高中化学竞赛测试试题精选及答案Word文件下载.docx
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5.①将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中②将0.1升1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A]
A、5：
2B、2：
5C、2：
1D、1：
6.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：
3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是------------------------------------------[D]
①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8
A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④
7.某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数比为[BD]
A、XY4B、XY2C、YXD、YX2
8.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是-------------------------------------------------------------------------------------------------[A]
①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥（4a-b）摩
A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤
9.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[B]
A、（8-a）nB、（a-8）nC、an+8nD、an+16n
10.25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为a1；
在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为a2，若=109，则NaX溶液的PH值为----------------------[C]
A、5B、7C、10D、11
11.已知[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构：
各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。
若其中二个NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co（NH3）4Cl2]+的同分异构体的种数有-------------------------------------------------------------------------------------[A]
A、2种B、3种C、4种D、5种
12.A、B都是短周期元素，原子半径B>
A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是--------------------------------------------------------------------------[D]
A、A、B可能在同一周期B、A肯定是金属元素
C、A、B的单质都不可能是原子晶体
D、A可能在第二周期的
A或
A
13.某温度下，将2摩A和3摩B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（气）+B（气）
C（气）+D（气）
5分钟后达到平衡。
已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为--------------------------------------------------------------------------------[D]
A、60%B、24%C、4%D、40%
14.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。
设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnH3n+I，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnH3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为[C]
A、CnH3n-1B、CnH3n-2C、CnH3n-3D、CnH3n-4
15.将1.12克铁粉加入到25毫升2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是[BC]
A、铁有剩余B、往溶液滴入KSCN溶液显红色
C、溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：
D、氧化产物与还原产物的物质量之比为2：
5
16.常温下取金属钠、铝、铁各n克，加入1mol/L的硫酸V毫升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值关系是-----[A]
A、V≤B、V≤C、V＜D、V≥
17.向200毫升0.10mol/L的Fe（NO3）2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为[B]
A、1.44克B、1.60克C、4.36克D、4.84克
最后得到的沉淀是氧化铁。
18.某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：
该晶体的化学式是-------------------------------------------------------------------[B]
A、AB3C3B、AB3CC、A2B3CD、A2B2C
19.现有PH=a和PH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的PH值接近于-------------------------------------------------[B]
A、a-lg2B、b-lg2C、a+lg2D、b+lg2
20.某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是----------------------------------------[C]
A、x：
m：
n=1：
2：
1B、m：
n=2：
C、m≥2x+2D、m＜2x+2
21.A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>
A；
C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>
D；
五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是---------------------------------------------------------------[A]
A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE
22.在一定温度下，将PH=3的H2SO4与PH=9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为------------------------------------------[B]
A、10%B、1%C、0.5%D、0.01%
23.将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）[A]
24.将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是-------------------------------------------------------------------[AD]
A、[Na+]>
[CH3COO-]>
[NO]>
[H+]>
[OH-]
B、[Na+]>
H+]>
[[OH-]
C、将混和溶液加水稀释过程中，的比值变小
D、将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH值接近7，[NO]=10-11mol/L
对C项可这样理解：
当稀释到一定程度时，[H+]将不再发生变化，其值为10-7mol/L，但在继续加水的情况下，[CH3COO-]将继续降低，所以，的值应随着水的加入而不断变大。
25.14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是----------------[C]
A、9.6克B、6.4克C、3.2克D、1.6克
硝酸浓度不必考虑，因为硝酸得到的电子数将在氮的氧化物与氧气反应中全部由氧气补偿。
26.将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K+、Cr3+和SO。
现将2.83克W中的Cr3+全部氧化成为Cr2O后，这些Cr2O再和过量的KI溶液反应得到3.8克I2（Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）；
另取2.83克W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判断W的化学式为----------------------------------[D]
A、K2Cr（SO4）3B、K3Cr2（SO4）3
C、KCr3（SO4）3D、KCr（SO4）2
27.在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25：
1，则该酸在此条件下的电离度为-------------------[C]
A、4%B、2%C、1.96%D、2.04%
28.一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的PH值>
7，则下列说法中不正确的是--------------------------------------------------------[B]
A、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等
B、甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的[H+]的溶液乙的[OH-]相等
C、甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3：
2
D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的[H+]和溶液乙的[OH-]相等
29.在硫酸铁溶液中，SO和水分子个数比为3：
200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质量分数）是-------------------------------------------------------[A]
A、10%B、9%C、11.1%D、18.2%
30.用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100毫升。
若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升），则甲和乙最终[H+]的比值为-------------------------------------------[D]
A、10B、50C、5×
103D、1×
104
31.将NO2、NH3、O2混合气22.4升通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7克，气体体积缩小为4.48升，（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为------------------------------------[C]
A、28.1%B、30.2C、33.1D、34.0
22.4升气体正好是1摩尔！
32.已知碳有三种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有三种位素16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多有-----------[C]
A、18种B、6种C、7种D、12种
33.已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量=126）的溶解度为S克。
在一定量的M的水溶液中加入a克M后，恰好为t℃时的饱和溶液。
若用M·
7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·
7H2O的质量（克）的数值为[C]
A、2aB、（2+）aC、D、（1+）a
34.将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）[C]
A、等于0.3摩B、小于0.3摩
C、大于0.3摩，小于0.6摩D、以上结论都不正确
35.某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：
MnO2含量≥65%Al2O3含量为4%
闪锌矿：
ZnS含量≥80%FeS、CuS、CdS含量各为2%
MnO2和锌是制造干电池的主要原料。
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：
软锰矿加煤还原焙烧；
用硫酸浸出焙烧料；
浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：
闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：
2ZnS+O2
2ZnO+2SO22C+O2
2CO
ZnO+CO
Zn（g）+CO2
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
90年代生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。
简化流程杠图如下：
试回答下列问题：
（1）软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：
MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S¯
+2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS、FeS和CdS发生氧化-还原反应的化学方程式：
【答】：
MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S¯
+2H2O
MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S¯
+6H2O
CdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S¯
软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn+Cd2+=Cd+Zn2+Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+
（3）产品C的化学式是【答：
H2SO4】
（4）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点。
从环境保护角度评价：
无SO2对大气的污染；
从能量消耗角度评价：
无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。
36.某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：
上述流程中外热式一级烃转化器：
系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。
内热式二级烃气转化器：
系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O（气）反应生成CO2和H2所需1000℃高温的装置。
在编号为
～
的反应器中发生如下反应：
（a）CH4+2O2=CO2+2H2O
（b）CH4+H2O（g）=CO+3H2
（c）2CH4+3H2O（g）=CO+CO2+7H2
（d）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
（e）CO+H2O（g）
CO2+H2+热
（f）2H2+O2=2H2O
（1）填写下列空白：
甲：
反应（a）发生在编号为【答：
】的反应器中，它的作用是【答：
该反应放出的热量使得反应（c）在800℃下进行】
乙：
反应（f）发生在编号为【答：
它放出的热量使反应（f）在1000℃下进行】
丙：
属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）
【答：
（b）（c）（e）】,反应（d）的作用是【答：
除去氢气中的CO2】
（2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行?
