全国大联考四川新课标Ⅲ四川省泸州市届高三第二次教学质量检测性考试理综化学试题Word格式.docx
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物质结构与性质
常见无机物及其应用
3个
3题
25.0%
化学反应原理
【题型考点分析】
题号
题型
1
化学反应原理综合考查
2
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。
质子守恒原理
3
无机物的检验
4
硅酸与硅酸盐
5
物质结构与性质综合考查
6
元素周期律、元素周期表的推断
7
其他含铝化合物
8
有机物的合成
9
油脂在酸性条件下水解
10
大气污染
11
12
铜的其他化合物
第I卷（选择题）
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．PM2.5和PM10都是空气质量指数（
AQI）的重要指标
B．汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染
C．聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染
D．含N
和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化
【答案】B
【解析】PM2.5是指空气中直径小于或等于
的颗粒物，PM1O是指可吸入颗粒物,就是空气中可被吸入
2．油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油（主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯），可因自行聚合而固化。
下列有关说法正确的是
A．1，2-丙二醇与甘油互为同系物
B．C17H33COOH
的直链不饱和脂肪酸共17种
C．天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．桐油的自行聚合固化属于缩聚反应
【答案】C
【解析】同系物必须结构相似，组成上相差n个-CH2原子团；
1，2-丙二醇与甘油所含有的羟基个数不同，1，2-丙二醇含有2个羟基，甘油含有3个羟基，结构不相似，不是同系物关系，A错误；
如果-C17H33为直链烃基，含有碳碳双键就有16种，如果-C17H33为带有支链的烃基，含有碳碳双键的数目远大于17种，所以C17H33COOH
的直链不饱和脂肪酸大于17种，B错误；
桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯，结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯，结构中含有碳碳双键，在一定条件下与氢气发生加成反应变为固态，不属于缩聚反应，D错误；
正确选项C。
点睛：
同系物：
结构相似，组成上相差相差n个-CH2原子团；
如果有机物含有官能团，则要求官能团的种数相同，个数也得相同，所以．1，2-丙二醇与甘油不是同系物关系，属于同类物。
3．某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；
②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；
③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。
该白色粉末可能是
A．AlCl3
和NH4HCO3B．AlBr3和NaHCO3
C．Ba（OH）2和（NH4）2CO3D．CaCl2
和（NH4）2SO3
【答案】A
【解析】滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，溴化银为淡黄色沉淀，
铝离子水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者混合后相互促进水解进行到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即铝离子与碳酸氢根离子不能大量共存。
4．短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，W的简单阳离子是一个质子，X的某单质可以制作惰性电极，Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。
A．最高价含氧酸的酸性：
X<
Y
B．Y和Z的简单离子半径：
Y>
Z
C．W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度：
D．单质的还原性：
W
>
【答案】D
【解析】Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，符合条件的元素为氮元素，氨气和硝酸反应生成硝酸铵；
W的简单阳离子是一个质子，W为氢元素；
X的某单质可以制作惰性电极，X的单质可以为石墨，X为碳元素，根据短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，可知Z为钠元素；
元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强；
碳的非金属性小于氮，因此H2CO3<
HNO3；
A正确；
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径N3->
Na+，B正确；
W分别与X、Y形成的化合物为CxHy和NH3,CxHy为烃类，均不溶于水，氨气极易溶于水，C正确；
钠为金属，氢气为非金属单质，金属钠的还原性大于氢气，D错误；
正确选项D。
5．下列实验操作、现象能得出对应结论的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液
溶液变蓝
