届全国II卷高考化学模拟卷三Word格式文档下载.docx

1、D若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O10、阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其结构简式如图示，下列有关说法正确的是A含氧官能团的名称：羟基、羧基B分子式：C22H25BrN2O3SC能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且褪色原理相同D1mol该物质最多与6molH2发生加成反应11、短周期主族元素W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y 三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2 。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示 。下列说法错误的是AX常用来制

2、造电池BY、Z形成的化合物常用于制取单质YCW的简单离子半径可能大于X的简单离子半径DZ的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中12、利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是Aa极反应：CH4 -8e4O2=CO22H2OBA、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，C可用铁电极替换阴极的石墨电极Da极上通入2.24 L（标准状况下）甲烷，阳极室Ca2减少0.4 mol13、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（ ）A当，此中主要碳源为BA点，溶液中和浓

3、度相同C当时，D碳酸的约为二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。 26. 亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。（1）制备 Cl2 的发生装置可以选用 _ （填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为_。（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a_ _。（按气流方向，用小写字母表示，根

4、据需要填，可以不填满，也可补充）。（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl2+2NO=2ClNO实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是 _，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。（4）已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。设计实验证明 HNO2 是弱酸：_。（仅提供的试剂：1 molL-1 盐酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体

5、m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为 _。（已知： Ag2CrO4 为砖红色固体；Ksp（AgCl）1.5610-10，Ksp（Ag2CrO4）110-12）28.）CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：i.CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H1=-49.4kJmol-1.CO

6、2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H2=+41.2kJ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H3（1）H3_ kJ（2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_。250时，反应ii的平衡常数_1（填“”“”或“=”）。下列措施中，无法提高甲醇产率的是_（填标号）。A.加入适量CO B.增大压强 C.循环利用原料气 D.升高温度如图中X、Y分别代表_（填化学式）。（3）反应i可能的反应历程如下图所示。注：方框内包含

7、微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_。相对总能量E=_（计算结果保留2位小数）。leV=1.610-22kJ）（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的_极通入氢气，阴极上的电极反应为_。28.CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。（1）将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）_c（Na+）（填“”“”或“

8、=”） 。（2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=-566.0 kJ/mol；键能E（o=o）=499.0 kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）+O（g） 的H=_kJ/mol已知2500K时，中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c（CO）c（O2）=c（CO2）c（O），则此时反应_（填向左”或“向右”）进行。（3）已知：反应CO2（g）CO（g）+O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2（g）2CO（g）+O2（g）中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2， 分析图1，求2min内v（CO2）=_。分析图

9、2，1500时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=_（计算结果保留1位小数）。（4）为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：选项T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量（%）A45010CuO-ZnO78BCuO-ZnO-ZrO288CZnO-ZrO246由表1可知，该反应的最佳催化剂为_（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是_。有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_。A使用催化剂CuOZnOZrO2 B适当降低反应温度C增大CO和H2的初始投料比 D恒容

10、下，再充入a mol CO和3a mol H2（2）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）铬、钼、钨都是B族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。铬元素的最高化合价为_；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有_个未成对电子。钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。环己基甲醇分子中采取杂化的原子是_写元素符号。环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_。铬离子能形成多种配合物，例如。已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数

11、为_。上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为_。铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为_。已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为该晶体的密度为_用含a、b、和M的代数式表示。36.麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：IRCH2OHRCHOR1-CHO+R-CCNaIVV请回答下列问题：（1）D的名称是_；G中含氧官能团的名称是_。（2）反应的反应类型为_；A的结构简式为_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）X分子中最多有_个碳原子共平面。（5）在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的

12、芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1126的有机物的结构简式为_。（6）已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线_。答案7、【答案】A8、【答案】C9、【答案】C10、【答案】B11、【答案】B12、【答案】D13、【答案】B26.【答案】A（或B） MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O） f g c b d e j h 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 排干净三颈瓶中的空气 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化，说明反应达到终点 27.【答案】-90.6 温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反 D CO、CH3OH HCOOH*+2H2（g）=H2COOH*+3/2H2 -0.51 阳 CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O 28.【答案】 -33.5 向左 310-7 mol/（Lmin） 3.210-8 mol/L B cd BD 35.【答案】（1）（1分） 6 （1分）（2）、O（2分） 环己基甲醇分子间能够形成氢键（2分）（3）6（2分）（2分）（4）（3分）36.【答案】苯甲醛 羟基 取代反应 +CH3NH2+H2O 10