届山西省联盟校高三理科综合化学试题教师版Word格式.docx

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答案选B。

3.有

（a）.

（b）.

（c）的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是

A.符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种

B.a、b、c的一氯代物都只有三种

C.a、b、c 

都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

D.a、b、c分子中

5个碳原子一定都处于同一个平面

【答案】C

A.符合分子式为C5H6的同分异构体除a、b、c外还有其他的，如丙烯基乙炔等等，A不正确；

B.a、b、c的一氯代物分别有3、2、4种，B不正确；

分子中都有碳碳双键，故其都与与溴发生加成反应，所以其都能使溴的CCl4溶液褪色，C正确；

D.由乙烯的6原子共面可知a和b分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面，由甲烷的正四面体结构可知C分子中的5个碳原子一定不处于同一个平面，D不正确。

本题选C。

点睛：

我们通常把复杂的有机物分成不同的结构单元，根据甲烷、乙烯、乙炔以及苯的分子结构特点，分析不同结构单元的共面情况，进一步分析整个分子中某些原子的共面情况。

4.实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示（夹持装置略），下列说法不正确的是

A.球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷

B.实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热

C.球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气

D.装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生

【详解】A．氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，因此球形干燥管B中可以填充碱石灰但不能是五氧化二磷，A错误；

B．氨的催化氧化是放热反应，实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热，B正确；

C．由于剩余的氨气会影响后续实验，因此球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气，C正确；

D．生成的NO和氧气在溶液中转化为硝酸，装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生，D正确。

答案选A。

5.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10]（ZW）2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。

下列说法正确的是

A.原子半径:

Y>

X>

Z>

W

B.最简单氢化物的沸点:

Z

C.X与W形成的[XW4]-具有较强的还原性

D.可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物

已知X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，在短周期中，Y可能为Li或Si，X 

为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al，所以Y为Si，又X的离子与ZW—含有相同的电子数，则Z为O，W为H，由此分析：

A、原子半径为X>

W，即Al>

Si>

O>

H，所以A错误；

B、最简单氢化物的沸点SiH4<

H2O，故B错误；

C、X 

与W形成的[XW4]-，即AlH4—，其中的Al为+3价，H为-1价，由于H元素为最低价，具有较强的还原性，故C正确；

D、X、Y的最高价氧化物分别为Al2O3和SiO2，Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，它们都能与NaOH 

溶液，所以不能用NaOH 

溶液分离，故D错误。

本题正确答案为C。

本题最难的C选项，我们比较熟悉Al（OH）4—，但AlH4—不常见，只要明确金属元素在化合物中只能显正价，根据化合价规则，就很容易确定H元素显-1价，最低价态的元素都具有较强的还原性，问题就解决了。

6.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8

8Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.充电时，电能转化为化学能

B.放电时，锂离子向正极移动

C.放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole-

D.充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8

A.充电时，是电解池，是电能转化为化学能，故A正确；

B.放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故B正确；

C.根据图示，放电时，1molLi2S6转化为Li2S4的反应为2Li2S6+2Li=3Li2S4，反应中2molLi2S6得到2mole-，即1molLi2S6得到1mole-，故C错误；

D.根据16Li+S8

8Li2S，充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8，故D正确；

故选C。

本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用。

本题中放电过程是分步放电的，这是本题的难点，本题的易错点为C，要注意根据每步反应的方程式分析解答。

7.常温下，向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画出）的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是（）

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×

10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c（HCO3-）：

c（CO32-）=2：

1

C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（CO32-）

D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

【详解】A．由图可知，pH在8～12存在HCO3-、CO32-，pH＜8存在H2CO3、HCO3-，可知上述反应的同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正确；

B．CO32-的水解平衡常数Kh1=

，当溶液的pH=10时，c（OH-）=10-4mol/L，Kh1=2×

10-4，则溶液中c（HCO3-）：

1，B正确；

C．由图可知pH=7时c（H+）=c（OH-），c（HCO3-）＞c（CO32-），且溶液含H2CO3，则溶质为NaCl、NaHCO3、H2CO3，则存在c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-），C错误；

