考题考题高考化学 考题 化学反应速率Word下载.docx
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反应速率最大的时间段及其原因是（）。
A．0～1min盐酸浓度大，反应速率大
B．1～2min接触面积增大，反应速率大
C．2～3min反应放热，温度升高，反应速率大
D．3～4min产生的Zn2+是催化剂，反应速率大
4．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成
的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：
v（H2O2）=3.3×
10-2mol/（L·
min）
B．6~10min的平均反应速率：
v（H2O2）＜3.3×
C．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
D．反应到6min时，H2O2分解了50%
5．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。
某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。
下列判断正确的是
A．在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为0.07mol·
L-1·
min-1
B．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响
C．二氧化钛对pH＝2的R溶液催化效率好
D．在0～50min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7
6．化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4〜8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是
A．2.5μmol/（L·
min）和2.0μmolB．2.5μmol/（L·
min）和2.5μmol
C．3.0μmol/（L·
min）和3.0μmolD．5.0μmol/（L·
min）和3.0μmol
7．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）＋2B（g）
3C（g）。
如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。
下列说法正确的是
A．反应物A的浓度：
a点小于b点
B．A的平均反应速率：
ab段大于bc段
C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
D．该反应的生成物可能对反应起催化作用
8．某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A（g）＋bB（g）
cC（g） ΔH＝－QkJ·
mol－1（Q>
0），12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·
L－1·
s－1
B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b∶c＝1∶2
D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
9．不同条件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测合理的是
A．由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化
B．由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D．60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/（L·
h）
10．一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应：
A（g）+B（g）
xC（g）+D（s）△H<
0，在t1时达平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A．t2时刻改变的条件是使用催化剂
B．t3时刻v（逆）可能小于t2时刻v（逆）
C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25
11．某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。
下列判断错误的是（ ）
实验组别
混合溶液
E
F
4mol•L﹣1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0.5
2.5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
A．V1＝30，V6＝10，V7＝20
B．本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度
C．反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色
D．该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比
12．在不同条件下进行化学反应2A（g）=B（g）+D（g），B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间的变化情况如下表：
下列说法不正确的是
A．①中B在0～20min平均反应速率为8.25xl0-3moI.L-l.min-l
B．②中K=0.25，可能使用了催化剂
C．③中y=1.4moI.L-l
D．比较①、④可知，该反应为吸热反应
13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q>
0）。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
14．资料显示：
自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。
实验①
实验②
实验③
褪色
比实验①褪色快
A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C．实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率
D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快
15．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
回答下列问题：
（1）二氧化碳分子中的化学键是______，物质乙的结构简式是______。
（2）写出反应的化学方程式______。
（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V（CO2）与时间关系如图：
①由图象分析，化学反应速率最快一段是______。
②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是______填写序号。
A．蒸馏水B．氯化钠溶液C．浓盐酸D．加热
（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为2∶3时，溶液中的溶质是________。
（填化学式）
（5）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇（CH3OH），其化学方程式为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
将amolCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。
计算0-tmin内CO2的反应速率为______mol/（L·
s）。
[X的反应速率ν（X）=]
16．I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式___________________
（2）下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________．
A．当X与Y的反应速率之比为1：
B．在混合气体中X的质量百分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
E．X、Y、Z的浓度之比为1：
1：
（3）为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是_____．
A恒压时充入Ne B适当升高温度
C缩小容器的体积D选择高效催化剂．
II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭
容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经过5分钟
后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.18mol/（L.min）。
求：
（1）平衡时B的浓度=______mol/L。
（2）D的平均反应速率υ（D）=______mol/（L.min）。
（3）x=______。
17．在2L固定容积的密闭容器中，800℃时发生反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）。
该体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）
n（NO）/mol
0.020
0.012
0.009
0.008
0.0075
反应过程如上图所示，a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。
请回答：
（1）图中表示NO2的变化的曲线是________，A点时，v（正）______v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
用O2表示从0～3s内该反应的平均速率v=____________。
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母）。
a．混合气体的平均摩尔质量不变b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内的密度保持不变
e.相同时间内，每消耗2amol的NO同时生成等量的NO2
f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1∶2的状态
（3）已知上述反应为放热反应，达平衡后改变条件继续进行。
在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是__________。
A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂
C．在t4时降低了温度D．t0～t1时X的转化率最高
（4）能使该反应的反应速率增大的是________（填字母）。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂
18．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：
实验编号
实验温度
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/LH2C2O4
溶液
H2O
3mol/LH2SO4
稀溶液
0.05mol/L
KMnO4溶液
①
25
3.0
2.0
1.5
②
2.7
③
1.0
（1）请写出该反应的离子方程式_________，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______NA；
（2）V1=________mL；
（3）根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是________。
（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________（填实验编号）；
（5）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图所示。
该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
④
0.05mol/LKMnO4溶液
3.0
MnSO4
t
①小组同学提出的假设是_________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_______________________现象。
19．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
编号
0.01mol•L—1
酸性KMnO4溶液
0.1mol•L—1
H2C2O4溶液
水
某种物质
反应温度/℃
反应时间（min）
Ⅰ
2mL
2.1
Ⅱ
V1mL
1mL
5.5
Ⅲ
V2mL
Ⅳ
少量
0.2
（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____________时记时结束；
（2）V1=_____，V2=_____；
设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是__________________；
（3）利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）＝____；
（4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；
但不久突然褪色，反应速率明显加快。
某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。
由此你得出的结论是：
①________不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。
Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。
20．CuSO4溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。
有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。
（1）请你帮助他们完成实验报告：
实验过程
实验现象
实验结论
在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管
____
FeCl3溶液可以催化H2O2分解
（2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想。
甲同学的猜想：
真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想：
真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同学的猜想：
真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl－。
你认为最不可能的是_______同学的猜想，理由是________。
（3）同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究。
请你仔细分析后完成下表：
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入试管
无明显现象
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的____，并把带火星的木条伸入试管
21．教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号
A溶液
B溶液
20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液
30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液
20mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液
（1）试写出酸性KMnO4和H2C2O4的离子反应方程式为：
_____；
（2）该实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_____＞_____（填实验序号）。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂；
②_____。
（5）若实验①在2min末收集4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4—）=___mol•L-1。
22．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属质量/g
金属状态
c（H2SO4）
/mol·
L−1
V（H2SO4）/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
0.10
丝
34
500
粉末
35
0.7
36
250
0.8
200
125
7
1.1
100
9
44
40
分析上述数据，完成下列问题：
（1）实验4和5表明________________对反应速率有影响，____________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。
（填实验序号）
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
_______________。
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