浙江省乐成公立寄宿学校学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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B
C
D
强电解质
Ba（OH）2
盐酸
HClO4
BaSO4
弱电解质
HI
CaCO3
HClO
NH3·
H2O
非电解质
SO2
NH3
Cl2
乙醇
7．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是
A．Al（OH）3B．NaAlO2C．AlCl3D．Al
8．在VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+mg,取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-的物质的量浓度为（）
A．125m/9Vmol/LB．125m/36Vmol/L
C．125m/54Vmol/LD．125m/18Vmol/L
9．高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
下列反应可制取KFeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH
2KFeO4+6KCl+8H2O，对于该反应下列说法正确的是
A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低
C．Fe（OH）3发生还原反应D．Cl2是氧化剂
10．阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1，下列说法中正确的是
A．用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属
B．lmolC22H46中含有的C—C键个数约为21×
6.02×
1023
C．0．1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为28×
6．02×
D．1molNa2O2中所含的阴离子数约为2×
11．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．该装置实现化学能向电能的转化
B．该电池的总反应为2NO+O2=2NO2
C．NiO电极的电极反应式:
NO+O2--2e—＝NO2
D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole—
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2L氧气中所含有的原子数为NA
B．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
D．54gAl分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA
13．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
D．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
15．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：
下列有关叙述正确的是
A．碘元素在海水中也有游离态存在
B．操作A是结晶或重结晶
C．B是提纯操作，常用蒸馏
D．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
16．短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是
A．X2Y5B．XY42－C．XY2－D．XY3－
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有l．5NA个氧原子
B．常温下，1Llmol·
L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA
C．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
D．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA
18．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
C．22.4lCl2所含原子数为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。
相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。
19．某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是
A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
D．X中不能确定的离子是A13+、Na＋、K＋和C1―
20．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·
L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·
L-1·
s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
③2
s时物质A的转化率为70%
④2
s时物质B的浓度为0.7mol·
L-1其中正确的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
21．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在强碱溶液中：
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．在c（H+）=10—13mol/L的溶液中：
NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
22．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。
……
已知：
A2+与C原子的电子数相差2。
下列推断不正确的是
A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性
B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。
C．离子半径：
C＞A＞B
D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料
23．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
A．金属元素B．稀有气体元素
C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素
24．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤为：
①加盐酸溶解；
②加过量苛性钠溶液；
③过滤；
④通入过量CO2；
⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是
A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③
25．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
B．将大理石投入到足量盐酸中：
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．将Cl2通入KI溶液中：
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：
26．有五瓶溶液分别是：
①10mL0.60moL·
L－1NaOH溶液②20mL10.50moL·
L－1H2SO4溶液③30mL0.40moL·
L－1HCl溶液④40mL0.30moL·
L－1CH3COOH溶液⑤50mL
0.20moL·
L－1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．⑤＞④＞③＞②＞①B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤D．①＞②＞③＞④＞⑤
27．有BaCl2和NaCl的混合溶液2．0L，将它平均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗0．5molH2SO4、2．0molAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）
A．0．5mol·
L-1B．0．75mol·
L-1C．1．5mol·
L-1D．1．0mol·
L-1
28．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是
29．在学习中，我们经常应用类推法。
下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32—+2H＋＝SO2↑+H2O
向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2＋+2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O
30．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作
现象
解释或结论
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中
镁表面有气泡
金属活动性：
Al＞Mg
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后加入0．5mL有机物Y加热
未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
第II卷（非选择题）
二、填空题（40分）
31．（7分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，则需要取mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为。
（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：
。
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：
③定容时仰视观察液面。
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因。
32．（7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；
M在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。
原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________。
（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
33．（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有关信息
X
元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色。
最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见
金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可
③EY
2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）用电子式表示D2Z的形成过程：
，D2Z水溶液显性
用离子方程式表示其原因
（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。
YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。
请写出反应的离子方程式：
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中
有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
该苛性钾溶液中KOH的质量是g，该反应中转移电子的物质的量是mol。
34．（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。
（1）图中表示两个常见的固氮反应：
①N2＋3H2
2NH3
②N2＋O2
2NO的平衡常数（lgK）与温度的关系，
根据图中的数据判断下列说法正确的是________（填序号）。
A．反应②为放热反应
B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：
2N2＋6H2O
4NH3＋3O2，通入N2的一极是________（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是________。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：
①N2（g）＋3H2O（l）
2NH3（g）＋
O2（g）ΔH＝akJ/mol。
②N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ/mol，
2H2（g）＋O2（g）
2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol，则a＝__________。
（4）已知：
4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1316kJ·
mol－1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①当温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。
②该燃料电池的负极反应式是____________________________________。
（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：
__________________________________________________________________。
参考答案
1．B
【解析】铝、硅燃烧涉及两个反应：
4Al＋3O2
2Al2O3，Si＋O2
SiO2。
固体增重质量就是参加反应的氧气的质量。
因求物质的含量，所以可首先将单位调整为克，便于计算。
即样品取10g，反应后固体增重的质量为9.23g。
2．A
【解析】
试题分析：
加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素，答案选A。
考点：
考查物质组成的有关判断
3．A
【解析】A：
Na2O2所含有的离子为Na+及
，个数比2:
1，故78gNa2O2（1mol）所含有的离子数为3NA，正确
B：
甲基为中性原子团，含有9个电子，故1mol甲基中含有电子数为9NA
C：
氯气与碱液发生的是自身氧化还原反应：
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，只有一个电子转移，故7.1g氯气（0.1mol）与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA
D：
1molC10H22分子中共价键总数为
答案为A
4．C
5．C
【解析】略
6．D
7．D
A、氢氧化铝既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，但都不产生气体，A不选；
偏铝酸钠只与盐酸反应，B不选；
氯化铝只与氢氧化钠反应，C不选；
铝既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，且都产生氢气，D可选；
答案选D。
考查铝及其化合物的性质。
8．B
Vml溶液中含有Al3+mg，则根据化学式可知，Vml溶液中SO42-物质的量为
mol，其浓度为
mol/L，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，浓度为
，答案选B.