D．由图可知，pH=7时溶液含H2CO3，若酸性增强，释放二氧化碳，则混合液pH≈6时，开始放出CO2气体，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】本题考查离子浓度的比较，把握碳酸钠与盐酸的反应及图象分析为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意图中含碳微粒的变化。

二、非选择题（共43分）

8.硫代硫酸钠俗称大苏打，是一种重要的化工产品，某兴趣小组设计以下装置（部分夹持装置省略）制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·

5H2O）：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是____________，装置D的作用是____________。

（2）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，用化学方程式表示该反应________。

（3）以下实验步骤最合理的顺序是________（填序号）。

①按图示往各仪器中加入试剂

②打开C中分液漏斗旋塞，向三颈烧瓶内加入Na2S与Na2CO3的混合溶液

③连接装置并检查装置气密性

④向A中滴加70%H2SO4溶液

⑤取出C中混合物，经一系列操作得到产品

（4）装置E为尾气吸收装置，实验结束后装置E中的溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，还可能有________（填化学式），设计实验证明该物质的存在________。

【答案】

（1）.圆底烧瓶

（2）.安全瓶，防倒吸（3）.2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2（4）.③①④②⑤（5）.Na2SO4（6）.取实验结束后装置E中的溶液，滴加足量稀盐酸，然后再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可以确定含有Na2SO4

分析】

浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，通过B装置控制二氧化硫的生成速率，C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠，D为安全瓶，防倒吸，二氧化硫有毒不能直接排空，E用碱液吸收尾气，据此解答。

【详解】

（1）根据仪器构造可知仪器A的名称是圆底烧瓶；

由于二氧化硫易溶于水，则装置D的作用是安全瓶，防倒吸。

（2）SO2、Na2S与Na2CO3反应生成Na2S2O3，根据原子守恒可知反应中还有二氧化碳生成，则装置C中反应生成Na2S2O3和CO2的化学方程式可表示为2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。

（3）根据实验原理可知首先是③连接装置并检查装置气密性，①按图示往各仪器中加入试剂，然后利用二氧化硫排尽装置中空气，即④向A中滴加70%H2SO4溶液，②打开C中分液漏斗旋塞，向三颈烧瓶内加入Na2S与Na2CO3的混合溶液，最后⑤取出C中混合物，经一系列操作得到产品，所以实验步骤最合理的顺序是③①④②⑤。

（4）装置E为尾气吸收装置，实验结束后装置E中的溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，由于亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，则还可能有Na2SO4。

又因为碳酸钠和亚硫酸钠会干扰硫酸根的检验，则实验证明该物质的存在的实验方案是取实验结束后装置E中的溶液，滴加足量稀盐酸，然后再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可以确定含有Na2SO4。

【点睛】本题考查实验方案的分析与评价，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，注意物质性质的灵活应用。

硫酸钠的检验是解答的易错点，注意排除其它离子的干扰。

9.钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。

实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。

实验过程如下：

已知：

①还原性：

Cl->

Co2+；

②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[Fe（C2O4）3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。

（2）从含铝废液得到Al（OH）3

离子反应方程式为__________________________________。

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。

写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。

（4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。

（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·

2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2

②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量

序号

温度范围/℃

化学方程式

固体失重率

Ⅰ

120-220

CoC2O4·

2H2O

CoC2O4+2H2O

19.67%

Ⅱ

300~350

_________________________

59.02%

（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×

10-4，将浓度为0.02mol·

L-1的Li2SO4和浓度为0.02mol·

L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为___________mol·

L-1

（7）从FeCl3溶液得到FeCl3·

6H2O固体的操作关键是_________________________。

【答案】

（1）.增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率

（2）.AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH 

）3↓+ 

HCO3-（3）.FeCl3、CoCl2（4）.2LiCoO2+8HCl==2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl（5）.C（6）.2CoC2O4+O2