海带含碘单质
B
蔗糖溶液水浴加热后加入新制Cu（OH）2悬浊液，微热
无砖红色沉淀
蔗糖水解产物无醛基
C
加热浸透了石蜡油的碎瓷片，将产生气体
通入酸性K2Cr2O7溶液中
溶液变绿色
石蜡油分解产生了不饱和烃
D
向CaCO3固体中滴加6mol/L盐酸，将气体通入少量Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀
酸性：
H2CO3>
H2SiO3
【解析】海带中含有碘离子，被H2O2氧化为碘单质，而碘单质能够使淀粉溶液变蓝，碘离子没有此性质，A错误；
蔗糖在酸性条件下发生水解，水解液显酸性，而新制Cu（OH）2悬浊液在碱性环境下才能氧化醛基，应该在蔗糖水解液中加入足量的氢氧化钠溶液，中和硫酸，然后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，微热，出现砖红色沉淀，蔗糖水解产物中含有醛基；
B错误；
浸透了石蜡油的碎瓷片，加强热，分解生成气体能够使酸性K2Cr2O7溶液中变为绿色，说明K2Cr2O7被还原了，反应一定产生了还原性气体，如乙烯等不饱和烃；
C正确；
浓盐酸具有挥发性和酸性，制备出的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，混合气体同时进入Na2SiO3溶液中，都能够制备出硅酸沉淀，不能证明碳酸的酸性大于硅酸；
D错误；
向CaCO3固体中滴加6mol/L盐酸，利用强酸制备弱酸规律，得到的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，把混合气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢气体，然后把二氧化碳气体通入到少量Na2SiO3溶液中，产生白色沉淀，可以证明酸性：
H2SiO3。
6．电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种正在开发的车载电池。
有关该电池的说法正确的是
A．放电时Fe/FeS
极是负极
B．放电时负极反应式为：
Al-3e-=Al3+
C．充电时阳极反应式为：
Fe+S2--2e-=
FeS
D．左边电解质可以是LiOH
的醇溶液
【解析】放电时为原电池，根据图示电子流向可知，电子由负极流向正极，因此Fe/FeS
极是正极，A错误；
放电时，Fe/FeS
极是正极，锂/铝合金为负极，发生氧化反应，锂比铝活泼，所以：
Li-e-=Li+B错误；
充电时，为电解池，阳极发生氧化反应，铁失电子变为亚铁离子，Fe+S2--2e-=
FeS，C正确；
LiOH
在醇溶液中不能发生电离产生锂离子，没有自由移动的离子，不能构成闭合回路，D错误；
7．已知：
pOH=-lgc（OH-）。
常温下，某弱酸的钠盐（
Na2XO3）溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．实线M
表示pOH
与lg
的变化关系
B．在NaHXO3溶液中：
C．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：
c（Na+）+2c（H+）=c（HXO3-）+2c（XO32-）+2c（OH-）
D．Na2XO3溶液加水稀释，
先增大后不变
【解析】
Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分2步水解：
XO32-+H2O==HXO3-+OH-HXO3-+H2O==H2XO3+OH-；
水解的第一步程度较大，因此c（HXO3-）/c（XO32-）比值较大，当c（HXO3-）/c（XO32-）=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；
第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c（H2XO3）/c（HXO3-）比值较小，当c（H2XO3）/c（HXO3-）=10—9时，溶液的碱性最强，溶液pOH=0；
所以实线M表示pOH与
的变化关系，A错误；
=c（OH-）×
c（HXO3-）×
c（H2XO3）/c（H+）×
c（XO32-）×
c（HXO3-）=Kh/Ka1，根据图像当
=0时，溶液的pOH=4；
水解大于电离过程，溶液显碱性，所以Kh/Ka1>
1，即：
1，B正确；
向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时，溶液中存在电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（HXO3-）+2c（XO32-）+c（OH-），C错误；
Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c（HXO3-）、c（OH-）均减小，温度不变，KW不变，因此c（H+）增大；
Na2XO3溶液加水稀释，
一直增大；
正确选项B。
第II卷（非选择题）
8．铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
（1）制备无水AlCl：
实验装置如下。
已知AlCl3178℃升华，在潮湿的空气中易水解。
①实验时应先点燃_______（
填“A”或“D”）处酒精灯，当观察到_______时，再点燃另一处酒精灯。
②装置F的作用是_________________。
（2）制取铝氢化钠
制取铝氢化钠的化学方程式是_________________，
AlCl3配成有机溶液的目的是__________。
（3）铝氢化钠样品性质探究和纯度测定
①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品（
除含产物杂质外，还可能含有过量的NaH），滴加足量的水，观察到产生气体，该气体是________________。