一定物质的量浓度的溶液的计算
9．D
该反应有单质参加但没有单质生成，不是置换反应，A错；
钾元素化合价没有变化，B错；
铁元素化合价从+3升高到+7，做还原剂，发生氧化反应，C错；
氯元素从0降低为-1价，做氧化剂，D对。
氧化还原反应的基本概念。
10．B
【解析】A错，阴极电极反应式为：
2H++2e—=H2；
无金属析出；
B正确；
C错，0．1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8×
1023；
D错，Na2O2中阳离子与阴离子个数比为2：
1，1molNa2O2中所含的阴离子数约为6．02×
11．D
从图可以看出，元素的化合价发生了改变，故发生了氧化还原反应，有电子的转移，则可以将化学能转化为电能，A正确；
从图可以看出是NO和O2发生了反应，B正确；
NO在NiO电极上反应变为NO2，反应是：
NO+O2--2e—＝NO2，C正确，没有说明在标准状况下2.24L的O2的物质的量无法计算，故无法计算转移的电子数，D错。
选D.
新型电池的理解和原电池的基本知识。
12．D
A、没有说明是在标准状况下，故不能计算其物质的量，故不选A；
B、每个过氧化钠中有一个阴离子，所以7.8克，即0.1摩尔的过氧化钠中含有阴离子数为0.1NA，故不选B；
C、铁和水蒸气反应每3摩尔铁生成4摩尔氢气，故0.1摩尔铁，生成的氢气的分子数不是0.1NA，故不选C；
D、54克铝是2摩尔，无论和酸还是和碱反应都显示+3价，即转移电子数为6摩尔，故选D。
阿伏伽德罗常数。
13．B
A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，A错误；
B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，B正确；
C、酒精没有强氧化性，C错误；
D、SO2有毒，并能漂白食品，D错误，答案选B。
考查化学与生活的有关判断
14．C
【解析】A错，0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.2NA；
B错，蔗糖溶液中除蔗糖分子外还有水分子；
C正确；
D错，应在标准状况下；
15．D
【解析】碘在海水中以I—的形式存在，将海带灼烧成灰后溶于水得到碘化物水溶液，再用氧化剂（例如H2O2）将碘元素氧化为碘单质；
一般再用有机溶剂萃取其中的碘，再分液蒸馏即可得到碘单质
答案为D
16．B
【解析】X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，X为ⅤA族，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，即2s22p4即氧元素，B中X为奇数价，Y为偶数价，离子所带电荷应为奇数。
B错误，选B。
17．D
A、16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为16g÷
16g/mol×
NA=NA,错误；
B、CO32‾离子发生水解反应，所以1Llmol·
L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-小于NA，错误；
C、碳原子的物质的量介于58g÷
28g/mol×
2=4.1mol与58g÷
30g/mol×
2=3.9mol之间，因为乙烯和乙烷的物质的量之比不一定是1:
1，所以碳原子数目一不定为4NA，错误；
D、常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，Cl元素由0价降低为-1价，所以足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA，正确。
本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
18．B
【解析】常温常压下，11.2L氮气不是0.5mol，选项A不正确；
He是1个原子构成的，所以选项B正确；
选项C不正确，因为气体的状态不能确定；
气体单质可以是1个原子构成的，也可以是2个原子构成的，也可以是3个原子构成的，所以在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，选项D
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