浙江省乐成公立寄宿学校学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx

1、BCD强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇7既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是AAl（OH）3 BNaAlO2 CAlCl3 DAl8在VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+m g, 取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42- 的物质的量浓度为 （ ）A125m / 9V mol/L B125m / 36V mol/L C125m / 54V mol/L D125m / 18V mol/L9高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4：

2、2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O，对于该反应下列说法正确的是A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低CFe（OH）3发生还原反应 DCl2是氧化剂10阿伏加德罗常数约为6.021023mol1 ，下列说法中正确的是 A用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属 Bl mol C22H46中含有的CC键个数约为216.021023 C01mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28602 D1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为211通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A该装置实现化学

3、能向电能的转化B该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2CNiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e NO2D当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L氧气中所含有的原子数为NAB7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NAC0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA D54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA13化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B氨

4、很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等14用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA15溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除

5、供食用外，大量用于制碘提取碘的途径如下所示：下列有关叙述正确的是A碘元素在海水中也有游离态存在B操作A是结晶或重结晶C B是提纯操作，常用蒸馏D在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O216短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是AX2Y5 BXY42 CXY2 D XY317设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温下，16gO2和O3的混合气体中含有l5NA个氧原子B常温下，1LlmolL-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NAC58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAD常温常压下，

6、足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA18下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC22.4lCl2所含原子数为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。19某强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是AX中肯定存在Na

7、、Fe2+、A13+、NH4+、SO42 B气体F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe（OH）3 、沉淀I一定是Al（OH ）3DX中不能确定的离子是 A13+ 、Na、K和C120将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1 其中正确的是A B C D2

8、1下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+） =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO322有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是AA和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性B与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。C离子半径：CABDB与C形成的化合物是冶金工业的一种原料23在短周期元素中，原子最

9、外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定为哪一类元素24用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤为： 加盐酸溶解； 加过量苛性钠溶液； 过滤； 通入过量CO2； 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是A B C D25下列离子方程式正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2=BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中：CO322H=CO2H2OC将Cl2通入KI溶液中：2ICl2=2ClI2D硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：26有五瓶溶液分别是：10mL 0.60moLL1NaOH溶液 20mL 10.50moLL1H2

10、SO4溶液 30mL0.40moLL1HCl溶液 40mL0.30moLL1CH3COOH溶液 50mL0.20moLL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A BC D27有BaCl2和NaCl的混合溶液20L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗05mol H2SO4、20mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ） A05 molL-1 B075 molL-1 C15 molL-1 D10 molL-128从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是29在学习中，我们经常应用类推

11、法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2 + I2 2Fe3+2ICO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClO向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32 2H CO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32 +2H SO2+H2O向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2+2OH +CO2 CaCO3+ H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+2OH +SO2

12、 CaSO3+H2O30下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作现象解释或结论向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中镁表面有气泡金属活动性：AlMg向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入05 mL有机物Y加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31（7分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度

13、是 mol/L。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取 mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。（3）在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。未经冷却趁热溶液注入容量瓶中： 。容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：定容时仰视观察液面 。（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因 。32（7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次

14、增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_。（3）Y的最高价氧化物的电子式为_。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 （4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。33（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信

15、息如下元素有关信息X元素主要化合价为2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色。最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题： （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。 （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3

16、固体即可EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒（3）用电子式表示D2Z的形成过程： ，D2Z水溶液显 性用离子方程式表示其原因 （4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式：（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（

17、n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是 g，该反应中转移电子的物质的量是 mol。34（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。（1）图中表示两个常见的固氮反应：N23H22NH3N2O22NO的平衡常数（lg K）与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是_（填序号）。A反应为放热反应B常温下，反应的反应速率很大，而反应的反应速率很小C升高温度，反应的反应速率增大，反应的反应速率减小D在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N26H2O4NH

18、33O2，通入N2的一极是_（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是_ _。（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：N2（g）3H2O（l）2NH3（g）O2（g） Ha kJ/mol。N2（g）3H2（g）2NH3（g） H92.4 kJ/mol，2H2（g）O2（g）2H2O（l） H571.6 kJ/mol，则a_。（4）已知：4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g） H1316 kJmol1 ，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。当温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下