2CaO+4CO2（7）.0.02（8）.加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）

（1）.废旧电池初步处理为粉末状，可以增大固体的接触面积，加快反应速率，同时提高浸出率，故答案为增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；

（2）.由流程图可知，含铝废液中含有AlO2－，通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和HCO3－，离子方程式为：

AlO2－+CO2+2H2O==Al（OH 

HCO3－，故答案为AlO2－+CO2+2H2O==Al（OH 

HCO3－；

（3）.由题中信息可知，还原性Cl－>

Co2+，又因为还原性Fe2+>

Cl－，所以LiCoO2中的+3价Co将Fe2+和Cl－氧化，自身被还原成+2价Co，所以溶质还有FeCl3、CoCl2，根据上述分析可知，LiCoO2和盐酸反应的化学方程式为：

2LiCoO2+8HCl==2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl，故答案为2LiCoO2+8HCl==2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl；

（4）.因单质碳不溶于碱、盐酸和水，所以滤渣的主要成分是单质碳，故答案为C；

（5）.设有1molCoC2O4·

2H2O受热分解，由题中信息可知，在300~350℃时，固体失重率为59.02%，所以固体的残留率为40.98%，质量为75g，因为1molCo全部留在固体中，所以O的质量为16g，Co和O的原子个数比为1:

1，固体产物为CoO，已知气体产物为CO2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：

2CoC2O4+O2

2CaO+4CO2，故答案为2CoC2O4+O2

2CaO+4CO2；

（6）.将浓度为0.02mol·

L-1的Na2CO3溶液等体积混合，溶液体积变为原来的2倍，Qc=c（Li+）2×

c（CO32－）=（0.02mol/L）2×

0.01mol/L=4×

10－6＜Ksp，所以两溶液混合后不产生沉淀，Li+的浓度为0.02mol/L，故答案为0.02；

（7）.加热蒸发FeCl3溶液得FeCl3·

6H2O固体时，会促进Fe3＋的水解，最终得到Fe（OH）3固体，因此在加热蒸发FeCl3溶液时，要加入适量的盐酸（或通入适量氯化氢气体）抑制Fe3＋的水解，故答案为加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）。

10.磷酸是重要的化学试剂和工业原料。

请回答下列问题：

（1）已知：

25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

物质

H3PO4

HF

电离常数

Ka1＝7.1×

10−3；

Ka2＝6.3×

10−8；

Ka3＝4.2×

10−13

Ka＝6.6×

10−4

向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为____________

（2）已知：

Ⅰ.CaO（s）+H2SO4（l）

CaSO4（s）+H2O（l）　ΔH＝-271kJ·

mol−1

Ⅱ.5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）

Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）　ΔH＝-937kJ·

则：

①工业上用Ca5（PO4）3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为____________。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；

HF的平衡浓度________。

（3）工业上用磷尾矿制备Ca5（PO4）3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）　ΔH。

①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和1molH2O（g），2min达到平衡时，测得0～2min内用CO2表示的反应速率v（CO2）＝0.02mol·

L−1·

min−1。

则CO的平衡转化率α＝________；

该反应的平衡常数K＝________。

②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的

＝y，CO的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。

该反应的ΔH___0（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。

a_____1，理由为_____________

【答案】

（1）.H3PO4+F－＝HF+H2PO4－

（2）.Ca5（PO4）3F（s）＋5H2SO4（l）

3H3PO4（l）＋HF（g）＋5CaSO4（s）ΔH=－418kJ·

mol－1（3）.增大（4）.不变（5）.80%（6）.

