届山西省联盟校高三理科综合化学试题教师版Word格式.docx

1、答案选B。3.有 （a）. （b）. （c）的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是A. 符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种B. a、b、c的一氯代物都只有三种C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同D. a、b、c分子中5个碳原子一定都处于同一个平面【答案】CA. 符合分子式为C5H6的同分异构体除a、b、c外还有其他的，如丙烯基乙炔等等，A不正确；B. a、b、c的一氯代物分别有3、2、4种，B 不正确；分子中都有碳碳双键，故其都与与溴发生加成反应，所以其都能使溴的CCl4溶液褪色，C正确； D. 由乙烯的6原子共面可知a和b分子中的5个碳原子一定都处于同

2、一个平面，由甲烷的正四面体结构可知C分子中的5个碳原子一定不处于同一个平面，D不正确。本题选C。点睛：我们通常把复杂的有机物分成不同的结构单元，根据甲烷、乙烯、乙炔以及苯的分子结构特点，分析不同结构单元的共面情况，进一步分析整个分子中某些原子的共面情况。4.实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示（夹持装置略），下列说法不正确的是A. 球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷B. 实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热C. 球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气D. 装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生【详解】A氨气是碱性

3、气体，不能用酸性干燥剂干燥，因此球形干燥管B中可以填充碱石灰但不能是五氧化二磷，A错误；B氨的催化氧化是放热反应，实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热，B正确；C由于剩余的氨气会影响后续实验，因此球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气，C正确；D生成的NO和氧气在溶液中转化为硝酸，装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生，D正确。答案选A。5.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2Y4Z10（ZW）2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离

4、子与ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是A. 原子半径:YXZWB. 最简单氢化物的沸点:ZC. X 与W形成的XW4-具有较强的还原性D. 可用NaOH 溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物已知X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，在短周期中，Y可能为Li或Si，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al，所以Y为Si，又X的离子与ZW含有相同的电子数，则Z为O，W为H，由此分析：A、原子半径为XW，即AlSiOH，所以A错误；B、最简单氢化物的沸点SiH4Co2+；Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的 Fe（C2O4）33-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。（1

5、）废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。（2）从含铝废液得到Al（OH）3离子反应方程式为_。（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_。（4）滤渣的主要成分为_（填化学式）。（5）在空气中加热一定质量的CoC2O42H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量序号温度范围/化学方程式固体失重率120-220CoC2O42H2OCoC2O4+2H2O19.67%300350_59.02%（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp

6、=8.6410-4，将浓度为0.02molL-1的Li2SO4和浓度为0.02 molL-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为_molL-1（7）从FeCl3溶液得到FeCl36H2O固体的操作关键是_。【答案】 （1）. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2）. AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3- （3）. FeCl3、CoCl2 （4）. 2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl （5）. C （6）. 2CoC2O4+O22CaO+ 4CO2 （7）. 0.02 （8）. 加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）（1

7、）. 废旧电池初步处理为粉末状，可以增大固体的接触面积，加快反应速率，同时提高浸出率，故答案为增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；（2）. 由流程图可知，含铝废液中含有AlO2，通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和HCO3，离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OHHCO3，故答案为AlO2+CO2+2H2O=Al（OHHCO3；（3）. 由题中信息可知，还原性ClCo2+，又因为还原性Fe2+Cl，所以LiCoO2中的+3价Co将Fe2+和Cl氧化，自身被还原成+2价Co，所以溶质还有FeCl3、CoCl2，根据上述分析可知，LiCoO2和盐酸反应的化学方程式为：2LiCoO

8、2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl，故答案为2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl；（4）. 因单质碳不溶于碱、盐酸和水，所以滤渣的主要成分是单质碳，故答案为C；（5）.设有1molCoC2O42H2O受热分解，由题中信息可知，在300350时，固体失重率为59.02%，所以固体的残留率为40.98%，质量为75g，因为1molCo全部留在固体中，所以O的质量为16g，Co和O的原子个数比为1:1，固体产物为CoO，已知气体产物为CO2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：2CoC2O4+O22CaO+ 4CO2，故答案为2Co

9、C2O4+O22CaO+ 4CO2；（6）. 将浓度为0.02molL-1的Na2CO3溶液等体积混合，溶液体积变为原来的2倍，Qc=c（Li+）2c（CO32）=（0.02mol/L）20.01mol/L=4106Ksp，所以两溶液混合后不产生沉淀，Li+的浓度为0.02mol/L，故答案为0.02；（7）. 加热蒸发FeCl3溶液得FeCl36H2O固体时，会促进Fe3的水解，最终得到Fe（OH）3固体，因此在加热蒸发FeCl3溶液时，要加入适量的盐酸（或通入适量氯化氢气体）抑制Fe3的水解，故答案为加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）。10.磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题

10、：（1）已知：25时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。物质H3PO4HF电离常数Ka17.1103；Ka26.3108；Ka34.21013Ka6.6104向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为_（2）已知：.CaO（s）+H2SO4（l）CaSO4（s）+H2O（l）H-271kJmol1.5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）H-937kJ则：工业上用Ca5（PO4）3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_。一定条件下，在密闭容器中只发生反应，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”，下同