②向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
猜想可能是生成了NaOH
呈碱性，也可能
是_________________。
为验证猜想，可再逐滴滴加盐酸并振荡，当观察到____________时，即可证明两种猜想均成立。
③设计如下两种装置测定生成气体的体积（若其他操作一致），用甲装置测得铝氢化钠的含量________乙装
置。
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】AD中充满黄绿色气体吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置或防止AlCl3水解AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl增大接触面加快反应，使A1Cl3反应更充分H2生成NaAlO2水解呈碱性开始没有沉淀，后产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅（或消失）小于
②生成了NaOH
呈碱性，生成了偏铝酸钠溶液水解显碱性，可以向反应后的溶液中可再逐滴滴加盐酸并振荡，盐酸先与氢氧化钠溶液发生中和，开始没有沉淀，然后盐酸与偏铝酸钠溶液反应产生白色沉淀氢氧化铝，红色溶液颜色逐渐变浅；
正确答案：
H2；
生成NaAlO2水解呈碱性开始没有沉淀，后产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅（或消失）。
③利用甲装置进行反应时，产生的氢气和装置内的气体都进入到注射器内，测量出氢气的体积偏大，即氢化钠偏大，测得铝氢化钠的含量偏低，乙装置中外接一个导管，平衡大气压，避免了装置内的气体对氢气体积测定的影响；
小于。
9．天然气可以制备大量的化工原料。
请回答下列问题：
（1）由天然气制备合成气（CO和H2），进而可合成H2C2O4。
①欲加快H2C2O4溶液使5mL
0.01mol/L
酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________（写两点）。
②下列可以证明H2C2O4是弱酸的是___________。
A．H2C2O4
可以分解为CO、CO2
和H2O
B．常温下，0.1mol/L
NaHC2O4溶液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）<
0.lmol/L
C．0.1mol/L
H2C2O4溶液25mL
可以消耗0.1mol/L
NaOH
溶液50mL
D．常温下，0.05mol/L
的H2C2O4溶液pH≈4
（2）已知：
①CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）△H1=-130kJ/mol
②CH4（g）
C（s）+2H2（g）△H2=+76kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H20（g）△H3=+41kJ/mol
则CH4（g）+CO2（g）
2H2（g）+2CO（g）△H=________。
（3）向2L容器中通入3
mol
CO2、3mol
CH4，在不同温度下，以镍合金为催化剂，发生反应：
CH4（g）+CO2（g）
2H2（g）+2CO（g）。
平衡体系中CH4和CO2的体积分数如下图。
①高温下该反应能自发进行的原因是______________，930K时的平衡常数K=___________（保留两位小数）。
②请解释图中曲线随温度变化的原因______________。
③在700～1100K内，同温度下平衡转化率：
CO2________CH4（填“大于”、“小于”或“等于”），结合
（2）提供的反应分析，其原因可能是______________。
【答案】升温增大H2C2O4浓度、加Mn2+催化剂（任两点）BD+247kJ/mol△S>
03.72moL2/L2正反应吸热，升温平衡向正反应方向移动，反应物体积分数减小大于CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4=C+2H2
设甲烷的变化量为xmol，容器的体积为2L；
根据反应：
2H2（g）+2CO（g）
起始量3300
变化量xx2x2x
平衡量3-x3-x2x2x
平衡体系中CH4的体积分数为20%，则（3-x）/（3-x+3-x+2x+2x）=20%,x=9/7mol
;
各物质浓度：
c（CH4）=6/7mol/L;
c（CO2）=6/7mol/L；
c（H2）=9/7mol/L;
c（CO）=9/7mol/L；
c2（H2）×
c2（CO）=（9/7）2×
（9/7）2=（81/49）2，c（CH4）×
c（CO2）=6/7×
6/7=36/42，930K时的平衡常数K=c2（H2）×
c2（CO）/c（CH4）×
c（CO2）=（81/49）2/36/42=3.72moL2/L2；
△S>
0；
3.72moL2/L2。
②根据图像变化可知，升高温度，反应物体积分数减小，平衡右移，正反应为吸热反应；
正反应吸热，升温平衡向正反应方向移动，反应物体积分数减小。
③在700～1100K内，同温度下，二氧化碳体积分数小于甲烷的体积分数，说明二氧化碳消耗的多，平衡转化率大于甲烷；
其原因可能是CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4=C+2H2；
大于；
CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4=C+2H2。
判断反应自发进行的条件，一般规律：
①△H<
0、∆S<
0，低温下自发进行；
②△H<
0、∆S>
0，任何条件下都能自发进行；
③△H>
0，任何条件下不能自发进行；
④△H>
0、∆S>
0，高温下自发进行。
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10．氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。