（7）.＜（8）.＜（9）.相同温度下，y越小，CO的转化率越大，其平衡体积分数越小

（1）根据电离平衡常数可知酸性有如下关系：

H3PO4＞HF＞H2PO4－＞HPO42－，所以向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为为：

H3PO4+F－＝HF+H2PO4－；

（2）①已知：

Ⅰ．CaO（s）＋H2SO4（l）

CaSO4（s）＋H2O（l）ΔH=－271kJ·

mol－1

Ⅱ．5CaO（s）+3H3PO4（l）＋HF（g）

Ca5（PO4）3F（s）＋5H2O（l）ΔH=－937kJ·

根据盖斯定律可知Ⅰ×

5－Ⅱ即得到Ca5（PO4）3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为Ca5（PO4）3F（s）＋5H2SO4（l）

mol－1；

②反应Ⅱ的正反应体积减小，所以达到平衡后缩小容器容积平衡向正反应方向移动，HF的平衡转化率增大。

由于温度不变，平衡常数不变，即K＝c（HF），因此HF的平衡浓度不变；

（3）①测得0～2min内用CO2表示的反应速率v（CO2）=0.02mol·

L－1·

min－1，所以生成CO2浓度是0.04mol/L，则

因此CO的平衡转化率α=

×

100%＝80%，该反应的平衡常数K＝

=

；

②根据图像可知升高温度CO的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向进行，所以该反应的ΔH＜0，由于相同温度下，y越小，CO的转化率越大，其平衡体积分数越小，所以a＜1。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

）

11.碱土金属指元素周期表中第ⅡA族元素，它们的单质和化合物用途较为广泛。

（1）铍元素能形成一种价格昂贵的宝石——祖母绿，其化学式为Be3Al2（SiO3）6，其中铍元素的化合价是________，基态铍原子的价电子排布式为________。

（2）镁是航天工业的重要材料。

镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为________。

（3）钙元素在自然界以化合物CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca（OH）2等形式存在。

上述四种物质中只含有一种类型化学键的是________；

CO32-的中心原子的杂化类型是________，空间构型是________。

（4）钡元素与氧元素能够形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该物质的化学式为________，Ba2+的配位数是________，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为acm，则晶体的密度为________g·

cm−3。

【答案】

（1）.+2

（2）.2s2（3）.Mg＞Al＞Na（4）.CaCl2（5）.sp2（6）.平面三角形（7）.BaO2（8）.6（9）.

（1）根据化学式为Be3Al2（SiO3）6可知Al是+3价，Si是+4价，O是－2价，则根据正负价代数和为0可知其中铍元素的化合价是

价，Be的原子序数是4，则基态铍原子的价电子排布式为2s2。

（2）金属性越强，第一电离能越小，但由于Mg的3s轨道处于全充满状态，稳定性强，则镁、钠、铝的第一电离能的大小顺序为Mg＞Al＞Na。

（3）CaCl2中只有离子键，CaCO3、CaSO4、Ca（OH）2中均既有离子键又有共价键；

CO32-的中心原子含有的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以杂化类型是sp2，空间构型是平面三角形。

（4）根据晶胞结构图可知含有钡离子个数是

，含有过氧根离子个数是

，则该物质的化学式为BaO2，乙顶点的Ba2+为中心可判断Ba2+的配位数是6，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为acm，则根据

可知晶体的密度为

g·

12.有机物J是合成药物格列卫的一种重要中间体，J的一种合成路线如下：

①

②R-NH2

R-NH2

（1）B的名称为________。

（2）H→I和I→J的反应类型分别为________、________。

（3）G的结构简式为________。

（4）由E生成F的化学方程式为_______________________________________________。

（5）芳香化合物X是E的同分异构体，X能发生银镜反应，并能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶4∶2∶1，写出符合条件的X的结构简式________________

（6）写出用甲苯为原料制备聚合物

的合成路线：

_______________

【答案】

（1）.对硝基甲苯

（2）.还原反应（3）.加成反应（4）.

（5）.

+

→

+HCl（6）.

或

（7）.

【分析】

根据A转化为B的反应条件可判断应该是硝化反应，根据D的结构简式可知A是甲苯，B是

，根据已知信息①可知C为

，结合有机物的结构简式和转化关系图以及问题分析解答。

（1）B是

，名称为对硝基甲苯。

（2）H→I在水合肼的作用下硝基转化为氨基，是还原反应。

根据I和J的结构简式可判断I→J是C≡N的加成反应。

（3）F生成H是F中的氯原子被取代，则根据H的