考题考题高考化学 考题 化学反应速率Word下载.docx

1、反应速率最大的时间段及其原因是（ ）。A01min 盐酸浓度大，反应速率大B12min 接触面积增大，反应速率大C23min 反应放热，温度升高，反应速率大D34min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大4在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min6810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06min的平均反应速率：v（H2O2）=3.310-2mol/（Lmin）B610min的平均反应速率：v（H2O2）3.3C反应到6min时，c（

2、H2O2）=0.30mol/LD反应到6min时，H2O2 分解了50%5二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是 A在020min之间，pH7时R的降解速率为0.07molL-1min-1BR的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C二氧化钛对pH2的R溶液催化效率好D在050 min之间，R的降解百分率pH2大于pH76化合物Bilirubin 在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min 平均反

3、应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是A2.5mol/（Lmin）和 2.0mol B2.5mol/（Lmin）和 2.5molC3.0mol/（Lmin）和 3.0mol D5.0mol/（Lmin）和 3.0mol7在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）2B（g）3C（g）。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是A反应物A的浓度：a点小于b点BA的平均反应速率：ab段大于bc段C曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D该反应的生成物可能对反应起催化作用8某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A（g）bB（g

4、）cC（g）HQ kJmol1（Q0），12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。A前12 s内，A的平均反应速率为0.025 molL1s1B12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化学计量数之比bc12D12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ9不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是A由、可知， pH越大，+2价铁越易被氧化B由、推测，若pH7，+2价铁更难被氧化C由、推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D60、pH=2.5时， 4 h内

5、Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/（Lh）10一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应：A（g）+B（g） xC（g）+D（s）H0）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是A图研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低14资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/

6、L可以记做0.01M）。实验实验实验褪色比实验褪色快A实验中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B实验褪色比快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C实验褪色比快，是因为Cl的催化作用加快了反应速率D若用1mL0.2M的H2C2O4做实验，推测比实验褪色快15我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：回答下列问题：（1）二氧化碳分子中的化学键是_，物质乙的结构简式是_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V（CO2）与时间关系如图：由图象分析，化学反

7、应速率最快一段是_。为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是_填写序号。A蒸馏水 B氯化钠溶液 C浓盐酸 D加热（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为23时，溶液中的溶质是_。（填化学式）（5）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇（CH3OH），其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0-tmin内CO2的反应速率为_mol/（Ls）。X的反应速率（X）=16I.一定温度下，在2L的密

8、闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式_（2）下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是_A当X与Y的反应速率之比为1：B在混合气体中X的质量百分数保持不变C混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D混合气体的密度不随时间的变化而变化EX、Y、Z的浓度之比为1：1：（3）为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是_A 恒压时充入Ne B 适当升高温度C 缩小容器的体积 D 选择高效催化剂II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A

9、的转化率为60，C的平均反应速率是0.18mol/（L.min）。求：（1）平衡时B的浓度=_mol/L。（2）D的平均反应速率（D）=_mol/（ L.min）。（3）x=_。17在2 L固定容积的密闭容器中，800 时发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。该体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）n（NO）/mol0.0200.0120.0090.0080.0075反应过程如上图所示，a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。请回答：（1）图中表示NO2的变化的曲线是_，A点时，v（正）_v（逆） （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。用O2表示从03 s内该反应的平均速

10、率v=_。（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是_ （填字母）。a混合气体的平均摩尔质量不变 b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内的密度保持不变e.相同时间内，每消耗2a mol的NO同时生成等量的NO2f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为12的状态（3）已知上述反应为放热反应，达平衡后改变条件继续进行。在t1t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_。A在t1时增大了压强 B在t3时加入了催化剂C在t4时降低了温度 Dt0t1时X的转化率最高（4）能使该反应的反应速率增大的是_（填字母）。a及时分离出NO2气体 b

11、适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂18某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量 / mL溶液褪至无色所需时间/ min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液253.02.01.52.71.0（1）请写出该反应的离子方程式_，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_NA；（2）V1=_ mL；（3）根据上表中的实验、数据，可以得到的结论是_。（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；（5）该小组同学根据

12、经验绘制了n（Mn 2+）随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图所示。该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验温度/试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间 / min0.05mol/L KMnO4溶液 3.0MnSO4t小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。19某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 +

13、K2SO4 +10CO2 +8H2O编号0.01molL1酸性KMnO4溶液0.1molL1H2C2O4溶液水某种物质反应温度/反应时间（min）2mL2.1V1mL1mL5.5V2 mL少量0.2（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_时记时结束；（2）V1=_，V2=_；设计实验、的目的是_；（3）利用实验中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）_；（4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，

14、结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：_不是反应速率突然加快的原因；可能是反应产物有催化作用。号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是_。20CuSO4溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。（1）请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管_FeCl3溶液可以催化H2O2分解（2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3和Cl，同学们提出以下猜想。甲同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O；

15、乙同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3；丙同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl。你认为最不可能的是_同学的猜想，理由是_。（3）同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入试管无明显现象向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管21教材中用酸性 KMnO4 和 H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMn

16、O4 溶液已酸化）：实验序号A 溶液B 溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4 溶液30mL 0.01molL-1KMnO4 溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4 溶液（1）试写出酸性 KMnO4 和 H2C2O4的离子反应方程式为：_；（2）该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 CO2 的体积大小关系是_（填实验序号）。（3）除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1t2 时间内速率变快的主要原因可能是：产物 Mn2+（或MnSO4 ）是反应的催化剂；_。（5

17、）若实验在 2min 末收集 4.48mLCO2（标准状况下），则在 2min 末，c（MnO4） = _molL-1。22下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL1V（H2SO4） /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后0.10丝34500粉末350.7362500.820012571.110094440分析上述数据，完成下列问题：（1）实验4和5表明_对反应速率有影响，_，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_。（填实验序号）（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_。（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ）相近，推测其原因：_。