400℃时能加快反应（e）CO+H2O（g）
CO2+H2+热的速度，缩短平衡到达所需要的时间。
因该反应是放热反应，故在200℃时有利于提高CO的转化率。
37.下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240毫升气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：
实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉未变成红色粉未。
在C管中收集到的无色液体是水；
在注射器D中收集的气体是氮气。
试回答下列问题：
（1）X气体是由和元素组成的。
（2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。
根据实验时温度和压强计算1摩X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是克/摩。
（3）通过计算，确定X的分子式为。
（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）
【答】：
（1）氮、氢
（2）32（3）N2H4
（4）N2H4+2CuO
N2+2H2O+2Cu
38.某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。
根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
物质
丙酮
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸点（℃）
56.2
77.06
78
117.9
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的PH值=10
②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在70～85℃时的馏出物
④排出蒸馏器中的残液。
冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物
请回答下列问题：
（1）加入烧使溶液的PH值=10的目的是
（2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是
（3）在步骤④中，加入过量浓硫的目的是（用化学方程式表示）
（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是
（1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇
（2）乙醇（3）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH（4）Na2SO4
39.有一烃A，能发生如下图所示的一系列转化：
已知E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题：
（1）写出A和E的结构简式：
A的结构简式是：
CH3CH=CH2
E的结构简式是：
CH3CH（OH）COOH
（2）在反应①～⑦属于取代反应的有
②⑤
（3）写出下列反应的化学方程式
反应①
反应④
反应⑦
CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl
CH3COCOOH+H2CH3CH（OH）COOH
40.已知A、B两元素的气体单质Ax、By在同温同压下能以1：
2的体积比完全化合成C气体，且反应后的气体体积比反应前的气体体积减少。
请写出该反应的化学方程式（用A、B表示）
Ax+2By=2ABy
41.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。
将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。
（1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式
M（OH）2+2NaHCO3=MCO3¯
+Na2CO3+2H2O
（2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？
（填标号）
A、M的氢氧化物的物质量的浓度（设为2mol/L）
B、M的碳酸盐的质量（设为39.4克）
C、与M的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度
D、题给条件充足，不需要补充数据
B
（3）根据你的选择计算金属M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量。
从生成气体4.48升可知MCO3为0.2摩，要求金属M的原子必须先求得MCO3的质量。
MCO3的摩尔质量=克/摩，M=137
NaHCO3=0.7摩，58.8克
42.汽油在汽车发动机中不完全燃烧可表示为：
2C8H18+23O2®
12CO2+4CO+18H2O
人体吸进CO后，CO、O2与人体的血红蛋白（Hem）建立如下的平衡：
CO+HemO2
O2+HemCO
此平衡存在如下关系：
=210，当HemCO浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。
某40万人的中等规模城市，每天能有效利用标准状况下的空气为2.24×
106米3（O2约占空气体积的21%），以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5克汽油不完全燃烧，此城市如达到中等国家水平，平均每十人有一辆汽车。
试回答：
（1）指定的空气中含有氧气摩。
（标准状况）
O2的量==2.1×
107摩
（2）≤。
因为=210
所以，≤=9.5×
10-5
（3）设汽车利用率为x，则每天消耗汽油=x×
克
2C8H18+23O2®
12CO2+4CO+18H2O
x×
所以，，x≤10%
43.某碳酸钙、亚硫酸钙的混和物，经分析知含钙的质量分数为36%，求其中的含碳、硫、氧的质量分数各是多少？
【解】
（1）由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知：
O%=
（2）设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1：
X，则依题意得：
Ca%=，解得X=1.25
S%=
C%=
44.接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水和浓硫酸吸收。
某工厂接触室“出口气体”中含有N2、O2和少量SO2及体积分数为10%的SO3。
把“出口气体”送进吸收塔，使SO3转化成发烟硫酸（可以看作是H2SO4与SO3的混和物），其中SO
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