11、）；HF的平衡浓度_。（3）工业上用磷尾矿制备Ca5（PO4）3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H。一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5mol CO和1mol H2O（g），2min达到平衡时，测得02min内用CO2表示的反应速率v（CO2）0.02molL1min1。则CO的平衡转化率_；该反应的平衡常数K_。在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的y，CO的平衡体积分数（）与温度（T）的关系如图所示。该反应的H_0（填“”“”或“”，下同）。a_1，理由为_【答案】 （1）. H3PO4+FHF+H2PO4 （2）. C

12、a5（PO4）3F（s）5H2SO4（l）3H3PO4（l）HF（g）5CaSO4（s） H=418 kJmol1 （3）. 增大 （4）. 不变 （5）. 80% （6）. （7）. （8）. （9）. 相同温度下，y越小，CO的转化率越大，其平衡体积分数越小（1）根据电离平衡常数可知酸性有如下关系：H3PO4HFH2PO4HPO42，所以向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为为：H3PO4+FHF+H2PO4；（2）已知：CaO（s）H2SO4（l）CaSO4（s）H2O（l） H=271 kJmol15CaO（s）+3H3PO4（l）HF（g）Ca5（PO4）3F（s）

13、5H2O（l） H=937 kJ根据盖斯定律可知5即得到Ca5（PO4）3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为Ca5（PO4）3F（s）5H2SO4（l）mol1；反应的正反应体积减小，所以达到平衡后缩小容器容积平衡向正反应方向移动，HF的平衡转化率增大。由于温度不变，平衡常数不变，即Kc（HF），因此HF的平衡浓度不变；（3）测得 02 min内用CO2表示的反应速率v（CO2）=0.02 molL1min1，所以生成CO2浓度是0.04mol/L，则因此CO的平衡转化率=100%80%，该反应的平衡常数K=；根据图像可知升高温度CO的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向进行，所以该反应的H0

14、，由于相同温度下，y越小，CO的转化率越大，其平衡体积分数越小，所以a1。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）11.碱土金属指元素周期表中第A族元素，它们的单质和化合物用途较为广泛。（1）铍元素能形成一种价格昂贵的宝石祖母绿，其化学式为Be3Al2（SiO3）6，其中铍元素的化合价是_，基态铍原子的价电子排布式为_。（2）镁是航天工业的重要材料。镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为_。（3）钙元素在自然界以化合物CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca（OH）2等形式存在。上述四种物质中只含有一种类型化学键的是_；CO32-的中心原子

15、的杂化类型是_，空间构型是_。（4）钡元素与氧元素能够形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该物质的化学式为_，Ba2+的配位数是_，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_gcm3。【答案】 （1）. +2 （2）. 2s2 （3）. MgAlNa （4）. CaCl2 （5）. sp2 （6）. 平面三角形 （7）. BaO2 （8）. 6 （9）. （1）根据化学式为Be3Al2（SiO3）6可知Al是+3价，Si是+4价，O是2价，则根据正负价代数和为0可知其中铍元素的化合价是价，Be的原子序数是4，则基态铍原子的价电子排布式为2s2。（2）金属性越强，第一电离能

16、越小，但由于Mg的3s轨道处于全充满状态，稳定性强，则镁、钠、铝的第一电离能的大小顺序为MgAlNa。（3）CaCl2中只有离子键，CaCO3、CaSO4、Ca（OH）2中均既有离子键又有共价键；CO32-的中心原子含有的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以杂化类型是sp2，空间构型是平面三角形。（4）根据晶胞结构图可知含有钡离子个数是，含有过氧根离子个数是，则该物质的化学式为BaO2，乙顶点的Ba2+为中心可判断Ba2+的配位数是6，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a cm，则根据可知晶体的密度为g12.有机物J是合成药物格列卫的一种重要中间体，J的一种合成路线如下：R-NH2R-

17、NH2（1）B的名称为_。（2）HI和IJ的反应类型分别为_、_。（3）G的结构简式为_。（4）由E生成F的化学方程式为_。（5）芳香化合物X是E的同分异构体，X能发生银镜反应，并能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1421，写出符合条件的X的结构简式_（6）写出用甲苯为原料制备聚合物的合成路线：_【答案】 （1）. 对硝基甲苯 （2）. 还原反应 （3）. 加成反应 （4）. （5）. +HCl （6）. 或 （7）. 【分析】根据A转化为B的反应条件可判断应该是硝化反应，根据D的结构简式可知A是甲苯，B是，根据已知信息可知C为，结合有机物的结构简式和转化关系图以及问题分析解答。（1）B是，名称为对硝基甲苯。（2）HI在水合肼的作用下硝基转化为氨基，是还原反应。根据I和J的结构简式可判断IJ是CN的加成反应。（3）F生成H是F中的氯原子被取代，则根据H的