届全国II卷高考化学模拟卷三Word格式文档下载.docx
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D．若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O
10、阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其结构简式如图示，下列有关说法正确的是
A．含氧官能团的名称：
羟基、羧基
B．分子式：
C22H25BrN2O3S
C．能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且褪色原理相同
D．1mol该物质最多与6molH2发生加成反应
11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。
W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示
。
下列说法错误的是
A．X常用来制造电池
B．Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y
C．W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径
D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
12、利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。
下列说法不正确的是
A．a极反应：
CH4-8e－＋4O2－=CO2＋2H2O
B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D．a极上通入2.24L（标准状况下）甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4mol
13、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。
己知不同
条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．当
，此中主要碳源为
B．A点，溶液中
和
浓度相同
C．当
时，
D．碳酸的
约为
二、非选择题：
共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
26.
亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。
已知：
AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
（1）制备Cl2的发生装置可以选用_________（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为________________________________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。
（按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充）。
（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。
其反应原理为：
Cl2+2NO=2ClNO
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为___________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是__________________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：
ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸：
_________________________________________。
（仅提供的试剂：
1mol•L-1盐酸、1mol•L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。
取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；
取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。
滴定终点的现象是_____亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为_________。
（已知：
Ag2CrO4为砖红色固体；
Ksp（AgCl）＝1.56×
10-10，Ksp（Ag2CrO4）＝1×
10-12）
28.）CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。
在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：
i.CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.4kJ·
mol-1
ⅱ.CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ·
ⅲ.CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H3
（1）△H3________kJ·
（2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H2）:
n（CO2）=3：
1充入H2和CO2。
反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____________________________。
②250℃时，反应ii的平衡常数________1（填“＞”“＜”或“=”）。
③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____（填标号）。
A.加入适量COB.增大压强C.循环利用原料气D.升高温度
④如图中X、Y分别代表________（填化学式）。
（3）反应i可能的反应历程如下图所示。
注：
方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：
eV）。
其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为________________。
②相对总能量E=________________（计算结果保留2位小数）。
leV=1.6×
10-22kJ）
（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。
电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为________________________________。
28.CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。
（1）将体积比为2：
1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。
将残留固体溶于水，所得溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）____________c（Na+）（填“>
”“<
”或“=”）。
（2）已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol；
键能E（o=o）=499.0kJ/mol
①CO（g）+O2（g）
CO2（g）+O（g）的△H=____________kJ/mol
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。
某时刻该反应体系中各物质浓度满足：
c（CO）·
c（O2）=c（CO2）·
c（O），则此时反应____________（填向左”或“向右”）进行。
（3）已知：
反应CO2（g）
CO（g）+O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；
反应2CO2（g）
2CO（g）+O2（g）中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2，
①分析图1，求2min内v（CO2）=_______。
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=______（计算结果保留1位小数）。
（4）为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：
3进行实验，得到如下数据：
选项
T/K
时间/min
催化剂种类
甲醇的含量（%）
A
450
10
CuO-ZnO
78
B
CuO-ZnO-ZrO2
88
C
ZnO-ZrO2
46
①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；
图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________。
A．使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2B．适当降低反应温度
C．增大CO和H2的初始投料比D．恒容下，再充入amolCO和3amolH2
（2）选考题：
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
铬、钼
、钨
都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
铬元素的最高化合价为________；
基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。
钼可作有机合成的催化剂。
例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。
环己基甲醇分子中采取
杂化的原子是________写元素符号。
环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。
铬离子
能形成多种配合物，例如
。
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。
上述配合物中，
的配位数为________。
上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。
铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
该氧化物的化学式为________。
已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，
代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为
该晶体的密度为________
用含a、b、
和M的代数式表示。
36.麻黄素M是拟交感神经药。
合成M的一种路线如图所示：
I．R—CH2OH
RCHO
ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa
IV．
V．
请回答下列问题：
（1）D的名称是_______；
G中含氧官能团的名称是___________________________。
（2）反应②的反应类型为_________________；
A的结构简式为_____________________。
（3）写出反应⑦的化学方程式：
______________________________。
（4）X分子中最多有_______个碳原子共平面。
（5）在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。
（6）已知：
仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体
的路线______________________________。
答案
7、【答案】A
8、【答案】C
9、【答案】C
10、【答案】B
11、【答案】B
12、【答案】D
13、【答案】B
26.【答案】A（或B）MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）fgcbdejh排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停排干净三颈瓶中的空气用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化，说明反应达到终点
27.【答案】-90.6温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反＜DCO、CH3OHHCOOH*+2H2（g）=H2COOH*+3/2H2-0.51阳CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
28.【答案】<
-33.5向左3×
10-7mol/（Lmin）3.2×
10-8mol/LBcdBD
35.【答案】
（1）
（1分）6（1分）
（2）
、O（2分）环己基甲醇分子间能够形成氢键（2分）
（3）6（2分）
（2分）
（4）
（3分）
36.【答案】苯甲醛羟基取代反应
+CH3NH2
+H2O10
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