19、列图像正确的是_（填代号）。该燃料电池的负极反应式是_。（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：_。参考答案1B【解析】铝、硅燃烧涉及两个反应：4Al3O22Al2O3，SiO2SiO2。固体增重质量就是参加反应的氧气的质量。因求物质的含量，所以可首先将单位调整为克，便于计算。即样品取10 g，反应后固体增重的质量为9.23 g。2A【解析】试题分析：加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏

20、观的元素种类来说明因此理解为元素，答案选A。考点：考查物质组成的有关判断3A【解析】A：Na2O2所含有的离子为Na+及，个数比2:1，故78gNa2O2（1mol）所含有的离子数为3NA，正确B：甲基为中性原子团，含有9个电子，故1mol甲基中含有电子数为9NAC：氯气与碱液发生的是自身氧化还原反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，只有一个电子转移，故7.1g氯气（0.1mol）与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NAD：1molC10H22分子中共价键总数为答案为A4C5C【解析】略6D7DA、氢氧化铝既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，但都不产生气体，A不选；偏铝酸钠只与盐酸

21、反应，B不选；氯化铝只与氢氧化钠反应，C不选；铝既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，且都产生氢气，D可选；答案选D。考查铝及其化合物的性质。8BVml溶液中含有Al3+mg，则根据化学式可知，Vml溶液中SO42-物质的量为mol，其浓度为mol/L， 取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，浓度为，答案选B.一定物质的量浓度的溶液的计算9D该反应有单质参加但没有单质生成，不是置换反应，A错；钾元素化合价没有变化，B错；铁元素化合价从+3升高到+7，做还原剂，发生氧化反应，C错；氯元素从0降低为-1价，做氧化剂，D对。氧化还原反应的基本概念。10B【解析】A错，阴极电极反应式为：2H+2e=H2；无金

22、属析出；B正确；C错，01mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.81023；D错，Na2O2中阳离子与阴离子个数比为2：1，1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为60211D从图可以看出，元素的化合价发生了改变，故发生了氧化还原反应，有电子的转移，则可以将化学能转化为电能，A正确；从图可以看出是NO 和 O2发生了反应，B正确；NO在NiO电极上反应变为NO2，反应是：NO + O2- - 2e NO2，C正确，没有说明在标准状况下2.24L的O2的物质的量无法计算，故无法计算转移的电子数，D错。选D.新型电池的理解和原电池的基本知识。12DA、没有说明是在标准状况下，故不能计算其

23、物质的量，故不选A；B、每个过氧化钠中有一个阴离子，所以7.8克，即0.1摩尔的过氧化钠中含有阴离子数为0.1 NA ，故不选B；C、铁和水蒸气反应每3摩尔铁生成4摩尔氢气，故0.1摩尔铁，生成的氢气的分子数不是0.1 NA ，故不选C；D、54克铝是2摩尔，无论和酸还是和碱反应都显示+3价，即转移电子数为6摩尔，故选D。阿伏伽德罗常数。13B A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，A错误；B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，B正确；C、酒精没有强氧化性，C错误；D、SO2有毒，并能漂白食品，D错误，答案选B。考查化学与生活的

24、有关判断14C【解析】A错，0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2 NA；B错，蔗糖溶液中除蔗糖分子外还有水分子；C正确；D错，应在标准状况下；15D【解析】碘在海水中以I的形式存在，将海带灼烧成灰后溶于水得到碘化物水溶液，再用氧化剂（例如H2O2）将碘元素氧化为碘单质；一般再用有机溶剂萃取其中的碘，再分液蒸馏即可得到碘单质答案为D16B【解析】X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，X为A族，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，即2s22p4即氧元素，B中X为奇数价，Y为偶数价，离子所带电荷应为奇数。B错误，选B。17DA、16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为16

25、g16g/molNA= NA,错误；B、CO32离子发生水解反应，所以1LlmolL-1Na2CO3溶液中所含的CO32-小于NA，错误；C、碳原子的物质的量介于58g28g/mol2=4.1mol与58g30g/mol2=3.9mol之间，因为乙烯和乙烷的物质的量之比不一定是1:1，所以碳原子数目一不定为4NA，错误；D、常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，Cl元素由0价降低为-1价，所以足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA，正确。本题考查阿伏伽德罗常数的应用。18B【解析】常温常压下，11.2L氮气不是0.5mol，选项A不正确；He是1个原子构成的，所以选项B正确；选项C不正确，因为气体的状态不能确定；气体单质可以是1个原子构成的，也可以是2个原子构成的，也可以是3个原子构成的，所以在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，选项D