学业水平考试化学试题II 卷Word格式文档下载.docx
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3.（2分）下列实验操作正确的是（）
A.
闻气体气味
B.
过滤
C.
稀释浓硫酸
D.
取少量液体
4.（2分）正确使用和理解化学用语是重要的科学素养，下列说法正确的是（）
A.地壳中含量最多的金属元素：
AL
B.KClO3、KCl中的氯元素的化合价不相同
C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
表示的粒子都是阴离子
5.（2分）2015年3月，首批石墨烯手机在渝发布。
石墨烯是一种由单层碳原子构成的材料。
下列对该材料描述错误的是（）
A.化学式可表示为C
B.具有可燃性
C.常温下化学性质很活泼
D.一定条件下可还原氧化铜
6.（2分）在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（）
A.如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu
B.如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种
C.在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种
D.在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu
7.（2分）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）
A.C2H4
B.CH4O
C.CH4
D.C2H4O
8.（2分）（2016•菏泽）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g
B.20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C.将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出
D.将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
9.（2分）下列各组混合气体点燃时，不可能发生爆炸的是（）
A.氧气和空气的混合气体
B.氧气和氢气的混合气体
C.甲烷和氧气的混合气体
D.一氧化碳和氧气的混合气体
10.（2分）（2012•贵港）分离氯化钾、氯化铜、碳酸钙的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是（）
A.水、氢氧化钠、盐酸
B.水、氢氧化钾、盐酸
C.氢氧化钾、盐酸、水
D.盐酸、水、氢氧化钠
二、填空题（共4题；
共18分）
11.（3分）金属在生产生活中应用广泛，也是人体所需的元素。
（1）我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑。
请回答：
铸造硬币用到的材料是________（填“合成材料”或“金属材料”）；
写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式________。
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是________。
12.（5分）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形，下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题.
（1）请画出16号元素原子结构示意图________，化学反应中该原子比较容易________（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）
表示的是________（填离子符号）；
（3）氦、氖、氩等稀有气体化学性质很不活泼的原因是________．
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是________．
13.（4分）根据所学知识完成以填空：
（1）金刚石常用做钻头材料，因为它具________的性质。
（2）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是________。
（3）写出一种化石燃料的名称________。
（4）举出一个生活中用过滤原理的实例：
________。
14.（6分）（2016•巴中）巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数．他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g．计算：
（1）生成二氧化碳________g．
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
三、实验题（共1题；
共10分）
15.（10分）下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题。
（所选装置均填装置序号）
（1）准备实验：
写出标有序号仪器的名称：
①________；
用玻璃片盖住集满气体的集气瓶时，应该用玻璃片的________（选填“光滑”或“磨砂”）面与集气瓶口接触。
（2）装置B为气体发生装置，在试管内的适当位置放入________、________等实验用品制取氧气，有关反应的基本类型是________。
（3）实验室可用锌粒和稀硫酸接触，若需控制反应速率可选用________装置制取氢气，若用G装置采用排水法收集H2，应先将________，然后气体由________（选填:
a\b）进入。
（4）如图装置是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中的液体药品是________，加药品后，接下来的操作是:
________,使反应开始，反之则反应停止。
四、科学探究题（共1题；
共8分）
16.（8分）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：
（1）指出编号仪器的名称：
①________．
（2）以上装置有一处明显的错误，请加以改正________．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是________（填字母），反应原理用化学方程式表示
为________；
为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是________．
（4）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是________，此时从导管c逸出的气体主要是CO．一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是CO2，反应原理用化学方程式表示为________，欲收集该气体，应选择E装置，验满的方法________
五、计算题（共1题；
共5分）
17.（5分）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，须经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g的废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应，消耗稀硫酸49g．计算废水中氢氧化钠的质量分数．（Na：
23
O：
16
H：
1
S：
32）
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
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