取55g质量分数为2％的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为________。

甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性________。

乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性________。

参考答案

一、基础巩固（共4题；共10分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

4-2、

4-3、

4-4、

二、强化提升（共4题；共20分）

5-1、

6-1、

7-1、

7-2、

7-3、

7-4、

7-5、

7-6、

8-1、

8-2、

8-3、

三、真题演练（共5题；共13分）

9-1、

10-1、

10-2、

11-1、

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、

13-1、

13-2、

13-3、

13-4、

13-5、

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