以某种铜矿粉（含Cu2S、CuS及FeS等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：
已知：
①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；
②Ksp（CuCl）=
2×
10-7，2Cu+=
Cu+Cu2+的平衡常数K1=
1×
106
回答下列问题：
（1）“灼烧”时，被还原的元素有____________（填元素符号）。
（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%
H2SO4和水混合而成。
实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。
“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。
（3）“除杂”的总反应方程式是_____________________。
（4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。
（5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是________________。
（6）X
可以充分利用流程中的产物，若X
是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是________________；
若X
是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-=
2CuCl
的平衡常数K2=_________。
（7）以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式__________________。
【答案】Cu和O量筒、烧杯避免除杂时消耗过多的氨水2Fe2++H2O2+4NH3·
H2O（或4NH3+4H2O）=2Fe（OH）3↓+4NH4+5:
1减压能降低气体的溶解度，有利于气体逸出2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+2.5×
107L3/moL3Cu+Cl—e-=CuCl
【解析】
（1）从流程过程看出，铜矿粉在空气中灼烧后生成二氧化硫气体和铜，硫元素被氧化，铜元素和氧元素被还原；
Cu和O。
（2）配制酸浸所用的硫酸，由于98%
H2SO4和水为等体积混合，因此分别用量筒量一定体积水放入烧杯中，再用量筒量取相同体积的98%
H2SO4转移到烧杯中，混合搅拌；
酸浸”时硫酸是用来溶解氧化铁，但是酸剩余的太多，后面反应中还要加入过多的氨水来中和硫酸；
量筒、烧杯；
避免除杂时消耗过多的氨水。
11．我国是世界文明古国，商周时期就制造出了“四羊方尊”、“司母戊鼎”等精美青铜器。
青铜的主要成分是Cu，还含有少量第ⅣA族的Sn和Pb。
（1）基态Cu原子的价电子排布图是___________________，基态Sn原子的未成对电子数是Cu
的__________
倍，Pb位于周期表的______________区。
（2）向CuSO4溶液中加入过量的氨水再加少许乙醇可以析出美丽的蓝色晶体：
[Cu（NH3）4]SO4·
H2O。
①SO42-中S的杂化方式是___________，晶体所含非金属中电负性最小是__________________。
②请表示出[Cu（NH3）4]2+离子中的全部配位键____________，1mol
[Cu（NH3）4]2+中含有_____
molσ键。
③水分子的键角为1050，小于NH3分子键角1070，产生此差异的原因是_______________。
（3）铜晶胞模型如图所示：
，Cu晶胞的棱长为bpm，则1个铜晶胞中Cu原子的质量是____g，1个铜晶胞中Cu原子占据的体积为______________pm3。
【答案】
2psp3H
16孤电子对占据的空间较大，排斥作用强于成键电子对，水分子中存在两对孤电子对，而NH3分子中存在1对孤电子对，故水分子键角小于NH3分子
或4.25×
10-22略
12．有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：
（1）A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。
（2）写出反应类型：
A→B______________，C→D__________________。
（3）B→C的反应试剂和反应条件是______________________。
（4）D+E→F的反应方程式是_________________。
（5）G的分子式是____________________。
（6）满足下列条件的F的同分异构体共有__________种（
不考虑立体异构）。
A．苯环上有两个取代基，无其他环状结构；
B．含碳碳三键，无-C≡COH结构。
（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由
、.CH3CHO、
-CHO合成多环化合物
的路线（无机试剂任选）______________
【答案】苯乙烯羟基加成反应氧化反应NaOH水溶液、加热
C13H14O15
（1）根据A的结构简式可知，A的名称是苯乙烯；
根据C结构简式可知C中含氧官能团名称是羟基；
苯乙烯；
羟基。
（2）根据有机物A→B→C，A→B的过程是在双氧水作用下，发生的加成反应；
C→D的反应条件可知，该反应为醇的催化氧化；
加成反应；
氧化反应。
（3）有机物B为芳香氯代烃，在氢氧化钠溶液加热的条件下发生取代反应生成芳香醇；
NaOH水溶液、加热。
；
。
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